2.3 物质的量、摩尔质量 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 3.1 物质的量与摩尔质量 课标要点 1．认识物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，知道其单位是摩尔，能说出阿伏加德罗常数的含义与数值； 2．知道摩尔质量的含义与常用单位，能说明摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系和区别； 3．能运用 、及其变形进行物质的量、粒子数、质量之间的相互换算； 4．能从宏观与微观联系的视角体会“物质的量”作为桥梁的作用，形成定量研究化学反应的意识。 学习重难点 【重点】 ①物质的量概念的内涵与摩尔计量对象的确定（只能计量微观粒子）； ②阿伏加德罗常数 的含义、单位与数值； ③ 与两个基本关系的建立与运用； ④摩尔质量与相对分子（原子）质量“数值相同、单位不同”的关系。 【难点】 ①借助类比建立“物质的量”这一抽象概念，理解宏观质量与微观粒子数的联系； ②由化学式分析 1 mol 物质中所含各种微粒（分子、原子、离子、电子等）的数目； ③以物质的量为“枢纽”进行 N、n、m 的多步综合换算。 知识点一 物质的量——微观粒子的“计数单位” 生活中数东西常用“打”（12个）这样的大单位，谁也不会一个两个地数。化学世界里的微粒更小更多：1滴水大约含有1.67×10²¹个水分子，若按“个”计数，写出来是一串天文数字，既麻烦又容易出错。科学家于是为微观粒子造了一个“大号计数单位”——摩尔（mol）：1 mol 约等于 6.02×10²³ 个粒子。有了它，化学计算就从“数颗粒”变成了“数堆数”。 1．物质的量——一个“新物理量” 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为 n。它的单位是摩尔，简称摩，符号为 mol；摩尔是国际单位制（SI）7个基本单位之一。 注意把“物理量”和“单位”分开： 物理量 单位 质量 千克（kg） 物质的量 摩尔（mol） 2．计量标准——阿伏加德罗常数（） 国际上规定，1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为 6.02×10²³。1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，单位是 mol⁻¹，通常用 6.02×10²³ mol⁻¹ 表示。 理解要点：①是一个带单位（mol⁻¹）的常数，6.02×10²³ 只是它的常用近似值；②只要粒子种类确定（分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团），1 mol 就对应约 6.02×10²³ 个这种粒子；③1 mol 不同物质所含粒子数相同，但不同粒子的质量不同，所以 1 mol 不同物质的质量不同（详见知识点二）。 3．计量对象——摩尔“只数微观粒子，不数宏观物体” 要求 含义 微观化 只能计量分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能说“1 mol 苹果”。 具体化 要用化学式（或明确的微粒名称）指明种类，不说“1 mol 氧”（是氧原子还是氧分子？），应说“1 mol O”或“1 mol O₂”。 专有化 “物质的量”是专有名词，不能拆开说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”。 集体化 物质的量表示粒子集合体，数值可以是整数也可以是小数，如 0.5 mol H₂O、2 mol Fe。 4．基本关系式：，即 N = n· “n 是几，N 就是几个 ”：0.5 mol 就含约 3.01×10²³ 个粒子（0.5 个 ），2 mol 就含约 1.204×10²⁴ 个粒子（2 个 ）。例如，1 mol MgCl₂ 中含 1 mol Mg²⁺ 和 2 mol Cl⁻，Cl⁻ 的数目约为 2×6.02×10²³=1.204×10²⁴。 ▶ 重要结论（必背） ①物质的量是物理量，摩尔是它的单位——两者不能混为一谈； ②1 mol 任何粒子所含粒子数都约为 6.02×10²³，即约 1 个 ； ③N=n·，“n 是几，N 就是几个 ”； ④摩尔只计量微观粒子及其特定组合，不计量宏观物体。 ▶ 易错易混（高频陷阱） ①“物质的量就是物质的质量（或数量）”——错！物质的量是物理量，表示粒子集合体；质量是另一个物理量。 ②“摩尔是一个物理量”——错！摩尔是物质的量的单位。 ③“1 mol 氧”“1 mol 氢”——错！未指明微粒种类，含义不明；应写“1 mol O₂”“1 mol H”。 ④“1 mol 苹果”“1 mol 桌子”——错！摩尔只计量微观粒子，不计量宏观物体。 ⑤“阿伏加德罗常数就是 6.02×10²³”——错！6.02×10²³ 只是数值（近似值）， 是带单位（mol⁻¹）的常数。 随学随练 1．【2025-2026高一上·天津河北区·期中】下列关于物质的量的说法中，不正确的是（　　） A．物质的量就是物质的质量　　 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子　　 D．可以说“1 mol O₂”，但不能说“1 mol 氢” 2．【2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中】下列关于物质的量和摩尔的叙述中不正确的是（　　） A．摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 B．物质的量可用 n 表示，1 mol 分子中的粒子数目都约为 6.02×10²³ C．摩尔的计量对象为分子、原子、离子等微观粒子　　 D．用摩尔表示物质的量时，用中文表示需指明微粒种类 3．【2025-2026高一上·天津河北区·期中】在 1 mol MgCl₂ 中氯离子数目为（　　） A．6.02×10²³　　B．1.204×10²⁴　　C．1　　D．2 知识点二 摩尔质量——连接宏观与微观的“质量桥梁” 18 g 水恰好约含 6.02×10²³ 个水分子，27 g 铝恰好约含 6.02×10²³ 个铝原子。为什么“1 mol 水”正好是 18 g？因为水分子的相对分子质量是 18。把“1 mol 粒子的质量”作为一把“标准秤”，就得到了摩尔质量——它把宏观上可称量的质量与微观上不可数的粒子联系起来。 1．摩尔质量的定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M，常用的单位为 g/mol（或 g·mol⁻¹）。 2．数值规律——“单位不同，数值相同” 以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 物质 相对分子（原子）质量 摩尔质量 1 mol 物质的质量 Na 23 23 g/mol 23 g H₂O 18 18 g/mol 18 g Al 27 27 g/mol 27 g O₂ 32 32 g/mol 32 g 注意：摩尔质量与相对分子（原子）质量“数值相同、单位不同”——摩尔质量有单位（g/mol），相对分子（原子）质量无单位。离子的摩尔质量数值等于其相对离子质量（电子质量极小，得失电子忽略不计），如 Na⁺ 的摩尔质量为 23 g/mol。 3．基本关系式：n = （变形：m = n·M，） 知道物质的质量和摩尔质量，就能求出物质的量——宏观质量与微观粒子数由此打通。 示例①：4.9 g H₂SO₄ 的物质的量是多少？M(H₂SO₄)=98 g/mol，n(H₂SO₄)=4.9 g÷98 g/mol=0.05 mol。 示例②：0.5 mol CO₂ 的质量是多少？M(CO₂)=44 g/mol，m(CO₂)=0.5 mol×44 g/mol=22 g。 ▶ 重要结论（必背） ①M 以 g/mol 为单位时，数值=相对分子（原子）质量； ②m=n·M——质量=物质的量×摩尔质量，一乘一除，质量与物质的量互求； ③摩尔质量是物质的固有属性：对指定物质，M 是定值，不随物质的质量、物质的量多少而改变（1 g 水与 100 g 水的摩尔质量都是 18 g/mol）。 ▶ 易错易混（高频陷阱） ①“摩尔质量的单位是 g”——错！质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol。 ②“1 mol OH⁻ 的质量为 17 g/mol”——错！1 mol OH⁻ 的质量是 17 g（质量不带“/mol”），17 g/mol 是 OH⁻ 的摩尔质量。 ③“二氧化碳的摩尔质量为 44”——错！缺单位，应写“44 g/mol”。 ④“摩尔质量随物质的量增大而增大”——错！M 是定值，不随 m、n 改变。 ⑤“摩尔质量数值等于相对分子质量”——对，但有前提：以 g/mol 为单位时，且相对分子质量本身无单位。 ⑥“1 mol Na⁺ 的质量与 1 mol Na 的质量不同”——错！得失电子质量极小，可忽略，二者均为 23 g（摩尔质量均为 23 g/mol）。 随学随练 1．【2025-2026高一上·天津河东区·期中】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为 C₁₅H₂₂O₅，其摩尔质量用 M 表示。下面关于青蒿素的说法正确的是（　　） A．C₁₅H₂₂O₅ 的摩尔质量为 282 g　　 B．1 个 C₁₅H₂₂O₅ 分子的质量约为 M/ g C．1 mol C₁₅H₂₂O₅ 完全燃烧生成 22 mol H₂O　　 D．含有 6.02×10²³ 个碳原子的 C₁₅H₂₂O₅ 的物质的量为 1 mol 2．【21-22高一上·福建福州·阶段练习】在 8 g 某物质中含有 3.01×10²³ 个分子，该物质的相对分子质量为（　　） A．40　　B．16　　C．40 g/mol　　D．16 g/mol 3．【2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中】20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为（　　） A．72 g·mol⁻¹　　B．72　　C．108　　D．108 g·mol⁻¹ 知识点三 n、N、m“三兄弟”——以物质的量为枢纽的换算 N（粒子数）、n（物质的量）、m（质量）三者由两条公式连通：，n = 。解题时“先求 n，再求其他”——n 是换算的“枢纽”。 1．换算思路——“三步走” ①写化学式：明确要求的是哪种微粒（分子、原子、离子、电子……）； ②找关系：由 n=m/M 求 n，或由 n=N/ 求 n； ③再换算：m→n→N，或 N→n→m。 2．“1 mol 物质中含多少微粒”速查（由化学式决定） 化学式 1 mol 中含有的微粒及数目 H₂O 约 6.02×10²³ 个 H₂O 分子；含 2 mol H 原子、1 mol O 原子 H₂SO₄ 约 6.02×10²³ 个 H₂SO₄ 分子；含 2 mol H 原子、1 mol S 原子、4 mol O 原子 NaCl 约 6.02×10²³ 个 Na⁺ 和约 6.02×10²³ 个 Cl⁻（共 2 mol 离子） CH₄ 约 6.02×10²³ 个 CH₄ 分子；含 10 mol 电子（C 有 6 个，H 有 1×4 个） 注意：“1 mol H₂O 含 1 mol H₂ 和 1 mol O”的说法错误——水分子中不存在氢分子，应说“含 2 mol 氢原子”。 3．摩尔质量的“多角度求法”（本课时掌握前四种） ①定义式：M=m/n（最常用）； ②由“1 个分子的质量”求：M=m（一个分子）×； ③由“1 个分子质量与 ¹²C 原子质量”求：M=m（分子）/m（¹²C）×12 g/mol； ④由相对原子质量直接确定：M=相对分子（原子）质量 g/mol。 （⑤气体密度法、⑥相对密度法将在“气体摩尔体积”课时学习，本讲义素养提升第1题先作衔接尝试。） ▶ 重要结论（必背） ①换算主线：N ⇌ n ⇌ m，一切从 n 出发； ②求微粒数“先数分子，再数原子”：1 mol O₂ 含 6.02×10²³ 个 O₂ 分子、2×6.02×10²³ 个 O 原子； ③化学式即“微粒配方”：化学式中的下标，就是 1 mol 该物质中对应微粒的物质的量（mol）。 ▶ 易错易混（高频陷阱） ①“1 mol H₂O 中含有 1 mol H₂ 和 1 mol O”——错！水分子中不存在 H₂ 分子，应说含 2 mol H 原子、1 mol O 原子。 ②“1 mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子”——错！分子构成的物质先数分子再数原子，如 1 mol CO₂ 含约 1.806×10²⁴ 个原子。 ③“含有 6.02×10²³ 个碳原子的 C₁₅H₂₂O₅ 的物质的量为 1 mol”——错！1 mol 青蒿素含 15 mol 碳原子，6.02×10²³ 个碳原子只对应 1/15 mol 青蒿素。 ④“等质量的不同物质，分子数一定相同”——错！分子数由物质的量决定（n=m/M），M 不同则 n 不同。 ⑤计算“张冠李戴”：求 O₂ 中氧原子数时误把 O₂ 的物质的量当成原子数（1 mol O₂ 的原子数是分子数的 2 倍）。 随学随练 1．【2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中】用 表示阿伏加德罗常数的值，0.2 mol CH₄ 中含有的电子的物质的量为____mol。 2．【22-23高一上·山东淄博·期末】最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是（　　） A．臭氧的摩尔质量是 48 g　　 B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2∶3 C．20 g 氖气中含有 6.02×10²³ 个原子　　 D．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 18×6.02×10²³ 3．【23-24高一上·山东济宁·期末·改编】常温常压下，下列各组微粒，前者与后者数目相等的是（　　） A．同温同压下相同体积的 O₂ 与 O₃ 所含的原子数 B．1 mol SO₂ 与 16 g O₂ 所含的分子数 C．等质量的 NO₂ 与 N₂O₄ 所含的电子数 D．未指明体积的 Na₂SO₄ 溶液中的 Na⁺ 与 SO₄²⁻ 数目 活学活用——判断下列说法是否正确（正确打√，错误打×） （1）物质的量就是物质的质量。（　　） （2）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（　　） （3）1 mol 任何物质都含有约 6.02×10²³ 个原子。（　　） （4）可以说“1 mol 氢”，也可以说“1 mol H₂”。（　　） （5）0.5 mol H₂O 中含有 0.5 mol H₂ 和 0.5 mol O。（　　） （6）摩尔质量以 g/mol 为单位时，数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。（　　） （7）1 mol CO₂ 的质量是 44 g/mol。（　　） （8）物质的量相同的不同物质，所含粒子数一定相同。（　　） （9）1 mol Na⁺ 的质量为 23 g，其摩尔质量为 23 g/mol。（　　） （10）阿伏加德罗常数就是 6.02×10²³。（　　） 题型一 物质的量与微粒数的换算 ▌例1 【2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中】含 3.01×10²³ 个 Na⁺ 的 Na₂SO₄，其物质的量为____mol；其中 SO₄²⁻ 的数目约为____。 ▌对点练1-1 【2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中】用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．含有 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．25 ℃、1.01×10⁵ Pa 时，32 g O₂ 和 O₃ 的混合气体所含原子数为 2.5 C．标准状况下，11.2 L H₂O 含有的原子数为 1.5 D．常温常压下，44 g CO₂ 含有的原子数为 3 题型二 摩尔质量的理解与计算 ▌例2 【2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中】 （1）0.5 mol NH₃ 的质量是____g； （2）7.8 g Na₂X 中含有 0.2 mol Na⁺，则 Na₂X 的摩尔质量为____g/mol。 ▌对点练2-1 某气体的质量为 6.4 g，含有 6.02×10²² 个分子，则该气体的相对分子质量是（　　） A．64　　B．32　　C．96　　D．124 题型三 n、N、m 综合换算——摩尔质量的多种求法 ▌例3 【23-24高一上·山东枣庄·期末】y mol H₂SO₄ 中含有 a 个氧原子，则阿伏加德罗常数 =____（用含 a、y 的代数式表示）。 ▌对点练3-1 【2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中·改编】某硫原子的质量是 a g，¹²C 原子的质量是 b g，若 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　） A．该硫原子的摩尔质量为 (a/b) g·mol⁻¹ B．m g 该硫原子的物质的量为 (m/a) mol C．1 mol 硫原子的质量是 a·g D．¹²C 原子的摩尔质量是 b g·mol⁻¹ 基础通关 一、单选题 1．下列理解正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．物质的量指物质的数量 2．下列叙述中，正确的是 A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol Ne中约含有个电子 C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D．阿伏加德罗常数就是 3．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 B．是个粒子的集合体，如大米、苹果等 C． 中含有 H原子、 O原子 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+数约为 A．3.01×1023个 B．0.5个 C．6.02×1023个 D．2个 5．下列说法正确的是 A．1 mol氯含有个微粒 B．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．阿伏加德罗常数的数值约等于 D．H2O的摩尔质量是18 g 6．下列说法正确的是 A．1mol氢 B．SO的摩尔质量是96g C．1mol H2O的质量是18g D．H2O的相对分子质量是18g 7．下列说法正确的是 A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．中含有的原子数目为 C．1mol的中含有的物质的量为1mol D．1mol任何物质都含有个分子 8．下列说法正确的是 A．32 g 所含的原子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63 g D．个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 9．a mol 中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为 A． B． C． D． 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个氯气分子的物质的量是 11．下列说法错误的是 A．12 g石墨和12 g金刚石中含有的碳原子数均为 B．小苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C．做钠燃烧实验时，可用坩埚钳夹持金属钠放到酒精灯火焰上点燃 D．将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na+和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 12．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中阴离子数为 B．32 g和混合气体所含氧原子数目为 C．常温下，17 g所含质子数为 D．在中燃烧生成1 molHCl转移的电子数目为 13．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A．120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA B．总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA C．Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为NA D．向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移电子数目为NA 素养提升 1．结合下图可知，所含水分子数为(表示阿伏加德罗常数的值) A．L B．3 C． D．3 2．下列说法中正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．的摩尔质量与的相对分子质量相等 D．氧的质量为 3．下列关于相同物质的量的和的比较中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的氢原子数之比为4∶3　③所含的原子总数之比为5∶4　④所含的电子数之比为1∶1 A．仅①② B．仅②③ C．仅①②④ D．①②③④ 4．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 5．下列说法中正确的是 A．O的相对原子质量是16，说明氧原子质量是12C原子质量的16倍 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．1molOH-的质量是17g/mol D．一个水分子的质量约为 6．下列说法正确的是 A．32 g 所含的原子数目为 B．0.5 mol 含有的原子数目为 C．的摩尔质量是63 g D．个氮气中原子的物质的量是1.5 mol 7．卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1 C．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．64 g氧气中含氧分子的数目为 B．1.7 g 中含有的电子数为 C．40 g 中所含氧原子数为 D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为 9．草酸（）是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是 A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4mol O B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为 C．45 g草酸中含有的原子总数为 D．117 g草酸完全燃烧生成和，转移电子为2.6 mol 10．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有约个原子 C．含有个氧原子的的物质的量是0.25 mol D．64 g 含有的氧原子数约为 11．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下18g水和101、25℃时44g所含分子数均约为 B．个臭氧分子（）与个分子质量相等 C．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同 D．18.25g与8.5g所含分子数不相等 12．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为 A．1∶1∶1 B．6∶4∶3 C．4∶3∶2 D．6∶3∶2 13．下列哪种物质含有氢原子数目最多的是（    ） A．0.3mol HNO3 B．0.3mol H2O C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4 14．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。 下列有关青蒿素(化学式：)的叙述不正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为282 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 15．下列关于的叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．所含有分子数约为 C．的质量是71 g/mol D．所含原子数与1 mol CO所含原子数相等 参考答案（教师用） 【随学随练·知识点一】 1．A（物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量；“1 mol 氢”未指明微粒种类，不能说） 2．B（“1 mol 分子中的粒子数目都约为 6.02×10²³”表述含混：1 mol 任何分子所含分子数确为 ，但不同分子所含的原子、电子等更小微粒数各不相同，不能一概而论） 3．B（1 mol MgCl₂ 中含 1 mol Mg²⁺ 和 2 mol Cl⁻，Cl⁻ 数目为 2×6.02×10²³=1.204×10²⁴） 【随学随练·知识点二】 1．B（A错：摩尔质量的单位是 g·mol⁻¹，C₁₅H₂₂O₅ 的摩尔质量为 282 g·mol⁻¹；C错：1 mol 青蒿素含 22 mol H，完全燃烧生成 11 mol H₂O；D错：1 mol 青蒿素含 15 mol 碳原子，6.02×10²³ 个碳原子（1 mol C）只对应 1/15 mol 青蒿素） 2．B（n=3.01×10²³÷6.02×10²³=0.5 mol，M=8 g÷0.5 mol=16 g/mol，相对分子质量为 16；C、D 选项带单位且数值不对） 3．A（由质量守恒：m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，M(E)=21.6 g÷0.3 mol=72 g·mol⁻¹；B 缺单位，C、D 数值错误） 【随学随练·知识点三】 1．2（1 个 CH₄ 含 10 个电子（C 有 6 个、H 有 1×4 个），0.2 mol CH₄ 含 2 mol 电子） 2．C（A错：摩尔质量单位为 g·mol⁻¹，应为 48 g·mol⁻¹；B错：同温同压下等质量气体体积比等于摩尔质量反比，O₂∶O₃=48∶32=3∶2；C对：20 g 氖气为 1 mol，氖气是单原子分子，含 6.02×10²³ 个原子；D错：O₃ 含 24 mol 电子，应为 24×6.02×10²³） 3．C（A：同温同压同体积→分子数相同，但 O₂ 为双原子、O₃ 为三原子，原子数不同；B：1 mol SO₂ 含 个分子，16 g O₂ 为 0.5 mol，含 0.5 个分子；C：NO₂ 含 23 个电子、N₂O₄ 含 46 个电子，等质量时两者电子总数均为 m/2（以“g”为单位时的数值相同），相等；D：未给体积，无法计算） 【活学活用】 （1）×（物质的量是物理量，表示粒子集合体，不是质量） （2）×（摩尔是国际单位制的基本单位，不是基本物理量） （3）×（分子构成的物质先数分子再数原子，如 1 mol CO₂ 含 3×6.02×10²³ 个原子） （4）×（“1 mol 氢”未指明微粒种类，不能说） （5）×（水分子中不含 H₂ 分子，0.5 mol H₂O 含 1 mol H 原子、0.5 mol O 原子） （6）√（以 g/mol 为单位时数值相等；相对分子（原子）质量无单位） （7）×（1 mol CO₂ 的质量是 44 g；44 g/mol 是 CO₂ 的摩尔质量） （8）×（未指明粒子种类：如 1 mol H₂O 含 3 mol 原子，1 mol CH₄ 含 5 mol 原子，所含粒子数不同） （9）√（得失电子质量极小可忽略，Na⁺ 的摩尔质量为 23 g/mol，1 mol Na⁺ 的质量为 23 g） （10）×（6.02×10²³ 只是 的近似数值，是带单位（mol⁻¹）的常数） 【题型一】 例1：0.25；1.505×10²³（n(Na⁺)=3.01×10²³÷6.02×10²³=0.5 mol，Na₂SO₄ 中 n(Na⁺)=2n(Na₂SO₄)，故 n(Na₂SO₄)=0.25 mol；n(SO₄²⁻)=n(Na₂SO₄)=0.25 mol，数目为 0.25×6.02×10²³≈1.505×10²³） 对点练1-1：D（A错：含 个氦原子的氦气为 1 mol，标准状况下体积约 22.4 L；B错：32 g O₂ 和 O₃ 混合气体中氧原子总质量为 32 g，含 2 mol 氧原子，为 2；C错：标准状况下 H₂O 不是气体，11.2 L H₂O 不是 0.5 mol；D对：44 g CO₂ 为 1 mol，含 3 mol 原子，为 3） 【题型二】 例2：（1）8.5（m=0.5 mol×17 g/mol=8.5 g）　（2）78（n(Na⁺)=0.2 mol，n(Na₂X)=0.1 mol，M(Na₂X)=7.8 g÷0.1 mol=78 g/mol） 对点练2-1：A（n=6.02×10²²÷6.02×10²³=0.1 mol，M=6.4 g÷0.1 mol=64 g/mol，相对分子质量为 64） 【题型三】 例3：=a/4y（y mol H₂SO₄ 含 4y mol 氧原子，即 4y·个=a 个，故 =a/4y） 对点练3-1：C（硫原子相对原子质量=12a/b，摩尔质量为 12a/b g·mol⁻¹，A错；m g 硫原子的物质的量=m/(a·) mol，B错；1 个硫原子质量 a g，1 mol 硫原子质量=a· g，C对；¹²C 原子的摩尔质量为 b·g·mol⁻¹，D错） 【基础通关】 1．C 【详解】A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．物质的量是可以将宏观物质与微观粒子数量联系起来的物理量，摩尔仅为物质的量的单位，不具备该桥梁作用，B错误； C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，和物质的数量含义完全不同，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是表示物质所含粒子数目的基本物理量，A错误； B．1个原子含有10个电子，1 mol含有的电子数约为，B正确； C．水的化学式为，水中不含氢分子，1 mol水含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，二者不能完全等同，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．物质的量是描述一定数目粒子集合体多少的物理量，物质的数量和物质的质量是另外的概念，三者不等价，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，指定的微观粒子所含粒子数约为，不能把“1 mol”本身说成粒子集合体，也不能用大米、苹果等宏观物体作为这里的微观粒子，B错误； C．每个水分子含2个氢原子和1个氧原子，因此，，C正确； D．物质的量是7个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，不是基本物理量，也不是粒子数目的单位，D错误； 故选C。 4．C 【分析】0.5mol中物质的量为 ，所含数目为 【详解】经过分析可知0.5mol 中 所含数目为6.02×1023，故选C。 5．C 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时需明确微粒种类，“1 mol氯”指代不明，无法确定对应微粒种类，A错误； B．钠的摩尔质量以为单位时仅在数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，并不完全等同，B错误； C．阿伏加德罗常数的数值为0.012 kg 中所含的原子数，约等于，C正确； D．的摩尔质量是，是质量的单位，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．使用物质的量描述微观粒子时必须指明具体微粒种类，“1 mol氢”未明确是氢原子、氢分子还是氢离子，指代模糊，A错误； B．的摩尔质量单位应为，即其摩尔质量为，B错误； C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确； D．相对分子质量是比值，单位为1（一般省略不写），的相对分子质量为18，不带单位，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是描述微观粒子的物理量，A错误； B．1个分子含有3个原子，中原子总物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．纯为共价化合物，不存在电离出的，即中物质的量为0，C错误； D．物质不一定都由分子构成（如离子化合物、共价晶体、金属等由离子、原子、金属阳离子与自由电子构成），且是的近似值，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子共含7个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．个分子的物质的量为0.5 mol，1个分子含2个N原子，故所含原子的物质的量为，D错误； 故选B。 9．D 【详解】每个硫酸分子含有4个O原子，a mol硫酸含有个硫酸分子，因此其中O原子数为。由题意可得，解得。 故选D。 10．A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子总物质的量为，数目为，A错误； B．每个分子含3个原子，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．分子数，含有的分子数目为，C正确； D．物质的量，个氯气分子的物质的量为，D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．石墨和金刚石均为碳单质，的摩尔质量为，二者含原子的物质的量均为，碳原子数均为，A正确； B．小苏打为，可与酸反应生成，受热也易分解生成，能使面点疏松多孔，可作面点膨松剂，B正确； C．钠熔点低，受热易熔化，用坩埚钳夹持钠加热时，熔化的钠易滴落引发危险，正确操作是将钠放在坩埚或燃烧匙中加热，C错误； D．鸭蛋的蛋壳内膜为半透膜，允许、等小分子、离子通过，蛋白质等大分子不能通过，故和可进入蛋内得到咸鸭蛋，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．中的阴离子为，1 mol 中阴离子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，数目为，B正确； C．17 g 的物质的量为1 mol，1个所含质子数为，故1 mol 质子数为，C错误； D．与反应生成时，生成2 mol 转移2 mol电子，故生成1 mol 转移电子数为，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A. 120克NaHSO4的物质的量是1mol，固体含有离子数目为2NA，A错误；B. 设氧气的质量是xg、氮气是1g－xg，则总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为，B正确；C. Na2O2与CO2反应时，每产生1 mol O2转移电子数为2NA，C错误；D. 碘离子的还原性强于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时2mol碘离子已经全部被氧化，共转移电子的物质的量是3mol，D错误，答案选B。 【素养提升】 1．C 【详解】A．L是体积单位，不能用来表示水分子数目，A错误； B．3无对应计量意义，不是18g水的分子数结果，B错误； C．H2O的摩尔质量为18g/mol，18g H2O的物质的量，所含分子数，C正确； D．是1mol H2O含有的原子总个数，不是水分子数，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．质量的单位为，的质量为，单位描述错误，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量，的相对分子质量为，故其摩尔质量为，B正确； C．的摩尔质量为，的相对分子质量为18，二者仅数值相等，单位不同，不能直接表述为相等，C错误； D．“氧”指代不明确，未说明是氧原子还是氧分子，无法确定其质量，D错误； 故选B。 3．D 【详解】①和的物质的量相同，则含有的和的分子数也相同，正确； ②和分子中的氢原子数分别为4和3，则物质的量相同的和所含的氢原子数之比为4∶3，正确； ③和的分子中原子总数之比为5∶4，正确； ④物质的量相同的和，电子数之比是1∶1，正确； 符合题意的为①②③④，故答案选D。 4．B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A正确； B．当氧气的摩尔质量以为单位时，其数值等于其相对分子质量，B错误； C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，C正确； D．氦气是单原子分子，0.5 mol氦气约含有原子的数目为，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．相对原子质量是该原子实际质量与原子质量的的比值，的相对原子质量为16，说明氧原子质量是原子质量的倍，并非16倍，A错误； B．铁原子的摩尔质量以为单位时，仅数值上等于它的相对原子质量，二者单位不同，不能直接等同，B错误； C．质量的单位为，的质量是，是摩尔质量的单位，C错误； D．的质量为，所含分子数约为，因此一个水分子的质量约为，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．32 g 的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含原子数目为，A错误； B．1个分子共含7个原子，0.5 mol 含原子的物质的量为，对应原子数目为，B正确； C．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，C错误； D．个分子的物质的量为0.5 mol，1个分子含2个N原子，故所含原子的物质的量为，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量单位应为，其摩尔质量为，A错误； B．质量的单位为，偏二甲肼的质量为，B错误； C．个偏二甲肼分子的物质的量为，质量为，C正确； D．偏二甲肼的物质的量为，含有的分子数为，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．氧气的摩尔质量为，氧气的物质的量，所含氧分子数目为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个含10个电子（O的8个电子+H的1个电子+得到的1个电子），总电子数为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为0.5 mol，氧原子数为，C正确； D．氯化钠的摩尔质量为，氯化钠的物质的量为，由和构成，含离子，离子数为，D错误； 9．B 【详解】A．1个草酸分子中含有2个H原子、2个C原子、4个O原子，因此1 mol草酸含有2 mol H原子、2 mol C原子和4 mol O原子，A正确； B．摩尔质量是物质的固有属性，草酸的摩尔质量为，B错误； C．草酸的摩尔质量为，45 g草酸的物质的量为，1个草酸分子共含8个原子，故含有的原子总数为，C正确； D．117 g草酸的物质的量为，草酸中C为+3价，燃烧后生成中C为+4价，1 mol草酸燃烧转移2mol电子，故1.3 mol草酸完全燃烧转移电子为2.6 mol，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而国际单位制中的七个基本物理量之一是物质的量，A错误； B．因此1 mol物质所含的原子数与化学式有关，例如1 mol H2O含有3×6.02×1023个分子，B错误； C．，4n(H3PO4)=nO，n(H3PO4)=0.25 mol，C正确； D．64g SO2的物质的量为1mol，每个SO2分子含2个氧原子，故氧原子数为2×6.02×1023，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．18 g 的物质的量，44g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数均约为，A正确； B．个和个的物质的量均为1mol，摩尔质量为，摩尔质量为，二者摩尔质量不同，质量不相等，B错误； C．根据理想气体状态方程，分子数相等则相等，体积相等时，压强P与温度T成正比，二者同比例变化即可满足等式，所以温度和压强不一定相同，C错误； D．18.25 g 的物质的量，8.5 g 的物质的量，二者物质的量相同，所含分子数相等，D错误； 故选A。 12．B 【详解】三种物质的物质的量分别是x、y、z，分别都含有1mol氢原子，则2x=3y=4z=1mol，所以x：y：z=6：4：3，故选B。 13．D 【详解】A. 0.3mol HNO3中含有0.3mol氢原子；B. 0.3mol H2O中含有0.6mol氢原子；C. 0.1molH3PO4中含有0.3mol氢原子；D. 0.2molCH4中含有0.8mol氢原子，所以含氢原子数目最多的是甲烷，答案选D。 14．A 【详解】A．根据青蒿素化学式可知，其相对分子质量为282，摩尔质量为282g/mol，A错误； B．个青蒿素分子物质的量约为1mol，质量约为，B正确； C．青蒿素的质量为，C正确； D．青蒿素的物质的量为1mol，1个分子中含有15个碳原子，青蒿素中含有个碳原子，D正确； 答案选A。 15．B 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是，选项单位错误，A错误； B．任何物质所含的结构微粒数约为，因此所含分子数约为，B正确； C．质量的单位为，的质量是，C错误； D．所含原子的物质的量为，所含原子的物质的量为，二者原子数不相等，D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $