北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考(一）化学试题

北京师大附中2026—2027学年（上）高三月考1 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Pb 207 一、选择题（共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．BF3的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D．基态的价层电子排布式：3d10 3．下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列叙述不正确的是 A．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体CuSO4，加快速率 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解 C．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： B．实验室制Cl2： C．用明矾处理污水： D．用Na2O2吸收CO2并供给O2： 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷的氢原子数约为 B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为 C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为 D．的NaHCO3溶液中和离子数之和为 7．碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应： 下列关于该电池的说法正确的是 A．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn B．工作时K+向负极方向移动 C．放电过程中存在化学能的消耗 D．负极反应： 8．下列实验的相应操作中，不正确的是 制备并检验SO2 验证牺牲阳极法 分液 蒸馏 A．为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 B．一段时间后，向铁电极附近滴加2滴铁氰化钾溶液 C．先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 D．冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 9．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备 实验室可用石灰石与稀硫酸制备 B 常用溶液除去粗盐水中的 常用溶液除去粗盐水中的 C 金刚石的熔点高于晶体硅 干冰的熔点高于晶体 D 与反应生成乙酸 与可反应生成乙酸 10．乙烯、醋酸和氧气在钯（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（）的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．①中反应为 B．②中生成的过程中，有σ键断裂与形成 C．生成总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 11．我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料P，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．X→Y的反应属于取代反应 B．25℃时Y聚合为P，150℃时P水解为Y C．X中的官能团提高了的活泼性 D．调控烃基链的长度可影响聚酯塑料的物理性能 12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制H2。串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A．微生物脱盐电池工作时移向N极 B．电子由R极经导线流向N极 C．R极电极反应式： D．一段时间后，T极沉积2.07 g Pb，NaCl溶液中减少0.02 mol NaCl 13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 14．用电解溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。 实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系 ⅰ 石墨1 石墨2 a ⅱ 石墨1 新石墨 b ⅲ 新石墨 石墨2 c ⅳ 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．a>0，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为 B．b<d，是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．c<d，是因为电极Ⅱ上吸附的量：ⅳ>ⅲ D．c>0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有发生反应 二、填空题（共58分） 15．（9分）青铜器腐蚀与CuCl发生的自催化腐蚀循环有关。可采用多种化学方法对青铜器进行保护。 （1）与较致密不同，疏松多孔，对青铜器内部无保护作用。 ①基态Cu的价层电子排布式是________________________。 ②的空间结构是________________________。 （2）CuCl晶胞形状为立方体，结构如下图。 ②该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为，CuCl的摩尔体积是___________。（1 nm= cm） ③乙腈（）的水溶液可溶解CuCl，易溶于水的原因有______________。 （3）常用苯丙三氮唑（BTA）处理出土的青铜器。BTA将转化为致密的平面结构的保护膜。BTA和的结构如图。 已知：ⅰ． ⅱ． ①下列说法正确的是____________（填序号）。 a．BTA分子所有碳原子均为杂化 b．属于网状结构的高分子 c．是位于杂化轨道上的孤电子对与的空轨道相互作用形成的 ②复合膜能有效抑制铜的腐蚀，在强酸性条件下复合膜保护效果不好，除会被酸破坏外，其他的原因是________________。 16．（12分）环氧丙烷是重要的有机化工原料，工业上先用丙烷制丙烯，再通过间接电解丙烯制环氧丙烷。 Ⅰ．丙烷制丙烯 （1）一定条件下，C3H8脱氢制丙烯发生如下反应： 从平衡的角度推断有利于制备丙烯的条件是__________________。 （2）在高温下，CO2催化氧化C3H8制C3H6涉及的反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． …… ①CO2氧化C3H8生成C3H6、CO和反应的热化学方程式是__________________。 ②与（1）相比，（2）中引入CO2的优点有_________________（答1点即可）。 Ⅱ．间接电解法制环氧丙烷 丙烯经间接电解法制环氧丙烷（，简称PO）的原理示意图如图1。 已知：ⅰ．Br2与H2O反应： ⅱ． （3）阳极反应式是_________________。 （4）结合电极反应式说明生成溶液①的原因_______________。 （5）丙烯经间接电解法制PO的总反应的化学方程式是_______________________。 （6）相同电压下电解，FE（PO）随的变化如图2。大于时，FE（PO）下降。不考虑其他副反应，从反应原理的角度解释原因：________________________。 17．（12分）治疗阿尔茨海默病的潜在化合物的前体T的合成路线如下（部分试剂和条件略去） 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A→B的反应类型是________________________。 （2）F分子中含有的官能团的名称是醚键、________________________。 （3）B→D的化学方程式是________________________。 （4）E分子含有一个六元环，下列关于D→E的说法正确的是________________________（填序号）。 a．D分子中使邻碳上的C—H键的极性增强 b．D→E，D分子中断裂C—O键和带*碳原子上的C—H键 c．D反应后的主要产物受反应物C—H键的极性强弱和产物的稳定性影响 （5）J→K发生取代反应，K的结构简式是__________________。 （6）L→T经过三步转化，设计的目的是____________________。 （7）G能与Na反应生成H2，G转化为I经历如下过程。 已知： 中间体1分子中含有三种不同化学环境的氢原子，数目之比是。中间体2的结构简式是______________。 18．（12分）电解MnSO4溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbSO4。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 已知：①。 ②25℃时，有关物质的如下表。 物质 Fe(OH)3 Mn(OH)2 PbSO4 PbCl2 （1）MnO2在电解池的____________（填“阴”或“阳”）极产生。 （2）“浸锰”时产生Fe3+和，写出“浸锰”反应的离子方程式____________。 （3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为____________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。 （4）写出“沉锰”过程的离子方程式____________。 （5）“浸铅”所用NaCl和CaCl2的浓度分别为（饱和）、。结合平衡移动原理解解释NaCl、CaCl2的作用：____________。 （6）“沉铅”的操作是____________，过滤。所得“滤液4”循环用于“浸铅”。 （7）用PbCl2作阴极、石墨作阳极、氨水和NH4Cl的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。 ①经检验阳极气体含N2，分析原因： 原因一：NH3或在阳极直接放电产生。 原因二：____________。 ②一段时间后，电解液中NH4Cl浓度增大，将其处理后可重新用于回收铅的流程。设计处理方案：取电解后溶液，加入____________（试剂），并加热，所得产物可用于“浸铅”和“电解”。 19．（13分）某小组探究的制备和性质。 已知：①和均为棕黑色固体，常作氧化剂。 ②为酒红色，具有强氧化性，在强酸性溶液中较稳定。 ③ Ⅰ．探究氧化制备 序号 实验 操作及现象 ⅰ 加热，静置，试管底部有棕 黑色固体，溶液几乎无色 （1）检验产物 ①取少量上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀，证实有。生成白色沉淀的离子方程式是__________。 ②取少量棕黑色固体，洗涤后，滴加溶液，反应剧烈，产生大量气泡。由此甲认为反应生成。乙认为甲的结论不严谨，理由是_______________。 经证实，产物中存在。 （2）进一步探究制备的条件 序号 实验 试剂a 操作及现象 ⅱ _________溶液 加热，静置，试管底部有棕黑 色固体，溶液为紫色，经检验 有 ⅲ 4 mL浓 加热，静置，试管底部有棕黑 色固体，溶液为酒红色 经检验，ⅱ、ⅲ中棕黑色固体中均无。 ①由ⅱ可以得出结论：改变了氧化的产物。补全试剂a：__________________。 ②设计实验确认ⅲ中生成：取少量iii中上层清液，_______________（填实验操作和现象）。 （3）综上，影响与反应产物的因素有______________。 Ⅱ．探究的性质 实验ⅳ 向3 mL 溶液中滴加少量ⅲ中上层清液，振荡，溶液变为橙黄色。经检验，有橙黄色的生成。持续振荡一段时间，产生无色气泡，溶液颜色变浅直至褪去。 （4）产生的气体是_____________。 （5）从化学反应原理角度，分析ⅳ中橙黄色出现后又消失的原因：________________。 学科网（北京）股份有限公司 $