北京市第一五九中学2026-2027学年上学期高三10月月考 化学试题

北京市第一五九中学2026-2027学年度第一学期十月月考 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量：H10160135.5 第一部分 本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1.N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol羟基中含有10Na个电子 B.常温常压下，18gH2O中含有NA个水分子 C.1molL的CNH4)2SO4溶液中含有Na个SO D.1 mol Na被完全氧化为Na2O2,失去2Na个电子 2.已知硫酸亚铁溶液中加入N2O2时发生反应： 4Fe2++4Na2O2+6H20=4Fe(OH2l+O2↑+8Na+。下列说法正确的是( A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO4 B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积为22.4L C.4 mol Na202参加反应，共得到6mol电子 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色 3.下列反应原理中，不符合工业治炼金属实际情况的是 A.2Ag20△4Ag+02t B.2Al203（熔融) 电解 4A1+302t 冰晶石 电解 C.2Mg0≌2Mgt+O2t D.4C0+Fe0,商3Fe+4C0, 4.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH,0H(g)+H,0(B)=C0,(g)+3H,(g)H=+49.0·molH ②CH,0Hg)+0,(g)=c0,(8B)+2H,(g)△H=-12,9u-or 下列说法正确的是 A.CH,OH的燃烧热为192.9k·mol B.64gCH,OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49kJ C.根据①和②推知：H,(g)+0,(g)=H,0(g)△H=-241.9·mor D.CH,oH0+0,(g)=C0,(g)+2H,(g)△9<-192.9mo 5.H,催化还原O是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件 下，F*催化H,还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 +能量/kJ.mol-) NH, Fe3+ ① H,0 5N2(g)+b ③ 4NH,(g)+ 6H,0(g)↓ Fe2++.NH,+H* 02 6NO(g) NO 人 反应过癃 Fe2++H N2+H20 甲 乙 A.图甲所示热化学方程式为4NH,(g)+6N0(g)=N,(g)+6H,0(g)△H=(ab)·mor B.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D.图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和 形成 6.·电解饱和食盐水的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.阴极的电极反应为： H, 2H20+2e=H2↑+20H 淡盐水 L、NaOH H 溶液 B.在阳极CI比OH容易失去电子， -Na- CI被氧化生成CL, ---OH N C.使用阳离子交换膜可防止发生反应： 离子 精制饱和交换膜H,0 CL +20H=CI+CIO-+H,O NaCI溶液 (含少量NaO田 ,D.电解初期电路中每通过2mol电子，.阳极室溶液质量减少71g 7、下列离子方程式与所给事实不相符的是 选项 事实 离子方程式 泡沫灭火器灭火时，AL,(SO4)3 2AI++3C0号+3H,0=2AI(OH),↓+3C0,个 溶液与小苏打溶液混合 B 用CL2和NaOH制备84消毒液 CL2+20H=CI+C10+H,0 海带提碘中，用双氧水、稀 2+H202+2H*=12+2H20 H2SO4处理海带灰浸取液得到12 D Fe+能使酸性KMnO4溶液褪色 5Fe2++MnO4+8Ht=5Fe3++Mm2++4H20 8.下列实验能达到实验目的的是 A.由FeCL溶液 B.验证铁的析 C.制作简单的氢 氢腐蚀 氧燃料电池 D.检验乙烯具有还原性 制备无水FeCL FeCl; ④ 溶液 乙醇和 浓硫酸 食盐水 混合液 没过的 酸性 蒸馆水 KMnO 铁钉 石墨 溶液 NaSO溶液 9.B30铜镍合金的主要成分为N(约30%)、Cu(约68%)，该合金在洁净富氧的天然海水中表 面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用 下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中（如图）。 海水 已知：，Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 ---。。,。-。 钝化膜 A.钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni作负极 B.正极的主要反应为2H+2e=H2个 C.海水中的Na、CI等离子会加速合金的电化学腐蚀 D.使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 10.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O,和少量FO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OHD12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaClo Na,CO, 红土镍矿 酸沒 过滤1 氧化→沉铁 过滤 →含镍富集液 滤渣 黄钠铁矾 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 B.“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D.“沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na 11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 负载 .H2 N2 k NaCl H 溶液 N2H HSO KOH A.电极a是正极 溶液离子交换膜溶液 B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O C.每生成1molN2,有2 molNaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 4 12.实验小组以Cu为阳极、Fe为阴极探究铁棒镀铜实验中电镀液的选择，进行下表所示实 验，电解时间均为60min。 实验装置 实验序号 电解质溶液 阴极现象 铁钉上有疏松的红色固体，溶液蓝 0.1mol.L Cuso 色变浅，阴极液检测出Fe+ 铁钉上有致密的红色镀层，溶液颜 0.1mol-L-CusO 色基本不变，阴极液未检测到Fe 和过量浓氨水 元素 铁钉上有疏松的红色固体，溶液由 Ⅲ 0.Imol-L-CuCl 蓝色变为浅黄色，阴极液检测出 电解质溶液 Fe2+ 铁钉上有少量疏松的红色固体，且 0.1mol.L-1CuCl2和 V 有气泡生成，溶液颜色基本不变， 0.2mol.L HCI 阴极液检测出Fe2+ 已知： Cu2++4C=[CuCL,],[CuCL,]为黄色。 下列说法正确的是 A.实验l、Ⅲ、V中检测出Fe2+,说明阴极表面均发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B.对比实验1和I推测，实验Ⅱ中得到致密镀层是因为cCu(NH,4])小，铜的沉积速率馒 C.实验溶液颜色变化是因为Cu2++4C→[CuCL,2的平衡正向移动 D.将实验IV中盐酸替换为等浓度的NaCl溶液，可能得到较致密的红色镀层 5 第二部分 本部分共4题，共64分。 13.（13分)锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LP℉。的碳酸酯类有机溶液。 ①基态L计的电子云轮廓图的形状为 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为 (②)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构 简式如下，阴离子为PF。 * 人NNt-CH ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为杂化。 ③根据VSEPR模型，PF的中心原子上的价层电子对数为一，空间结构为正八面体形。 (3)Li,S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示， 晶胞的边长为pm(pm=101"cm)。 ①晶胞中的“o”代表（填“Lit”或“S2-”。 ②距离i计最近的$2-有_个。 ③已知LizS的摩尔质量是Mg/mol,阿伏加德罗常数为Na。该晶体的密度为 g/cm3。 14.(19分)Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。 I.以含M血CO,的矿石为原料，经硫酸溶解得到含M+的溶液，再经处理后进行电解，获得金 属Mn。 (1)Mn在 (填“阳极”或“阴极)生成。 (2)阳极泥中含有Mm02,写出产生M02的电极反应式： Ⅱ.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MO2和 Pb0。 阳极泥 PbCO3 溶液 溶液B 预处理 含(CH3COO)2P%b 操作X ② 滤液C 残渣A CH,COONH,溶液 主要含Mn2O和Pb0 操作X 活性MmO2 ① Mn2O3 1H2S04 ③ ④ NaCIO, 已知：(CH,C00),Pb是弱电解质。 Mn (3)操作X为 (4)①中反应的离子方程式为 (⑤)a.为将③中Mm,O,完全转化为M血O2,理论上④中加入的NaCIO,与MmO的物质的量之比 为；（已知NaClO,的还原产物为NaC)。 b.加入NaClo,前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是 (⑥活性M0,纯度的测定 i.用VmLc,mol-LNazC2O,溶液(HzSO,酸化)溶解wg活性MO2样品生成M血+，反应的离子方程 式 ⅱ.用c2molL酸性KM血O,标准溶液滴定i中剩余的C,O?,消耗KM血O,标准溶液VmL,反应的 离子方程式 ;滴定终点的现象是 样品中M血Oz的质量分数 [M(Mn02)=87 g-mol-]。 15.(16分)一种光引发剂M的合成路线如下。 A 醇钠 B C,H0, C HO, 1一定条件 G B 0 OH i.-H0 CH0厂加成 D CH一C-C 试剂a C,H,0催化剂 CH催化剂 Oc H 00C,H, A CH,02 OH C,H,OHK定条件J 人开环 醇钠 OC,H, M(CHO) 已知：LA&-ocH+an2是egs壁g-8-pg-oe4+eou ii.-HO (I)A在酸性条件下的水解产物为常见饮品或调味品的成分，A的名称是 (2)B的结构简式是 (3)D→E的化学方程式是 (4)将E→F的化学方程式补充完整： oC回叶-mM回C回ao-口 OH CH 试剂a (5)G的结构简式是 (⑥J中仅含一个六元环。1→J反应前后“*标记的碳原子的杂化方式未改变。→J反应新生成 的官能团有碳碳双键、 0 (⑦)利用J到M的多步转化构建得到M中右侧的苯环X,反应路径如下：①J→K形成碳碳σ 键，构建了X的六元环；②K→L为取代反应，断裂了X的部分支链：③L→M为消去反 应，构建了X的大π键。K、L的结构简式分别为、 16.(16分)化学变化是有条件的。某小组同学探究与金属阳离子的氧化还原反应，实验过 程如下。 已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag>Fe3+>Cu2+。 实验 编 现象 溶液X 号 溶液黄色立即加深，30秒后溶液 0.lmol/LFe(NO33,pH≈1 变为褐色，无浑浊 KNO3和HNO3,其中 1 mL 0.1 mol/L n 】小时内溶液颜色始终保持无色 KI溶液 c(NOj)=0.3mol/L,pH1 迅速变浑浊，离心分离后上层溶 一1mL溶液X 0.1mol/LAgNO3 液为无色（经检测无2），固体为 黄色(AgI) 5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色 并产生浑浊，离心分离后上层溶 IV 0.1mol/LCu(NO3)2 液为黄色（经检测有），固体为 白色(C) (1)根据实验I和Ⅲ，请回答下列问题。 ①由“黄色立即加深”初步判断有2生成，选择 (填试剂)进-步证实生成了2。 ②写出Fe3+与r反应的离子方程式一，该条件下氧化性：F3,(选填“>"或 “<”)。 ③实验的目的是 0 (2)实验V中Cu2+与I反应的离了方程式是 甲同学得出氧化性：Cu2+>2。 (3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有2生成，但却生成了Ag1沉淀， 因此推测实验V中2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>2,并用下图装 置进行验证。 石墨 石墨 0.05mo/L 0.05mo/ Cu(NO3)2溶液 KI溶液 盐桥 K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断C*和【2的氧化性 强弱，将左侧电极改为C电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转， 且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+2(选填“>或“<”)。 (4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag*+2=2Ag+2的反应，原因是生成Agl 沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行：请分析实验V发生氧化还原反应的原因是 北京市第一五九中学2026-2027学年度第一学期十月月考 高三年级化学答题纸 选考班级 姓名学号】 成绩 第二部分共64分。 13.(1)① 球形 3s 3p (2)①F>N>P ② $p2 ③6 4M (3)① Li计 ②】 4 ③ Na ×1030 14.(1)阴极 (2)_Mm2+-2e+2H,0=Mn02+4H一 (3)过滤 (4)PbO+2CH,COO +2NH +H2O=(CH,COO)2 Pb+2NH3.H2O (5)a.1:3 b._防止pH较低时，CIO或MnO2将C1氧化为CL2 (6)i.C,0}+Mn02+4H+=Mn2++2C02+2H,0 i.2Mn04+5C,0}+16Ht=2Mn2++10C02+8H20 一滴入最后1滴标准溶液后，溶液变为紫红色，且30s不褪色 87(cV-2.5c'2) 1000w 1 15.(1)乙酸乙酯 2)又又。 4) (6) 酚羟基 16.(1)①_淀粉溶液或CC4 ②2Fe3+2=2Fe2+I2 ③_对比实验排除了本实验条件下，I2的生成是由NO,或溶液中的O,氧化得到 (2)】 2Cu2++4I=2Cul1+I2】 (3)I (4)_2Cu2+2I≥2Cu+I2,由于Cu+与I生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进 行 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B C C C D D A C B D C 0