甘肃武威市古浪县第三中学等校2026-2027学年高二上学期第一阶段考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期第一阶段考试 高二化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A.钢铁生锈 B.工业合成氨 C.牛奶变质 D.浮雕的腐蚀 2.下列热化学方程式书写正确的是 催化剂 A.N+3H:高温离压2NH,△H=-92.2k·mol B.H(g)+20(g)=H01)△H=-285.8kJ·mol日 C.2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-571.6kJ D.C(石墨，s)+O2(g)-CO2(g)△H=+393.5kJ·mol 3.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用v(A)、(B)、(C)表示， 已知v(A)、(B)、(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)、3x(C)=2(B),则此反应可表示为 A.2A(g)+3B(g)—2C(g) B.A(g)+3B(g)—2C(g) C.3A(g)+B(g)—2C(g) D.A(g)+B(g)—C(g) 4.下列根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） A Zn+H2SO,—ZnSO1+H2A 溶液中H+的浓度变化 B AgNO+NaCI=AgCl+NaNO: 沉淀质量变化 H2(g)十L2(g)一2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D 2H2O2—2H2O十O2A 测量O2的体积 【高二化学第1页（共6页）】 5.已知反应X(g)+Y(g)一3C(g),其反应速率()与时间(t)的关系如图所示，t1时刻改变的 条件一定是 A.增加物质X的浓度 '(正)='（逆） B.增大压强 v(正) C.升高温度 (逆 D.加入催化剂 6.已知：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol1。向恒容密闭容器中通入 2 mol SO2和1molO2,达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A.Q196.6 B.Q>196.6 C.Q=196.6 D.无法确定 7.已知：NO2(g)+SO2(g)一SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变 C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO2,同时消耗0.5 mol SO(g) 8.下列各组化学反应中，△H1>△H2的是 A.H,(g)+C(g)△2HCI(g)△H1;H,(g)+CL,(g)光照2HC1(g)△H, R2Na(s)+O.(g)△Na,0,(s）AH:Na(s)+0.(g)△2Na,O,(s)△H, C.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)AH;CaCOs(s)=CaO(s)+CO2(g)AH2 D.S(g)+O2(g)—-SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)-SO2(1)△H2 9.已知CO中毒原理：CO(g)+HbO2=O2(g)十HbCO,Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 A.将CO中毒的病人放人高压氧舱中接受治疗 B.新制氯水久置，会变为无色透明 C.工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO3 D.制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 10.对于可逆反应：4NH3(g)十5O2(g)==4NO(g)十6H2O(g)。下列叙述正确的是 A.反应物的每一次碰撞发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B.升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D.增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 密闭容器中发生反应H2(g)十12(g)一2H1(g),压缩容器体 增大压强，平衡向逆反应方 积，气体颜色变深 向移动 向等体积浓度均为0.2mol/L的H2C2O,溶液中分别滴入 & 其他条件相同，浓度越大化 5mL0.2mol/L KMnO,溶液和1mL0.1mol/L的KMnO 学速率不一定越快 溶液，1mL0.1mol/L的KMnO,溶液褪色较快 0 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加入催化剂， 催化剂可以增大化学反应 另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 速率，降低反应的反应热 取10mL0.1mol·L1KI溶液，加入几滴0.1mol·L1FeC Fe3+与I厂发生的反应为可 D 溶液，充分反应后，取上层清液滴入KSCN溶液，溶液变成红色 逆反应 【高二化学第2页（共6页）】 12.在密闭容器中进行反应：mA(g)十B(g)一C(g),有关下列图像说法错误的是 转 T/C t/min (/min T/90 A.依据图a可判断正反应为放热反应 B.在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C.若m十n>p,则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D.若△H<0,由图d中可知m十n>p 13.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 E s 0.00 0=M0=0 多 +CH, 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.“步骤1”是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2”的△H=-1.71eV 14.在恒容密闭容器中进行反应2CO2(g)+6H2(g)==C2HOH(g)十3H2O(g)△H。在某 压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中血线①②③），测得C0,的平衡转化率 与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 70 A.该反应的△H>0 ● H50 B.氢碳比：①<②<③ 意40 C.同压时，H2的体积分数：9<9 30 D.平衡常数：Ka=Kb=K 10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 400 500600 7008007T/K 15.(14分)化学反应过程既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过 程。回答下列问题： (1)太阳能电池是一种将 能主要转化为电能的装置。反应：H,(g)+C,(g)点燃2HC1(g) 的能量转化方式是将 能转化为光能和 能 (2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量，请 写出该反应的热化学方程式： 【高二化学第3页（共6页）】 (3)已知：常温常压下，断裂1ol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想) 气体分子化学键所放出的能量称为键能。H2O(1)一HO(g)△H=十44kJ·mol1。 反应：4 HCK十O.(g)2CL(g)+2H,0g)中4 o HC被氧化生成C4和水热 气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下： 00 498 kJ/mol ⊙+© aa 243 kJ/mol @+@ ①每断裂1molO2需要 (填“吸收”或“释放”)498kJ热量，断开1molH一O键 与断开1molH一Cl键所需能量相差为 kJ。 ②4 mol HCI(g)与1molO2(g)反应生成2 mol Cl2(g)和2mol液态水的热化学方程式 为 (4)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH,OH(1) (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 能量 kJ.mol" 419 519 1 mol CO(g) +2 mol H2(g) Tmol CH,OH 反应过程 (5)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： I.2NO2(g)+NaCl(s)=NaNOs(s)+CINO(g)AH<0 Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)—2ClNO(g)△H2<0 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)—2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的△H= (用△H1、△H2表示)。 16.(14分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反 应速率并探究其影响因素的实验。 I.测定化学反应速率：该同学利用如图所示装置测定化学反应速率（已知：S2O+2H -S￥+SO2A+H2O)。 稀硫酸 量气筒 Na-S.0 溶液 (1)除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是 (2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H+的反应 速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 (3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种)。 【高二化学第4页（共6页）】 Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：（已知12十2S2O一SO十 2I,其中Na2S2O3溶液均足量) 体积/mL 实验序号 时间/s Na22O4溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① 10.0 2.0 4.0 0.0 t ② 8.0 2.0 4.0 2.0 ③ 6.0 2.0 4.0 V (4)该实验的目的是 ,淀粉溶液的作用是 ,表中V= 比较t1、t2、t大小，试推测该实验结论： 17.（14分)随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学 兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： K=IUt/△T(K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)， △H=一K△T/n(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： I.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入500.00L蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出 电压（电压为5V)和电流。采集数据，并求出K=2184.6J·K1。 Ⅱ.中和热的测定： ①为减小实验误差两次实验中液体总体积相等，将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量 取VmL蒸馏水注人其中，然后加入50.00mL1.0mol·L1HC1溶液，再取50.00mL 1.1mol·L1NaOH溶液注入储液管中。 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管 中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据（如图所示）。 温度K 7.0 6.4 6.0 5.1 4.01 01 5 10时间/mia (1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是 (填字母)，装置中碎泡沫塑 料的作用是 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 (2)K的测定步骤中，量取500.00mL蒸馏水的玻璃仪器可用 (填名称)。 (3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积V= ;利用图中数据求得的中和热△H= kJ·mol厂1（保留1位小数）。 【高二化学第5页（共6页）】 (4)上述结果与57.3kJ·mo11有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.NaOH过量，未反应完 C.配制HCl溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 (5)若用50.00mL1.0mol·L1稀硫酸与50.00mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液来测定， 所测得中和热的值可能 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，其原因是 18.(16分)氢气、一氧化碳、天然气都是重要的燃料和化工原料。 (1)工业制取氢气时涉及的一个重要反应是：CO(g)+HO(g)==CO2(g)+H(g)△H。 相关物质的燃烧热(25℃，101kPa)数据如下表所示： 物质 H2 CO CH C2Ha 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -286 -283 -890 -1560 ①△H= ②在830℃时，该反应的K=1.0。在1L密闭容器中，将2.0 mol CO和10molH2O 混合加热到830℃，反应达平衡时，CO的平衡转化率是 (保留3位有效数 字)。保持温度不变，在反应起始时，向1L密闭容器中同时加人0.8 mol CO(g)、 0.5molH2O(g)、0.4 mol CO2(g)、0.6molH2(g),则正= V逆（填“>” “<”或“=”)。 (2)高温下，甲烷发生反应：2CH4(g)C2H(g)十H2(g)△H。初期阶段的反应速率与 甲烷浓度的关系为：v=k×c(CH),其中>0，且k为反应速率常数。 ①设反应开始时的反应速率为1，甲烷的转化率为α时的反应速率为2，则 (用代数式表示与1关系)。 ②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 (填字母)。 a.增加甲烷浓度，v增大 b.增加H2浓度，o增大 ℃.乙烷的生成速率逐渐增大 d.升高反应温度，k值增大 (3)乙烷脱氢的反应为C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)△H,测得C2H的平衡转化率(a) 随温度变化曲线如图所示。 100r 80F 60F a(C,H)/% 40F ●B A(660,30) 20F 。争●◆● 445480540600660720780840 T/℃ ①660℃时，向2L恒容密闭容器中充人2mol的C2H6,30min达到A点，反应 C2H6(g)=C2H(g)+H(g)的平均反应速率u(C2H)= mol·L↓·min1; ②图中B点与A点起始时充入的C2H:的量相同，容器的体积相同，则此时B点 正造（填“>”“<”或“=”）；A点的噬B点的E(填“>”“<”或“=”)。 【高二化学第6页（共6页）】2026~2027学年度第一学期第一阶段考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.B钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误；牛奶变质会造成食品浪费， 属于有害反应，需要减慢反应速率，C错误；浮雕的腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率， D错误。 2.B热化学方程式要标出物质的聚集状态，A错误；反应热△H的单位为kJ·mol1,C错误：C(碳)和O2完 全反应是放热反应△H<0,D错误。 3.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知3u(A)=2u(B),3w(C)=2u(B)可得 (A):u(B):u(C)=2:3:2,因此化学方程式为2A(g)十3B(g)一2C(g),A正确。 4.C单位时间内，可通过测定H+的浓度变化来计算该化学反应速率，A正确：单位时间内，可通过测量沉淀 的质量变化求得该化学反应速率，B正确；H2(g)十(g)一2HI(g),温度和体积一定，压强不变，不能求得该 化学反应速率，C错误；单位时间内，可通过测量氧气的体积来求得该化学反应速率，D正确。 5.D根据图像分析，1时刻改变条件后，正、逆反应速率同倍增大，化学平衡不移动，只有D项符合题意。 6.A题给反应为可逆反应，2 mol SO2和1molO2不能完全反应，△H=-196.6kJ·mol1是2 mol SO2完全 反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故Q196.6。 7.C该反应是气体化学计量数之和不变的反应，故反应过程中，混合气体总物质的量始终保持不变，A项错 误：因反应前后气体质量守恒，气体体积不变，故混合气体密度始终保持不变，B项错误；反应过程中， NO2(g)和SO2(g)的体积比是个变量，当NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变时，可以判断反应达到平衡状 态，C项正确；每消耗1 mol SO2,同时消耗1 mol SO,(g)时，反应达到平衡，D项错误。 8.D两反应均在25℃、101kPa下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关 系，可以得出结论：△H=△H2,A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变 与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故△H1<△H2,B不符合题意；CO溶于水生 成C(OH)2是放热反应，△Hi<0,CaCO分解是吸热反应，△H2>0,则△Hi<△H2,C不符合题意；SO2(l)的 能量小于SO2(g),则燃烧生成SO2(I)时放热更多，放热反应△H<0,放热越多，△H越小，则△H1>△H2, D符合题意。 9.CCO中毒血液中存在化学平衡：CO(g)十HbO2一O2(g)十HbCO,将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增 大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，A不符合题 意：根据反应：C2十HO一一HC1十HCIO,又因为HCIO不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以 久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业制硫酸合成SO:的反应 为2SO2十O2一2SO3,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3,主要原因是降低生 产成本，不能用勒夏特列原理来解释，C符合题意：用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡 正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 10.B反应物的每一次碰撞不一定发生有效碰撞，发生碰撞时反应物分子必须具有一定的能量和合适的取向， 才能使化学键断裂，发生化学反应。有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，A错 误；增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子百分数不变，C错误；增大压 强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，但反应的活化能不变，D错误。 11.D密闭容器中发生反应H(g)十L2(g)一2H1(g),压缩容器体积，的浓度增大，气体颜色变深，该反应 增大压强时，平衡不移动，A错误；该实验KMO1的浓度，体积均不相同，无法比较浓度对化学反应速率的 影响，B错误；催化剂可以增大化学反应速率，但不能降低反应的反应热，C错误：该反应中I过量，充分反 应后依然存在Fe+,故说明Fe+与I厂发生的反应为可逆反应，D正确。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 12.C图中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，所以平衡逆 向移动，说明正反应为放热反应，A正确：图b中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚 线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或十n=p时增大了 压强，B正确：减小压强，正、逆反应速率都减小，C错误：若△H<0,该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向 移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知m十n>p,D正确。 13.D决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70eV-0=0.70eV,步骤2正反应活化能 为(-0.49eV)-(一0.71eV)=0.22eV,步骤1活化能更大，是决速步，A正确；E1是过渡态2与产物的能 量差，E1=(-0.49eV)-(-1.00eV)=0.51eV,B正确；步骤1逆反应活化能为0.70eV-(-0.71eV) =1.41eV,步骤2逆反应活化能为(-0.49eV)-(-1.00eV)=0.51eV,步骤1逆反应活化能更大，C正 确；步骤2的△H=产物能量-步骤2反应物（中间体）能量=-1.00eV-(-0.71eV)=-0.29eV≠ -1.71eV,D错误。 14.D在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高，CO2的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动， 故正反应是放热反应，△H<0,A项错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知在温度相等的条件 下，CO2的转化率：①>②>③，则氢碳比：①>②>③，B项错误；H2的体积分数：9>m,C项错误；a、b、c 三点的温度相同，故K4=Kb=K,D项正确。 15.(除特殊标注外，每空1分) (1)太阳化学热 (2)C(石墨，s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=十131.3kJ·mol1(2分) (3)①吸收31.9(2分) ②4HC1(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(1)△H=-203.6kJ·mol-1(2分) (4)放出45.5 (5)2△H1-△H2(2分) 16.(每空2分) (1)秒表 (2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小 (3)测定一段时间内生成硫单质的质量（或测定一定时间内溶液中H+浓度的变化等） (4)探究反应物(N2SO3)浓度对化学反应速率的影响作为显色剂，检验I的存在4.0其他条件不 变，反应物浓度越大，化学反应速率越大 17.(1)B(1分)保温隔热，减少热量散失(1分) (2)500mL容量瓶（或其他合理答案）(2分) (3)400.00mL(2分)-56.8(2分) (4)ad(2分) (5)偏高生成硫酸钡会释放热量（合理答案同样给分）（各2分） 18.(每空2分) (1)①+3kJ·mol1②83.3%> (2)①=(1-a)1②ad (3)①0.01②>< 【高二化学参考答案第2页（共2页）】