北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期统练（4） 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（4） 高三年级化学 班级_________ 姓名_________ 学号_________ 成绩_________ 考生须知 1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Pb 207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯乙烯-乙烯-丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。下列说法不正确的是 A．多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B．苯乙烯-乙烯-丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C．正二十二烷的化学式为C22H46，在三种填充物中熔点最低 D．石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．CaO2的电子式： B．PCl3分子的球棍模型： C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式： D．单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移： 3．以下说法不正确的是 A．核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 B．蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C．通过分馏从石油中获得汽油、柴油利用的是各组分密度的不同 D．可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 4．下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A．碱性： B．用除去粗盐中的效果比用好 C．加热与的固体混合物可制取 D．将晶体与晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 5．下列应用与电离平衡无关的是 A．用NaOH溶液除去粗盐水中的Mg2+ B．向沸水中加入饱和溶液制胶体 C．食醋去除水垢中的CaCO3 D．侯氏制碱工艺中向母液通入将转化为 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．用NaOH溶液吸收少量SO2： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊： 7．实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（干燥试剂略） 选项 物质 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和NaCl溶液 B CO2 b 大理石+稀盐酸 饱和Na2CO3溶液 C c 乙醇+浓硫酸 溴水 D CH3COOC2H5 a 乙酸+乙醇 饱和Na2CO3溶液 8．NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH3以及NH3制NH4NO3的物质转化示意图。 下列说法正确的是 A．Ⅰ~Ⅴ均是氮的固定 B．Ⅰ中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡转化率 C．若在Ⅳ中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO3 D．Ⅰ~Ⅳ都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2O 9．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制H2。串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A．微生物脱盐电池工作时Na+移向N极 B．电子由R极经导线流向N极 C．R极电极反应式： D．一段时间后，T极沉积2.07 g Pb，NaCl溶液中减少0.02 mol NaCl 10．化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化关系如下。 下列说法正确的是 A．G分子中有手性碳原子 B．K是H2NCHO C．一定条件下G和K能发生缩聚反应生成高分子 D．L水解可得到G和K 11．依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 A 向Na2SO3溶液中先滴加双氧水，再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀 H2O2将S由+4价转化为+6价 B 向溶液中加入溶液，充分反应后，将溶液均分为两份，一份加入溶液，产生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与反应为可逆反应 C 向2 mL MgCl2溶液中，加入2 mL NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入4滴 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 转化为 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 12．一种在铜催化剂作用下合成炔烃的过程示意图如下。 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8；图中“·”表示未成对电子，Ⅰ、Ⅱ表示铜元素的价态。 下列说法不正确的是 A．减弱了中键的极性 B．过程②中得到的M为·Br C．反应欲制得1 mol 炔烃，投入的物质的量无须1 mol D．合成炔烃的总反应： 13．定义，。25℃时取 溶液，调节溶液的pH测定pAl，结果如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：ⅰ． ⅱ．当溶液中低于时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A．曲线MO段的各点均存在： B．N点坐标为，可以估算出 C．为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约4~7 D．若将 AlCl3溶液调节pH为2，有沉淀产生 14．实验小组测定溶液中的Mg2+浓度，方法如下：取25.00 mL弱酸性待测溶液于锥形瓶中，加入10 mL pH=10的缓冲溶液（ABS），2滴铬黑T指示剂（EBT）。用 EDTA二钠盐（Na2H2Y）标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液体积为35.00 mL。 资料：ⅰ．滴定反应为；溶液中和均无色。 ⅱ．pH<6.3时，EBT为紫红色，pH=10时，EBT为蓝色；EBT与Mg2+可形成紫红色配合物。 下列说法中正确的是 A．待测溶液中的 B．缓冲溶液ABS中， C．该实验条件下，与Mg2+的配位能力：EBT<EDTA D．若不使用缓冲溶液，滴定终点时溶液由紫红色变蓝色，但会有较大误差 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（10分）我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。 Ⅰ．石墨和金刚石的晶胞（） （1）基态碳原子的电子排布式为________。 （2）根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是________。 （3）金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大，从结构角度解释原因：________。 （4）石墨和金刚石的晶胞体积比为7∶9，其密度比为________（简单整数比）。 Ⅱ．人工合成金刚石 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 原理 石墨与催化剂镍（Ni）在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体（NixC），金刚石比石墨更易从共熔体中析出。 CH4与大量H2在微波炉里形成等离子体（含电子、·CH3、·H、H+等），其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去H，得到金刚石。 （5）将高压合成金刚石过程中的物质和能量变化，在图中补充完整。 （6）关于低压合成，下列说法正确的是__________（填序号）。 a．甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为sp3杂化 b．含碳粒子相互碰撞可能得到乙烷 c．低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 16．（12分）一种利用富锂卤水（含Li+、Na+、Mg2+、、硼酸根等）中制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 化合物 MgCO3 CaC2O4 CaCO3 Li2CO3 （1）ⅰ中，操作的名称是_______________。 （2）ⅱ可除去80%的Mg2+，该过程中生成反应的离子方程式为_____。 （3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议______（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤Ⅰ．取a g Li2CO3产品，加入 H2SO4标准溶液，固体完全溶解。 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与H2SO4、NaOH溶液反应。该Li2CO3产品纯度为_______（写出计算式，用质量分数表示） ②步骤Ⅱ的目的是_______；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的Li2CO3产品纯度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（11分）治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： 已知： （1）已知A中含有—CN，写出A→B的化学方程式：________。 （2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为_______。 （3）链状有机物F的分子式为C3H3ClO2，其结构简式为_______。 （4）G→H的反应类型是_______。 （5）I的结构简式为_______。 （6）可通过如下路线合成： ①K→L的化学方程式是________。 ②N的结构简式为________。 18．（13分）将CO2转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 Ⅰ．利用CO2催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。 ⅰ． ⅱ． （1）CO2和H2反应制备乙烯的热化学方程式为________。 （2）0.1 MPa下，投料比的条件下研究反应i，在不同温度下达到平衡时各气体的物质的量分数如图1所示（水转化为液态，不计入）。 ①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为________。 ②800℃时，CO2的平衡转化率为________。 Ⅱ．利用煤气化灰渣（主要成分有CaO、Al2O3、Fe2O3和MgO等）封存CO2，制备高纯碳酸钙。 ⅰ．浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a； ⅱ．净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b； ⅲ．碳酸化：向滤液b中通入CO2，过滤、洗涤、干燥，得到高纯CaCO3。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如图2所示。 （3）净化时，先分离出的氢氧化物是________。 （4）碳酸化时发生主要反应的离子方程式是________。 Ⅲ．利用双极膜电解Na2SO4制备NaOH，捕集烟气中CO2，制备NaHCO3。 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的H2O解离，提供H+和OH-。 （5）结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因________。 （6）当电路中转移2 mol e⁻时，上图装置产生________mol NaOH。 （7）制得的NaHCO3固体样品中常混有Na2CO3。准确称量x g样品，下列方案中，能测定样品中NaHCO3纯度的是________。 A．充分加热，固体减重 B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体 C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重 19．（12分）小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL KMnO4溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL KMnO4溶液、6滴 H₂SO₄溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL KMnO₄溶液、5 mL NaOH溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知：ⅰ．在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的 ⅱ．碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成与 ⅲ．能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S （1）KMnO₄具有氧化性，一定条件能与S、SO2、_______（写两种）等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是_______。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下可被S还原为。乙同学查阅资料知，也可被还原为。补充实验：_________（填实验操作和现象），证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO₄溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL KMnO₄溶液，再迅速加入5 mL NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2 s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后的溶液中一定存在，结合离子方程式说明其理由：硫粉过量，________。 ②为检验Ⅳ中是否存在，取Ⅳ反应后的上层清液进行如下实验。 ⅰ．加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有，理由是_______。 ⅱ．证明上层清液中存在的实验证据是_______。 （5）综上，影响S与KMnO₄溶液反应的因素有_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（4）答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 7 B A C B A D A 8 9 10 11 12 13 14 C D C B B D C 第二部分 15．（10分） （1）（1分） （2）层间距335 pm远大于碳碳键键长142 pm/154 pm（1分） （3）金刚石是共价晶体，为立体网状结构，键长短，键能大（2分） （4）9∶14（2分） （5） （2分） （6）abc（2分） 16．（12分）（1）萃取、分液（2分） （2）（2分） （3）、CaCO3、（2分） （4）不可行，由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低（2分） （5）①（2分） ②除去溶液中的CO2（1分），偏低（1分） 17．（11分） （1）（2分） （2）（1分） （3）（1分） （4）取代反应（1分） （5）（2分） （6）①（2分） ②（2分） 18．（13分） （1） （2分） （2）①（2分） ②75%（1分） （3）（1分） （4）（2分） （5）阴极反应：，增大，Na+穿过阳离子交换膜进入A区，增大，A区产生浓NaOH溶液。（2分） （6）4（1分） （7）AB（2分） 19．（12分） （1）Na2S、Na2SO3（2分） （2）（2分） （3）向烧杯中加入5 mL KMnO4溶液和5 mL NaOH溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30 s（2分） （4）①过量的硫与过量的NaOH溶液发生反应生成（2分） ②ⅰ．上层黄色清液存在，与H+反应生成S也可以产生乳白色浑浊（1分） ⅱ．向上层清液中加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀（1分） （5）溶液的酸碱性、溶剂的种类（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $