甘肃省部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列化学反应属于放热反应的是 A.煅烧石灰石 B稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C,金属钠与水的反应 D.木炭和二氧化碳在高温条件下的反应 2.热化学方程式C(s)+ 20,(g)C0(g)△H=-110.5k/mol表示 A.碳和氧气反应放出110.5kJ能量 B.1mol碳和2mol氧气反应生成1mol一氧化碳放出110.5k热量 C,1个固态碳原子和2个氧气分子反应放出10.5W热量 D.25℃，101kPa时1mol固态碳单质和2mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体，并放 出110.5kJ热量 3.下列图示与对应的叙述相符合的是 能量 能量 能量 能量 C(金刚石，s十 0g) 2 mol SO,(g)+ 1 mol O:(g) 生成物 C(石，st 反应物 0(g) CO,(g) 2 mol SO,(g) 反应过程 0 反应过程 反应过程 反应过程 (a) b) (c) (d) 第1页（共8页） A.图(a)可表示盐酸与碳酸钠反应的能量变化 B.由图(b)可知等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出能量较少 C.由图(c)可知，1molO2(g)和2 mol SO2(g)具有的总能量高于2molS0,(g)具有的 能量 D.由图(d)可知，由A到C为吸热反应 4.一定条件下甲烷高效转化为甲醇的反应为CH,(g)+H,O(g)一CHOH(g)十H,(g)。 根据下表中的键能E数据计算所得的该反应的△H为 化学健 H-H H-C H-O C-0 E/(kJ·mol-1) 0 6 d A.(b+c-a-d)kJ·mol-J B.(a-d+b+c)kJ·mol-J C.(46+2c-a-2d)kJ.mol- D.(-a-2d+46+2c)kJ.mol-1 5.依据图示关系，下列说法错误的是 S(s)+O:(g)+H,O(I) △H,=-265.8kJmo △H=-296.9 kJ-mol-1 H,S(g)+20,(g) S0:(g+H,0①) 1 A.H,S(g)+20,(g)-S(8)+H,0D △H>-265.8kJ·mol- B.2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(I)△H=△H1-△H C.1molH,S(g)和1molS(s)分别在足量O,中燃烧，全部转化为S02(g)和H,O(I),前者 放热较多 D.化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6.在不同条件下，分别测得反应2S02+O2一2S0,的化学反应速率，其中表示该反应进行 得最快的是 A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3mol·L-1·min-l C.v(S02)=0.1mol·L-1·s-l D.v(02)=0.1mol·L-1·s 7.H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H,O2的分解。 H2O2的分解反应如下。 ①不加K1:2H,O2一2H20+O2↑。 ②加人K1:H202十I=H20+I0-:H2O2十I0一H,0+O2↑+I。 第2页（共8页） H,O,分解反应过程中能量变化如图所示。 能量 ①无KI ②（有KD 反应物 生成物 反应过程 下列判断错误的是 A过程①的活化能大于过程②的活化能 B.加人KI后改变了反应2HO:一2H:O+O:个放出的热量 C.IO是该反应的中间产物 D.H2O:+I—H2O+I0是吸热反应 8.草酸钾与氯化汞(HgC12)反应的化学方程式为2Hg++2CI°+C,O一2CO2↑+ HgCl:,其反应速率v=k·c(Hg*)·c(CI)·c'(C,O)。在373K,其他条件相 同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。 起始浓度/(mol·L1) 实验 完全沉淀的时间/min HgCl, K,C,O, I 0.08 0.4 40 0.08 0.2 80 Ⅲ 0.04 0.4 160 下列有关说法错误的是 A.x=1,y=1 B.实验I中，v(CI)=0.004mol/(L·min) C.适当升温，可以提高活化分子百分数，使速率常数k增大 D.对比实验可知，其他条件相同时，增大反应物的浓度，可以增大反应的速率 9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)十yB(g)一zC(g),平衡时测得A的 浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测 得A的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向正反应方向移动 D.x十y>z 10.CO,催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应。 反应I:2CO,(g)+6H,(g)=CH,OCH(g)+3H,O(g)△H=-122.5kJ·mol1 反应Ⅱ：CO(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41.2kJ·mol- 在恒压、CO:和H:起始量一定的条件下，CO:的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO 第3页（共8页） CO的物质的量 的选择性= 反应的CO2的物质的量 ×100%)随温度的变化关系如图， 880 CO的选择性 60 40 B 好 A C0,的平衡转化率 2001240280 320340 温度/℃ 下列说法正确的是 A.l℃时，起始投人2 mol CO2和6molH2,达到平衡时反应Ⅱ消耗H:的物质的量为 0.2 mol B.选择合适的催化剂，可提高二甲醚的平衡产率 C.该催化条件下合成二甲醚较适宜的温度为340℃ D.充人一定量的He,可提高二甲醚的产量 11.在一定条件下，容积为VL的容器中充入b mol CO与2 mol H,在催化剂作用下发生反应 CO(g)+2H,(g)CH,OHg)△H<0、下列措施不能使，CC减小的是 A降低温度 B.充人Ar(g)使体系的总压增大 C.恒温恒容下再充入H: D.恒温恒容下再充人b mol CO和2 6 mol H2 12.下列装置不能达到实验目的的是 Cao 等量NO: 25℃ 250 水 2NO:(g红棕色)一N,O.(g(无色) 甲 A探究压强改变对化学平衡的影响 B.探究温度改变对化学平衡的影响 日光照射 -C1 铁粉 水 Fe(SCN), 密 溶液 C.探究浓度改变对化学平衡的影响 D.探究催化剂对化学平衡的影响 第4页（共8页） l3.已知某可逆反应mA(g)十nB(g)=xC(g)△H=QkJ·mol-1在密闭容器中进行，表 示反应在不同时间()时，温度(T)和压强(p)与C在混合气体中的百分含量(C%)的关 系曲线如图所示。下列表示正确的是 C%1 A.T>T:p1>p:m+n>x.Q>0 TiP: B.T<TipI<p:.m+n<x.Q>0 Tp TP: C.T>T:,I<p:,m+n<I,Q<0 D.T,<T:,p1<p2,m+n>x,Q<0 14.CO,合成尿素的反应为2NH(g)+CO2(g)=C0(NH),(g)+HzO(g)△H,具体反 应机理及能量变化（单位：kJ·mol)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的 反应， TS, ⊙-●0 +NH,+3H,O TS. C0+2NH,+2H,0 +NH,+2H,0 (87.5) +3H,0 (0.00) (36.8) C0,+2NH+2H,0 C00NH)2+3H,0 下列说法错误的是 A.该反应历程中包含3个基元反应 B.反应前后碳元素、氨元素化合价不变 C.反应的常变△H=87.5kJ·mol-1+△E1-△E, D.决速步反应的化学方程式为H2 NCOOH一HNCO+HzO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题。 (1)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成C02和液态水放出444.8kJ热量，表示 甲烷燃烧热的热化学方程式为 (2)298K时，1gH:完全燃烧生成H:0(g)放热121kJ,1molH,O(1)完全蒸发吸热 44kJ,表示H:燃烧热的热化学方程式为 (3)化学反应所放出的热量可以用实验的方法进行测定。可用如图 温度计 所示装置来测定中和反应的反应热。将50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 内简 杯盖 隔热层 应。在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度都是1g/cm',中 外壳 和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，实验所测的温度差数据如表所示。 第5页（共8页） 第一次 第二次 第三次 第四次 3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃ ①仪器a的名称为 ②倒人NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 a.沿玻璃捧缓慢倒人 b.分三次倒入 c.一次迅速倒人 ③本次实验所测的中和反应反应热△H= kJ/mol(保留3位有效数字)：若没有 隔热层，则计算所得的反应热△H与上述实验相比 (填“偏大”“偏小”或“相 同”，下空同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q 与上述实验相比 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 (填字母)， a.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c,实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得放出热量的数值偏小 16.(14分)研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 (1)比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H:需要的 来实现。 (2)在酸性KMO,溶液与H,C,O,的反应中，可通过观察单位时间内变化来比较该 反应的速率。 (3)测定化学反应速率。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊物和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa,S,O,溶液、0.5mol/LH,SO,溶液、蒸馏水、试管，烧杯、量 筒、胶头滴管等。 ①为保证实验的准确性和可靠性，利用如图装置进行实验前应先进行的操作是 ②除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是 (填名称)：圆底烧 瓶内发生反应的离子方程式为 稀硫酸 Na,S,O 溶液 第6页（共8页） (4)探究化学反应速率的影响因素并定量计算。 实验 Na,S,O,溶液 H,SO,溶液 蒸馏水 温度/℃ 编号 浓度/(mol·L) 体积/mL浓度/(mol·L') 体积/mL 体积/mL 1 0.1 8 0.5 10 V 20 1 0.1 10 0.5 10 0 0.1 10 0.5 10 0 30 ①实验I、Ⅱ探究 对化学反应速率的影响。 ②V= a= ③用pH传感器测得实验Ⅲ在40s时c(H)为0.42mol/L,则该反应在40s内的平均 化学反应速率(S,O)= 17.(14分)回答下列问题 I.在一定条件下，反应2H1(g)一H,(g)+1(g)△H>0达到化学平衡状态且其他 条件不变时，回答下列问题。 (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 (2)如果在容积固定的容器中加人一定量的氢气，化学平衡 (填“向左”“向右”或 “不”)移动。 Ⅱ.若反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温 度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低。 (3)正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，a十b (填“>”“=”或 “<")c+d. Ⅲ.在10L容器中，充人2 mol SO,(g)和2 mol NO,(g),保持温度恒定，发生反应： SO:(g)+NO,(g)一SO,(g)+NO(g).当达到平衡状态时，测得容器中SO,(g)的转 化率为50%. (4)该反应的平衡常数为 (5)该温度下，向该容器中再充人1molS0,(g),则化学平衡将向 方向移动， NO,的转化率将 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (6)当达到新的平衡状态时，容器中SO,(g)的浓度是 mol/L, 第7页（共8页） 18.15分)I.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A,B、C三种气体的物质的量n随 时间！的变化如图甲所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。 n/mol 0.8 0.6 B-- 0.2 2 4 5 t/min 甲 (1)该反应的化学方程式为 (2)该反应的反应速率v随时间！的关系如图乙所示。 ①根据图乙判断，在〔)时刻改变的外界条件是 ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态 (填“a”“b”或“c”), ③各阶段的平衡常数如下表所示： 1:一1 l,13 l~t K K: K, K、K:、K,之间的大小关系为 Ⅱ.在密闭容器中充人2molH:S,发生反应：2H,S(g)一2H,(g)+S,(g)△H,如图 丙所示为HS气体分解生成H2(g)和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。 H,S的平衡转化率/% P p,=5 MPa 0 T/K 丙 (3)△H (填“>”4<”或“=”)0。 (4)图丙中压强：、p:、p:由大到小的顺序为 (5)图丙中M点对应的平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压X物质的量分数)。 (6)如果想进一步提高H,S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 (答一条)。 第8页（共8页）