第2章 海水中的重要元素——钠和氯 本章素养提升(Word讲义)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

该高中化学单元复习讲义通过“价—类”二维图和核心关系图系统构建知识体系，梳理钠、氯及其化合物的分类与转化关系，呈现以物质的量为核心的物理量关联，清晰展现重难点及内在逻辑。 讲义亮点在于“价—类”视角的例题设计，如例1结合二维图分析钠化合物性质及转化，培养化学观念和科学思维。归纳总结钠的还原性、氯水成分等规律，基础学生可掌握方法，优秀学生能深化理解，助力教师实施精准复习教学。

本章素养提升 【素养提升】 例1　D　[解析] 图中①可能是Na2O或Na2O2,后者与水的反应是氧化还原反应,A正确;向Na2CO3溶液中通入足量CO2气体,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,可将Na2CO3转化为NaHCO3,从而除去杂质,B正确;向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始阶段无明显现象,继续滴加盐酸,产生大量气泡,向NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生大量气泡,现象不同,可以鉴别,C正确;NaH与水的反应,NaH中H元素由-1价变为0价,NaH只作还原剂,D错误。 例2　B　[解析] HClO中Cl元素显+1价,A错误;④生成HClO,⑤生成NaClO,⑥生成Ca(ClO)2,都具有漂白性, B正确;反应⑦NaClO溶液通入CO2气体生成HClO,不是氧化还原反应,C错误;反应③为H2在Cl2中燃烧生成HCl,产生苍白色火焰,D错误。 例3　D　[解析] 常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol-1,不能计算22.4 L H2的物质的量及分子数,A错误;标准状况下,乙醇并非气体,22.4 L C2H5OH不是1 mol,故所含分子数不是NA,B错误;32 g O2为1 mol,含有2 mol O,故氧原子数为2NA,C错误;48 g氧气和臭氧含有O原子的物质的量为=3 mol,故混合物中氧原子数为3NA,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 本章素养提升 1.钠及其化合物的“价—类”二维图 2.氯及其化合物的“价—类”二维图 3.以物质的量为核心的各物理量之间的关系 ◆ 探究点一　钠及其化合物的性质及转化 例1 物质类别和核心元素的化合价是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述中不正确的是 (　) A.图中①与水反应生成NaOH不一定是非氧化还原反应 B.除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3,可通入足量CO2气体 C.利用盐酸可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D.NaH与水反应生成NaOH和H2,该反应中NaH既作氧化剂又作还原剂 [归纳总结] (1)钠的强还原性:钠具有强还原性,可从高温熔融盐中置换出Ti等金属,但不能从盐溶液中置换出金属。 (2)Na2O2的强氧化性 从Na2O2中O元素的价态分析: Na2 Na2O2通常表现为强氧化性。 (3)结合复分解反应规律认识Na2CO3和NaHCO3之间的转化关系: Na2CO3NaHCO3。 ◆ 探究点二　氯及其化合物的性质与转化 例2 [2025·河北邢台一中高一检测] 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质是一种行之有效的方法。氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息如图所示。下列说法正确的是 (　) A.HClO中氯元素显-1价,见光易分解 B.反应④⑤⑥可得具有漂白性的物质 C.反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应 D.反应③中产生黄色火焰,且生成物易形成白雾 [归纳总结] 氯及其化合物的性质与转化 (1)氯气的强氧化性 Cl2与变价金属反应生成高价态金属氯化物,反应产物不受反应物用量影响,如少量Cl2与Fe、Cu反应仍生成FeCl3、CuCl2。 (2)氯水成分的复杂性和性质的多样性 氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)四种离子,其中Cl2表现强氧化性,H+表现酸性,HClO表现漂白性。 (3)Cl2及高价态含氯化合物在反应中大多表现强氧化性,发生还原反应时一般被还原为Cl-。 ◆ 探究点三　以物质的量为中心的相关计算 例3 [2025·湖南衡阳高一期中] 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　) A.常温常压下22.4 L的氢气中分子数为NA B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA C.常温常压32 g的氧气中氧原子数为NA D.常温常压下48 g的氧气和臭氧混合物中氧原子数为3NA [归纳总结] (1)物质的量与其他物理量之间的转化关系 (2)正确把握各物理量之间的转化关系,准确理解应用条件,选择合适关系进行计算,要特别注意单位之间的换算关系。 学科网（北京）股份有限公司 $