精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十九中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题

哈尔滨市第三十九中学校2026-2027学年 九年级综合素养提升训练化学试题 考生须知： 1.本试满分为70分。考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Al-27 Ca-40 K-39 一、选择题(1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案) 1. “雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A. 破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B. 破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C. 破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D. 破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁与铬、镍等元素组成的合金，故选项说法正确； B、破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确； C、铜导线用于输送电能，主要利用的是铜的导电性，而不是导热性，故选项说法不正确； D、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程；破冰船的船体喷防锈漆，能隔绝氧气和水，从而避免生锈，故选项说法正确。 故选C。 2. 稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，被誉为“中国催化剂之父”，研究方向与稀土分离无关，故不符合题意； B.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、定名化学元素等，与稀土分离无关，故不符合题意； C.徐光宪被誉为“中国稀土之父”，建立了稀土串级萃取理论，极大推动了稀土分离技术的发展，故符合题意； D.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，研究方向与稀土分离无关，故不符合题意。 3. 下列实验操作正确的是 A．清洗后的试管放在试管架上 B．用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．用纸槽往试管里送入块状固体 D．检查该装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、清洗后的试管倒扣在试管架上，该选项操作正确，符合题意； B、用活性炭净水，应该下口进水，上口出水，水能够与活性炭充分接触，净水效果更好，该选项操作错误，不符合题意； C、往试管里加入块状固体，应用镊子夹取块状固体放到试管口处，再将试管慢慢竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部，该选项操作错误，不符合题意； D、检查装置气密性应该在密封条件下，首先应该在试管内加水，使左侧导管的下端浸没在液面以下，再手握试管观察导管口是否有气泡冒出，该选项操作错误，不符合题意； 故选A。 4. 以下实验中发生化学变化的是 A．比较黄铜和纯铜硬度 B．铜片放入稀盐酸 C．空气中灼烧铜丝 D．铁生锈条件探究 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黄铜和纯铜相互刻划比较硬度，仅物质的外观形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B. 铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生反应，无新物质生成，不属于化学变化，故B选项不符合题意； C. 灼烧条件下铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D. 该装置中上层植物油隔绝了空气，铁钉仅接触水，不满足铁生锈需要同时接触氧气和水的条件，无新物质生成，不属于化学变化，故D选项不符合题意。 5. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 生铁和钢都属于铁合金 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大开采金属矿物会加速资源枯竭，应合理开采、注重保护，A 错误； B、一般合金抗腐蚀性比纯金属好（如不锈钢比纯铁抗腐蚀），B 错误； C、生铁和钢都是铁与碳等元素形成的合金，C 正确； D、废弃金属回收利用可节约资源、减少污染，应回收，D 错误。 故选C。 6. 以下做法正确的是 A. 用钛制造人造骨 B. 钛镍形状记忆合金制成卫星天线 C. 用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初 D. 用锡壶盛放食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A.钛合金与人体有良好的生物相容性，且质轻、强度高、抗腐蚀，可用于制造人造骨，一般不使用金属钛，错误； B.钛镍形状记忆合金具有受热后恢复原有形状的特性，可制成折叠卫星天线，送入太空后升温即可展开为正常形态，正确； C.铝常温下会和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢刷擦洗会破坏该保护膜，加速铝制品腐蚀，错误； D.锡的金属活动性排在氢之前，食醋中的溶质醋酸会和锡发生置换反应，既会腐蚀锡壶，也会使食醋混入有毒锡离子，错误。 7. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和铝的活动性 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3     置换反应 B. 实验室制取氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应      置换反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.铝金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为：，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，全部正确； B.实验室制取氢气的反应原理为：，反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，反应类型判断错误； C.化学方程式书写正确，反应不符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，反应类型判断错误； D.化学方程式书写正确，但化合反应要求“多种反应物生成一种物质”，该反应生成物有2种，反应类型判断错误。 8. “鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 金属钼有良好的延展性 B. 钼的相对原子质量为95.95 C. 图中 D. 钼位于元素周期表第五周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。 故选C。 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 空气容易被压缩，水不容易被压缩 气体分子之间间隔较大 B 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子构成不同 C 钢轨接头处留有缝隙 铁原子之间有间隔 D 金刚石和石墨性质差异大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.气体分子间间隔远大于液体分子间间隔，因此气态的空气容易被压缩，液态的水难被压缩，解释正确； B.CO2和CO的分子构成不同（1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子），分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者毒性存在差异，解释正确； C.铁由铁原子构成，原子间存在间隔，温度变化时原子间隔会发生热胀冷缩，钢轨接头留缝隙可避免热胀导致钢轨变形，解释正确； D.金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构完全相同，二者性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误，故选D。 【点睛】本题考查微粒的基本性质、物质结构与性质的关系。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，则合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，但氧化铁不是一种合金，而是金属氧化物，说法错误，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，说法正确，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如碳酸中含有氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. 下列区分各物质的两种方案都合理的是 A B C D 物质 黄金和黄铜 空气和氧气 18K黄金和黄金 木炭和二氧化锰 方案一 加稀盐酸 滴入澄清石灰水 加稀盐酸 加稀盐酸 方案二 加硝酸银溶液 燃烧的木条 在空气中灼烧 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.方案一：在金属活动性顺序中，黄铜（铜锌合金）中的锌排在氢前，金（Au）排在氢后。锌活动性在氢前，可发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，黄铜加稀盐酸产生气泡，黄金无现象，方案一合理。 方案二：锌、铜活动性均在银前，可发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，黄铜表面析出银白色固体，黄金无现象，方案二合理，两种方案均合理。 B.方案一：空气中含量极低，滴入澄清石灰水无明显现象，和氧气无法区分，方案一不合理； 方案二：将燃烧的木条分别伸入两种气体中，使木条燃烧现象不变的是空气 ，使木条燃烧现象旺的是氧气，方案二合理。 C.方案一：18K黄金主要含金、铜、银，三者活动性均在氢后，加稀盐酸都无明显现象，方案一不合理； 方案二：18K黄金中含有铜，在空气中灼烧后，铜与氧气反应会生成黑色的氧化铜，颜色变黑，而黄金不与氧气反应，无颜色变化，方案二合理。 D.木炭和二氧化锰均为黑色固体，且都不与稀盐酸反应，两种方案均不合理。 12. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意； B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意； C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意； D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 铜粉 铁 过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜 C 氯化亚铁溶液 氯化铜 过量的铁粉、过滤 D 氯化钙溶液 碳酸钙 适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为，铁和过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁：，铜不参与反应，经过过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，方法正确。 B.灼热的氧化铜会与原物质反应：，既消耗了要保留的，还生成了更多杂质，方法错误。 C.铁粉和杂质氯化铜反应生成氯化亚铁和铜：，过滤除去过量铁粉和生成的铜，即可得到纯净氯化亚铁溶液，方法正确。 D.碳酸钙和适量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，无新杂质生成，方法正确。 二、非选择题 14. 2025年9月3日，在天安门广场举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，主题是纪念抗战伟大胜利、弘扬抗战伟大精神。此次阅兵编设45个方(梯)队。按照阅兵式、分列式2个步骤进行。受阅武器装备以新型四代装备为主体，遴选陆上、海上、空中系列无人智能和反无人装备，以及网电作战等新型力量受阅，充分展示解放军强大的战略威慑实力。 （1）阅兵式上展示的我军各式装备令网友大呼过瘾，制造新式武器常用的是硬铝(铝镁合金)，其属于___________材料，硬铝的熔点___________(填“＞”或“＜”或“=”)铝单质的熔点。 （2）100辆坦克都采用了混动新能源技术，拥有增程式动力、柴电切换功能，与燃油汽车相比，若汽车采用电池驱动，则此汽车在行驶过程中可以减少___________(填一种即可)等污染物的排放；坦克装甲应用的材料主要是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是____(填选项)。 A．密度小，硬度大 B．韧性好，硬度大 C．抗腐蚀性好 （3）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将_______能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ＜ （2） ①. 一氧化碳、烟尘、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物 ②. B （3）化学 【解析】 【小问1详解】 硬铝是铝镁合金，合金属于金属材料；合金的普遍特性是熔点低于组成它的纯金属，因此硬铝熔点小于纯铝的熔点。 【小问2详解】 燃油燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等大气污染物，电池驱动无燃烧过程，可减少这类污染物排放； A.锰钢硬度大，属于物理性质，符合要求，但锰钢的密度并不小，错误； B.坦克装甲需要承受外力冲击，要求韧性好、硬度大，这两方面都属于锰钢的物理性质，正确； C.抗腐蚀性属于化学性质，错误。 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电的本质是通过化学反应释放能量，将储存的化学能转化为电能。 15. 回答下列问题。 （1）化学与生活密切相关。自行车是绿色出行的交通工具，在支架表面喷漆，是为了防止其与空气中的_______(写名称)发生反应而生锈，铁锈的主要成分是______(写化学式)。 （2）相对于铁制品，铝制品更加耐腐蚀，请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因_____________。 （3）将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有_________(填离子符号)，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 氧气和水蒸气 ②. Fe2O3 （2）4Al+3O2=2Al2O3 （3） ①. Mg2+、Zn2+ ②. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同反应后的结果，则支架表面喷漆，是为了防止其与空气中的氧气和水蒸气接触；铁锈的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 铝易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝的表面形成了致密保护膜，阻止了铝进一步锈蚀，反应的方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； 【小问3详解】 金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，Zn与AgNO3反应生成Zn(NO3)2与Ag，与Cu(NO3)2反应生成Zn(NO3)2与Cu，与Mg(NO3)2不反应，则反应后的溶质为Zn(NO3)2与Mg(NO3)2，故所含的金属阳离子为：Mg2+、Zn2+； 根据化学反应方程式分析可知：、，故使溶液质量减小的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 16. 阅读科普短文并回答相关问题(注：选项有字母的填字母)。 “轻量化合金”的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝60%、镁30%、锰5%、其他金属5%，具有优异的强度、耐腐蚀性和低密度等特性。在相同强度要求下，该合金的质量远小于传统钢材，可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前，我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。 在新能源汽车制造中使用该轻量化合金，能使车身自重显著减轻，续航里程大幅提升，电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。 （1）该轻量化合金属于____________________物(填物质类别)。 （2）我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是_______________(答一点)。轻量化合金配方原料成本相对较低，可_____(填“提高”或“降低”)生产成本。 （3）轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在________。 A. 浪费材料 B. 提升续航里程 C. 增加电池能耗 【答案】（1）混合 （2） ①. 具有优异的强度 ②. 降低 （3）B 【解析】 【小问1详解】 该合金由铝、镁、锰等多种不同物质组成，符合混合物的定义，因此属于混合物。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 17. 从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物的粒子个数比是______。 【答案】（1）氧分子 （2）一 （3）质子数不同 （4）Na+ （5）2:1##1:2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个汞原子和2个氧原子，C中有2个汞原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故应在C图中补充一个氧分子； 【小问2详解】 该反应为分解反应，从微观角度解释为一种分子反应生成另外两种粒子； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同； 【小问4详解】 某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该原子质子数为8+3=11，为钠原子，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为； 【小问5详解】 由微观示意图可知，该反应为氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，化学方程式为，则生成物的粒子个数比是2:1或1:2。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是______(填字母)，这两组实验采用的探究方法均为______法。 A B C D （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质的组成为_________(填化学式)，B处表示的氧气和碳的质量比为______。 【答案】（1） ①. BC ②. 控制变量 （2） ①. CO2、O2 ②. 4:3 【解析】 【小问1详解】 A实验为空气中氧气含量测定，属于物质含量探究；D实验探究二氧化碳的溶解性，属于物质性质探究。B实验探究铁生锈的反应条件，C实验探究燃烧的反应条件，二者均属于化学反应条件的探究，实验中均采用控制变量法，通过控制单一变量探究对应条件对反应的影响，故选BC。 【小问2详解】 碳与氧气恰好完全反应时生成二氧化碳，反应的化学方程式为，其中氧气与碳的质量比为32：12=8：3，当氧气和碳的质量比大于时，说明氧气过量，则A处所示物质组成的化学式为CO2和O2； B点对应的是一氧化碳，即碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为，则氧气与碳的质量比为(16×2):(2×12)=4:3。 19. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称___________。 （2）写出实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式___________。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到___________，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2，收集该气体时，发生装置与E装置______(填m或n)端相连。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）之前 （4）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （5）m 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室可以用高锰酸钾或过氧化氢制氧气，高锰酸钾为固体纯净物，加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 要等导管口冒出连续均匀气泡再收集，所以要先点燃酒精灯加热，排尽装置内空气，再伸入导管收集；如果先把导管放入瓶中再加热，一开始排出的是试管内空气，收集的氧气不纯； 【小问4详解】 向外缓慢拉动注射器活塞，锥形瓶内气体被抽走，瓶内压强变小，外界大气压将空气从长颈漏斗压入锥形瓶，长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则证明气密性良好； 【小问5详解】 密度比空气大，用向上排空气法收集，气体从长管m进入，二氧化碳沉在瓶底，空气从上方短导管n排出。 20. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知A是光合作用的产物，C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，F是一种化合物含有银元素。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。有的化学反应条件省略，有的生成物省略) 请回答下列问题： （1）写出A和C的化学式A_________，C_________。 （2）写出B和D反应时的化学方程式：___________________________。 （3）写出E和F的溶液反应，最终溶液变为____________色。 【答案】（1） ①. O2 ②. Fe （2）CO+CuOCu+CO2 （3）蓝 【解析】 【分析】由于光合作用的产物为氧气，故A是；初中常见黑色金属单质为铁粉，故C是。 F是含银的化合物，为；C（Fe）活动性强于E，E为金属单质且能和反应，故E为Cu；D是黑色粉末且和Cu可相互转化，故D为CuO；B具有还原性，能还原金属氧化物生成金属单质，且能通过氧气转化生成，并能与氧气反应，故B为CO。 【小问1详解】 根据分析可知，A是，C是。 【小问2详解】 CO和黑色CuO在加热条件下反应生成Cu和，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。 【小问3详解】 Cu和溶液反应生成蓝色的硝酸铜溶液，故最终溶液为蓝色。 21. 化学兴趣小组对某“Cu-Fe合金”或是“Cu-Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________。 （2）根据分析你认为该合金是___________合金。 （3）生成气体的质量为___________。 （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为___________。 （5）若用440t含量为72%的赤铜矿(主要成分为Cu2O)，理论上可炼出上述合金的质量为___________(矿石中杂质不含铜元素)。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）Cu-Fe （3）0.3g （4）44% （5）640t 【解析】 【小问1详解】 铜、银的金属活动性排在氢之后，都不能和稀硫酸反应；只有铁能和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。 【小问2详解】 实验中合金加入稀硫酸后反应生成了气体，说明合金中存在能和酸反应生成氢气的活泼金属，铜和银都不与稀硫酸反应，因此该合金是Cu−Fe合金。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氢气的质量：。 【小问4详解】 设15g样品中参加反应的铁的质量为 ， 解得。 合金中不反应的金属是铜，铜的质量为，因此铜的质量分数为。 【小问5详解】 赤铜矿中Cu2​O的质量为，中铜元素的质量分数为，因此赤铜矿中总铜元素质量为。 上述合金中铜的质量分数为44%，根据反应前后铜元素质量守恒，理论上可炼出合金的质量为。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想1：；猜想2：；猜想3： ______。 【查阅资料】硫酸镍溶液呈绿色。 【实验探究】 取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验方案 实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象 【实验分析】 （2）根据实验现象得出猜想____________成立。 （3）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验______(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。 （4）实验①中发生反应的化学方程式为________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （5）步骤①中得到的A是_______。加入过量稀硫酸的目的是__________________。 （6）步骤②中加入的锌粉恰好完全反应，过滤后得到的金属C是________。 【反思评价】回收废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染。实验中要注意金属除杂方案的合理性，规范操作，避免试剂浪费。 【答案】（1）Ni＞Zn＞Cu （2）1 （3）③ （4） （5） ①. Cu##铜 ②. 除尽锌、镍 （6）Ni##镍 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性顺序中锌的活动性强于铜，三种金属的活动性排序可能为：、、，题目已给出猜想1和猜想2，故猜想3为； 【小问2详解】 实验①镍和稀硫酸反应，有气泡，溶液变绿，说明能与稀硫酸反应，即在H前； 实验②铜和稀硫酸无现象，说明不能与稀硫酸反应，即在H后； 实验④镍放入硫酸锌无明显现象，说明不能置换，即在之前； 综上：三种金属活动性顺序为，故猜想1正确； 【小问3详解】 由①②④，已经推出，实验③锌片和硫酸铜反应，证明，这个结论①②④已经可以得到，实验③属于重复验证，可去掉； 【小问4详解】 镍和稀硫酸反应生成硫酸镍与氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 Zn、Ni排在H前，能和过量稀硫酸反应进入溶液；Cu在H后，不和稀硫酸反应，过滤后固体A是Cu；加入过量稀硫酸保证Zn、Ni全部溶解； 【小问6详解】 溶液B溶质：、、过量；加入适量锌粉，锌优先和硫酸反应，再置换出中的Ni；锌粉恰好完全反应，所以析出金属只有Ni，最终滤液只有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第三十九中学校2026-2027学年 九年级综合素养提升训练化学试题 考生须知： 1.本试满分为70分。考试时间为60分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Al-27 Ca-40 K-39 一、选择题(1—13题，每小题2分，共26分，每题只有一个答案) 1. “雪龙2号”极地科考破冰船是我国第一艘自主建造的极地破冰船。下列有关说法错误的是 A. 破冰船的主体材料不锈钢属于合金 B. 破冰船尾部的螺旋桨把海水打碎，该过程发生物理变化 C. 破冰船上以直径50mm的铜导线来输送电能，利用了铜良好的导热性 D. 破冰船的船体会喷防锈漆，其防锈原理是隔绝氧气和水 2. 稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 屠呦呦 3. 下列实验操作正确的是 A．清洗后的试管放在试管架上 B．用活性炭净水，上口进水，下口出水 C．用纸槽往试管里送入块状固体 D．检查该装置气密性 A. A B. B C. C D. D 4. 以下实验中发生化学变化的是 A．比较黄铜和纯铜硬度 B．铜片放入稀盐酸 C．空气中灼烧铜丝 D．铁生锈条件探究 A. A B. B C. C D. D 5. “金属保护一小步，资源节约一大步”，下列关于金属及金属材料防护的说法正确的是 A. 为了增加经济效益，应加大力度开采金属矿物资源 B. 纯金属的抗腐蚀性比合金更好 C. 生铁和钢都属于铁合金 D. 废弃金属直接丢弃，无需回收利用 6. 以下做法正确的是 A. 用钛制造人造骨 B. 钛镍形状记忆合金制成卫星天线 C. 用钢刷擦洗铝制品表面，使其变得光亮如初 D. 用锡壶盛放食醋 7. 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 验证铜和铝的活动性 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3     置换反应 B. 实验室制取氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    分解反应 C. 高炉炼铁的主要反应      置换反应 D. 二氧化碳通入氢氧化钙溶液 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     化合反应 8. “鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 金属钼有良好的延展性 B. 钼的相对原子质量为95.95 C. 图中 D. 钼位于元素周期表第五周期 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 空气容易被压缩，水不容易被压缩 气体分子之间间隔较大 B 二氧化碳无毒，一氧化碳有毒 分子构成不同 C 钢轨接头处留有缝隙 铁原子之间有间隔 D 金刚石和石墨性质差异大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金 B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 11. 下列区分各物质的两种方案都合理的是 A B C D 物质 黄金和黄铜 空气和氧气 18K黄金和黄金 木炭和二氧化锰 方案一 加稀盐酸 滴入澄清石灰水 加稀盐酸 加稀盐酸 方案二 加硝酸银溶液 燃烧的木条 在空气中灼烧 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 铜粉 铁 过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜 C 氯化亚铁溶液 氯化铜 过量的铁粉、过滤 D 氯化钙溶液 碳酸钙 适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 14. 2025年9月3日，在天安门广场举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，主题是纪念抗战伟大胜利、弘扬抗战伟大精神。此次阅兵编设45个方(梯)队。按照阅兵式、分列式2个步骤进行。受阅武器装备以新型四代装备为主体，遴选陆上、海上、空中系列无人智能和反无人装备，以及网电作战等新型力量受阅，充分展示解放军强大的战略威慑实力。 （1）阅兵式上展示的我军各式装备令网友大呼过瘾，制造新式武器常用的是硬铝(铝镁合金)，其属于___________材料，硬铝的熔点___________(填“＞”或“＜”或“=”)铝单质的熔点。 （2）100辆坦克都采用了混动新能源技术，拥有增程式动力、柴电切换功能，与燃油汽车相比，若汽车采用电池驱动，则此汽车在行驶过程中可以减少___________(填一种即可)等污染物的排放；坦克装甲应用的材料主要是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是____(填选项)。 A．密度小，硬度大 B．韧性好，硬度大 C．抗腐蚀性好 （3）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑，基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将_______能转化为电能，确保基站设施不间断供电。 15. 回答下列问题。 （1）化学与生活密切相关。自行车是绿色出行的交通工具，在支架表面喷漆，是为了防止其与空气中的_______(写名称)发生反应而生锈，铁锈的主要成分是______(写化学式)。 （2）相对于铁制品，铝制品更加耐腐蚀，请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原因_____________。 （3）将过量锌粒加入一定质量的 和 的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有_________(填离子符号)，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式_________。 16. 阅读科普短文并回答相关问题(注：选项有字母的填字母)。 “轻量化合金”的研发与应用是材料科学领域的重要突破。我国自主研发的某轻量化合金含铝60%、镁30%、锰5%、其他金属5%，具有优异的强度、耐腐蚀性和低密度等特性。在相同强度要求下，该合金的质量远小于传统钢材，可实现结构轻量化。与同性能的稀有金属材料相比，该合金配方中主要原料储量丰富、价格低廉，可有效控制生产成本。目前，我国在轻量化合金领域的技术已达到国际先进水平。 在新能源汽车制造中使用该轻量化合金，能使车身自重显著减轻，续航里程大幅提升，电池能耗显著降低。这对于新能源汽车、轨道交通、航空航天等领域的绿色发展具有重要意义。 （1）该轻量化合金属于____________________物(填物质类别)。 （2）我国自主研发的轻量化合金具有的优良性能是_______________(答一点)。轻量化合金配方原料成本相对较低，可_____(填“提高”或“降低”)生产成本。 （3）轻量化合金的应用推动了新能源汽车的绿色发展，其意义主要表现在________。 A. 浪费材料 B. 提升续航里程 C. 增加电池能耗 17. 从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个______(填粒子名称)。 （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为______种分子反应生成另外两种粒子。 （3）汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是______。 （4）某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为______。 （5）上述反应中生成物的粒子个数比是______。 18. 分类、类比是初中化学常用的学习方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。下列实验中有两组实验目的是相同的，它们是______(填字母)，这两组实验采用的探究方法均为______法。 A B C D （2）用数轴分析化学知识，有时比语言描述更直观且便于同学们理解掌握。如某密闭容器中盛有碳和氧气的混合物，一定条件下充分反应。容器中氧气和碳的质量比与反应后最终容器中物质组成的关系如图。则当氧气和碳的质量比大于时，即A处所示物质的组成为_________(填化学式)，B处表示的氧气和碳的质量比为______。 19. 请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题： （1）写出仪器a的名称___________。 （2）写出实验室用固体纯净物制取氧气的化学方程式___________。 （3）用A、D装置制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①点燃酒精灯，进行加热。②将导管伸入盛满水的集气瓶。①在②___________(填“之前”或“之后”)相对合理。 （4）可用装置B作为实验室制取二氧化碳发生装置，注射器C与装置B相连可用于检查装置B的气密性，步骤如下： a．向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口处。 b．将注射器C用橡胶管连接到装置B的导管口处。 c．缓慢拉动注射器C的活塞，观察到___________，说明装置B的气密性良好。 （5）实验室用B装置制取CO2，收集该气体时，发生装置与E装置______(填m或n)端相连。 20. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知A是光合作用的产物，C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，F是一种化合物含有银元素。(图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。有的化学反应条件省略，有的生成物省略) 请回答下列问题： （1）写出A和C的化学式A_________，C_________。 （2）写出B和D反应时的化学方程式：___________________________。 （3）写出E和F的溶液反应，最终溶液变为____________色。 21. 化学兴趣小组对某“Cu-Fe合金”或是“Cu-Ag合金”样品进行如下图所示的探究实验，根据以下信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________。 （2）根据分析你认为该合金是___________合金。 （3）生成气体的质量为___________。 （4）上述合金中不参加反应的金属的质量分数为___________。 （5）若用440t含量为72%的赤铜矿(主要成分为Cu2O)，理论上可炼出上述合金的质量为___________(矿石中杂质不含铜元素)。 22. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想1：；猜想2：；猜想3： ______。 【查阅资料】硫酸镍溶液呈绿色。 【实验探究】 取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验方案 实验现象 溶液由无色变为绿色，有气泡冒出 无明显现象 锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅 无明显现象 【实验分析】 （2）根据实验现象得出猜想____________成立。 （3）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验______(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。 （4）实验①中发生反应的化学方程式为________。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 （5）步骤①中得到的A是_______。加入过量稀硫酸的目的是__________________。 （6）步骤②中加入的锌粉恰好完全反应，过滤后得到的金属C是________。 【反思评价】回收废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染。实验中要注意金属除杂方案的合理性，规范操作，避免试剂浪费。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $