山东省实验中学2027届高三上学期第一次诊断性考试 化学试题

山东省实验中学2027届高三第一次诊断性考试 化学试题答案解析 2026.10 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 8 9 10 0 A B B B B C C D 二、选择题：本题哄5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项特合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD C CD B AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 (除标记外，每空2分) 阅卷总体原则： 1答案为数值的，只看数值是否正确，未化简的经化简后数值正确即可，不考虑单位。 2.方程式给分原则： a用一、一x→都可以，用一或无连接符号不得分；反应涤件及沉淀、气体符号均不考虑；b.反应物 或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分；c要求写离 子方程式的，写成化学方程式不得分。 3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分； 16.(11分)(1) B(1分) (2)$p3(1分)<（1分）两者都为离子晶体，氟离子半径小，离子键强 SiF,(CH3), HN(SO2F), 中-SO,F吸电子，N-H键极性较大，H容易以H的形式解离(1分)，(C2H,),N中-C,H,推电子，N上的电子云密 度大，容易与H形成配位键(1分) NaF、NaSO4 17.(12分)(1)（酮）羰基（1分) 碳碳双键(1分) (2)4 OH 3 (4)CH,C(CI)=CHCHO或CH,CH=C(C)）CHO或CH,C(CHO)=CHCI OH O (⑥占据酚羟基的对位，防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位（答出占位的意思即可得 分) 18.(13分)(1)球形冷凝管(1分) 防止过氧苯甲酸受热分解(1分)，同时减少溶剂乙醚的挥发(1分) 封闭体系，防止生成的I2挥发（1分)，同时防止空气中的氧气进入氧化I(1分) (2)CH COOOH+21+2H*=C.H,COOH+I,+H2O 8.00 (3)除去体系中生成的苯甲酸(1分)与过量的过氧苯甲酸(1分) 80% 19.（13分)(1)m+n(1分) (2)ac (3)增大(1分) 减小生成物（水）的浓度，促使平衡向正反应方向移动 (40.05(1分) 1.10 (C的增大倍数大于 c(D) c(C) (5)<(1分) 升温后， 的增大倍数，这说明K增大的倍数大于K,因此 c(B) △H>0、△H,>0,由题给公式可知，AH大小与1n呈正比，故△H,<△H, 20.(11分)(1)较低（1分) 较高(1分) (2)bc (3)4(1分) 反应①已达到平衡，由于反应①为放热反应，温度进一步升高导致平衡向逆反应方向移动（或 催化剂在400℃时活性降低) (④)从CO脱附生成CO(g)的活化能小于CO转化为CH4过程中的决速步活化能，故在未达到平衡前，生成CO的 反应速率更快 2.47机密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2027届高三第一次诊断性考试 化学试题 2026.10 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.我国古诗词对朴实生活的描写，有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是 A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分是烃的衍生物 C.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”中的“夜光杯”，其主要成分是二氧化硅 D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分是纤维素 2.下列实验操作正确的是 A.抽滤获得苯甲酸 B.测定中和反应 C. 探究浓度对反 D.萃取过程中，排气 的反应热 应速率的影响 关闭 温度计 二环形铜丝 1mL浓 ,1mL稀 硫酸 硫酸 碎泡沫 0.5 mL 0.1 mol-L NaS,O,溶液 A.A B.B C.C D.D 3.已知X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，且M为地壳中含量 最高的元素。由这五种元素组成的某合物结构如图，下列说法错误的是 A.同周期中第一电离能介于Y和Q的元素有三种 B.最高正化合价：M>Q>Z>Y>X C.简单阴离子半径：Q>M D.最高价含氧酸酸性：Q>Z>Y 化学试题第1页共10页 4.根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H200) H2S的标准摩尔燃烧焓△H=一 A △H=-1172kJ.mol- 586kJ-mol-1 CH,C00H①)+202(g)=2C02(g)+2H20) △H1=-870kJmo 碳和氢气的标准摩尔燃烧焓△H B 2C(s)+2H,(g)+02(g)=CH,COOH(I) 之和为一679 kJ-mol- △H2=-488 kJ-mol 在一定条件下，将0.5mol1N2(g)和 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) C 1.5molH2(g)置于某密闭容器中充分反应 后，放出的热量为akJ △H=-2 akJ.mol- H,SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO,(s)+2H,O(I) 生成lmol水时，中和反应的反 0 △H=-akJ.mol 应热为△H=-akJ.mol-1 21 A.A B.B C.C D.D 5.有机物X→Y的异构化过程如图所示。下列说法错误的是 cC7 A.用FeCl3溶液可以鉴别X和Y B.Y中所有碳原子都可能共平面 C.苯环上有一个取代基， 含醛基和羧基且有手性碳原子的X的同分异构体（不考虑 立体异构)有4种 0 OH D.类比上述反应， 的异构化产物为 6.我国科研人员设计了一种可处理含Cr()污水的新型尿素燃料电池（如图所示）。下 列说法错误的是 用电器 A.体系中每转移6mole,最多可产生1molN2 B.电极电势：电极1>电极2 的 为N2+C0为 K C K 电 C.工作时负极区pH降低 COONH2) Cr0e 极2 D.a是阴离子交换膜 C a、b为离子交换膜 化学试题第2页共10页 7.钙与氯气反应的Bom-Haber循环图如下：ca(句+，C,g)△1，CaC,()+ ↓178 kJ-mol-↓243 kJ.mol-1 已知：1mol基态气态原子得到1mol电子生cag) 2C1(g) ↓590 kJ.mol-1 成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和ca(g) -2258kJ.mol-1 -698kJ.mol- 1145kJ.mol-1 能（单位：kJ·mol)。下列叙述错误的是ca2*(g) 2C(g) A.Ca(g)的第二电离能为1145 kJ.mol B.C1(g)的亲和能为-349kmol C.20gCa(s)失去电子生成Ca2*(g)吸收能量为1913kJ D.Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热△H=-800kJmo 8.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物的晶体结构；晶胞2是充电后 的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 ●Co os o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为CoS& B.晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 C.晶胞2中距Li最近的S有8个 D.晶胞3沿体对角线方向投影，外轮廓投影图是正六边形，面心的S原子投影全落 在正六边形内部 9.一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和V室间循环，初 始电解液为NaHCO,溶液，膜①③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A.①和③均为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 蓄电池 风力发电 B.阳极反应为4OH-4e=2H,0+0,↑ C02C0 ② ③ 个木 海水海水 C.电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度升高， 极 极 a 6 Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D.电解过程中，I室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 化学试题第3页共10页 10.将CH,C0OH注入抽空的密闭恒容容器中，在916C下，使其裂解制备 CH,=C=O:CH,C0OH→CH2=C=0+H,0；同时发生副反应： CH,COOH→CH4+CO2。反应过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。 已知：组分A的分压p(A)=总压xA的物质的量分数；化学反应速率： v(CH2=C=O)>v(CH4)。下列说法错误的是 100 80 A.曲线②表示的是CH4或者CO2的分压变化曲线 60 B.反应至0.28s时，系统总压约为190kPa 40 20 C.0~0.30s反应时段，CH2=C=0的平均生成速率 0.00 0.10 0.20 0.30 t/s 约为1.7×102kPas D.提高反应温度，CH,=C=O 2的值不变 v(CH) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11.下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-CH3<-CH,CH? B 碱金属中锂的熔点最高 锂的价电子数少，金属键强 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电 键角：CO2>CH2O>NH3 子对之间的斥力 D 化学稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯 C-F的键能大于C-H HO 12.一种电催化HMF( 同时利用C02获得乙 醇的装置如图，工作时双极膜将H,O解离为H+和OH并分别向两侧移动。下列说 法正确的是 直流电源 A.OH通过双极膜向右侧移动 B.催化电极M的电极反应为： HMF 双 c02 催化电极N HMF-6e+6OH=FDCA+6H2O FDCA 膜 CHCH,OH NaOH溶液 C.电解一段时间后，阳极区溶液的pH降低 稀硫酸 D.理论上生成CH,CH,OH与FDCA的物质的量之比为2：1 化学试题第4页共10页 13,恒褪但客仫闭容器中，投入H2和L2,其初始浓度均为c。moL,发生反应 H,(g)+(g)亡2H(g),反应过程中的能量变化示意图如图1所示。H,的转化 率随反应时间变化示意图如图2所示，日，的平衡转化率为b。 H(8)+I(@) 宝 2H1(e) 反应过程 b 图1 图2 下列说法正确的是 A.热化学方程式为H,(g)+L2(g)=2H(g)△H=E2-E, B.用Ⅲ表示反应开始到，h的平均速车是学m0l-Lh C,该温度下，HB)+B)=2皿(gK=b D.其他条件不变，若升高初始温度，H2的平衡浓度大于cn(I-b)mol·L 14.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 2C0,(gt6H(g=C,H以g+4H,0(g)△H,=-127.7k-mo C0.(g+H,(g=CO(g+H,O(g）)△H=+41kmo 在密闭容器中，c6(C0,):c(H)=1:3时，P、P2压强下C0的平衡转化率和P1 压强下CO2的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间，且P>P2)随温度的变化如图 所示。 C0平街转化率 90 P C0实际转化串 80 60 40 200 300 400 500 600 IC 下列说法正确的是 A.压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时c(但，)减小 B.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO,转化率升高 C.300℃时，增大反应压强，平衡时n(C0):n(CO2)不变 D.200C升高至300℃，不同压强下C02平衡转化率变化值：乃1>P1 化学试题第5页共10页 15.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H,C,O,和NH2OH电化学催化合 成甘氨酸，原理如图，双极膜中H,O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。 已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH,O,存在平衡 HOCH20+OH[OCH,O+H,0。Cu电极上发生的电子转移反应为 [OCH,O]2e=HCOO+H·。下列说法正确的是 电源 HO OH Cu HO 0 HCOO HON HCHO HO HSO,KSO KOH 溶液 浴收 双极膜 A.电解一段时间后阳极区cOH)减小 B.理论上生成1molH,N*CH,COOH双极膜中有4molH,O解离 C.阳极总反应式为HCHO-2e+3OH=HC00+2H,O D.阴极区存在反应H,C,O,+2H+2e=CHOC0OH+H2O 三、非选择题（本题共5小题，共60分) 16.(11分)晶胞相关知识与人类的生产生活存在紧密关联。回答下列问题： (1)CaF2的晶胞如图。请回答 ErF3荧光掺入，Er3+代替 (A或B)。 (2)已知： 0 Li证LitN(sO2Fh,则： ●A ① ,中S原子的杂化方式： ②熔点：Li[N(SOF)2] L(填“>”、“<”或“=”)，其原因是 HC、CH3 Si 0 HN NH ③ H3C-Si、 S1-CH与」 反应生成NH(SO2F)2与X,X的 CH3 结构简式： ④等物质的量(C,H)N、NH、HN(SO,F)2混合，主要产物为 [(C,H)3NH[N(SO,F)2],原因为 化学试题第6页共10页 0 0 ~F与足量NaOH生成气体，该反应中生成的盐为 17.(12分)化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分 反应条件，忽略立体异构)。 B CF3SOH E CHBrO C13H1sBrO2 H2 (C。HsP=CH2 OH H Pd/C [Ru] OH OH 已知： CF3SO3H 和 的混合物 0 回答下列问题： (1)F和G中存在的不同官能团的名称分别是 和 (2)H与足量氢气加成后的产物中有 个手性碳原子。 (3)由A生成B的化学方程式为 (4)能发生银镜反应、核磁共振氢谱峰面积比为3：1：1的C的同分异构体的结构 简式为 (不考虑立体异构，写出一种即可)。 (5)E的结构简式为 (6)从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应（溴的引入和脱去）的目的是 化学试题第7页共10页 18,（13分)过氧苯甲酸(C,H,C0OOH)为一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，可与 烯烃发生环氧化反应制备环氧化物。某小组以环己烯为原料合成1,2-环氧环己烷 (0,M=98)的实验装置如图1（控温、搅拌及夹持装置略）： 图1 图2 实验过程： ①制备：控温0℃，将0.10mol环己烯缓慢滴入盛有0.11mol过氧苯甲酸的500mL 乙瞇（沸点34.6℃）溶液中，持续搅拌保温反应24h; ②监测反应进度：每次取2.00mL反应液，在一定条件下加入过量KI与硫酸溶液， 生成的12用0.0100 mol.L Na2S,0,标准溶液滴定(L2+2NaS203=2Nal+Na2S,06),当 V(NaS20)=xmL时，反应达到终点： ③纯化：反应完全后，依次用10%NaOH溶液、水洗涤有机层，无水MgSO,干燥， 蒸馏得到产物1,2-环氧环己烷。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为；实验中步骤①需控制低温反应的原因是 步骤②使用图2装置滴定，锥形瓶使用磨口塞子密封的目的为 (2)步骤②中过氧苯甲酸与K紅在酸性条件下发生反应的离子方程式为 若第一次取样即达反应终点，则理论上x= 0 (3)步骤③中使用10%NaOH溶液洗涤的目的是 。实验 最终制得1,2-环氧环己烷7.84g,则该实验的产率为 。 19.（13分)季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己 酸(A)与季戊四醇B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应 如下： I.C,H COOH(1)+C(CH,OH)(1)C,H COOCH,C(CH,OH)(1)+HO(1)AH,=mkJ.mol A B 0. C,H COOH(1)+C,HJ COOH,C(CH,OH),(1)(C,H COOCH)2C(CH,OH),(1)+H,O(1)AH,=nkJ.mol y C D 反应物初始浓度c(A)。=c(B)。=1.0molL,不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系 如图所示，平衡浓度比如表所示（此条件下水为液态且忽略水的挥发）。 化学试题第8页共10页 1.0 -135C …145C 0.8 0.6 9 0 B 0. △ 0.2H 0.0 ● 04080120160200240280320 不同温度下的平衡浓度比 t/min c(C) c(D) 温度/C c(B) c(C) 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 回答下列问题： (1)下列反应的反应热△H,= kJ.mol。 2C,H,COOH(1)+C(CH,O田，(1)=(C,H COOCH),C(CH,OH田2(1)+2H,O(1) (2)下列说法错误的是 (填标号) a.A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍 b.0-120min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率 c.240-320min内，反应I在145C的平均速率大于其在135C的平均速率 (3)反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 (4)135℃达平衡时，c(B)=0.50molL,则c(D)= mol.L!,据此数据 计算反应I的平衡常数K(①= (计算结果均保留小数点后2位)。 (5)己知反应热满足关系△H= RTT2In 子K，式中K、K2分别为温度T、I时的平 衡常数，R是大于0的常数，则反应I和Ⅱ的反应热关系为△H △H2(填“>” 或“<”)，判断依据是 化学试题第9页共10页 20.(11分)C0,加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，反应方程式如 下： ①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H,=-164k·mol ②CO2(g)+H2(g)≥C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·moH 回答下列问题： (1)要提高CH4的平衡产率，应选择 温度和 压强（填“较高”或 “较低”)。 (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应①，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体混合物的密度不再变化 b.2v正(C02)-vH2O) c.体系的温度不再变化 d.每断裂2molC=0键，同时断裂2molH-O键 (3)100kPa下，以n(H2):n(C02):n(Ar)=4:1:95投料(Ar不参与反应)，理论上参 与反应各物质的平衡分压随温度变化如图所示，曲线 (填序号)代表C02；加入 某催化剂，测得不同温度下C02的转化率如下表，400℃时，CO2转化率降低的原因可能 3.0- 有 2.0 温度/℃ 250 300 350 400 1.0 …2 转化率/% 22 9 84 79 0.0 00 300 400 500 温度/℃ (4)使用特定催化剂，理论计算表明CO2的转化路径如图a所示，生成CH,的主要 反应历程如图b所示。实验测得，反应达到平衡前产物中CO的含量高于CH4,原因是 。 由此推断，*CO脱附所需的活化能不高于 eV(*表示吸附态，TS 表示过渡态，省略其他物种和部分非决速步骤)。 2.48 2 1.94 TS4 T CH 脱附，Co(g) 1 0.87 098 0.59 CH+O+◆H C02(g+…→ *CO TS2 056 +…→CH4(g) 0 0.00 ◆CH+O+2H 4*H C0+4H-0.10 ◆CHO+3H -0.53 图a ◆CHO+2H 反应历程 图b 化学试题第10页共10页