9.3溶质的溶质质量分数练习题--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本同步练习通过基础概念辨析、情境应用提升到综合计算，构建“概念理解-情境应用-综合计算”三阶分层路径，强化溶质质量分数知识的巩固与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶质质量分数定义及简单计算|选择题1-3直接考查概念，填空题15基础稀释计算，夯实化学观念| |提升层|溶解度与质量分数综合应用|结合无土栽培（题2）、新冠药物提取（题3）等情境，培养科学态度与责任| |综合层|化学方程式与溶质质量分数计算|计算题1-6需分析反应数据，提升科学思维与问题解决能力|

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 一、选择题 1.5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%的葡萄糖溶液”不能表示（ ） A.95g水中溶解了5g葡萄糖 B.每100g溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g D.葡萄糖与水的质量比为5:95 2.几种农作物无土栽培营养液中KNO3的质量分数如表，若要为甜瓜配制500g的无土载培营养液，需要称取KNO3的质量为（ ） 农作物种类 番茄 甜瓜 茄子 KNO3的质量分数 4.04% 6.08% 7.08% A.20.2g B.6.08 g C.30.4 g D.35.4 g 3.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取水的质量为（ ） A.95g B.90g C.20g D.5g 4.20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g，在该温度下，不能配得的溶液（ ） A.0.9%的生理盐水 B. 20%的NaC1溶液 C.26.5%的NaCl溶液 D.36%的NaCl溶液 5.10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ） A.再加入12.5gKNO3溶解完 B.再加入10g KNO3溶解完 C.再加入100g 10%的KNO3溶液 D.恒温蒸发掉45g水 6.向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A.20% B.22.5% C.25% D.30% 7.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法错误的是（ ） A.溶剂的质量增加 B.溶质的溶解度不变 C.溶质的质量增加 D.溶质的质量分数增加 8.配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ） 序号 温度/℃ 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 28 10 4 14 ② 28 10 6 14 ③ 60 10 8 18 A.28℃时10g水中最多能溶解硝酸钾4g B.60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 C.③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 D.①、②所得溶液溶质的质量分数相等 9.20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是（ ） (已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL) A.甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl- B.甲、乙溶液中氯化钠的溶解度:甲>乙 C.甲、乙溶液中溶质的质量相等 D.甲、乙溶液中溶质的质量分数:W(甲)%=2×w(乙)% 10.农业配制KNO3无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，使用时再用水稀释。下图为配制KNO3浓溶液的过程，有关分析正确的是（ ） A.图1量水时应选取50mL的量筒 B.实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体 C.图1所配制的KNO3溶液为饱和溶液 D.20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液 11.学习小组对无土栽培营养液(KCl溶液)开展研究。取200g营养液在20℃时恒温蒸发，绘制蒸发水的质量与析出KCl固体质量的关系如下图，KCl溶解度如下表。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 溶解度/g ? 40.0 A.该营养液是20℃时KCl的饱和溶液 B.20℃时，KCl的溶解度为17g C.蒸发溶液的过程中，溶质质量分数一直变大 D.向溶液中加35g水，升温至40℃，析出的17g固体完全溶解 12.将50g固体物质M(不含结晶水)加入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量如表所示。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ t1 t2 t3 t4 溶液的质量/g 78 90 100 100 A.四种温度下，烧杯中溶液均属于不饱和溶液 B.t1℃时，烧杯中M溶液的溶质与溶剂的质量比为14:25 C.t2℃时，若要使烧杯中的固体完全溶解，需再加入10g水 D.t3℃和t4℃时，对应溶液的溶质质量分数不相等 13.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列说法正确的是（ ） （已知:20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g） A.烧杯①中溶液的溶质质量分数小于2% B.若向烧杯③中加水，溶液中溶质质量分数不变 C.烧杯②中溶液为饱和溶液 D.若将烧杯④升温至40℃，所得溶液质量为108.7g 14.某醋酸(化学式为CH3COOH)溶液中，醋酸分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此醋酸溶液中溶质的质量分数是（ ） A.62.5% B.46% C.65% D.71.8% 二、填空题 15.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题: （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾(KH2PO4)，标签显示其溶质质量分数为2%，若将1000g该营养液稀释成1%，则需加入水的质量为 g。 （2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。要使150kg该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为 kg。 16.根据表格回答问题。 温度/℃ 20 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 63.9 85.5 110.0 （1）50℃时，向100g水中放入36g氯化钠充分溶解后，使温度降到40℃，得到的是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）现将100gKNO3和38g NaCl同时放入一个盛有100g80℃水的烧杯中，然后降温至20℃，得到的溶液中，KNO3的溶质质量分数的计算式为 。 17.测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳、氧元素对应的原子个数相等，请回答下列问题: （1）该溶液中溶质和溶剂的分子个数比为 。 （2）该溶液中溶质的质量分数约为 (结果精确到0.1%)。 （3）若要增大该溶液中溶质的质量分数，通常只采用 的方法，而不采用 的方法，因为 。 18.NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图甲所示，请根据图象和有关信息回答下列问题: （1）20℃时，把80gNaNO2固体放入100g水中，充分搅拌所得的溶液是 (选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序为 。 （3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 。 A.NaNO2>M>NaCl B.NaNO2>NaCl=M C.NaNO2>NaCl>M （4）为了区别NaNO2与NaCl固体，20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm3)，用玻璃棒充分搅拌后观察现象，你认为此方案 (选填“可行”或“不可行”)。 （5）如图乙所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，则试管中发生反应的化学方程式为 ，此化学反应的类型属于 反应，并放出大量热。当反应完全后，发现烧杯中的饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断该饱和溶液中的溶质可能是NaNO2、NaCl和M三种物质中的 。 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.ZnSO4是一种重要的化工原料。某工厂将81kg ZnO加入到500kg稀硫酸中恰好完全反应(ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)。 计算:（1）稀硫酸中溶质质量分数为多少？ （2）该工厂用98%的浓硫酸配制上述500kg稀硫酸，加入水的质量为多少? 2.向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入11.2g铁粉，恰好完全反应后过滤，得到6.4g干燥固体和不饱和溶液（假设反应过程中无损耗）。请计算： （1）与CuSO4反应的铁质量为 g。 （2）生成H2的质量为 g。 （3）将不饱和溶液中溶质质量分数变为20%，需要蒸发掉多少克水？ 3.常温常压下，硫化氢是(H2S)是一种无色有臭鸡蛋味的气体，有剧毒，能溶于水，水溶液叫氢硫酸。小辉欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用。然后取往50g上层清液滴加硫酸铜溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，废水中其他物质不与硫酸铜反应，不含稀硫酸)。实验数据如下表: 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 m 4.8 4.8 请计算下列问题: （1）表格中的m= 。 （2）滴加CuSO4溶液 g时，沉淀刚好完全。 （3）化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为多少(结果精确到0.01%)？ （4）将恰好完全反应时所得过滤，向滤液中加入多少克水才能使硫酸的质量分数变为5%？ 4.某工业生产的氯化镁样品中含有少量氯化钠杂质，为测定其中氯化镁的含量，取该固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据分析计算[反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl]: （1）样品中氯化镁的含量(质量分数)为 。 （2）a的数值为 。 （3）所得到的溶液M的溶质的质量分数为多少？ 5.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其他杂质)，其产品包装袋上注明:碳酸钠≥99.2%。为测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。实验如表: 实验编号 1 2 3 所取固体样品的质量/g 11 11 11 加入氯化钙溶液的质量/g 50 100 150 反应后所得溶液的质量/g 56 101 151 分析并计算(反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl): （1）两者恰好完全反应的是实验 (填编号)。 （2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数为 。 （3）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否合格? 6.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaC1溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量为 g。 （2）纯碱样品中氯化钠的质量为 g。 （3）若将170g不饱和NaC1溶液的溶质质量分数升高至20%，需加入多少gNaCl固体？ 参考答案 第1课时 溶质的质量分数 1.C 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.A 14.A 15.（1）1000 （2）75 16.（1）不饱和 （2） 17.（1）1:1 （2）72.9% （3）增加溶质；蒸发溶剂；酒精的沸点比水低，加热蒸发时酒精会比水先挥发（合理即可） 18.（1）不饱和 （2）NaNO2>NaCl>M （3）C （4）可行 （5）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应 M 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.解：（1）设稀硫酸中溶质质量分数为a% ZnO + H2SO4=ZnSO4+H2O 81 98 81Kg 500Kg×a% a%=19.6% （2）设加入水的质量为x （500Kg-x）×98%=500kg×19.6% x=400Kg 答:（1）稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 （2）该工厂用98%的浓硫酸配制上述500kg稀硫酸，加入水的质量为400Kg。 2.（1）5.6 （2）0.2 （3）设与CuSO4反应的铁质量为x，此时生成的硫酸亚铁质量为y Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 152 64 x y 6.4g x=5.6g y=15.2g 设与硫酸反应生成的硫酸亚铁质量为m，生成氢气质量为n Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 152 2 (11.2-5.6)g m n m=15.2g n=0.2g 设需要蒸发掉水的质量为a a=12.6g 答：（1）生成H2的质量为0.2g。 （2）与CuSO4反应的铁质量为5.6g。 （3）将不饱和溶液中溶质质量分数变为20%，需要蒸发掉12.6克水。 3.（1）3.6 （2）40 （3）设废水中硫化氢的质量分数为a%，生成硫酸的质量为x H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 34 96 98 50g×a% 4.8g x a%=3.40% x=4.9g （4）设加入水的质量为y y=12.8g 答：（1）表格中的m=3.6。 （2）滴加CuSO4溶液40g时，沉淀刚好完全。 （3）化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为3.40%。 （4）将恰好完全反应时所得过滤，向滤液中加入12.8克水才能使硫酸的质量分数变为5%。 4.（1）95% （2）95.8 （3）237.5t （4）设生成的氯化钠质量为x，参加反应的NaOH溶液质量为y，氯化镁的质量为z MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 58 117 Z x×8% 5.8g y x=100g y=11.7g z=9.5g 所得到的溶液M的溶质的质量分数为。 答：（1）样品中氯化镁的含量(质量分数)为95%。 （2）a的数值为95.8。 （3）工业上欲制取80t纯度为75%的单质镁，需要用到题中的样品的质量为237.5t。 （4）所得到的溶液M的溶质的质量分数为6.1%。 5.（1）2 （2）11.1% （3）设12g固体样品中碳酸钠的质量质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 11g+100g-101g x=10.6g 该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数 由于96.4%<99.2% 所以该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数不合格。 答：（1）两者恰好完全反应的是实验2。 （2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。 （3）该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数是不合格。 6.（1）8.8 （2）1.6 （3）解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g x=21.2g y=23.4g 设加入NaCl固体质量为z z=12.5g 答：若将170g不饱和NaC1溶液的溶质质量分数升高至20%，需加入12.5gNaCl固体。 学科网（北京）股份有限公司 $