山东省枣庄市2026届高三第一学期质量检测化学试题

2026届高三第一学期质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 二氧化硫用作食品添加剂 B. 聚四氟乙烯用于制作不粘锅涂层 C. 保暖贴利用了原电池原理 D. 活性炭具有除异味和杀菌作用 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 碳化钙的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的简化电子排布式： D. 的核磁共振氢谱图： 3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸馏实验，开始时先加热再开冷凝水 B. 滴定实验，润洗滴定管后的液体从下口放出 C. 焰色试验，先用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝 D. 配制溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥 4. 软钾镁矾()是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 电离能： B. 半径： C. 基态O、S原子的电子空间运动状态数相同 D. 的中心S原子所有价电子均参与成键 5. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A 甲酸的酸性强于乙酸 苯酚的酸性强于对甲基苯酚 B 工业电解熔融氯化镁制镁 工业电解熔融氯化铝制铝 C 与足量KOH溶液反应生成 一元弱酸 D 与在溶液中不能大量共存 与在溶液中不能大量共存 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家成功合成出新核素Lr-251，熔合反应为。下列说法正确的是 A. 上述熔合反应属于化学变化 B. 与均为过渡元素 C. Lr-251和Lr-253互为同位素且性质相同 D. Lr-251核内中子数与质子数之差为45 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 光照新制的氯水，得到无色溶液 B. 向溶液中通入少量气体，生成黄色沉淀 C. 向饱和NaCl溶液中先通入后通入，生成 D. 向溶液中加入一定量溶液，生成 8. 物质结构决定性质，下列对应关系正确的是 A. S-H的键长比O-H长，的沸点低于 B. 氨基()中N含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 C. BrCl和IBr中Br所带电性不同，二者与水反应后的含溴产物不同 D. 分子中的N能与形成配位键，具有还原性 9. 苯并[]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol甲与足量溴水反应最多可消耗 B. 乙与水分子间形成氢键使得乙与水可任意比例互溶 C. 三种有机物中只有丙是手性分子 D. 丙中碳原子的杂化方式有2种且所有碳原子可能共面 10. 利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下： ① ② ③ 在、100 kPa条件下，乙醇的进料速率为；水醇(水与乙醇)的进料速率比与气体平衡产量()的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①的活化能 B. a线表示的平衡产量 C. 该条件下，当水醇进料速率比为时，乙醇的平衡转化率为60% D. 温度高于，水醇进料速率比为时，升温将提高的平衡产量 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应存在一定的限度 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，观察现象 判断蔗糖是否发生水解 C 向溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 验证与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 D 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 丙烯腈()电合成己二腈[]的原理如图甲所示(两极均为惰性电极)，电解过程会产生丙腈()等副产物。向B极区电解液中加入少量季铵盐，己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐的浓度关系如图乙所示。下列说法错误的是 A. 丙烯腈()分子中键与键的个数比为 B. B极上生成己二腈的电极反应式为 C. 加入季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性 D. 当季铵盐的浓度为时，1h通过质子交换膜的 13. 氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图： 已知：① ②易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，反应的化学方程式为 B. “还原”时，碳元素被氧化为价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去 D. “过滤”后，将固体溶于过量盐酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，低温干燥得到产品 14. Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B. 可用酸性溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C. 化合物X为该反应的催化剂 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 15. 醋酸银(AgAc)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH，测得在不同pH时，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 代表与的关系 B. 的数量级为 C. D. M点坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 锰基材料凭借其多元特性，在功能材料、催化储氢等领域应用广泛。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置为______，的价电子排布图为______。 （2）[]是锰的重要配合物(THF结构简式为，与形成配位键的原子为______；H、B、C、O元素电负性由大到小的顺序为______；的空间构型为______；THF在水中的溶解度远大于苯，原因是______。 （3）具有优良的离子交换性能和催化活性，其晶胞结构如图1所示： 晶胞的密度______(用含a、b和的代数式表示)；图2是该晶胞沿______方向的投影图(填标号)。 A．x轴 B．y轴 C．z轴 17. 稀土是保障国家高端制造自主可控、支撑国防安全的战略核心材料。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备稀土化合物的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成 ②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能，萃取反应为；萃取率 ③一定条件下，分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数(分配系数)， 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸出率的措施有______(填一种即可)。 （2）萃取用到的玻璃仪器有______；取50 mL含的溶液，一次性加入20 mL萃取剂，若Ce元素的分配系数，则的萃取率为______。 （3）“反萃取”中加入的目的是______；的作用是______(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。 （5）产品常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(的空缺率)。 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为______。 18. 纳米因具有纳米尺度效应而有着重要用途。实验室用还原制备纳米，实验装置(部分夹持及加热装置略)如图所示： 已知：溶液与溶液在加热条件下反应能生成；又称联氨，是无色油状液体，沸点为，有类似于氨的刺激性气味，易溶于水、醇等极性溶剂。回答下列问题： （1）制备纳米 有关操作：i、……；ii、加入液体药品并将盛有粉末的瓷舟置于管式电炉中；iii、打开活塞一段时间后，关闭活塞打开活塞，加热c，开始反应；iv、反应结束再次打开活塞一段时间。 ①操作i为______；反应结束再次打开活塞目的是______。 ②装置b中盛装的试剂是______；装置c的最佳加热方式是______(填标号)。 A．酒精灯加热 B．水浴 C．植物油浴 ③实验过程中发生的现象有______；装置d中发生反应的化学方程式为______。 （2）测定(混有少量)的纯度 取0.5600 g样品溶于过量稀硫酸，过滤后加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀。加入指示剂并用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液40.00 mL(已知：；，沉淀会强烈吸附)。 ①测得样品纯度为______。 ②此方法测定的纯度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______，A的酸性______(填“大于”“小于”或“等于”)的酸性。 （2）D→E化学反应方程式为______；F分子中的大键可表示为______。 （3）H结构简式为______，其含氧官能团的名称为______。 （4）物质M比A多一个，满足下列条件的M的同分异构体有______种。 ①能发生银镜反应 ②取代基中不含甲基且有两个取代基相同 ③能与氯化铁溶液发生显色反应 （5）以为原料制备，利用上述信息补全合成路线______。 20. 将转化为，可实现碳减排和资源的再利用。二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： Ⅰ、 Ⅱ、 回答下列问题： （1）已知和101 kPa下，、的摩尔燃烧焓分别为、 ， ，则______。 （2）将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，其中的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如图所示： [已知：] ①判断、的大小关系：______(填“”或“”)。 ②不同压强下，的平衡转化率在时趋于相等的原因是______。 ③已知LTA分子筛膜具有强的亲水性，若使用LTA型分子筛膜反应器盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂进行上述反应，则的平衡转化率将会______(填“升高”“降低”或“不变”)。 （3）恒容密闭容器中充入和，在一种新型催化剂作用下发生反应Ⅰ和Ⅱ，测定的平衡转化率和选择性随温度变化的关系如图所示： ①达到平衡时，D、E、F三点甲醇的产量由高到低的顺序为______。 ②随着温度的升高，的平衡转化率升高，但的选择性降低，原因是______。 （4）在压强为P MPa的恒温恒压密闭容器中，将和、通入装有催化剂的反应器进行反应，达到平衡时的转化率为40%，的体积分数为10%，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数______(用含P的代数式表示)。 2026届高三第一学期质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦB族 ②. （2） ①. O和H ②. ③. 正四面体 ④. THF能与分子形成分子间氢键；THF和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 （3） ①. (或) ②. C 【17题答案】 【答案】（1）适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等 （2） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 77.27%(或77.3%) （3） ①. 加入硫酸，溶液中浓度增大，同时与结合成，转移至水层，促使萃取反应平衡向逆反应进行，提高了Ce的反萃取率 ②. 还原剂 （4） （5）15% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 连接好装置并检查装置气密性 ②. 将装置中全部排入装置f中，完全吸收 ③. 浓硫酸 ④. C ⑤. 装置d中固体由蓝色逐渐变为砖红色，同时装置e中固体由白色逐渐变为蓝色 ⑥. （2） ①. 96.43% ②. 偏高 【19题答案】 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸 ②. 大于 （2） ①. + ②. （3） ①. ②. 酯基、醚键、酰胺基 （4）6 （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 400℃时，的选择性几乎为0，体系发生的主要反应为反应Ⅱ，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等 ③. 升高 （3） ①. ②. 温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且程度更大，所以的转化率升高，但甲醇的选择性降低 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $