江苏无锡市滨湖区2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学试卷

无锡市滨湖区2026年春学期初中期中质量监测化学试卷 （满分：80分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是（ ） A．元素组成不同 B．质子数不同 C．最外层电子数不同 D．原子的排列方式不同 2．地壳中含量最高的金属元素是（ ） A．O B．Fe C．Al D．Ca 3．稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。我国提出稀土分离技术的科学家是（ ） A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．侯德榜 4．阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100 g果肉中约含127 mg钾。这里的“钾”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 5．聚氯乙烯塑料制品的回收标志是（ ） A． B． C． D． 6．下列某运动功能饮料所含的营养物质中，可以用于补充能量的是（ ） A．水 B．糖类 C．无机盐 D．维生素 7．物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．焦炭用于冶炼金属——焦炭具有可燃性 B．活性炭用于净水——活性炭具有吸附性 C．伍德合金作保险丝——伍德合金的熔点低 D．熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性 8．下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．——钠元素的化合价为+1 B．3H——3个氢元素 C．——高锰酸钾 D．——氯分子 9．镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．镧属于非金属元素 B．镧的核外电子数为82 C．镧原子的质子数为57 D．镧的相对原子质量为138.9 g 10．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列实验操作正确的是（ ） A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气 11．辣椒素（）是辣椒中辣味的主要来源。下列说法正确的是（ ） A．辣椒素是有机化合物 B．辣椒素分子中含有臭氧分子（） C．辣椒素由49个原子构成 D．辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为9∶1 12．下列概念之间存在如图所示关系的是（ ） 选项 A B C D 概念 X 纯净物 碱溶液 饱和溶液 氧化反应 Y 化合物 碱性溶液 不饱和溶液 化合反应 13．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 14．某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应过程中原子的种类不变 B．转化①中参加反应的甲与生成的乙的质量比为17∶32 C．图中的两步转化中共涉及4种氧化物 D．甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低 15．盐碱湖附近的人们“冬天捞（纯）碱，夏天晒盐”。和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，的溶解度比大 B．“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得固体 C．时，和两种饱和溶液中溶质的质量一定相等 D．时，饱和溶液的溶质质量分数为 16．常温下，某实验小组用溶质质量分数相等的稀盐酸和溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图1所示，绘制出的pH变化如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．X溶液是溶液 B．b点对应的溶液中含有3种溶质 C．由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20 g D．d点对应的溶液中钠离子的数目小于氯离子的数目 17．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去硝酸中的少量盐酸 加入适量的溶液后，过滤 B 除去中的少量 溶解，过滤，洗涤，干燥 C 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，测量反应前后温度的变化 D 验证蜡烛中含有碳元素 把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成 18．为比较金属Ni与Fe、Cu的金属活动性强弱，实验小组设计了如图所示装置，所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸，镍片上有气泡出现，待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，铁片上有固体析出。打开使乙中溶液进入丙中，铜片表面无明显现象。下列有关说法错误的是（ ） A．从甲中现象可判断出Ni的金属活动性大于H B．乙中反应后得到浅绿色的溶液 C．三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu D．将镍片和铁片互换位置仍能达到实验目的 19．含的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是（ ） A．该反应有利于减少酸雨的形成 B．该过程理论上不需要补充NaOH C．过程Ⅱ属于氧化反应 D．从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每吸收要消耗 20．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未知数据错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 16 72 0 2 反应中的质量/g 11 反应后的质量/g 0 8 44 A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 中国古代典籍中蕴含着丰富的化学知识。请完成21～23题。 21．（3分）《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔记体著作。 （1）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明钢的硬度比铁________（选填“大”或“小”）。 （2）“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于________________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾是硫酸铜晶体。该反应的基本类型为________________。 22．（3分）《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。 （1）“刀创水：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。”刀创水是碘酒，其中溶剂为________（填化学式）。 （2）“强水：性最猛烈，能蚀五金。”强水是硝酸（），硝酸中氮元素的化合价为________。 （3）“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。”鼻冲水是氨水，从微观角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是________________________________。 23．（4分）《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。 （1）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的________性。 （2）“世间丝、麻、裘、褐，皆具素质”。“丝”就是蚕丝，属于________（选填“天然”或“合成”）材料。 （3）“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式：________________________________________________________。 24．（7分）阅读下列短文，回答相关问题。 生命的基石——氧气 Ⅰ．大气中的氧 40亿年前，大气以和为主，几乎不含，火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约34亿年前，原始海洋中的蓝细菌等微生物诞生并产生，同时有、和亚铁盐等耗氧物质存在，导致很长时间内大气中的含量都维持在极低的浓度。此后，大气中的含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。 Ⅱ．人体中的氧 肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（）结合后，以氧合血红蛋白（）的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内转化为。呼气时，生成的经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。 Ⅲ．水体中的氧 海水、湖水和河水中都溶解了一定量的，即溶解氧。溶解氧含量与多种因素有关，比如压强、温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要参与，这种有氧分解能将有机物转化为无害物质，让水体实现自净。 （1）自然界通过光合作用将转化为，并将太阳能转化为________能。 （2）在原始海洋中，会与、反应生成。请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 （3）下列数值可能是肺泡中和的分压数值的是________（填序号）。 A．（105） （40） B．（80） （40） C．（100） （50） （4）溶解氧是氧气以________（选填“分子”或“原子”）的形式均匀地扩散到水中。 （5）下列说法正确的是________（填序号）。 A．夏天鱼塘缺氧，可能与气温较高有关 B．若代谢产生的不能及时排出，血液的pH会升高 C．组织细胞内，与有机物在酶的作用下转化为和，该过程释放能量 25．（8分）某工厂以含铈（Ce）的废渣（主要成分为、FeO、、）为原料回收铈元素，实现资源再利用，工艺流程如图所示。资料：和既难溶于水，也不与酸反应。 （1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是________________________________（写一个即可）。 （2）滤液1中的阳离子有________________（填离子符号）。 （3）过滤时玻璃棒的作用是________________。 （4）反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因是________________________________。 （5）反应2中发生的反应为，其中R的化学式为________。 （6）受热分解生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：________________________________。 26．（6分）某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。 （1）钢铁的锈蚀是铁与________、水等物质接触而作用的过程。 （2）该兴趣小组用如图所示装置进行实验，每组实验加入铁炭混合物的质量为24 g，食盐水的体积为7.5 mL，恰好能将固体润湿，测得的数据如下表所示。 ①表中的示数差3 cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管________（选填“左侧”或“右侧”）液面比另一侧高出3 cm。 实验序号 铁炭质量比 食盐水的浓度/% 示数差3 cm所用时间/s Ⅰ 2∶1 26 90 Ⅱ 4∶1 26 170 Ⅲ 6∶1 26 190 Ⅳ 2∶1 13 140 Ⅴ 2∶1 6.5 140 ②通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是________________________________________________。 ③通过实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，可以得到的启示是________________________________________________。 （3）铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化转变成，在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取粉末，失水后得到19.6 g铁锈，则该铁锈的化学式为________（填序号）。 A． B． C． D． （4）生活中防止铁制品生锈的措施有________________________________________（写一条即可）。 27．（9分）硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下探究。 Ⅰ．探性质 （1）硫酸铜属于________________（填物质类别）。 （2）常温下，某硫酸铜溶液的pH约为4，该溶液呈________（选填“酸性”或“碱性”）；向其中加入足量打磨过的铝片，实验现象为：铝片表面出现红色固体、________________________、溶液由蓝色变为无色。 Ⅱ．知应用 硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实验探究。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取10 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 ② 另取10 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1.6 g硫酸铜固体，插入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃 ③ 从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管中，重新加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条 有大量气泡产生，木条复燃 ④ 待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 （3）实验②的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）实验③的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程） 28．（10分）为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国担当。 Ⅰ．碳排放 （1）化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于________________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是________（填序号）。 A．推行风能发电 B．公共交通出行 C．做到随手关灯 D．选择节能家电 Ⅱ．碳吸收 （3）利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系如图所示。 ①反应1的化学方程式为______________________________________________________________________。 ②物质X为________（填化学式）。 （4）碳酸钾溶液也能吸收，生成碳酸氢钾（），下表是氢氧化钠和碳酸钾的相关信息。 吸收剂种类 氢氧化钠 碳酸钾 吸收的速度 快 慢 价格/（元·吨） 3500 7000 腐蚀性 强 弱 产物沉积风险 高 低 根据表中的信息，说明实际生产中你会选择的吸收剂种类及原因：________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅲ．碳利用 （5）和反应，可以生成不同的燃料，实现的再利用。 合成甲烷： 合成甲醇： 上述两个反应中，反应物均为和H2，但产物不同的原因是______________________________________。 （6）和可以合成甲醇，甲醇燃烧又生成。甲醇被认为是“零碳燃料”的原因是________________________________________________________。 （7）工业上还可以采用CO和在催化剂作用下合成甲醇，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市滨湖区2026年春学期 初中期中质量监测化学试卷 1．D 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．A 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．A 14．C 15．B 16．D 17．C 18．D 19．D 20．B 21．（1）大 （2）化学变化 （3）置换反应 22．（1） （2）+5 （3）分子在不断运动 23．（1）延展 （2）天然 （3） 24．（1）化学 （2） （3）A （4）分子 （5）AC 25．（1）搅拌（或将废渣粉碎、适当提高酸的浓度、适当提高反应温度等） （2）、、 （3）引流 （4）避免“反应2”中消耗过多的NaOH（或稀硫酸过多会增大NaOH的用量） （5） （6） 26．（1）氧气 （2）①左侧 ②当食盐水的浓度相同时，铁炭质量比越大，钢铁腐蚀速率越小（答案合理即可） ③铁炭质量比相同时，食盐水的浓度越小，钢铁腐蚀速率越小，当食盐水的浓度小于13%时，不影响钢铁腐蚀速率（答案合理即可） （3）B （4）刷漆（或涂油等，答案合理即可） 27．（1）盐 （2）酸性 有气泡生成 （3） （4）证明硫酸铜的化学性质在反应前后不变 （5）解：设产生白色沉淀的质量为。 答：产生白色沉淀的质量为2.33 g。 28．（1）不可再生 （2）ABCD （3）① ②（或） （4）选择碳酸钾溶液，原因是碳酸钾溶液的腐蚀性弱，产物沉积风险低，对设备的损耗小，长期使用更安全（或选择氢氧化钠溶液，原因是氢氧化钠溶液吸收的速度快、效率高，成本低，答案合理即可） （5）反应条件不同 （6）燃烧一定质量的甲醇生成的和合成等质量的甲醇消耗的质量相同 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $