精品解析：黑龙江哈尔滨市第三十九中学校2026-2027学年九年级上学期假期学习成果检测化学试题

哈尔滨市第三十九中学 2026-2027年度上学期假期学习成果检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（1—13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项） 1. 我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放 B. 加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用 C. 鼓励购买燃油汽车，减少城市建设中公共交通的投入 D. 采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学实验废液处理至达标后排放，可避免污染水体、土壤，符合主题，做法正确。 B.开发绿色清洁能源、减少化石燃料使用，能降低污染物和温室气体排放，符合主题，做法正确。 C.燃油汽车运行时会排放大量有害气体和二氧化碳等温室气体，鼓励购买燃油车、减少公共交通投入会加剧污染与碳排放，不符合主题，做法错误。 D.预防和治理水污染、改善水质，有利于水生态保护，符合主题，做法正确。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检验氧气是否集满 C．量取液体体积 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，A操作错误； B.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，属于氧气的检验操作而非验满，B操作错误； C.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，符合操作规范，C操作正确； D.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图中两处均不符合要求，D操作错误。 3. “天宫”空间站采用多种技术保障航天员的生活与工作。下列物质的“性质”与用途对应关系错误的是 选项 性 质 用 途 A 金刚石具有导热性 用于空间站内集成电路基板散热 B 氧气能支持燃烧 用于供给航天员呼吸 C 活性炭具有吸附性 用于水净化系统中除去异味和色素 D 干冰升华吸热 用于空间站食品保鲜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石导热性优异，可快速传递集成电路工作产生的热量，用于散热基板的对应关系正确； B.氧气供给航天员呼吸是利用氧气可参与生物呼吸作用、为生命活动供能的性质，与“支持燃烧”的助燃性无关，对应关系错误； C.活性炭疏松多孔、吸附性强，可吸附水中的异味和色素，用于水净化的对应关系正确； D.干冰是固态，升华时会吸收大量热量使环境温度降低，可用于食品保鲜，对应关系正确。 4. 下列实验中一定没有发生化学变化的是 A．面粉爆炸 B．氨分子运动到酚酞溶液中，溶液变红 C．石蜡熔化 D．将盛有红磷、白磷的装置放入80℃的热水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态或位置等发生改变。 A、面粉爆炸是面粉与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，发生了化学变化。 B、氨气溶于水生成氨水，氨水呈碱性使酚酞溶液变红，发生了化学变化。 C、石蜡熔化只是物质状态由固态变为液态，没有发生化学变化，属于物理变化。 D、80℃高于白磷着火点（40℃），白磷与氧气接触会燃烧生成五氧化二磷，发生了化学变化。 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Na ②2OH- ③NO2 ④ ⑤Fe2+ ⑥2CO ⑦H2 A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ②⑤中的“2”均表示电荷数 C. ③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合价的表示方法：在元素符号正上方标注元素显示的化合价，正负号在前，数字在后，④中的“2”均表示化合价；离子的表示方法：在元素符号右上方标注离子显示的化合价，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，⑤中的“2”均表示离子所带的电荷，表示的意义错误； B、在元素符号右上方标注离子所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，离子前面的数字表示离子的个数，②中的“2”均表示离子的个数，⑤中的“2”均表示电荷数，表示的意义错误； C、由分子构成的物质，元素符号右下角的数字表示该分子中这种原子的个数，③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数，表示的意义正确； D、元素符号前面的数字表示原子的个数，①中的“2”均表示原子的个数；由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，⑥中的“2”均表示分子的个数，表示的意义错误； 答案：C。 6. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 汽油、柴油、木材、棉布等物质引起的火灾可以使用水基型灭火器 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 【答案】B 【解析】 【详解】A.水基型灭火器喷出的泡沫可在可燃物表面形成水膜隔绝氧气，既可以扑灭汽油、柴油等非水溶性液体火灾，也可以扑灭木材、棉布等固体可燃物引发的火灾，表述正确。 B.水具有导电性，电器着火时直接用水灭火会引发触电事故，需先切断电源再选择合适的灭火方式，表述错误，符合题意。 C.燃气泄漏时关闭阀门可切断可燃物来源，开窗通风可降低空气中燃气浓度，避免燃气达到爆炸极限遇明火爆炸，表述正确。 D.加油站周围空气中弥散有可燃性汽油蒸气，遇明火极易爆炸，因此需要标注“严禁烟火”的警示标识，表述正确。 7. 下列实验对应的原理用化学方程式表示正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分 4P+5O2=2P2O5 B. 实验室锌制氢气 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 C. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. 碳酸钠中加入稀盐酸 NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.拉瓦锡研究空气成分采用的是汞和氧气的反应，不是红磷燃烧，且给出的方程式缺少反应条件“点燃”，错误。 B.实验室制取氢气的常规原理是锌和稀硫酸反应，盐酸具有挥发性，会使制得的混有杂质，不符合实验要求，错误。 C.铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，反应方程式书写、原理对应均正确。 D.碳酸钠的化学式为，选项中化学式书写错误，配平也不符合客观事实，错误。 8. 下列从微观角度对某些现象或事实的解释正确的是 选项 事 实 解 释 A 湿衣服在阳光下晾晒易干 受热情况下，分子能量增大，运动速率加快 B 金刚石硬，石墨软 碳原子的结构不同 C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成分子的原子种类不同 D 10 mL水和10 mL酒精混合，总体积小于20 mL 原子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，阳光下的水分子更快扩散到空气中，因此湿衣服更易晒干，解释正确。 B.金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子本身结构完全相同，二者物理性质差异的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 C.和的分子都由C、O原子构成，原子种类相同，二者性质不同的原因是分子构成不同，解释错误。 D.水和酒精混合后总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，两种分子互相进入对方的分子间隔中，并非原子间有间隔，解释错误。 9. 钛（Ti）密度小、强度高，常温下表面生成二氧化钛（TiO2）使其耐腐蚀性能优良，广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息和原子结构模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 钛元素为非金属元素 B. 钛原子的质量为47.87g C. 二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为+2价 D. 钛原子（Ti）失去2个电子可以转化为Ti2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.元素周期表中标注的47.87是钛的相对原子质量，单位为“1”通常省略，B错误。 C.化合物中氧元素通常显-2价，设中Ti化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得，解得，钛元素为+4价，C错误。 D.原子失去电子带正电荷，钛原子失去2个电子后带2个单位正电荷，可转化为，D正确。 10. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧和一氧化二氮都是能产生温室效应的气体 B. 用水基型灭火器扑灭木柴燃烧引起的火灾 C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D. 汽车尾气中的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘都会造成空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A.常见温室气体包括、、、等，表述正确； B.水基型灭火器可用于扑灭木柴等固体可燃物引发的火灾，表述正确； C.人类利用的能量不是都来自化学反应，比如太阳能、风能、水能等都是通过物理过程获得的，表述错误； D.汽车尾气中的、氮氧化物、烟尘均属于空气污染物，表述正确。 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. R的值为46 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和丙的质量之比是2：1 D. 容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知，R的值为48，不符合题意； B、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、参加反应的乙和丙的质量之比是：（48g-2g）：（28g-5g）=2：1，符合题意； D、甲、丁是反应物，乙、丁是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、丁的质量之和等于生成乙和丙的质量之和，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色固体，观察颜色无法区分，不能达到实验目的； B. 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，燃着的木条伸入空气中无明显变化，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的； C. 应先将混有硫酸铜的硫酸亚铁溶于水，然后再加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，从而除去杂质，向固体粉末中加入足量铁粉，两者不能反应，不能达到实验目的； D. 一氧化碳需在加热条件下才能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，常温下二者不反应，无法除去一氧化碳，不能达到实验目的。 13. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，O2和CO2的质量相等 B. 碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 该反应生成的水分子数目为3n D. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，每（6n-n）个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子，也就是反应的氧分子、CxHy分子、二氧化碳分子个数比为5：1：3；反应前后原子的种类数目不变，可以推测x=3，根据氢原子守恒可知，每（6n-n）个氧分子和n个CxHy分子恰好反应生成3n个二氧化碳分子同时生成4n水分子，则y=8，所以反应的化学方程式为5O2+C3H83CO2+4H2O，据此进行分析解答。 【详解】A、由图像可知纵坐标为分子数，故t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，故A选项说法不正确，不符合题意； B、由分析可知，该碳氢化合物的化学式为C3H8，故B选项说法不正确，不符合题意； C、该反应生成的水分子数目为4n，故C选项说法不正确，不符合题意； D、4. 4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。由图可知，O2和C3H8的分子个数比为6：1，设氧气质量为m，=6：1，m=19.2g；由图像可知 ，反应后氧气剩余六分之一，则剩余氧气质量为19.2g÷6=3.2g，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分） 14. 化学不仅能使我们的生活更加美好， （1）化学也与国家安全紧密相关。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 （2）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ①人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石能源包括_____、石油和天然气。 ②广袤的海洋存储了地球上 93%的二氧化碳，是最大的二氧化碳“库”，被称作“蓝碳”，但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海水酸化的反应的化学方程式是_____________________。 （3）二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图所示。 I.仪器a的名称是_________, II.乙玻璃管中观察到_____________________的现象，可以得到二氧化碳密度比空气大的结论。 【答案】（1） ①. 导电 ②. +4 （2） ①. 煤 ②. （3） ①. 长颈漏斗 ②. 湿润的石蕊纸花变红，且④比①先变红 【解析】 【小问1详解】 铜用于制作电缆，电缆是用来传输电流的，这是利用了铜的导电性和延展性； TiO2中氧元素的化合价为-2价，设钛的化合价为，利用化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，解得，故钛的化合价为+4价； 【小问2详解】 ①三大化石能源：煤、石油、天然气； ②海水酸化的本质是大气中的二氧化碳进入海洋，与水反应生成酸性的碳酸，使海水酸性增强。该反应的反应物为二氧化碳和水，生成物为碳酸，反应无额外条件，因此化学方程式为； 【小问3详解】 仪器a为长颈漏斗，特征是无活塞、颈部较长，用于向反应容器中添加液体药品，与带活塞的分液漏斗有明显区别，因此名称为长颈漏斗； 首先，二氧化碳本身不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，可使紫色石蕊变红，因此干燥的石蕊纸花②、③不会变色。其次，二氧化碳密度比空气大，进入乙玻璃管后会先向下聚集，因此下方的湿润石蕊纸花④会先接触到二氧化碳，先变红；上方的湿润石蕊纸花①后接触到二氧化碳，后变红。该现象即可证明二氧化碳密度大于空气。 15. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： （1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______________________________________。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 （3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 （4）烷烃是由碳、氢元素组成的一类化合物，甲烷就是最简单的烷烃，分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃有关的变化规律： 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 ┉┉ 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 X ┉┉ 碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% ┉┉ 1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 ┉┉ ①由资料信息推知戊烷的化学式X为___________。 ②下列结论正确的是_______________ a.随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。 b.等质量不同烷烃，烷烃分子中碳原子数越多，当烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少。 【答案】（1） ①. CH4+2O2CO2+2H2O ②. 化学 ③. 热##内 （2） ①. 元素 ②. 原子 （3）3个原子 （4） ①. C5H12 ②. ab 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平得到对应方程式；燃烧过程是将化学能转化为热能释放，用于加热熬盐。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，宏观上化学反应前后元素种类不变，微观上原子种类不变。 【小问3详解】 丙为分子，1个丙分子由1个碳原子、2个氧原子共3个原子构成；丁为分子，1个丁分子由2个氢原子、1个氧原子共3个原子构成，二者均由3个原子构成。 【小问4详解】 根据表格中烷烃化学式可总结通式为，戊烷碳原子数，代入得氢原子数为，因此化学式为。 a.表格中碳元素质量分数随碳原子数增加逐渐升高，结论正确； b.表格中等质量烷烃的耗氧量随碳原子数增加逐渐减少，结论正确。 科普阅读 16. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用___________发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生___________变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为___________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意___________。 （3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中_____________________________的难题。 【答案】（1）太阳能 （2） ①. 化学 ②. 1：2 ③. 保持环境干燥 （3）随机性、季节性波动强 【解析】 【小问1详解】 提取题干原文信息：“利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到‘绿氢’”，即可得出答案。 【小问2详解】 ①镁和氢气反应生成新物质氢化镁，有新物质生成，属于化学变化；②配平反应式得，化学计量数之比等于微粒个数比，因此氢化镁与氢气的微粒个数比为；③氢化镁遇水会反应释放氢气，无法实现储氢目的，因此储氢时需要避免接触水。 【小问3详解】 直接提取题干末尾原文信息即可得出答案。 17. 分类、类比、迁移是学习化学的常用方法 （1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“试剂与研究方法相同而研究目的不同”。据此可将下列实验中的___________（填字母）归为一类，依据是___________。 氢气燃烧 研究空气成分 探究水的组成 化学反应前后物质的质量关系 A B C D （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因： 元素化合价在化学反应前后_______（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有__________（填物质类别）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 、 乙组 、 【答案】（1） ①. AC（或BD） ②. A氢气燃烧、C探究水的组成，属于一种物质的认识是研究其他物质的基础（或B研究空气成分、D探究质量守恒，属于试剂与研究方法相同而研究目的不同） （2） ①. 没有 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 若选AC：明确氢气的可燃性，才能利用氢气燃烧反应探究水的元素组成，符合“一种物质的认识是研究其他物质的基础”的分类标准； 若选BD：两个实验均涉及汞、氧化汞的转化反应，实验试剂和方法一致，分别用于测定空气成分、验证质量守恒定律，研究目的不同，符合另一分类标准。 【小问2详解】 根据资料，氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。甲组两个分解反应中所有元素化合价反应前后均无变化，因此不属于氧化还原反应；乙组分解反应均有单质生成，单质中元素化合价为0，与反应前化合物中对应元素的化合价一定不同，存在化合价升降，因此有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 18. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成气体制取的实验，回答问题： I.实验室制取气体： （1）仪器a的名称是：______。 （2）可用_____（填字母）做制取二氧化碳的发生装置；当选用E装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____（填字母）。 a.集气瓶露出水面后才盖好玻璃片 b.收集气体前集气瓶中未装满水 c.收集气体后集气瓶中仍有少量水 d.导管口气泡冒出就立即收集 II.改进实验：某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 为了实验能成功，应向装置（ ）中（填“甲”或者“乙”）通入空气，通入空气一段时间后甲、乙中的白磷均燃烧。甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要（ ）；乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要（ ）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. B ②. abd （3） ①. 甲 ②. 氧气 ③. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取二氧化碳，药品是大理石（石灰石）和稀盐酸，固液不加热，发生装置选B。 E是排水法收集氧气，纯度偏低原因： a：集气瓶露出水面后盖玻璃片，空气进入，氧气不纯 b：集气瓶没装满水，瓶内留有空气，氧气不纯 c：瓶内留少量水，不影响氧气纯度d：刚冒气泡就收集，出来的是装置里的空气，氧气不纯。所以选：abd。 【小问3详解】 甲装置：80℃热水里的白磷，温度已经达到着火点，但被水隔绝氧气；乙中白磷在空气中，温度低达不到着火点。 要让甲、乙都燃烧，要向甲通入空气。 通入空气后，甲热水中的白磷接触氧气燃烧，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。 乙中白磷同时也燃烧，热水的热量传导到乙，温度升高达到白磷着火点，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中物质A是一种固态单质，物质D常温下是一种无色气体，其固体俗称“干冰”；物质E中含有三种元素。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题： （1）物质D在生产和生活中的一种用途是____。 （2）若物质C是一种黑色固体且相对分子质量是80,写出“C—B”反应的化学方程式_______________。 （3）若物质C是一种常见气体，则物质B中一定含有的元素为_____（选填“碳元素、氢元素、氧元素”中一种或多种）。 （4）有关图中五种物质间的转化与反应，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 物质B、D的组成元素可能完全相同 B. 物质B、E的组成元素可能完全相同 C. 物质A、B分别和物质C反应的生成物完全相同 D. 物质E在常温下可以是固体、液体或气体 【答案】（1）灭火（或作气体肥料等合理答案） （2）CuO+COCu+CO2 （3）碳元素 （4）AB 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中物质D常温下是一种无色气体，其固体俗称“干冰”，则D是二氧化碳，物质A是一种固态单质，且物质A能转化为D，则A是碳，物质E中含有三种元素，二氧化碳和E能相互转化，则物质E可能是碳酸或碳酸盐，碳和C能反应，C能反应生成D，物质C是氧气或金属氧化物，B和C能反应，且B能转化为D，则B可能是一氧化碳、甲烷、酒精等，经验证，推导合理。 【小问1详解】 物质D是二氧化碳，物质D在生产和生活中的一种用途是灭火、作气体肥料、制碳酸饮料、人工降雨。 【小问2详解】 C为黑色固体且相对分子质量 80，可推断为氧化铜（CuO）。一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 B 能与氧气反应且能转化为CO2，根据反应前后元素种类不变，可知 B 中一定含有的元素为碳元素。 【小问4详解】 A.物质B、D的组成元素可能完全相同，例如 B为CO，D为CO2​，均由C、O元素组成，说法正确； B.物质B、E的组成元素可能完全相同，例如B为C2H5OH​，E为H2​CO3​，均由C、H、O 元素组成，说法正确； C.物质A、B分别和物质C反应的生成物不一定完全相同，C为氧气，A为碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，若B为甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说法错误； D.物质E可能是碳酸、碳酸盐，则物质E是液体或固体，不可能是气体，说法错误。 20. CaCl2・2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用为____________________________________________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为_____________（填最简整数比）。 （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到234.4g的固液混合物，经过滤器后得到224.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为________g。 （5）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）100:73 （4）17.6 （5）60% 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 反应器中发生的是石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的反应； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，即，故参加反应的CaCO3和HCl的质量比为：； 【小问4详解】 50g石灰石中杂质的质量为：234.4g-224.4g=10g，则50g石灰石中碳酸钙的质量为：50g-10g=40g。 解：设该过程中共产生二氧化碳的质量为x x=17.6g 答：此过程中共产生二氧化碳的质量为17.6g； 【小问5详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量与15g碳酸钙中钙元素的质量相等，则剩余固体中钙元素的质量为：，剩余固体质量为10g，因此剩余固体中钙元素的质量分数为：。 21. 某同学做碳单质还原氧化铜实验，装置如图所示，加热一段时间后，发现右侧试管中澄清石灰水变白色浑浊，左侧试管中有红色固体生成，也有部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）右侧试管内发生反应的化学方程式_____________________________________； 【提出问题】剩余黑色固体是什么? 【猜想假设】 （2）猜想一：CuO； 猜想二：_____________（填化学式）； 猜想三：C和CuO； 猜想四：Cu。 （3）经过讨论同学们一致认为无需实验探究就知道猜想________是错误的。 【进行实验】 （4） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体继续在空气中灼烧 无明显现象 猜想________成立 （5）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于_________（填一种用途）。 （6）为了使所有氧化铜能充分反应完，碳单质与氧化铜的质量比最合适的是_____。 A. 3：35 B. 3：47 C. 3：80 （7）若实验过程中放入的木炭过量，则可能导致产物中生成CO,反应中消耗的C、生成的CO、生成的CO2的质量比不可能为________。 A. 6：7：11 B. 9：7：22 C. 12：7：33 D. 18：7：44 【答案】（1） （2）C （3）四 （4）一 （5）冶炼金属 （6）A （7）D 【解析】 【小问1详解】 左侧试管中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，则右侧试管内发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； 【小问2详解】 该反应中碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜均是黑色固体，则剩余的黑色固体可能是碳，也可能是氧化铜，也可能是它们的混合物，故猜想二：C； 【小问3详解】 铜是红色固体，故猜想四是错误的； 【小问4详解】 碳能在空气中燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，氧化铜不参与反应，无明显现象，故无明显现象，说明黑色固体是氧化铜，则猜想一成立； 【小问5详解】 该实验中碳能将氧化铜中的铜还原出来，体现了其还原性，说明碳可用于冶炼金属； 【小问6详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，参加反应的碳和氧化铜的质量比为：，由于碳还可能与空气中的氧气、反应生成的二氧化碳等反应，故要想氧化铜能充分反应，碳应稍过量，故碳单质与氧化铜的质量比最合适的是：3:35； 【小问7详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，过量的碳与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的碳单质的质量与产物中一氧化碳中碳元素的质量和二氧化碳中碳元素的质量和相等，设参加反应的碳单质的质量为m，产物中一氧化碳的质量为，二氧化碳的质量为，则。 A. ，符合要求； B. ，符合要求； C. ，符合要求； D. ≠18，不符合要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第三十九中学 2026-2027年度上学期假期学习成果检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题（1—13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项） 1. 我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放 B. 加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用 C. 鼓励购买燃油汽车，减少城市建设中公共交通的投入 D. 采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检验氧气是否集满 C．量取液体体积 D．过滤液体 A. A B. B C. C D. D 3. “天宫”空间站采用多种技术保障航天员的生活与工作。下列物质的“性质”与用途对应关系错误的是 选项 性 质 用 途 A 金刚石具有导热性 用于空间站内集成电路基板散热 B 氧气能支持燃烧 用于供给航天员呼吸 C 活性炭具有吸附性 用于水净化系统中除去异味和色素 D 干冰升华吸热 用于空间站食品保鲜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验中一定没有发生化学变化的是 A．面粉爆炸 B．氨分子运动到酚酞溶液中，溶液变红 C．石蜡熔化 D．将盛有红磷、白磷的装置放入80℃的热水中 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Na ②2OH- ③NO2 ④ ⑤Fe2+ ⑥2CO ⑦H2 A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ②⑤中的“2”均表示电荷数 C. ③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 6. 消防安全无小事。下列叙述错误的是 A. 汽油、柴油、木材、棉布等物质引起的火灾可以使用水基型灭火器 B. 电器着火时，立即用大量的水灭火 C. 发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D. 加油站要标有“严禁烟火”字样 7. 下列实验对应的原理用化学方程式表示正确的是 A. 拉瓦锡研究空气的成分 4P+5O2=2P2O5 B. 实验室锌制氢气 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 C. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D. 碳酸钠中加入稀盐酸 NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 8. 下列从微观角度对某些现象或事实的解释正确的是 选项 事 实 解 释 A 湿衣服在阳光下晾晒易干 受热情况下，分子能量增大，运动速率加快 B 金刚石硬，石墨软 碳原子的结构不同 C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成分子的原子种类不同 D 10 mL水和10 mL酒精混合，总体积小于20 mL 原子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 9. 钛（Ti）密度小、强度高，常温下表面生成二氧化钛（TiO2）使其耐腐蚀性能优良，广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息和原子结构模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 钛元素为非金属元素 B. 钛原子的质量为47.87g C. 二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为+2价 D. 钛原子（Ti）失去2个电子可以转化为Ti2+ 10. 下列叙述错误的是 A. 二氧化碳、甲烷、臭氧和一氧化二氮都是能产生温室效应的气体 B. 用水基型灭火器扑灭木柴燃烧引起的火灾 C. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D. 汽车尾气中的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘都会造成空气污染 11. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. R的值为46 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙和丙的质量之比是2：1 D. 容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻，O2和CO2的质量相等 B. 碳氢化合物的化学式为C3H6 C. 该反应生成的水分子数目为3n D. 反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分） 14. 化学不仅能使我们的生活更加美好， （1）化学也与国家安全紧密相关。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和______性。钛可由二氧化钛（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合价为______。 （2）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ①人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石能源包括_____、石油和天然气。 ②广袤的海洋存储了地球上 93%的二氧化碳，是最大的二氧化碳“库”，被称作“蓝碳”，但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海水酸化的反应的化学方程式是_____________________。 （3）二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图所示。 I.仪器a的名称是_________, II.乙玻璃管中观察到_____________________的现象，可以得到二氧化碳密度比空气大的结论。 15. 我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： （1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______________________________________。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 （2）从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 （3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 （4）烷烃是由碳、氢元素组成的一类化合物，甲烷就是最简单的烷烃，分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃有关的变化规律： 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 ┉┉ 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 X ┉┉ 碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% ┉┉ 1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 ┉┉ ①由资料信息推知戊烷的化学式X为___________。 ②下列结论正确的是_______________ a.随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。 b.等质量不同烷烃，烷烃分子中碳原子数越多，当烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少。 科普阅读 16. 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要利用___________发电产生的余电将水分解而获得。 （2）镁系合金通过发生___________变化（填“物理”或“化学”）储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为___________；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意___________。 （3）该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中_____________________________的难题。 17. 分类、类比、迁移是学习化学的常用方法 （1）化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“试剂与研究方法相同而研究目的不同”。据此可将下列实验中的___________（填字母）归为一类，依据是___________。 氢气燃烧 研究空气成分 探究水的组成 化学反应前后物质的质量关系 A B C D （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因： 元素化合价在化学反应前后_______（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有__________（填物质类别）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 甲组 、 乙组 、 18. 同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成气体制取的实验，回答问题： I.实验室制取气体： （1）仪器a的名称是：______。 （2）可用_____（填字母）做制取二氧化碳的发生装置；当选用E装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____（填字母）。 a.集气瓶露出水面后才盖好玻璃片 b.收集气体前集气瓶中未装满水 c.收集气体后集气瓶中仍有少量水 d.导管口气泡冒出就立即收集 II.改进实验：某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 为了实验能成功，应向装置（ ）中（填“甲”或者“乙”）通入空气，通入空气一段时间后甲、乙中的白磷均燃烧。甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要（ ）；乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要（ ）。 19. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中物质A是一种固态单质，物质D常温下是一种无色气体，其固体俗称“干冰”；物质E中含有三种元素。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题： （1）物质D在生产和生活中的一种用途是____。 （2）若物质C是一种黑色固体且相对分子质量是80,写出“C—B”反应的化学方程式_______________。 （3）若物质C是一种常见气体，则物质B中一定含有的元素为_____（选填“碳元素、氢元素、氧元素”中一种或多种）。 （4）有关图中五种物质间的转化与反应，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 物质B、D的组成元素可能完全相同 B. 物质B、E的组成元素可能完全相同 C. 物质A、B分别和物质C反应的生成物完全相同 D. 物质E在常温下可以是固体、液体或气体 20. CaCl2・2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用为____________________________________________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为_____________（填最简整数比）。 （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到234.4g的固液混合物，经过滤器后得到224.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为________g。 （5）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_________。 21. 某同学做碳单质还原氧化铜实验，装置如图所示，加热一段时间后，发现右侧试管中澄清石灰水变白色浑浊，左侧试管中有红色固体生成，也有部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 （1）右侧试管内发生反应的化学方程式_____________________________________； 【提出问题】剩余黑色固体是什么? 【猜想假设】 （2）猜想一：CuO； 猜想二：_____________（填化学式）； 猜想三：C和CuO； 猜想四：Cu。 （3）经过讨论同学们一致认为无需实验探究就知道猜想________是错误的。 【进行实验】 （4） 实验操作 现象 结论 取反应后剩余黑色固体继续在空气中灼烧 无明显现象 猜想________成立 （5）此实验中体现出的碳的化学性质可以用于_________（填一种用途）。 （6）为了使所有氧化铜能充分反应完，碳单质与氧化铜的质量比最合适的是_____。 A. 3：35 B. 3：47 C. 3：80 （7）若实验过程中放入的木炭过量，则可能导致产物中生成CO,反应中消耗的C、生成的CO、生成的CO2的质量比不可能为________。 A. 6：7：11 B. 9：7：22 C. 12：7：33 D. 18：7：44 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $