精品解析：江苏无锡市惠山区2025-2026学年九年级下学期4月期中考试化学试卷

九年级化学期中试卷 注意事项： 1.本试卷共28题，满分80分，考试时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 第Ⅰ卷选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每题1分，11~20题每题2分，共30分） 1. 中华传统文化博大精深，下列成语或典故中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 火上浇油 C. 铁杵磨针 D. 滴水成冰 2. 垃圾分类，从我做起。易拉罐属于 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 3. 稀土有“工业维生素”的美誉，我国科学家中为稀土分离技术作出重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 在厨房里把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 味精 C. 鸡蛋 D. 面粉 5. 医疗上制作物理冰包缓解局部红肿，可以选用的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 6. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 制取并验纯 D. 干燥气体 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。回答下面小题 7. 储存黑火药的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语使用不正确的是 A. 3C表示三个碳原子 B. 中氮元素的化合价为0 C. 硝酸钾中的阴离子是 D. 读成硫酸钾 9. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾能用降温结晶方法获得 B. S、C属于单质，、属于氧化物 C. 黑火药爆炸后对环境没有影响 D. 配制黑火药时硫和木炭的质量比为1:3 10. 如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的中子数为34 C. 硒位于元素周期表中第六周期 D. 硒原子与氧原子的化学性质相似 11. 如图是新石器时代遗址发掘时发现的陶罐“火种器”。把燃烧的火炭置于陶罐内并覆盖黑炭，适度封闭上端口部。采火种时，打开上端口部并对着下端口轻轻吹，即可获得火苗。下列说法正确的是 A. 陶罐属于天然有机高分子材料 B. 在火炭上覆盖黑炭是为了添加可燃物 C. 上端口适度封闭是为了保存火种 D. 采火种时轻轻吹是为了降低炭的着火点 12. 成语“青出于蓝”源于古代用蓼蓝制靛。靛蓝（）是其主要成分。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝由30个原子构成 B. 靛蓝中氧元素质量分数最大 C. 靛蓝中含有氮分子 D. 氮、氧元素质量比为7:8 13. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性，用于杀菌消毒 B. 氢气具有可燃性，用于冶炼金属 C. 稀有气体通电发光，用于制造光源 D. 盐酸具有挥发性，用于金属除锈 14. 汽车排气系统中安装了三元催化器（主要含有铂、铑、钯等贵重金属），用来处理汽车尾气中的有机物（HC）、CO、氮氧化合物（），其反应如图所示，以下分析正确的是 A. 有机物（HC）最终转化为和 B. 反应后铂、铑、钯的质量会减少 C. 反应前后原子数目发生了改变 D. 其中发生的一个反应的化学方程式为 15. 制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。根据溶解度曲线图，下列分析正确的是 A. ℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. ℃时，向蔗糖的饱和溶液中加入少量水可以降低溶解度 C. ℃时，将181g赤藓糖醇加入50g水中可得到饱和溶液 D. 将°C时蔗糖饱和溶液降温至℃，会析出194g的固体 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁能和硫酸铜溶液反应，则说明铁的金属活动性比铜强 B. 碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的溶液就是碱溶液 C. 原子是化学变化中的最小粒子，则原子不可再分 D. 有机物含碳元素，则含碳元素的物质都是有机物 17. 化学兴趣小组对大理石与稀盐酸的反应进行如下处理，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 回收未反应的大理石 过滤反应后的混合物，将所得固体洗涤、干燥 C 检验滤液中是否含有盐酸 取样，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成 D 除去氯化钙中的少量盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 碳及其氧化物有以下转化关系，下列说法不正确的是 A. 转化①②说明反应物的量不同，产物可能不同 B. 转化②可以利用碳的还原性实现 C. 转化③可以通过置换反应实现 D. 转化④的过程中会吸收热量 19. 化学小组利用钢丝棉对铁生锈展开了探究活动。小组按下图装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。 观察并记录四处钢丝棉的生锈情况： ①1分钟32秒出现严重锈蚀； ②3分钟48秒出现锈蚀； ③无明显锈蚀； ④无明显锈蚀。 下列说法错误的是 A. 分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流 B. 加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的是去除水中溶解的氧气，排除干扰 C. 对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能够加快铁生锈 D. 该实验可以在短时间内观察到现象，主要原因是温度较高和氧气充足 20. 为测量一瓶不纯的碳酸氢钠的纯度，某同学取20.0g固体加热，记录不同时间剩余固体质量如下： 加热时间/min 0 2 4 6 8 10 剩余固体质量/g 20.0 18.6 x 15.8 14.4 13.8 已知： （生成的水和二氧化碳都逸出）。下列说法错误的是 A. B. 生成气体的总质量为6.2g C. 原混合物中的质量分数为84% D. 反应后剩余固体中的质量分数约为73.6% 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 21. 2026年超火的“苏超”又开幕啦！我们来看看“苏超”与化学有什么密切关系吧！ I.球场养护 （1）在足球场的日常养护过程中需要定期给草坪施加氮肥，下列物质属于氮肥的是______（填序号）。 A. 硫酸钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 （2）浇灌草坪的天然水体中含有泥沙、色素与异味，可利用______吸附水中色素和异味。 （3）球场铁质围栏长期暴露在空气中易生锈，生活中防止铁栏杆生锈的措施有______。 II.球员相关 （4）运动员赛前饮食搭配丰盛，有面包、牛肉、蔬菜、水果，其中富含糖类的是______，牛肉中富含钙、铁等成分，其中“钙、铁”指的是______（填“单质”或“元素”）。 （5）球员比赛大量出汗后容易抽筋，需要饮用电解质运动饮料（标签如图所示），该饮料能为球员补充的阳离子是______（填化学符号，写一种即可）。 III.安全保障 （6）比赛结束后，工作人员在更衣室喷洒了消毒液（含乙醇或含氯消毒剂），整个走廊都能闻到气味。请从微观角度解释这一现象：______。 （7）赛场严禁携带冷焰火，冷焰火中的镁粉燃烧的化学方程式为______。 （8）赛场周围的消防灭火器中常充入二氧化碳，利用了二氧化碳______的化学性质。 22. 阅读下列科普短文，回答问题。 奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是精确的糖水浓度，指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）“七分甜”指5%的蔗糖溶液，5%的含义是______。 （2）茶多酚属于______（填“纯净物”或“混合物”）；发酵使茶叶中的茶多酚含量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 （4）下列说法错误的是______。 A. 为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存 B. 喝完奶茶后的塑料杯可以随意丢弃 C. 奶茶可以补充营养，多喝奶茶对身体有益 23. 碳酸锰（）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉（主要含，还含有少量的、等杂质）为原料制取的流程如图： （1）“酸浸”时发生的主要反应为，X的化学式为______；“酸浸”时还发生的反应有______（任写一个）。 （2）氨水呈碱性，加氨水调pH的目的是______，该过程温度不宜过高的原因是______。 （3）“沉锰”工序中，的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示，从产率与效率的角度考虑，最佳反应条件为______、______。 24. 铜在初中化学多个经典实验中占据重要地位，化学兴趣小组开展了以下实验活动。回答相关问题： （1）若利用甲装置来测定空气中氧气的含量，请写出甲装置硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______。 （2）甲装置在加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______。已知玻璃管中气体体积为50mL，实验中注射器活塞位置由20mL移至7mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为______（结果精确到0.1%）。 （3）利用装置乙验证质量守恒定律，其中小气球的作用有形成密闭环境和______。所测得的数据中AC段含量略有下降的原因可能是______。 （4）实验中铜粉的量不足，对______（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）装置的实验结果有影响。 （5）有同学认为用装置乙测定空气中氧气含量更精确，你______（填“同意”或“不同意”）他的观点。 25. 化学兴趣小组的同学对某品牌牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 （1）食物残渣发酵产生乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，故牙膏需添加酸碱度调节剂。下列可作为牙膏酸碱度调节剂的是______（填字母）。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 铜粉 （2）已知乳酸的化学式为，请根据乳酸在水中分散示意图，写出乳酸与酸碱度调节剂反应的微观实质______。 任务二：探究牙膏中的摩擦剂 摩擦剂能与牙刷共同作用，擦去牙齿表面牙垢，减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等。 【查阅资料】 某牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、水合硅石中的一种或两种。其中，水合硅石既不溶于水也不和稀盐酸反应。牙膏中的其他成分均溶于水。 【进行实验】 【分析交流】 （3）步骤Ⅲ中有气泡产生，说明牙膏中含有______。产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。反应后仍有固体剩余，则牙膏中含有水合硅石。 任务三：测定牙膏中碳酸钙含量 小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取50.0g牙膏样品加入锥形瓶中打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸。测得量筒内水的体积为5.3mL（该状况下二氧化碳密度为1.997g/mL）。 （4）计算该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数______（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （5）若使用该套实验装置进行实验，最终的测量结果与实际结果相比偏大，原因是______。 26. 甲醇（）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 Ⅰ.“煤液化”技术制甲醇 （1）煤炭属于______资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是______。 （3）为使合成塔中的原料尽可能转化成产品，在变换器中调节气体比例，调节CO和的最佳分子个数比为______。 Ⅱ.二氧化碳加绿氢技术制甲醇 （4）绿氢可以由光伏发电分解水获得，光伏发电是将太阳能转化为______能。 （5）根据微观示意图（如图1）写出该反应的化学方程式______。 （6）探究甲醇制备的催化剂：研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如上图2所示。由此可知，二氧化碳与氢气制备甲醇反应的效果受______因素影响较大。 Ⅲ.甲醇的转化 （7）甲醇作为汽车燃料，燃烧后生成的又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。 （8）下列说法正确的______。 A. “煤液化”技术制甲醇减少了煤燃烧产生的污染 B. 从原子利用率的角度来看，“煤液化”技术比二氧化碳加绿氢技术制甲醇好 C. 用甲醇作为汽车燃料一定程度上解决我国石油资源短缺问题 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中试卷 注意事项： 1.本试卷共28题，满分80分，考试时间100分钟。 2.请将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K-39 第Ⅰ卷选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10小题每题1分，11~20题每题2分，共30分） 1. 中华传统文化博大精深，下列成语或典故中涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 火上浇油 C. 铁杵磨针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 木已成舟只是木材的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B. 火上浇油过程中油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 C. 铁杵磨针只是铁的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 滴水成冰只是水的状态由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 垃圾分类，从我做起。易拉罐属于 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】易拉罐属于金属材料，可回收利用，属于可回收垃圾。故选A。 3. 稀土有“工业维生素”的美誉，我国科学家中为稀土分离技术作出重大贡献的是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪是我国稀土化学的奠基人，在稀土分离技术领域作出了重大贡献，被称为“稀土之父”，符合题意。 B. 闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要从事石油炼制催化领域研究，不符合题意。 C. 侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 D. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。 4. 在厨房里把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 植物油 B. 味精 C. 鸡蛋 D. 面粉 【答案】B 【解析】 【详解】A.植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液。 B.味精可溶于水，充分搅拌后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 C.鸡蛋加入水中不能溶解，无法形成均一、稳定的混合物，不属于溶液。 D.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液。 5. 医疗上制作物理冰包缓解局部红肿，可以选用的物质是 A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作物理冰包，正确。 B. 生石灰与水发生反应会放出大量热量，使温度升高，无法制作冰包，错误。 C. 氢氧化钠溶于水会放出大量热量，使温度升高，无法制作冰包，错误。 D. 氯化钠溶于水时温度几乎没有变化，达不到制冷效果，错误。 6. 用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加入锌粒 C. 制取并验纯 D. 干燥气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误； B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误； C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误； D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。 故选D。 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。回答下面小题 7. 储存黑火药的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语使用不正确的是 A. 3C表示三个碳原子 B. 中氮元素的化合价为0 C. 硝酸钾中的阴离子是 D. 读成硫酸钾 9. 下列说法正确的是 A. 硝酸钾能用降温结晶方法获得 B. S、C属于单质，、属于氧化物 C. 黑火药爆炸后对环境没有影响 D. 配制黑火药时硫和木炭的质量比为1:3 【答案】7. C 8. D 9. A 【解析】 【7题详解】 A. 该标志为塑料回收标志，不符合黑火药储存仓库的张贴要求。 B. 该标志为禁止燃放烟花爆竹标志，不符合要求。 C. 该标志为爆炸品标志，黑火药属于易爆物，符合张贴要求。 D. 该标志为节水标志，不符合要求。 【8题详解】 A. 元素符号前加数字表示对应原子的个数，3C表示3个碳原子，表述正确。 B. 单质中元素化合价为0，N₂属于单质，氮元素化合价为0，表述正确。 C. 硝酸钾由K⁺和NO₃⁻构成，阴离子为NO₃⁻，表述正确。 D. K₂S名称为硫化钾，硫酸钾化学式为K₂SO₄，表述错误。 【9题详解】 A. 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，可通过降温结晶的方法获得，表述正确。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，KNO₃含三种元素，不属于氧化物，表述错误。 C. 黑火药爆炸会产生有害气体、粉尘等，对环境有影响，表述错误。 D. 反应中S和C的质量比为32:(3×12)=8:9，1:3是二者的化学计量数之比，表述错误。 10. 如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒原子的中子数为34 C. 硒位于元素周期表中第六周期 D. 硒原子与氧原子的化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硒带“石”字旁，属于非金属元素，该选项错误。 B. 元素周期表左上角数字为原子序数，等于质子数为34，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，不是34，该选项错误。 C. 元素周期数等于原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，该选项错误。 D. 原子最外层电子数决定化学性质，硒原子最外层电子数为6，氧原子最外层电子数也为6，二者化学性质相似，该选项正确。 11. 如图是新石器时代遗址发掘时发现的陶罐“火种器”。把燃烧的火炭置于陶罐内并覆盖黑炭，适度封闭上端口部。采火种时，打开上端口部并对着下端口轻轻吹，即可获得火苗。下列说法正确的是 A. 陶罐属于天然有机高分子材料 B. 在火炭上覆盖黑炭是为了添加可燃物 C. 上端口适度封闭是为了保存火种 D. 采火种时轻轻吹是为了降低炭的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.陶罐属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，说法错误； B.在火炭上覆盖黑炭的主要目的是隔绝部分空气，使燃料缓慢燃烧以保存火种，说法错误； C.上端口适度封闭可减少氧气通入，避免炭剧烈燃烧耗尽，起到保存火种的作用，说法正确； D.着火点是物质的固有属性，一般不会改变，采火种时轻轻吹是为了提供充足的氧气促进燃烧，说法错误。 12. 成语“青出于蓝”源于古代用蓼蓝制靛。靛蓝（）是其主要成分。下列关于靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝由30个原子构成 B. 靛蓝中氧元素质量分数最大 C. 靛蓝中含有氮分子 D. 氮、氧元素质量比为7:8 【答案】D 【解析】 【详解】A. 靛蓝由靛蓝分子构成，1个靛蓝分子由30个原子构成，该项错误。 B. 靛蓝中C、H、N、O元素质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=192:10:28:32，碳元素质量占比最高，质量分数最大，该项错误。 C. 靛蓝是纯净物，仅由靛蓝分子构成，不含氮分子，该项错误。 D. 氮、氧元素质量比为(14×2):(16×2)=28:32=7:8，该项正确。 13. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 活性炭具有吸附性，用于杀菌消毒 B. 氢气具有可燃性，用于冶炼金属 C. 稀有气体通电发光，用于制造光源 D. 盐酸具有挥发性，用于金属除锈 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附色素、异味，但没有杀菌消毒的功能，对应关系错误。 B. 氢气用于冶炼金属，利用的是氢气的还原性，不是可燃性，对应关系错误。 C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造光源，对应关系正确。 D. 盐酸用于金属除锈，利用的是盐酸能与金属氧化物反应的性质，不是挥发性，对应关系错误。 14. 汽车排气系统中安装了三元催化器（主要含有铂、铑、钯等贵重金属），用来处理汽车尾气中的有机物（HC）、CO、氮氧化合物（），其反应如图所示，以下分析正确的是 A. 有机物（HC）最终转化为和 B. 反应后铂、铑、钯的质量会减少 C. 反应前后原子数目发生了改变 D. 其中发生的一个反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物HC含有C、H元素，在催化剂作用下发生氧化反应，根据质量守恒定律，反应后最终转化为和，说法正确； B.铂、铑、钯是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； D.氮氧化合物（）和一氧化碳在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：，说法错误； 15. 制作糕点时，赤藓糖醇常与蔗糖一同使用。根据溶解度曲线图，下列分析正确的是 A. ℃时，赤藓糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. ℃时，向蔗糖的饱和溶液中加入少量水可以降低溶解度 C. ℃时，将181g赤藓糖醇加入50g水中可得到饱和溶液 D. 将°C时蔗糖饱和溶液降温至℃，会析出194g的固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. t1℃时，由溶解度曲线可知赤藓糖醇的溶解度为168g，蔗糖的溶解度大于168g，因此赤藓糖醇的溶解度小于蔗糖，错误。 B. 固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时蔗糖的溶解度不变，加水仅改变溶剂质量，不会降低溶解度，错误。 C. t2℃时赤藓糖醇的溶解度为362g，即100g水最多溶解362g赤藓糖醇，因此50g水最多溶解181g赤藓糖醇，加入181g赤藓糖醇可得到饱和溶液，正确。 D. 题目未给出t2℃时蔗糖饱和溶液的质量，无法计算降温后析出固体的质量，错误。 16. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 铁能和硫酸铜溶液反应，则说明铁的金属活动性比铜强 B. 碱溶液能使酚酞变红，则使酚酞变红的溶液就是碱溶液 C. 原子是化学变化中的最小粒子，则原子不可再分 D. 有机物含碳元素，则含碳元素的物质都是有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜，说明铁的金属活动性强于铜，表述正确。 B. 碱溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，表述错误。 C. 原子是化学变化中的最小粒子，仅指化学变化中原子不可再分，原子本身可分为原子核和核外电子，表述错误。 D. 有机物含碳元素，但CO、CO2、碳酸盐等含碳物质的性质和无机物相似，属于无机物，因此含碳元素的物质不都是有机物，表述错误。 17. 化学兴趣小组对大理石与稀盐酸的反应进行如下处理，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 回收未反应的大理石 过滤反应后的混合物，将所得固体洗涤、干燥 C 检验滤液中是否含有盐酸 取样，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成 D 除去氯化钙中的少量盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2能与水反应生成碳酸，碳酸也可使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有HCl，方案错误。 B. 大理石难溶于水，过滤反应后的混合物可分离出未反应的大理石，经洗涤、干燥即可回收，方案正确。 C. 滤液中一定含有反应生成的氯化钙，氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验是否含有盐酸，方案错误。 D. 加入过量氢氧化钙溶液会引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂要求，方案错误。 18. 碳及其氧化物有以下转化关系，下列说法不正确的是 A. 转化①②说明反应物的量不同，产物可能不同 B. 转化②可以利用碳的还原性实现 C. 转化③可以通过置换反应实现 D. 转化④的过程中会吸收热量 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确转化关系：①，②，③，④。 【详解】A. 碳在氧气不足时生成（对应①），氧气充足时生成（对应②），说明反应物的量不同产物可能不同，表述正确。 B. 转化②可通过碳还原氧化铜实现：利用了碳的还原性，表述正确。 C. 置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物。转化③为：与氧气反应时生成物无单质，与金属氧化物反应时反应物无单质，均不符合置换反应定义，不能通过置换反应实现，表述错误。 D. 转化④为，该反应属于吸热反应，表述正确。 19. 化学小组利用钢丝棉对铁生锈展开了探究活动。小组按下图装置组装后，开启恒温加热杯垫，加热至烧杯内水沸腾，一段时间后切换第三档位维持水温在85℃左右，打开分液漏斗活塞持续供氧。 观察并记录四处钢丝棉的生锈情况： ①1分钟32秒出现严重锈蚀； ②3分钟48秒出现锈蚀； ③无明显锈蚀； ④无明显锈蚀。 下列说法错误的是 A. 分液漏斗可以控制液体流下的速度，得到平稳的氧气流 B. 加热至烧杯内水沸腾一段时间，其目的是去除水中溶解的氧气，排除干扰 C. 对比实验①④中钢丝棉锈蚀情况，说明食盐能够加快铁生锈 D. 该实验可以在短时间内观察到现象，主要原因是温度较高和氧气充足 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分液漏斗可通过活塞控制双氧水滴加速率，从而控制生成氧气的速率，得到平稳氧气流，说法正确。 B. 气体溶解度随温度升高而减小，水沸腾能除去水中溶解的氧气，可排除其对后续实验的干扰，说法正确。 C. 对比实验要控制单一变量，对比实验①和④，①既接触了水、食盐，又接触了充足氧气；④只接触了水，没有食盐且氧气被去除，存在两个变量，无法说明食盐能够加快铁生锈，说法错误。 D. 温度升高、氧气浓度增大都可加快铁生锈的速率，因此该实验可在短时间内观察到现象，说法正确。 20. 为测量一瓶不纯的碳酸氢钠的纯度，某同学取20.0g固体加热，记录不同时间剩余固体质量如下： 加热时间/min 0 2 4 6 8 10 剩余固体质量/g 20.0 18.6 x 15.8 14.4 13.8 已知： （生成的水和二氧化碳都逸出）。下列说法错误的是 A. B. 生成气体的总质量为6.2g C. 原混合物中的质量分数为84% D. 反应后剩余固体中的质量分数约为73.6% 【答案】D 【解析】 【分析】反应完全后固体减少的总质量为 ，即为生成和的总质量。根据反应方程式，反应的质量差量为 ，设参与反应的质量为，生成质量为，可得，解得 ， 。 【详解】A. 0~2min固体质量减少，每2min固体质量减少，因此4min时 ，A正确。 B.生成的水蒸气和二氧化碳总质量等于固体减少的总质量，为 ，B正确。 C.原混合物中的质量分数为 ，C正确。 D. 剩余固体中的质量分数为 ，不是73.6%，D错误。 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 21. 2026年超火的“苏超”又开幕啦！我们来看看“苏超”与化学有什么密切关系吧！ I.球场养护 （1）在足球场的日常养护过程中需要定期给草坪施加氮肥，下列物质属于氮肥的是______（填序号）。 A. 硫酸钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 （2）浇灌草坪的天然水体中含有泥沙、色素与异味，可利用______吸附水中色素和异味。 （3）球场铁质围栏长期暴露在空气中易生锈，生活中防止铁栏杆生锈的措施有______。 II.球员相关 （4）运动员赛前饮食搭配丰盛，有面包、牛肉、蔬菜、水果，其中富含糖类的是______，牛肉中富含钙、铁等成分，其中“钙、铁”指的是______（填“单质”或“元素”）。 （5）球员比赛大量出汗后容易抽筋，需要饮用电解质运动饮料（标签如图所示），该饮料能为球员补充的阳离子是______（填化学符号，写一种即可）。 III.安全保障 （6）比赛结束后，工作人员在更衣室喷洒了消毒液（含乙醇或含氯消毒剂），整个走廊都能闻到气味。请从微观角度解释这一现象：______。 （7）赛场严禁携带冷焰火，冷焰火中的镁粉燃烧的化学方程式为______。 （8）赛场周围的消防灭火器中常充入二氧化碳，利用了二氧化碳______的化学性质。 【答案】（1）B （2）活性炭 （3）刷油漆 （4） ①. 面包 ②. 元素 （5）（或写、、） （6）分子在不停地做无规则运动（或分子是不断运动的） （7） （8）不燃烧也不支持燃烧（或不可燃也不助燃） 【解析】 【小问1详解】 氮肥是含氮元素的化肥，硫酸钾属于钾肥，磷矿粉属于磷肥，尿素含氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆可隔绝氧气和水，实现防锈。 【小问4详解】 面包富含淀粉，淀粉属于糖类；食品中描述的“钙、铁”是宏观组成层面的表述，指元素。 【小问5详解】 标签中的钠、钾、钙、镁元素对应的阳离子均带正电，符合要求。 【小问6详解】 消毒液的分子在不断运动，扩散到走廊各处，因此可以闻到气味。 【小问7详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，配平后得到该方程式。 【小问8详解】 二氧化碳灭火利用的化学性质是其本身不能燃烧，且不支持燃烧。 22. 阅读下列科普短文，回答问题。 奶茶的核心三要素包括茶汤、奶或奶制品以及甜味剂。“无糖”是不额外加蔗糖，“七分甜”是精确的糖水浓度，指的是溶质质量分数为5%左右的蔗糖溶液。 特色饮品奶茶是先用砖茶制成茶汤，后加牛奶再撒少许食盐熬制而成。砖茶中含有30多种酚类物质，总称为茶多酚。茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，有降血压、抗衰老等保健功能，易溶于温水，在潮湿的空气中易被氧化。三种经典茶的发酵程度及茶多酚含量见下表。 茶的种类 绿茶 乌龙茶 红茶 发酵程度 未发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 30% 20% 15% 为适应快节奏生活，将制作奶茶的原料加工成奶茶粉，深受现代人们的喜爱。某种奶茶粉冲调时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。 奶茶有补充营养、改善情绪等功效，但是过度饮用会导致糖分、脂肪等摄入过多，引起肥胖，不利于人体健康。 （1）“七分甜”指5%的蔗糖溶液，5%的含义是______。 （2）茶多酚属于______（填“纯净物”或“混合物”）；发酵使茶叶中的茶多酚含量______（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （3）结合短文，据图1分析，奶茶粉的最佳冲调温度为______℃；据图2分析，茶多酚含量随着搁置时间延长逐渐减少，原因可能是______。 （4）下列说法错误的是______。 A. 为发挥茶多酚的功效，茶叶需要密封保存 B. 喝完奶茶后的塑料杯可以随意丢弃 C. 奶茶可以补充营养，多喝奶茶对身体有益 【答案】（1）每100g蔗糖溶液中含有5g蔗糖 （2） ①. 混合物 ②. 减少 （3） ①. 70 ②. 茶多酚在潮湿空气中被氧化（或茶多酚被分解等） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 溶质质量分数的定义为溶质质量与溶液质量的比值，5%的蔗糖溶液即对应每100g溶液中含5g溶质蔗糖。 【小问2详解】 ①茶多酚是30多种酚类物质的总称，由多种物质组成，属于混合物； ②结合表格数据，发酵程度越高，茶多酚含量越低，因此发酵会使茶多酚含量减少。 【小问3详解】 ①图1中70℃时溶解的茶多酚含量最高，为最佳冲调温度； ②题干明确说明茶多酚在潮湿空气中易被氧化，因此搁置时间越长，被氧化的茶多酚越多，含量越低。 【小问4详解】 A.密封保存可避免茶多酚接触潮湿空气被氧化，正确； B.随意丢弃塑料杯会造成白色污染，错误； C.题干明确说明过度饮用奶茶会导致糖分、脂肪摄入过多，不利于健康，因此不能多喝。错误。 23. 碳酸锰（）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉（主要含，还含有少量的、等杂质）为原料制取的流程如图： （1）“酸浸”时发生的主要反应为，X的化学式为______；“酸浸”时还发生的反应有______（任写一个）。 （2）氨水呈碱性，加氨水调pH的目的是______，该过程温度不宜过高的原因是______。 （3）“沉锰”工序中，的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示，从产率与效率的角度考虑，最佳反应条件为______、______。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 去除铁离子和铝离子 ②. 氨水易挥发 （3） ①. pH为7.0 ②. 时间控制在40min 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前2个铁原子、4个硫酸根离子、4个氢原子、2个氧原子、1个锰原子；反应后1个硫酸根离子、4个氢原子、2个氧原子、1个锰原子故X的化学式为； ②酸浸时杂质氧化铁、氧化铝都能和稀硫酸发生复分解反应，化学方程式略。 【小问2详解】 ①调pH时，Fe3+、Al3+会生成氢氧化物沉淀，和溶液中的Mn2+分离； ②氨水热稳定性差，温度过高会加快挥发或分解，造成原料浪费。 【小问3详解】 ①从图像可知，pH=7.0时MnCO3的产率最高； ②反应进行到40min时，产率已经接近最大值，继续延长时间对产率提升很小，从生产效率角度选择40min最合适。 24. 铜在初中化学多个经典实验中占据重要地位，化学兴趣小组开展了以下实验活动。回答相关问题： （1）若利用甲装置来测定空气中氧气的含量，请写出甲装置硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______。 （2）甲装置在加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是______。已知玻璃管中气体体积为50mL，实验中注射器活塞位置由20mL移至7mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为______（结果精确到0.1%）。 （3）利用装置乙验证质量守恒定律，其中小气球的作用有形成密闭环境和______。所测得的数据中AC段含量略有下降的原因可能是______。 （4）实验中铜粉的量不足，对______（填“甲”、“乙”或“甲和乙”）装置的实验结果有影响。 （5）有同学认为用装置乙测定空气中氧气含量更精确，你______（填“同意”或“不同意”）他的观点。 【答案】（1） （2） ①. 使铜粉和氧气充分反应 ②. 18.6% （3） ①. 调节气压（或缓冲） ②. 铜与氧气反应消耗了氧气 （4）甲和乙 （5）同意 【解析】 【小问1详解】 硬质玻璃管内铜在加热条件下和空气中氧气反应生成氧化铜，按要求书写方程式即可。 【小问2详解】 ①推拉活塞可以让装置内空气流动，使氧气充分和铜接触反应，保证氧气被完全消耗； ②装置内空气总体积为 ，消耗氧气体积为13 mL，氧气体积分数= 。 【小问3详解】 ①铜和氧气反应放热，装置内气压会增大，小气球可以缓冲气压，避免瓶塞被冲开，除了密闭还起到平衡压强的作用； ②AC段为反应初期，铜消耗少量氧气，因此氧气含量略有下降。 【小问4详解】 甲、乙两个实验都是测定空气中氧气含量，都需要足量铜粉将装置内氧气完全耗尽，铜粉不足都会导致氧气不能完全被消耗，使实验结果偏小，因此对两个实验结果都有影响。 【小问5详解】 装置乙利用氧气传感器直接测定氧气含量变化，避免了甲装置中体积读数、装置漏气等误差，测定结果更精确，因此同意该观点。 25. 化学兴趣小组的同学对某品牌牙膏开展了项目式学习活动。 任务一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 （1）食物残渣发酵产生乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，故牙膏需添加酸碱度调节剂。下列可作为牙膏酸碱度调节剂的是______（填字母）。 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 碳酸氢钠 D. 铜粉 （2）已知乳酸的化学式为，请根据乳酸在水中分散示意图，写出乳酸与酸碱度调节剂反应的微观实质______。 任务二：探究牙膏中的摩擦剂 摩擦剂能与牙刷共同作用，擦去牙齿表面牙垢，减轻牙渍、牙菌斑、牙结石等。 【查阅资料】 某牙膏摩擦剂可能含有碳酸钙、水合硅石中的一种或两种。其中，水合硅石既不溶于水也不和稀盐酸反应。牙膏中的其他成分均溶于水。 【进行实验】 【分析交流】 （3）步骤Ⅲ中有气泡产生，说明牙膏中含有______。产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式______。反应后仍有固体剩余，则牙膏中含有水合硅石。 任务三：测定牙膏中碳酸钙含量 小组同学设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取50.0g牙膏样品加入锥形瓶中打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸。测得量筒内水的体积为5.3mL（该状况下二氧化碳密度为1.997g/mL）。 （4）计算该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数______（写出计算过程，结果保留1位小数）。 （5）若使用该套实验装置进行实验，最终的测量结果与实际结果相比偏大，原因是______。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 碳酸钙 ②. （4） 解： 设样品中碳酸钙的质量为x ， ， 碳酸钙的质量分数 ， 答：样品中碳酸钙的质量分数为48.0%。 （5）挥发出的氯化氢和B装置中的碳酸氢钠反应生成二氧化碳也被C装置收集 【解析】 【小问1详解】 乳酸可能使唾液的pH<5.5显酸性，所以牙膏中需添加显碱性的调节剂来反应掉乳酸； A.氯化钠显中性，此选项错误； B.氢氧化钠显碱性，但氢氧化钠的碱性太强，不适合做牙膏中的酸碱度调节剂，此选项错误； C.碳酸氢钠显弱碱性，可以做牙膏中的酸碱度调节剂，此选项正确； D.铜粉属于氢后金属，不与酸反应，此选项错误； 【小问2详解】 乳酸可以解离出氢离子，碳酸氢钠可以解离出碳酸氢根离子，两者结合生成水和二氧化碳，微观实质可以表示为。 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，步骤Ⅲ中有气泡产生，说明牙膏中含有碳酸钙，产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式略； 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 挥发出的氯化氢和B装置中的碳酸氢钠反应生成二氧化碳也被C装置收集，导致二氧化碳的体积增大。 26. 甲醇（）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 Ⅰ.“煤液化”技术制甲醇 （1）煤炭属于______资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是______。 （3）为使合成塔中的原料尽可能转化成产品，在变换器中调节气体比例，调节CO和的最佳分子个数比为______。 Ⅱ.二氧化碳加绿氢技术制甲醇 （4）绿氢可以由光伏发电分解水获得，光伏发电是将太阳能转化为______能。 （5）根据微观示意图（如图1）写出该反应的化学方程式______。 （6）探究甲醇制备的催化剂：研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如上图2所示。由此可知，二氧化碳与氢气制备甲醇反应的效果受______因素影响较大。 Ⅲ.甲醇的转化 （7）甲醇作为汽车燃料，燃烧后生成的又能继续反应再生成甲醇，实现了零污染零排放。写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。 （8）下列说法正确的______。 A. “煤液化”技术制甲醇减少了煤燃烧产生的污染 B. 从原子利用率的角度来看，“煤液化”技术比二氧化碳加绿氢技术制甲醇好 C. 用甲醇作为汽车燃料一定程度上解决我国石油资源短缺问题 【答案】（1）不可再生 （2）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （3）1:2 （4）电 （5） （6）催化剂的种类 （7） （8）ABC 【解析】 【小问1详解】 煤炭属于化石燃料，短时间内无法自然形成，属于不可再生资源。 【小问2详解】 喷淋方式可以增大水和煤炭的接触面积，加快反应速率，使水与高温煤炭充分反应生成CO和H2。 【小问3详解】 合成甲醇的反应为，因此CO和H2的最佳分子个数比为1:2。 【小问4详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能的过程。 【小问5详解】 根据微观示意图，反应物为CO2和H2，生成物为CH3OH和H2O，根据原子守恒配平即可得到反应方程式。 【小问6详解】 对比图2数据，相同温度、相同CO2和H2比例时，不同催化剂下甲醇的选择性差异远大于温度、反应物比例带来的差异，因此催化剂种类影响较大。 【小问7详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平得到方程式。 【小问8详解】 A、“煤液化”制甲醇相比煤直接燃烧，减少了硫氧化物、粉尘等污染物排放，正确； B、“煤液化”合成甲醇是化合反应，原子利用率100%，二氧化碳加绿氢制甲醇有副产物水，原子利用率更低，正确； C、甲醇可作为汽车燃料替代汽油，减少石油消耗，一定程度缓解石油短缺问题，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $