精品解析：江苏省无锡市滨湖区2024--2025学年九年级下学期期中化学试题

2025年春学期期中质量检测卷 初三化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共30分) 选择题(本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分) 1. 《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A. 伐松 B. 燃薪 C. 扫刮 D. 锤敲 2. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 3. 下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 食盐 D. 黄油 4. 在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 氧气用于炼钢——氧气具有氧化性 B. 干冰制造舞台云雾——干冰升华吸热 C. 石墨作电极——石墨具有导电性 D. 烧碱用于治疗胃酸过多——烧碱具有碱性 6. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列关于Nd的说法正确的是 A. Nd是非金属元素 B. 相对原子质量为144.2g C. 中子数为60 D. 质子数为60 7. 下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KCl 8. 下列化学用语表述正确的是 A. CH3COOH—醋酸 B. O3—3个氧原子 C. —1个镁离子 D. Ag—水银 9. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 10. 对乙酰氨基酚(商品名：百服咛、扑热息痛等)是一种通过化学方法合成的解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 一个对乙酰氨基酚的分子中含有一个氧分子 C. 对乙酰氨基酚是一种有机化合物 D. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 11. 我国自主研发的品牌手机使用了钛合金“战甲”，结束了手机“易碎时代”。钛的生产过程如下：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列说法错误的是： A. TiO2是氧化物 B. 反应①中碳元素的化合价没有发生变化 C. 钛合金的抗摔性优于金属钛 D. 反应②中氩气可能是保护气 12. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 元素 氧化反应 饱和溶液 Y 化合物 非金属元素 化合反应 不饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)水溶液中加入贝壳(主要成分是碳酸钙)烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. CuCuSO4 B. CO2CO C. Fe2O3FeCl2 D. H2CO3→CO2 15. 乙烯是一种重要的化工原料。如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中涉及到一种单质 B. 转化中甲和乙的质量比是1：1 C. 反应后氧元素的化合价升高 D. 转化中硫酸溶液的pH逐渐变小 16. 火折子是我国古代最便携的火种，其结构如图所示。竹筒内装有加工过的干草和少量硝酸钾、硫磺、松香、磷等物质。外出前先点燃竹筒内置的干草，然后盖上竹筒帽；在野外使用时打开竹筒帽，吹气，干草即可复燃。下列说法不正确的是 A. 干草是可燃物 B. 盖上竹筒帽后竹筒内的干草仍在缓慢燃烧 C. 盖上竹筒帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹气即可复燃的原因是降低了干草的着火点 17. 玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小 B. KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C. T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为85% D. 降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH4Cl 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe粉中的炭粉 加入足量稀硫酸溶解，过滤 B 除去NaCl中的Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 检验NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 D 检验甲烷中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 某种乙醇燃料电池的工作原理如图。加入硝酸后可使电池持续大电流放电。下列说法错误的是 A. 该燃料电池是将化学能转化成电能 B. 参加反应的乙醇与氧气的质量比为23：16 C. 该过程中共涉及到3种氧化物 D. 理论上，该电池不需要补充硝酸 20. 某品牌烟花中含一定量的硝酸铜[Cu(NO3)2]，燃放时硝酸铜受热分解。现有18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2。则下列说法不正确的是 A. 大量燃放烟花会造成空气污染 B. X是一种黑色固体 C. NO2与O2的分子个数比为2：3 D. Cu(NO3)2与CuO的质量比为47：20 第II卷 (非选择题共50分) 乙巳蛇年春晚，以无锡的灵秀、武汉的烟火、重庆的热辣、拉萨的神秘为底色，将多元地域文化融合，带来一场欢乐祥和的视听盛宴。请完成下列小题。 21. 无锡：山水秀美，太湖明珠。 （1）无锡特产“太湖三白”：白鱼、白虾、银鱼。“三白”中富含的营养物质主要是_____。 （2）小笼包是“无锡甜”的“课代表”。用于调味的白砂糖(主要成分C12H22O11)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_____。 （3）无锡充满温情和水。太湖水是_____(填“混合物”或“纯净物”)。 22. 武汉：三镇鼎立，九省通衢。 （1）1985年重建的黄鹤楼是钢筋混凝土框架仿木结构。重建时使用了大量的水泥。水泥属于_____。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （2）武汉的热干面香气扑鼻，试从微观角度解释原因_____。 （3）武汉钢铁集团是新中国成立后兴建的第一个特大型钢铁企业。武钢的原材料是磁铁矿(Fe3O4)和焦炭。写出磁铁矿炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。 23. 重庆：青山碧水，热辣山城。 （1）重庆分会场选用了780辆新能源汽车智控灯光组成的光影舞台。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，完成其制备原理：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3_____+H2O。 （2）氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 食品与二氧化硫：那些你该知道的事 二氧化硫(SO2)是一种常见的食品添加剂。食品添加剂是为了改善食品的品质以及满足防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。SO2常作为漂白剂和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图所示。对于SO2在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量，我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2024)中有明确标准(见表)。 食品工业中，除了直接使用食品级二氧化硫，也可以使用硫磺熏蒸，还可以使用亚硫酸钠(Na2SO3)、亚硫酸氢钠(NaHSO3)、焦亚硫酸钾(K2S2O5)等其他化合物。但并非所有的食物都允许添加SO2，如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用SO2。SO2的添加形式也有限制，如硫磺熏蒸只限于蜜饯、干果、粉丝等；亚硫酸盐可用于糖果、竹笋、蘑菇等；SO2可用于葡萄酒、果酒等。 少量的SO2进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外，不会产生毒性作用。但如果摄入过量，SO2会刺激呼吸道，可能还会引起过敏反应，还可能增加患CA的风险。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的SO2安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 表：食品添加剂使用标准(部分) 食品类别 二氧化硫的最大使用量 水果干 100mg/kg 蜜饯 350mg/kg 干制的菌类 50mg/kg 糖果 100mg/kg 葡萄酒 250mg/kg （1）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是_____。 （2）焦亚硫酸钾(K2S2O5)中硫元素的化合价为______。 （3）亚硫酸氢钠在食品中可以消耗氧气，生成硫酸氢钠(NaHSO4)，从而延缓食品的氧化变质过程。写出发生反应的化学方程式：______。 （4）蜜饯中二氧化硫的最大使用量为350mg/kg。350mg/kg的含义为______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 a.葡萄酒中的SO2可能有漂白作用 b.随着SO2添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小 c.蜜饯、干果、鲜肉等食品中均可加入SO2以防腐 d.少量的SO2在人体内可以被氧化生成硫酸盐 25. 锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和Fe2O3)为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图： 【资料】 表：几种氢氧化物沉淀的pH范围 氢氧化物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理措施有______(任写一条即可)。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是_____。滤渣1的成分主要是______（填化学式）。 （4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是______。 （5）如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌_____mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是_____。 26. 某兴趣小组开展对“燃料和燃具”调查与实践。 （1）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 表：1kg燃料完全燃烧释放的热量 燃料 柴草 煤 液化石油气 天然气 热量(kJ/kg) 12 29 40-45 45-50 ①天然气充分燃烧的化学方程式为______。 ②根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是______。 ③若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要_____(填“调大”或“调小”)进风口。 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯造型和工作原理如图所示(釭灯是带导烟管的灯，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水；灯罩可自由开合，具有实用性、艺术性和科学性)。 ①关闭灯罩可熄灭灯火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______(写出一点即可)。 27. 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，有机磷可在碱性环境中迅速分解。市售某品牌“果蔬洗盐”可有效去除有机磷且能抑制有害菌的生长。研究小组的同学们对果蔬洗盐的成分展开系列探究。 【查阅资料】 (1)果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 (2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。 (3)碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 (4)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (5)表：部分物质的溶解性表 阳离子 阴离子 NO Cl- SO CO Ag+ 溶 难 微 难 【提出猜想】果蔬洗盐的成分为： 猜想①NaCl、Na2CO3猜想；②NaCl、NaHCO3猜想；③NaCl、Na2CO3和NaHCO3。 【设计实验】 （1）步骤I：鉴定果蔬洗盐中含有NaCl 取样加水溶解，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入过量_____，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （2）步骤II：确定果蔬洗盐中Na2CO3和NaHCO3的存在 实验 实验现象 实验结论 1.取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液pH_____7(填“＞”或“＜”) 2.取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 _____ 含有NaHCO3 3.取样溶于水，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3的结论不严谨，理由是______。 （4）步骤III：为进一步确定果蔬洗盐的成分，小组同学设计如表实验： 实验 实验现象 实验结论 4.另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3化学方程式为______ 步骤IV：果蔬洗盐中NaHCO3的含量测定 （5）实验5：取果蔬洗盐样品10g，充分加热至固体质量不再减小，测得剩余固体的质量为9.1g。计算该果蔬洗盐样品中NaHCO3的质量分数。______（结果保留一位小数） 28. 为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。 ①废旧电池属于______。 A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 ②汞、铅、镉指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：了解垃圾的价值 （3）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用 ①羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，请你推测这种面料的优点有______。 ②鉴别羊毛纱线和聚酯纱线的方法是______。 （4）随着电子产品（手机、电脑、打印机等）更新迭代速度加快，大量废旧电路板被淘汰。废旧电路板中含有塑料、非金属（如硅）和金、铜、锡等金属。其回收过程如图： ①已知锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4）。写出反应II的化学方程式_____。 ②固体C的成分是______。 任务三：对话垃圾处理的技术 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染，滋生有害细菌。目前国际上使用芬顿法（Fenton）修复被污染的土壤或水源。 “纳米零价铁－H2O2”体系是芬顿法中具有较好应用前景的一种技术。其应用于处理污水中的Cu2+和Zn2+的反应机理见图。 （5）在pH＜3的环境里，Cu2+和Zn2+去除率会随pH减小而降低，原因是______。 任务四：挖掘垃圾分类回收与处理的意义 （6）垃圾分类回收与处理的意义是______。 a.减少污染，节约资源 b.变废为宝，降低处理成本 c.提升公众环保意识，促进可持续发展 d.创造就业机会，推动绿色产业 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期期中质量检测卷 初三化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分80分。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第I卷 (选择题共30分) 选择题(本题包括20小题。每题只有1个选项符合题意。1~10每题1分，11~20每题2分，共30分) 1. 《天工开物》中记载松墨的制取：“凡烧松烟：伐松斩成尺寸，……燃薪数日，歇冷入中扫刮；凡松烟造墨：入水久浸，以浮沉分精悫，和胶之后，以锤敲多寡分脆坚……”其中涉及化学变化的是 A. 伐松 B. 燃薪 C. 扫刮 D. 锤敲 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐松，砍伐松树，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、燃薪，燃烧柴火，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故B正确； C、扫刮，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、锤敲，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：B。 2. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A. 天然气 B. 石油 C. 氢气 D. 煤 【答案】C 【解析】 【分析】根据人类正在开发利用的新能源分析。 【详解】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源。故选C。 3. 下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 牛奶 C. 食盐 D. 黄油 【答案】C 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A错误； B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B错误 C、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、黄油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故D错误。 故选C。 4. 在完成“氧气的实验室制取与性质”的实验活动中需要注意的是 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】高锰酸钾制取氧气需要使用酒精灯加热，要注意②明火和①热烫，加热高锰酸钾制取氧气时，如果操作不当容易引起试管炸裂，所以要戴上④护目镜，做完实验要注意个人卫生，必须③洗手，否则会影响身体健康； 故选：D。 5. 物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是 A. 氧气用于炼钢——氧气具有氧化性 B. 干冰制造舞台云雾——干冰升华吸热 C. 石墨作电极——石墨具有导电性 D. 烧碱用于治疗胃酸过多——烧碱具有碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气通过氧化性去除生铁中的杂质，用于炼钢，故A不符合题意； B、干冰升华吸热使水蒸气凝结成雾，可用作制造舞台云雾，故B不符合题意； C、石墨具有导电性，可用作电极，故C不符合题意； D、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故D符合题意。 故选D。 6. 钕（Nd）是一种重要的稀土元素。在元素周期表中钕元素的某些信息如图所示，下列关于Nd的说法正确的是 A. Nd是非金属元素 B. 相对原子质量为144.2g C. 中子数为60 D. 质子数为60 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.2，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则钕原子的中子数为，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钕原子的质子数为60，说法正确，符合题意。 故选：D。 7. 下列属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. Ca3(PO4)2 C. NH4Cl D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B不符合题意； C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 8. 下列化学用语表述正确的是 A. CH3COOH—醋酸 B. O3—3个氧原子 C. —1个镁离子 D. Ag—水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、CH3COOH表示醋酸的化学式，故A正确； B、O3表示1个臭氧分子，而3个氧原子表示为3O，故B错误； C、 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个镁离子表示为，而表示镁元素的化合价为+2价，故C错误； D、Ag是银的化学式，水银是金属汞的俗称吗，化学式为Hg，故D错误； 故选：A。 9. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A. 取用 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确； B、溶解操作不能在量筒内进行，应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，同时用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项实验操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确； 故选：B。 10. 对乙酰氨基酚(商品名：百服咛、扑热息痛等)是一种通过化学方法合成的解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 一个对乙酰氨基酚的分子中含有一个氧分子 C. 对乙酰氨基酚是一种有机化合物 D. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，一个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，故A错误； B、一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，不含氧分子，故B错误； C、对乙酰氨基酚是含碳化合物，属于有机化合物，故C正确； D、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小，故D错误。 故选C。 11. 我国自主研发的品牌手机使用了钛合金“战甲”，结束了手机“易碎时代”。钛的生产过程如下：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列说法错误的是： A. TiO2是氧化物 B. 反应①中碳元素的化合价没有发生变化 C. 钛合金的抗摔性优于金属钛 D. 反应②中氩气可能是保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、TiO2是由钛、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A不符合题意； B、反应①中反应物碳为单质，化合价为0，生成物一氧化碳中碳元素显+2价，即反应①中碳元素的化合价发生变化，故B符合题意； C、钛合金的抗摔性优于金属钛，故C不符合题意； D、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可作保护气，则反应②中氩气可能是保护气，故D不符合题意。 故选B。 12. 下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 元素 氧化反应 饱和溶液 Y 化合物 非金属元素 化合反应 不饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，不符合题意； B、元素包括金属元素和非金属元素，属于包含关系，不符合题意； C、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，符合题意； D、不饱和溶液和饱和溶液属于并列关系，不符合题意。 故选：C。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)水溶液中加入贝壳(主要成分是碳酸钙)烧成的灰，利用生成的氢氧化钾的去污性洗涤丝帛。以上变化中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故不涉及的基本反应类型为置换反应； 故选：C。 14. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. CuCuSO4 B. CO2CO C. Fe2O3FeCl2 D. H2CO3→CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，故选项不符合题意； B、碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项中缺少反应条件高温，故选项不符合题意； C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，而不能生成氯化亚铁（FeCl2），故选项不符合题意； D、碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故选项符合题意； 故选D。 15. 乙烯是一种重要的化工原料。如图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中涉及到一种单质 B. 转化中甲和乙的质量比是1：1 C. 反应后氧元素的化合价升高 D. 转化中硫酸溶液的pH逐渐变小 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和水在硫酸和通电的条件下生成乙烯和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、该反应中二氧化碳、水、硫酸、乙烯均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故该反应中涉及到一种单质，故A说法正确； B、转化中甲和乙的质量比是（44×2）：（18×2）=22：9，故B说法错误； C、反应物二氧化碳和水中，氧元素显-2价，生成物氧气属于单质，氧元素的化合价为零，故反应后氧元素的化合价升高，故C说法正确； D、随着反应的进行，水不断被消耗，而硫酸的质量不变，则硫酸的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐变小，故D说法正确； 故选：B。 16. 火折子是我国古代最便携的火种，其结构如图所示。竹筒内装有加工过的干草和少量硝酸钾、硫磺、松香、磷等物质。外出前先点燃竹筒内置的干草，然后盖上竹筒帽；在野外使用时打开竹筒帽，吹气，干草即可复燃。下列说法不正确的是 A. 干草是可燃物 B. 盖上竹筒帽后竹筒内的干草仍在缓慢燃烧 C. 盖上竹筒帽是为了减少可燃物与氧气接触 D. 打开竹筒帽，吹气即可复燃的原因是降低了干草的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、干草具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、在野外使用时打开竹筒帽，吹气，干草即可复燃，说明盖上竹筒帽后竹筒内的干草仍在缓慢燃烧，没有完全熄灭，故B说法正确； C、盖上竹筒帽是为了减少可燃物与氧气接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 17. 玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小 B. KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C. T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为85% D. 降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A、樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小，故A正确； B、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故B错误； C、由图可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度为85g，则T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为，故C错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则降温天气，瓶中析出的晶体主要是KNO3，故D错误。 故选A。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe粉中的炭粉 加入足量稀硫酸溶解，过滤 B 除去NaCl中的Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 检验NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液 D 检验甲烷中含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一只干燥的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而炭粉不与稀硫酸反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A不能达到目的； B、硫酸钠能与适量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故B不能达到目的； C、NaOH变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红。因此滴加酚酞溶液无法检验NaOH是否变质，故C不能达到目的； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩一只干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则证明甲烷中含有氢元素，故D能达到目的； 故选：D。 19. 某种乙醇燃料电池的工作原理如图。加入硝酸后可使电池持续大电流放电。下列说法错误的是 A. 该燃料电池是将化学能转化成电能 B. 参加反应的乙醇与氧气的质量比为23：16 C. 该过程中共涉及到3种氧化物 D. 理论上，该电池不需要补充硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、该燃料电池是将化学能转化成电能，故A不符合题意； B、总反应方程式为，完全反应时，参加反应的乙醇与氧气的质量比为，故B符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。该过程中共涉及到CO2、H2O、NO三种氧化物，故C不符合题意； D、由图可知，硝酸既是反应物又是生成物，则理论上，该电池不需要补充硝酸，故D不符合题意。 故选B。 20. 某品牌烟花中含一定量的硝酸铜[Cu(NO3)2]，燃放时硝酸铜受热分解。现有18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2。则下列说法不正确的是 A. 大量燃放烟花会造成空气污染 B. X是一种黑色固体 C. NO2与O2的分子个数比为2：3 D. Cu(NO3)2与CuO的质量比为47：20 【答案】C 【解析】 【分析】已知18.8gCu(NO3)2受热后完全分解生成了固体X、9.2gNO2和1.6gO2，根据质量守恒定律，X的质量为；9.2gNO2中氮元素的质量为，则二氧化氮中氧元素的质量为；18.8g Cu(NO3)2中氧元素的质量为，X中含有铜元素和氧元素，含氧元素的质量为；含铜元素的质量为，则X中含有铜元素和氧元素的原子个数比为，故X是氧化铜。 【详解】A、硝酸铜受热分解生成二氧化氮，二氧化氮属于空气污染物，则大量燃放烟花会造成空气污染，故A不符合题意； B、由分析可知，X为氧化铜，氧化铜为黑色固体，故B不符合题意； C、该反应为硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，反应的化学方程式为，则反应中NO2与O2的分子个数比为4:1，故C符合题意； D、由分析可知，X为氧化铜，质量为8g，则Cu(NO3)2与CuO的质量比为18.8g:8g=47:20，故D不符合题意。 故选C。 第II卷 (非选择题共50分) 乙巳蛇年春晚，以无锡的灵秀、武汉的烟火、重庆的热辣、拉萨的神秘为底色，将多元地域文化融合，带来一场欢乐祥和的视听盛宴。请完成下列小题。 21. 无锡：山水秀美，太湖明珠。 （1）无锡特产“太湖三白”：白鱼、白虾、银鱼。“三白”中富含的营养物质主要是_____。 （2）小笼包是“无锡甜”的“课代表”。用于调味的白砂糖(主要成分C12H22O11)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是_____。 （3）无锡充满温情和水。太湖水是_____(填“混合物”或“纯净物”)。 【答案】（1）蛋白质 （2）12:22:11 （3）混合物 【解析】 【小问1详解】 “太湖三白”：白鱼、白虾、银鱼。“三白”中富含的营养物质主要是蛋白质，故填：蛋白质； 【小问2详解】 白砂糖(主要成分C12H22O11)中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是12:22:11，故填：12:22:11； 【小问3详解】 太湖水中含有水、可溶性盐等物质，属于混合物，故填：混合物。 22. 武汉：三镇鼎立，九省通衢。 （1）1985年重建的黄鹤楼是钢筋混凝土框架仿木结构。重建时使用了大量的水泥。水泥属于_____。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （2）武汉的热干面香气扑鼻，试从微观角度解释原因_____。 （3）武汉钢铁集团是新中国成立后兴建的第一个特大型钢铁企业。武钢的原材料是磁铁矿(Fe3O4)和焦炭。写出磁铁矿炼铁的反应原理：_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）D （2）分子在不断运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 水泥的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，故选D； 【小问2详解】 武汉的热干面香气扑鼻，从微观角度解释其原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，炼铁炉中，焦炭首先在高温下与鼓入的空气里的氧气发生反应，生成二氧化碳，释放出大量的热，为后续反应提供能量，生成的二氧化碳在高温下继续与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，是炼铁过程中的还原剂，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 23. 重庆：青山碧水，热辣山城。 （1）重庆分会场选用了780辆新能源汽车智控灯光组成的光影舞台。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，完成其制备原理：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3_____+H2O。 （2）氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）CO2 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个铁原子、2个磷原子、15个氧原子、2个锂原子、3个碳原子和2个氢原子，反应后有2个锂原子、2个铁原子、2个磷原子、9个氧原子、2个氢原子和3个未知分子，则3个未知分子中含有6个氧原子和3个碳原子，则1个未知分子中含有2个氧原子和1个碳原子，则该物质为CO2； 【小问2详解】 工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Al、O、C、N，生成物中含Al、N，故生成物中还应含C、O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 食品与二氧化硫：那些你该知道的事 二氧化硫(SO2)是一种常见的食品添加剂。食品添加剂是为了改善食品的品质以及满足防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。SO2常作为漂白剂和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图所示。对于SO2在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量，我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2024)中有明确标准(见表)。 食品工业中，除了直接使用食品级二氧化硫，也可以使用硫磺熏蒸，还可以使用亚硫酸钠(Na2SO3)、亚硫酸氢钠(NaHSO3)、焦亚硫酸钾(K2S2O5)等其他化合物。但并非所有的食物都允许添加SO2，如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用SO2。SO2的添加形式也有限制，如硫磺熏蒸只限于蜜饯、干果、粉丝等；亚硫酸盐可用于糖果、竹笋、蘑菇等；SO2可用于葡萄酒、果酒等。 少量的SO2进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外，不会产生毒性作用。但如果摄入过量，SO2会刺激呼吸道，可能还会引起过敏反应，还可能增加患CA的风险。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的SO2安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 表：食品添加剂使用标准(部分) 食品类别 二氧化硫的最大使用量 水果干 100mg/kg 蜜饯 350mg/kg 干制的菌类 50mg/kg 糖果 100mg/kg 葡萄酒 250mg/kg （1）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是_____。 （2）焦亚硫酸钾(K2S2O5)中硫元素的化合价为______。 （3）亚硫酸氢钠在食品中可以消耗氧气，生成硫酸氢钠(NaHSO4)，从而延缓食品的氧化变质过程。写出发生反应的化学方程式：______。 （4）蜜饯中二氧化硫的最大使用量为350mg/kg。350mg/kg的含义为______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 a.葡萄酒中的SO2可能有漂白作用 b.随着SO2添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小 c.蜜饯、干果、鲜肉等食品中均可加入SO2以防腐 d.少量的SO2在人体内可以被氧化生成硫酸盐 【答案】（1）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 （2）+4 （3） （4）每千克蜜饯中二氧化硫的最大使用量为350毫克 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容“为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中适量添加SO2”，可知在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动； 【小问2详解】 在焦亚硫酸钾K2S2O5中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2x+（-2）×5 = 0，解得x=+4； 【小问3详解】 亚硫酸氢钠在食品中可以消耗氧气，生成硫酸氢钠(NaHSO4)，化学方程式为； 【小问4详解】 350mg/kg的含义为每千克蜜饯中二氧化硫的最大使用量为350毫克； 【小问5详解】 a、由短文“SO2常作为漂白剂和防腐剂广泛用于葡萄酒、白砂糖、干果、食用菌等食品的加工和贮藏过程”可知葡萄酒中的SO2可能有漂白作用，故a正确； b、根据葡萄酒酿制中适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响的图，可知随着SO2添加量的增加，葡萄酒中单萜总量先增大后减小，故b正确； c、由“并非所有的食物都允许添加SO2，如芝麻、乳品、鲜肉等食品禁止使用SO2”可知鲜肉中不能加入SO2防腐，故c错误； d、由“少量的SO2进入体内最终代谢生成硫酸盐，由尿液排出体外”可知少量的SO2在人体内是代谢生成硫酸盐，而不是被氧化生成硫酸盐，故d错误； 故选：ab。 25. 锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是Zn，还含有少量Fe、ZnO和Fe2O3)为原料制备葡萄糖酸锌的流程如图： 【资料】 表：几种氢氧化物沉淀的pH范围 氢氧化物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理措施有______(任写一条即可)。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是______(用化学方程式表示)。 （3）沉铁。沉淀池中pH控制在4.5左右，原因是_____。滤渣1的成分主要是______（填化学式）。 （4）沉锌。ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是______。 （5）如图是市售某品牌葡萄糖酸锌口服液的使用说明书，成年人每人每天约补充摄入锌_____mg。该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是_____。 【答案】（1）粉碎（合理即可） （2） （3） ①. Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 ②. Fe(OH)3 （4）Zn(OH)2 （5） ①. 20 ②. 葡萄糖酸锌见光易分解 【解析】 【小问1详解】 废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分，故填：粉碎； 【小问2详解】 酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 沉淀池中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe(OH)3，故填：Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；Fe(OH)3； 【小问4详解】 ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀，因为前面调节pH沉铁时加入了氢氧化钠溶液，若果氢氧化钠过量，在滴加Na2CO3溶液时，Zn2+可能与OH-结合生成Zn(OH)2，滤渣2中可能混有的杂质是Zn(OH)2，故填：Zn(OH)2； 【小问5详解】 成人每天服用葡萄糖酸锌口服液的质量为，则成年人每人每天约补充摄入锌的质量为； 该品牌口服液使用蓝色玻璃瓶盛放，可能的原因是葡萄糖酸锌见光易分解，蓝色玻璃瓶能起到一定的避光作用； 故填：20；葡萄糖酸锌见光易分解。 26. 某兴趣小组开展对“燃料和燃具”调查与实践。 （1）某地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→…… 【查阅资料】1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示： 表：1kg燃料完全燃烧释放的热量 燃料 柴草 煤 液化石油气 天然气 热量(kJ/kg) 12 29 40-45 45-50 ①天然气充分燃烧的化学方程式为______。 ②根据资料分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是______。 ③若发现天然气燃烧时火焰发黄，此时要_____(填“调大”或“调小”)进风口。 （2）西汉彩绘雁鱼青铜釭灯造型和工作原理如图所示(釭灯是带导烟管的灯，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水；灯罩可自由开合，具有实用性、艺术性和科学性)。 ①关闭灯罩可熄灭灯火的原理是______。 ②雁腹中清水的作用是______(写出一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 单位质量时，天然气燃烧放热量更高，且天然气燃烧只生成水和二氧化碳，更清洁、污染更少（合理即可） ③. 调大 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 可吸收或溶解部分烟尘，从而减少对环境的污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； ②根据表格分析，家用燃料从柴草变迁到天然气的优点是：单位质量时，天然气燃烧放热量更高，且天然气燃烧只生成水和二氧化碳，更清洁、污染更少； ③若发现天然气燃烧时火焰发黄，这是氧气不足，天然气发生不完全燃烧造成的，此时要调大进风口，提供充足的氧气，促进燃烧； 【小问2详解】 ①关闭灯罩，隔绝了氧气，从而达到灭火目的； ②烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，雁腹中盛放少量清水，则雁腹中盛放的清水可吸收或溶解部分烟尘，从而减少对环境的污染。 27. 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，有机磷可在碱性环境中迅速分解。市售某品牌“果蔬洗盐”可有效去除有机磷且能抑制有害菌的生长。研究小组的同学们对果蔬洗盐的成分展开系列探究。 【查阅资料】 (1)果蔬洗盐中含NaCl，还含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 (2)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。 (3)碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 (4)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (5)表：部分物质的溶解性表 阳离子 阴离子 NO Cl- SO CO Ag+ 溶 难 微 难 【提出猜想】果蔬洗盐的成分为： 猜想①NaCl、Na2CO3猜想；②NaCl、NaHCO3猜想；③NaCl、Na2CO3和NaHCO3。 【设计实验】 （1）步骤I：鉴定果蔬洗盐中含有NaCl 取样加水溶解，滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入过量_____，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定果蔬洗盐中含NaCl。 （2）步骤II：确定果蔬洗盐中Na2CO3和NaHCO3的存在 实验 实验现象 实验结论 1.取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液pH_____7(填“＞”或“＜”) 2.取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 _____ 含有NaHCO3 3.取样溶于水，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）小组同学认为实验3的结论不严谨，理由是______。 （4）步骤III：为进一步确定果蔬洗盐的成分，小组同学设计如表实验： 实验 实验现象 实验结论 4.另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2CO3化学方程式为______ 步骤IV：果蔬洗盐中NaHCO3的含量测定 （5）实验5：取果蔬洗盐样品10g，充分加热至固体质量不再减小，测得剩余固体的质量为9.1g。计算该果蔬洗盐样品中NaHCO3的质量分数。______（结果保留一位小数） 【答案】（1）稀硝酸 （2） ①. > ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）若样品中NaHCO3浓度超过0.83%，加入CaCl2也会产生沉淀，无法区分是否含有Na2CO3 （4） （5）24.4% 【解析】 【小问1详解】 根据资料（3），加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀可能包含AgCl（来自NaCl）和Ag2CO3或者AgHCO3（来自碳酸盐）。滴加过量稀硝酸后，Ag2CO3和AgHCO3会溶解并产生二氧化碳气体，而AgCl不溶，可观察到沉淀部分溶解并有气泡产生，说明存在NaCl，故填：稀硝酸； 【小问2详解】 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，pH大于7，故填：>； 实验2：碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 根据资料（4），当NaHCO3浓度>0.83%时，加CaCl2会生成沉淀。若样品中NaHCO3浓度超过0.83%，加入CaCl2也会产生沉淀，无法区分是否含有Na2CO3，故实验3的结论不严谨，故填：若样品中NaHCO3浓度超过0.83%，加入CaCl2也会产生沉淀，无法区分是否含有Na2CO3； 【小问4详解】 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 设样品中碳酸氢钠的质量为x。 则该果蔬洗盐样品中NaHCO3的质量分数为，故填：24.4%。 28. 为全面推进美丽中国建设新篇章，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。某校社会实践小组的同学们对垃圾分类及其回收利用开启了项目式学习之旅。 任务一：认识垃圾的分类 （1）废旧电池中含有汞、铅、镉，随意丢弃会造成土壤和水源的污染。 ①废旧电池属于______。 A.厨余垃圾 B.可回收垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 ②汞、铅、镉指的是______（填“原子”或“元素”）。 （2）处理厨余垃圾的一种途径是厌氧发酵，产生沼气和生物柴油。生物柴油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：了解垃圾的价值 （3）废弃饮料瓶可以通过下列流程回收再利用 ①羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，请你推测这种面料的优点有______。 ②鉴别羊毛纱线和聚酯纱线的方法是______。 （4）随着电子产品（手机、电脑、打印机等）更新迭代速度加快，大量废旧电路板被淘汰。废旧电路板中含有塑料、非金属（如硅）和金、铜、锡等金属。其回收过程如图： ①已知锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4）。写出反应II的化学方程式_____。 ②固体C的成分是______。 任务三：对话垃圾处理的技术 垃圾回收过程中若操作不当会产生垃圾渗漏液，对土壤和水源造成污染，滋生有害细菌。目前国际上使用芬顿法（Fenton）修复被污染的土壤或水源。 “纳米零价铁－H2O2”体系是芬顿法中具有较好应用前景的一种技术。其应用于处理污水中的Cu2+和Zn2+的反应机理见图。 （5）在pH＜3的环境里，Cu2+和Zn2+去除率会随pH减小而降低，原因是______。 任务四：挖掘垃圾分类回收与处理的意义 （6）垃圾分类回收与处理的意义是______。 a.减少污染，节约资源 b.变废为宝，降低处理成本 c.提升公众环保意识，促进可持续发展 d.创造就业机会，推动绿色产业 【答案】（1） ①. C ②. 元素 （2）可再生 （3） ①. 具有较好的保暖性能和透气性能（答案不唯一，合理即可） ②. 灼烧，闻气味 （4） ①. ②. 金##Au （5）在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与H+发生反应，从而减少了与Cu2+反应的铁粉数量，进而影响Cu2+的去除效果‌，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H+反应，导致沉淀减少，从而影响Zn2+的去除率‌ （6）abcd 【解析】 【小问1详解】 ①废旧电池含有汞、铅、镉等有害物质，属于有害垃圾，故填写：C。 ②汞、铅、镉是物质成分的宏观描述，指元素，而非单个原子，故填写：元素。 【小问2详解】 生物柴油通过生物质转化生产，属于可再生资源，故填写：可再生。 【小问3详解】 ①羽绒服面料制作常使用聚酯纱线，说明这种面料具有较好的保暖性能和透气性能，故填写：具有较好的保暖性能和透气性能（答案不唯一，合理即可）。 ②羊毛属天然物质主要成分是蛋白质，聚酯纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料制得的合成纤维，蛋白质在燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而高分子合成物燃烧时，不会产生烧焦羽毛的气味，因此，鉴别纯羊毛和聚酯纤维的方法是：灼烧，闻气味，故填写：灼烧，闻气味。 【小问4详解】 ①由题干可知，锡能与稀硫酸反应生成硫酸亚锡（SnSO4），根据金属活动顺序表可知，金、铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，因此，反应I加入的足量试剂X可能是稀硫酸，反应I是锡与稀硫酸反应，不反应的金、铜在固体A中，向固体A通入氧气并加热，金不与氧气反应，铜与氧气反应，生成氧化铜，反应化学方程式为：，故填写：。 ②反应II后，得到固体B由于金不与氧气反应，铜与氧气反应，生成氧化铜，因此，固体B的成分为金和氧化铜，向固体B中加入试剂X，氧化铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，金不与稀硫酸反应，所以，固体C的成分是金（Au），故填写：金或Au。 【小问5详解】 在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与H+发生反应，从而减少了与Cu2+反应的铁粉数量，进而影响Cu2+的去除效果‌，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H+反应，导致沉淀减少，从而影响Zn2+的去除率‌，故填写：在pH<3的环境中，酸性增强会导致铁粉与H+发生反应，从而减少了与Cu2+反应的铁粉数量，进而影响Cu2+的去除效果‌，同时，酸性增强也会使氢氧化锌沉淀与H+反应，导致沉淀减少，从而影响Zn2+的去除率‌。 【小问6详解】 a.垃圾分类回收可以将可回收物重新利用，减少垃圾的填埋量等，从而减少对环境的污染，同时节约了资源，故符合题意； b.把垃圾中的有用成分回收再利用，实现了变废为宝，而且减少了后续处理的工作量和难度，降低了处理成本，故符合题意； c.推广垃圾分类回收与处理，能够提升公众对环境保护的认识和意识，促进可持续发展，故符合题意； d.垃圾分类回收与处理相关产业的发展，创造了就业机会，推动了绿色产业的进步，故符合题意，故填写：abcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $