北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月月考(一)化学试卷

高24级试卷 化学 2026.10 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷 上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na23C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 1.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带 来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是 A.开发太阳能、水能、风能、氢能等有利于减少这些氧化物的产生 B.这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨 C、氮的氧化物是造成光化学烟雾的原因之一 D.温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.Na2O2与H20反应：Na2O2+H20=2Na++20H+O2↑ B.S02气体通入溴水中：S02+Br2+2H20=4Ht+2Br+SO C.NaHC03溶液与稀盐酸反应：C0号+2H=H20+CO21 D.过量的铁与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O 3.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol氢氧根离子所含电子数为9NA B.50mL18.4molL1浓疏酸与足量铜微热反应，生成$02分子的数目为0.46Na C.标准状况下，117 g NaCl含有分子的数目为2Na D.3 mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA 4.将铜丝插入热浓疏酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下 列说法不正确的是 品红 浓NaOH 0 A.a处紫色石蕊变红 B.b处和c处褪色原理不同 C.d处可用于吸收过量SO2 紫色 酸性 安全 气球 石蕊 D.可向具支试管中加入蒸馏水检验产物 KMnO4 第1页（共10页) S.同学们为了探究摩尔盐[化学式为NH4)2F(SO4)2·6H2O]的性质，进行了一系列实验， 其过程如图所示。下列说法不正确的是 湿湘的红色 过量NaOH 石蕊试纸 一溶液 实验I 过滤液杀 11.76g 摩尔盐 KSCN 新制 分三等份实验Ⅱ ,溶液 氯水 BaCl, 一稀硝酸 实验叮 马溶液过滤】 10 滤渣 A.实验I中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.将实验中得到的滤渣在空气中充分加热，可得到红棕色粉末 C.实验Ⅱ的现象：滴入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水溶液变红 D.实验Ⅲ中的滤渣易溶于稀硝酸 6.实验小组探究S02与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na202固体，测得反应体系 中02含量的变化如图。下列说法不正确的是 7 5 a 3 100200 300+ 时间/秒 A.有02生成，推测发生了反应：2Na202+2S02=2Na2S03+02 B.bc段02含量下降，推测发生了反应：02+2Na2S03=2Na2SO4 C.检验b点对应固体中含有Na2SO4的操作：将固体溶于水，滴加BaCl2溶液 D.上述实验过程中会得到不同的含硫产物，其原因可能与相关反应的速率有关 第2页（共10页） 7.在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验， 将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 先产生白色沉淀，随后沉淀 ② A 稀氨水 A1C13溶液 溶解 B 稀硫酸 Na2S203溶液 产生白色浑浊 用砂纸打磨过 C 浓硝酸 的铁丝 产生大量红棕色气体 D 浓盐酸 MnO2黑色粉末 立即产生大量气体 8. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 ,0、NMH→NaHCO,.△→NazCO3 +粗盐①精盐 C02 →氯碱工业 +Mg(OHD2一→MgC,·6H,0_@ →无水MgC2 母液 NaBr_-③B,④，SO,水溶液吸收⑤，Br, A.步骤①中，为除去粗盐中的SO子~、Ca2+、Mg2+、F3+等杂质，加入药品的顺月 Na2CO3溶液-→NaOH溶液→BaCl2溶液 B.步骤②的操作为加热 C.步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO2>Br~>CI 9.实验虹浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 8滴水 8滴NH4CI 饱和溶液 8滴浓氨水 2mL NaHCO3 2mL NaHCO 2mL NaHCO; 浊液(pH8) 浊液(pH=8) 浊液(pH≈8) 下列分析不正确的是 A.实验I的目的是排除稀释对NaHCO3溶解的影响 B,实验Ⅱ中发生反应：NaHCO3+NH4Cl=NaCl+NH4HCO3 C.实验Ⅲ中NH3·H2O促进了HCO3的电离，使c(HCO)减小 D.以上实验说明NaHCO3溶液中HCO3既存在电离平衡又存在水解平衡 第3页（共10页) 10.实验室中利用固体KMO4进行如图实验，下列说法不正确的是 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 加热 固体一 加热 声气体单质H 气体单质G 酸性MnCl2溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO4既是氧化剂又是还原剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 11.芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解 水体中的有机污染物。活性中间体·OH产生机理如图所示。下列说法不正确的是 H202 Fe3+ HO2 HO 快 慢 快 OH Fe2+上 H202 、H20 反应1 反应2 反应3 A.芬顿试剂降解1mol苯酚为C02和H20,理论上消耗H202的物质的量为7mol B.芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 C.Fe2+在·OH产生的过程中作催化剂 D.“反应1”为H202+Fe2++Ht=Fe3++.0H+H20 12.温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)一2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A.反应0~4min的平均速率v(Z=0.25mol(Lmim)1 B.T时，反应的平衡常数K1=1.2 C.其他条件不变，降温到I2达到平衡时，平衡常数K=4,则此反应的△H<0 D.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX,再次达到平衡时X的浓度减小， Y的转化率增大 第4页（共10页) 13.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥(NHC) 的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如下图。下列说法正确的是 1 溶液3 气体2 NaCI固体 1 c02 NH3 沉淀池 30C ·溶液1 冷析池 氏制 溶液2 盐析池 10°C 10C 饱和 法 NaCl 溶液 NaHCO3 NHACI 固体 煅烧炉 Ca(OH) NH3 ·溶液4 气体1纯碱 索尔维制碱法 已知：侯氏制减法总反应：2NaCl+C02+2NH3+H2O=Na2C03+2NH4CI 索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaC03=Na2C03+CaCl2(CaCl2作为废液排放) A.气体1、气体2均为C02 B.溶液2中，含碳微粒主要是HCO3 C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D.盐析池中加入NaCI,c(CI)增大，NH4CI(s)=NH4(aq)+CI(aq)的平衡逆向移动， NH4CI析出 14.某小组同学用铁粉还原AgC1制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 ·足量铁粉 i. 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); ⅱ.静置后，固体变为灰白色； ⅲ.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀： 0.Ig AgCI国体溶于 回浓盐酸后的溶液 v.取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：AgCl+CI=[AgCl2],[AgCl2]不能氧化Fe2+,Fe3++4CI=[FeC4] 下列说法不正确的是 A,由i可知发生了两个不同的置换反应 B.ⅱ中生成灰白色固体的过程中，c(CI门增大 C.由iⅱ和iv可推测在该实验条件下氧化性：O2>Fe+ D.iii中生成黄色沉淀的反应为AgCI+厂=AgI+CI 第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 5.(10分)[CoNH)C是一种常见的催化剂。 I.[Co(NHs)JCl的晶胞形状为立方体，结构如下图所示。 ●[Co0NB6P+ (1)画出C的结构示意图 (2)NH是（填“极性”或“非极性”）分子，NH中N原子的杂化轨道类型是 (3)基态C02+的价层电子排布式为一。 (4)[CoNH)6]C2晶体中，距离[CoNH)6]2+最近的CI有个。 (5)[Co(NH)s]Ch的摩尔质量为Mgmol,晶体的密度是pgcm3,阿伏加德罗常数为 Va。该晶胞边长为 nm。（1nm=10-7cm) IⅡ.[CoNH)6]Ch可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[CoNH3)6+因被O2氧化为 Co个NH3+而逐渐失去活性。 在一定条件下，[CoNH3)6]+与H2O反应再生为[Co(NH3)2+,过程如下（条件略去)。 [Co(NH)J+ [Co(NH) NH Co%+ H20 Co2+ 已知：Co2++6NH3一[CoNH)6]2+ K1=1.3×105 Co*+6NH3-[Co(NH3)6]3+ K2=2X1035 (6)相同浓度时的还原性：[CoNH)]2+Co2+（填“>”“<”或“=”)。 (7)在NHH20过量的条件下，写出[CoNH3k]3+与H20反应再生为[CoNH)]2+的离 子方程式 第6页（共10页） 16.(10分)有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路线如下。 OCH; CHO C2HO2B CHO2 OCH C2HsONa OCH, D CH-COOCH, CHO CaH12Os f,△ N=C-COOC2H3 CH,04 CH1004 OCH; H O OH OH OH G HO- H HO (CisHn7O&N) COOH COOH 含有2个六元环 OH 回H,△ 个 HO、 -COOH N 已知： 0 i. RCOOCHs+R2CHCOOCH,CHONa RCCHCOOC+COH R2 H+ ii.R3OH+R4OH →R3OR4+H2O △ (1)由A制备C2 HsONa的化学方程式是 (2)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有种。 (3)B+C→D的化学方程式是 (4)官能团转化是有机反应的核心。D中一（填官能团名称，下同）和E中相互 反应生成F。 （5)G的结构简式是 (6)J的结构简式是 第7页（共10页） 17.（13分)无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领 域。以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量Sio2杂质）为原料制备无水FeC13,并对尾气 进行综合利用的一种工艺流程如图所示： 空气 盐酸 X HCI(g) 黄铁矿一→焙烧→酸没 氧化工序1 →FeCl6·6H,0SO无水FeC) △ 尾气 滤渣1 .烧破→NaHSO3 △→NazS20s 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为Fe2O3,除此外有少量F3O4副产物生成： ②二氯亚砜(S0C12)极易水解生成两种气体。 回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置为 基态铁原子的未成对电子数为 (2)Na2S2O5常用作除氧剂，由NaHS03转化为Na2S2O5的化学方程式为 (3)“焙烧”工序发生主要反应的化学方程式为 (4)“酸浸”工序产生的滤渣1是 (5)“氧化”工序试剂X适宜选用 (填字母)。 A.高锰酸钾溶液B.氯水 C.双氧水 D.二氧化硫 (6)“工序1”通入HCl(g)的目的是 (7)由FeCl36H20转化为无水FeCl的化学方程式为 该过程可能 产生Fe2+,离子方程式为 第8页（共10页） 18.(11分)C02催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。 (1)C02与H2反应的热化学方程式表示如下： 反应i: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58kJmo 反应ⅱ： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+42 kJ.mol-1 写出CO(g)与H(g)生成CH3OH(g)的热化学方程式 (2)关于反应i的说法正确的是 a.降低温度使平衡常数增大 b.增大压强能加快反应速率，H2的转化率不变 c.加催化剂能减小反应的△Hd.液化分离出CHOH能提高CO2的转化率 (3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到C02平衡转化率、甲醇选择性与温 度、压强的关系如下图： 75- -◆1500 100◆ 0-350℃ 875 60 -◆-150℃ 50 0-350℃ 45 2 30 00000-0 00000000-00-000 6 2 6 压强MPa 压强/MPa 甲醇选择性=生成甲醇消耗的C02的物质的量/转化的C02的物质的量×100% ①结合上图，350℃、2MPa时，发生的主要反应是 （填“反应i”或“反应ⅱ”) 此条件下a mol-L1C02和3 a mol.L1H2在反应器中充分反应达到平衡，则所发生反应的 化学平衡常数K= （用分数表示)。 ②从图1看，增大压强有利于提高C02转化率，但不同温度的促进作用存在差异。结合热 化学方程式和图中信息解释可能的原因 (4)结合以上研究和所学知识，为了提高甲醇的产率，除了控制温度和压强外还可以采 取哪些措施 (至少答出两条)。 第9页（共10页） 19.（14分)工业上用Cu(NH)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 [CuNH32SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i.Cu(NH3)为2+呈深蓝色，[CuNH3)4]2+一Cu2++4NH3:受热易分解，放出氨气。 iCu*在水溶液中不稳定，Cu(D在溶液中只能以[CuNH3)2]+等配位离子的形式稳定存在： [CuNH)2]无色，易被氧气氧化为[CuNH3)4]2+。 【实验1】制备CuNH3)4SO4。 向盛有2mL0.1mo/LCus04溶液的试管中滴加2mL1mo/L氨水，观察到溶液中立即出 现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH)4SO4晶体。 (1)资料表明，向CuS04溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OHD2SO4沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后， (补全实验操作和现象)， 证明沉淀中含有$0好。 ②补全实验1中生成Cu2(OH田2S04沉淀的离子方程式： 2Cu2++ +S0}=Cu2(OH)2S041+ (2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含CuNH)4SO4:加热深蓝色溶液并检验逸出 气体为氨气。你认为此方案 (填“可行”或“不可行”)，理由是 【实验2】探究用Cu(NH2)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[CuNH3)22SO4的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 甲：0.05mol/LNa2SO4 电压表指针迅速偏转至 2-1 乙：0.05 mol/L Cu(NH2)4SO40.1V;甲中溶液无明显变化 铜片 石墨 甲：0.05mol/LNa2S04 电压表指针迅速偏转至 2-2 乙：0.05 mol/L CuSO4 03V: 甲中溶液无明显变化 甲：0.1mol/LNa2S04与 电压表指针迅速偏转至 2-3 实验开始，先读取电压表1moM氨水等体积混合 03V;甲中溶液无明显变化 示数，后迅速将其换成电流 乙：溶液A 表，继续实验，10min内记录 甲：0.1mol/LNa2S04与 电压表指针迅速偏转至 2-4 甲烧杯中现象 1mol/L氨水等体积混合 0.65V:几分钟后，甲烧杯 乙：0.05mo/LCuS04 中溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，检测到电压越大。 (3)溶液A为 (4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是 (5)实验24中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是 (6)依据上述实验，分析用Cu(NH)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理： 第10页（共10页） 高24级试卷 化学答案 2026.10 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。 5 6 7 3 4 B B D 0 D C 8 9 10 11 12 13 14 D B D A C D B 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分) (1) (1分) (2)极性(1分)sp(1分) (3)3d?(1分) (4)8(1分) 5)"x107 (2分) (6)>(1分) NAXD (7)4[CoNH3)%J++4NH3H20=4[CoNH3%]2+O2↑+4NH4++2H20或 4[CoNH3)6]3++4NH3+2H20=4[CoNH3)62++O2↑+4NH,+(2分) 16.(10分) (1)2C2HOH+2Na→2C2H50Na+H2↑(1分) (2)3(1分) 00 (3) 000 CHCOOCH+CH,ocoCON CHO CH.COCH+CH,OH (4)羰基氨基(2分) CH,O OH CH,00 (5)CH,0 或 CH,0- -COOC,H C00C,H,(2分) OCH, OCH, -NH2 (6) OH (2分) 第1页（共2页） 17.（13分) (1)第四周期第VⅢ族 4(2分)(2) 2NaHSONazS2Os+H2O (1 (3)4Fe2+110,2Fe203+8S02(2分) (4)Si02(1分) (5)BC(2分) (6)抑制Fe3+水解 (1分) (7)FeCla6H,0+6S0C,FeC3+6S02↑+12HC1↑ (2分) 2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042+4H或 2Fe+S0Cl2+3H042Fe2+S02+6H*+2Cr(2分) 18.(11分) (1)C0(g)+2H(g)÷CH30Hg)△H=-100kJmo (2分) (2)a、d(2分) (3)①反应i;1/21(2分) ②低温下（或150℃），以反应为主，加压促进平衡正向移动，C02平衡转化率升高明显： 高温下（或350℃），以反应i为主，加压对平衡影响不明显，C02平衡转化率改变不明显。 (2分) (4)采用催化活性更高，选择性更高的催化剂：及时移除产物甲醇：改变反应物投料比等 (答案合理即可得分) (2分) 19.(14分) (1)①先加入过量稀盐酸，再加入BaC2溶液，观察到有白色沉淀产生(2分) ②2NHH20(1分)2NH4*(1分) (2)不可行：实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气(2分) (3)0.05mol/L Cu(NH)4S04溶液(2分) (4)相同条件下，CuNH)4SO4的氧化性弱于CuS04(2分) (5)甲烧杯中发生电极反应：Cue+2NH=一[Cu(NHg)2]+,[Cu个NH)]被空气中的氧 气氧化为蓝色[Cu(NH)]2+(2分) (6)氨水增大了单质铜的还原性，使[CuN)将Cu氧化为CuNH(2分) 第2页（共2页）