9.3 溶质的质量分数（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

课题3溶， 核心提炼 质量 1.溶质的质量分数= ×100%= 质量 质量 ×100%。 质量十 质量 2.饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%。 3.向溶液中加入溶质（不与溶剂反应）：加入溶质 前后，溶液中 的质量不变 4将溶液蒸发掉部分溶剂：蒸发溶剂前后无晶体 析出，溶液中 的质量不变。 5.溶液加水稀释前后， 的质量不变。 A知识分点练 夯基础 知识点1溶质的质量分数及其简单计算 1.某氯化钾溶液中溶质的质量分数为16%，它表 示的意义是 () A.100g水中有16g氯化钾 B.100份氯化钾溶液中，氯化钾占16g C.100体积的氯化钾溶液中，氯化钾占16g D.每100g氯化钾溶液中有16g氯化钾 2.配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶 液。需要NaCl () A.8 g B.84 g C.16g D.32 g 3.已知20℃时，NaNO3的溶解度是88g。将 50 g NaNO3放入50g水中，充分溶解后，形成 20℃时NaNO3的 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液，该溶液的质量是 g,此时溶液 中NaNO3的质量分数为 (结果精确 到0.1%)。 知识点2溶质质量分数与溶解度的关系 4.(2025·广东深圳中考)(NH4)2SO4和NH4Cl是 两种常见的氮肥，测得二者溶解度曲线如图所 示，下列说法正确的是 30一本·初中化学9年级下册RJ版 质的质量分数 ⊙建议用时20分钟 溶解度/g 100H (80,94.1)NH4)2S04 NHCI 50- (40,45.8) 020406080100温度/℃ A.NHCI的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小 B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至 80℃，溶质质量分数会增大 C.40℃时NH,CI饱和溶液的质量分数为 45.8% D.80℃时将94.1g(NH4)2S04加入200g水 中，会形成不饱和溶液 5.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入 盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据 如下表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠质量/g 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 下列分析正确的是 ( A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g D.实验④和实验⑤所得溶液浓稀程度不同 知识点3溶液的稀释、浓缩、混合 6.要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液 稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需 加入水的质量为 () A.50g B.90g C.100g D.200g 7.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶 液中溶质质量分数为 () A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6% B综合应用练 提能力 8.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所 得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是 选项 操作 溶质溶液溶质的质 硝酸钾的 质量质量量分数 溶解度 从60℃升温至 变大变大 不变 变大 80℃ 从60℃降温至 变小变小 不变 变小 40℃ C恒温蒸发部分水 变小变小 不变 不变 保持温度不变 D 再加入20g硝 不变变大 变大 变大 酸钾固体 9.(2025·安徽中考)不同温度下硝酸钾的溶解度如 下表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法 正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A.溶质的质量分数为31.6% B.再加入31.6g硝酸钾固体，不能继续溶解 C.冷却到20℃，变为饱和溶液 D.升温到80℃，溶质的质量分数增大 10.煤化工废水中含有NaCl、Na2 SO4、NaNO3,这 三种物质的溶解度曲线如图示。下列有关 说法正确的是 () ↑溶解度g NaNO 120 80 Na2SO 40日 NaCl 0a1a24060温度/℃ A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过冷却热 的饱和溶液结晶得到 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分 数为80% C.a2℃时，NaCl和Na2 SO4的饱和溶液的溶 质质量分数相等 D.Na2SO4溶液在40℃时溶质质量分数最大 11.T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别 加入等质量的水中，溶液中溶质的质量分数 与加入固体的质量的关系如图所示，请回答 下列问题。 (1)该温度下，甲、乙、丙 ↑溶质的质量分数% 丙 三种固体溶解度由大到 6 乙 小的顺序 是 20 甲 (2)B点时的乙溶液属 固体的质量/g 子 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)该温度下，甲的溶解度为 (4)已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶 解度随着温度的升高而增大，且受温度影响 较大，当乙中混有少量丙时，提纯方法是 12.(2025·黑龙江龙东中考)海洋蕴藏着丰富的资 源，人类应合理开发和应用。海水中含有KC 和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度 如下表所示，对应的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 20 30 40 6080 100 KCI 34.0 37.040.045.551.156.7 溶解度/g MgS0,33.738.9 44.554.655.850.4 +溶解度/g 甲 乙 。温度/℃ (1)代表KCI溶解度曲线的是 (填“甲” 或“乙”)。 (2)40℃时，将30gKC1固体加入50g水中， 充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 (3)t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶 液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲 (填“>”“<”或“=”)乙。 (4)t3℃时，将100 g MgSO4饱和溶液逐渐降 温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋 势是 第九单元溶液31第2课时 溶解度 专题训练1溶解度和溶质的质量分数 核心提炼 1.B2.A3.C4.D 1.温度100g饱和状态 质量 5.(1)①16②226.5% (2)①过滤“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提 2.1≈100.01≈1 高卤水的浓度；“结晶”时蒸发水，主要是析出 3.增大 食盐固体 4.Ca(0H) ②夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的 5.1体积饱和状态 体积 析出 6.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 6.减小增大增大 7.(1)③④同种溶质在不同溶剂中的溶解性 不同②④不同溶质在同种溶剂中的溶解 1.B2.B3.D 性不同 4.(1)110 (2)甲 (2)蒸发溶剂结晶 (3)增加溶质（或蒸发溶剂等） (4)20~40(5)4.0g(6)D 溶解度g 12 专题训练2溶质质量分数的 KNO. 100 综合计算 S 1.C 60 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ KCI 40 3.解：(1)设电解水的质量为x。 18g×8%=(18g-x)×10% 20 解得x=3.6g 0102030405060 答：电解水的质量为3.6g。 温度/℃ (2)设生成氧气的质量为x。 (3)KNO: 2H,0电解2H。+十0+ (4)22(合理即可) 36 32 5.C6.D7.B8.A 3.6g x 9.(1)<(2)硝酸钾（或KNO3) ③ 363.6g 课题3 溶质的质量分数 32x x=3.2g 核心提炼 答：生成氧气的质量为3.2g。 1.溶质溶液溶质溶质溶剂 4.(1)3.2(2)催化 2.溶解度溶解度+100g (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO2 3.溶剂 2H2O2 =2H2O+O2个 4.溶质 68 32 5.溶质 2 3.2g 68x 323.2g 1.D2.C x=6.8g 3.饱和9446.8% 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 4.D5.C6.C7.A8.C9.C10.C 6.8g×100%=6.8% 100g 11.(1)丙>乙>甲(2)饱和(3)25g 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分 (4)蒸发溶剂 数为6.8%。 12.(1)甲(2)70(3)=(4)先不变后变小 5.(1)16 化学9年级下 (2)解：设完全反应后生成氯化铁的质量 (3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为y。 为x。 Zn+H2SO4-Zn+H2↑ Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O 98 2 160 325 100g×y 0.2g 16g 98100g×y 16016g 20.2g 325x y=9.8% x=32.5g 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 实验活动6一定溶质质量分数的 32.5g ×100%=10% 氯化钠溶液的配制 16g+309g 【梳理要点】 答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数 一、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠 为10%。 溶液 6.(1)1:4 1.34747 (2)解：设参与反应的CH4的质量为x,参与 2.天平 反应的O2的质量为y,反应生成的Na2CO3 3.50mL 的质量为之。 4.玻璃棒 CH:+20,+2NaOH-一定条件 Na2CO3+3H2O 二、配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 1664 80 106 1.25242525 x y100g×4% 2.量筒 16 64 3.玻璃棒 y 80100g×4%'80 100g×4%’ 【练透考点】 80 100g×4% 1.A2.C3.C4.B5.A 106 6.(1)36.0(2)B x=0.8g,y=3.2g,之=5.3g 7.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变 则溶液的溶质质量分数 w= 8.(1)24g(2)②④⑤③①(3)150g 5.3g (4)ABD(5)变多 ×100%≈5.1% 100g+3.2g+0.8g 9.0.15g25kg(或25000g) 答：所得溶液的溶质质量分数为5.1%。 10.选用8g硫酸铜固体，再加92g蒸馏水（合 7.(1)0.2g 理即可) 解：(2)设该“金粉”中锌的质量为x。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 【梳理要点】 65 2 1.天平玻璃棒 浑浊 x 0.2g 2.再次过滤 65 3.玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅 20.2g 较多固体 x=6.5g 4.m28×100% 则该“金粉”中铜的质量分数为25名二6.58× mi g 25g 【练透考点】 100%=74% 1.D2.A3.C4.B5.C 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 6.(1)B(2)E(3)D(4)C(5)C(6)B 册(RJ版)1⑤