9.3溶质的质量分数能力提升-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3 溶质的质量分数（4） 1.实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( ) A. 该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6％ C. 配制100g该溶液需要6gKCl D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％ 2.用氯化钠配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A. 需要氯化钠的质量为3g B. 配制过程中，上图中的仪器不会用到的是药匙 C. 氯化钠可直接放在天平的左盘上称量 D. 若用量筒量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 3.航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。 下列说法不正确的是  ( ) A. 液体球变成“冰球”的过程属于结晶 B.“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液 C.20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液 D.40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5％ 4.图1为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。兴趣小组进行如图2实验，R是物质甲、乙、丙中的一种。下列说法正确的是( ) A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B.R是甲物质 C.t1℃时，甲、丙溶液溶质的质量分数相等 D. ②③烧杯中的溶液均为饱和溶液5.NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B.T1℃应介于40～50℃ C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 6.20℃时KCl的溶解度是34g。取65g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　　 ） A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C．丁烧杯中KCl的质量分数为34% D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g 7.生病住院时医生常采用输液治疗，即将药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9％的氯化钠溶液)中进行输液。现需500g生理盐水，请回答： (1)生理盐水中的溶剂是__________。 (2)需称量氯化钠固体的质量为__________g，量取水的体积为__________mL。 (3)若按如图操作配制，则正确的操作顺序是__________(填字母)。 A.④⑤①②③   B.①②③④⑤   C.⑤②①④③   D.③④①②⑤ (4)图中玻璃棒的作用是__________________________；若称量固体时，托盘天平的指针略微向右偏移，则需要进行的操作是____________________。 (5)若上述生理盐水可用10％的氯化钠溶液加水稀释得到，则需10％的氯化钠溶液的质量为__ _______g；已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则生理盐水属于__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 8.如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)t2℃时，将30g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为____。 (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是________________(选填“升温”或“降温”)。 (3)乙中含有少量甲时，最好采用______________(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 (4)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是______________。 (5)下列说法不正确的是______________。 a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在t1～t3℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液 9.如表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。下列说法错误的是______(填字母)。 A.二者的溶解度均随温度升高而增大   B.M为KNO3 C.a点对应的温度在30℃与40℃之间   D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 (2)60℃时，c点的KNO3溶液属于__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取__________(填“降低温度”或“增加溶质”)的措施。 (3)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2gNH4Cl的饱和溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为__________g。 (4)将t℃时M、N的饱和溶液均升温到60℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是M______(填“>”“<”或“=”)N。 10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示，请回答下列问题。 (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是__________。 (2)t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数约为__________(结果精确到0.1％)。 (3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为__________。 (4)如图Ⅱ，t1℃时，若向烧杯中加入足量的__________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A.氯化钠   B.氢氧化钠   C.硝酸铵 11.M、N两种固体的溶解度曲线如图1所示。 (1)40℃时，M物质的溶解度是__________。 (2)t℃时，将40g的M、N两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后结果如图2所示，加热到40℃结果如图3所示。下列说法错误的有__________(填字母)。 A.图2中甲的上层溶液一定是饱和溶液 B.乙中溶解的是M C.t可以是介于20至40之间的任一数值 D.将图3中两溶液降温至20℃时，析出M的质量大于析出N的质量 12.下表是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度，如下图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)下列说法不正确的有__________(填字母)。 A.曲线N为KNO3的溶解度曲线 B.a点对应的温度t1℃在30℃与40℃之间 C.t1℃时，处于a点的M、N溶液均是饱和溶液 D.欲将处于c点的M溶液转变为b点，可以采取增加溶质M至饱和的方法 (2)10℃时，分别将等质量的KNO3和NH4Cl两种固体全部溶于水，配成两种物质的饱和溶液，所得溶液的质量相比，前者__________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。 13.溶液在生产、生活中有重要的用途。 (1)稀盐酸可用于除铁锈。稀盐酸中的溶质是__________(填名称)。 (2)甲、乙是两种不含结晶水的固体物质。请结合图1、图2，回答下列问题。 ①t1℃时，乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比为__________(填最简整数比)。 ②将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系为__________(填字母，下同)。 A.甲>乙   B.甲=乙   C.甲<乙   D.无法比较 ③某同学按图2所示步骤进行实验。下列说法正确的是__________。 A.Ⅰ中溶液是t2℃时甲的不饱和溶液   B.Ⅰ中甲的质量分数为15％ C.Ⅱ中溶液是t3℃时甲的不饱和溶液   D.Ⅲ中有10g甲的晶体析出 14. 73g溶质质量分数为20%的稀盐酸与足量的大理石反应，求生成的二氧化碳的质量是多少？( 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 ） 学科网（北京）股份有限公司 $