精品解析：甘肃兰州新区贺阳高级中学有限公司等校区2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区 2026-2027 学年第一学期高二年级九月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题 3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求。 1. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即反应物键能之和-生成物键能之和，则。 故选B。 2. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 3. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A正确； B．焦炭的燃烧热，焓变为负值说明反应放热，且所有燃烧反应均为放热反应，不属于吸热反应，B错误； C．燃烧热的定义为下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焦炭完全燃烧生成稳定氧化物为气态，热化学方程式书写符合规范，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故的总能量比与的总能量低，D正确； 故选B。 4. 实验室用50 mL 0.50 盐酸（质量g）和50 mL 0.55 NaOH溶液（质量g）反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。 已知： ①反应前后溶液的温度差为3.3℃ ②反应后溶液的比热容为4.18 下列叙述正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B. 该反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ C. 当混合溶液的温度不再变化时，测量的温度为反应后的最高温度 D. 为了准确测定反应后混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验可知，若用铜丝代替玻璃搅拌器，散热会更多，导致数值减小，但是一个负值，所以应该偏大，A正确； B．根据计算可知，生成1 mol水放出的热量为，B错误； C．该中和反应有一个最高温度，而不是温度不变，C错误； D．为了准确测定反应后混合溶液的温度，应该尽量减少热量散失，实验中温度计水银球不应与内筒底部接触，D错误； 故选A。 5. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气是放热反应，应为负值，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，应为，B错误； C．题干中反应的产物为气态水，该选项产物为液态水，且生成液态水放出的热量更多，应小于，C错误； D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，符合燃烧热对可燃物用量及产物的要求，所对应的热化学方程式为，A正确； B．反应中生成的是水蒸气，而氢气的燃烧热要求生成液态水，对应的燃烧反应应为；水蒸气凝结成液态水还会放热，原式的焓变不能表示氢气的燃烧热，B错误； C．原式表示2 mol一氧化碳完全燃烧的焓变，而燃烧热以1 mol可燃物为标准；将化学计量数与焓变同时除以2，得，故原式的焓变不是一氧化碳的燃烧热，C错误； D．原式生成一氧化碳，一氧化碳还能继续燃烧，说明碳没有完全燃烧；碳完全燃烧应生成二氧化碳，对应反应为，原式的焓变不能表示碳的燃烧热，D错误； 故选A。 7. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱碱，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，A错误； B．是弱酸，电离过程需要吸收热量，反应放出的热量小于57.3 kJ，B错误； C．是强碱、是强酸，二者稀溶液反应生成可溶性盐和1 mol 时，释放热量为57.3 kJ，C正确； D．反应除了生成水还会生成沉淀，沉淀生成过程伴随热量变化，释放热量不等于57.3 kJ，D错误； 故选C。 8. 下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 装置 现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大 装置 现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】生成物总能量低于反应物总能量的反应是放热反应，放热反应会向环境释放热量，可通过温度变化等特征判断。 【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，推动针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A不符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，瓶内气体受热膨胀，气球慢慢胀大，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，B符合题意； C．碳酸钠固体溶于水放热，溶液温度升高，该过程是物理变化，C不符合题意； D．玻璃片被粘在杯底，说明氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应过程中吸收热量导致水结冰，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是一个吸热反应，D不符合题意； 故选B。 9. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是 A. 48gC(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为 -1574 kJ B. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -110.5kJ·mol- 1 C. 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) ΔH= +283.0kJ·mol-1 D. C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．48g C(s)的物质的量为，已知的焓变为，故4 mol C(s)完全燃烧放热，而非，A错误； B．根据图示，，而的焓变为，B错误； C．根据图示，，则，C错误； D．根据图示，，D正确； 故答案为D。 10. 已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的ΔH为 A. +120kJ·mol-1 B. +46kJ·mol-1 C. -120kJ·mol-1 D. -46kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。 【详解】反应C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的=反应物的总键能-生成物的总键能=614kJ/mol+4×413kJ/mol+436kJ/mol -344kJ/mol-6×413kJ/mol =-120kJ/mol； 答案选C。 11. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故选B。 12. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 由图④可知，与的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，图①中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水，图②生成物中水为气态，则不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a是环形玻璃搅拌棒，铜是热的良导体，若换为铜丝，会导致反应过程中更多的热量散失，测得的反应前后温度差偏小，根据，为负值，越小，测得的偏大，C正确； D．由图④可知，A与B的能量差为，B与C的能量差为：，则A与C的能量差为：，D错误； 故选C。 13. 将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Fe的物质的量为=0.2mol，由可知，参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，生成FeCl2、H2的物质的量都是0.2mol。 【详解】A．Fe为纯固体，不能用其浓度变化量表示化学反应速率，A错误； B．，B错误； C．在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，C正确。 D．由B中可知，==0.0067mol∙L-1∙s-1，D错误； 故选C。 14. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①中2 mol 完全燃烧放热571.6 kJ，故的燃烧 热为285.8 ，A错误； B．1 g 完全燃烧放热为，1 g 完全燃烧放热为，同质量下放出热量更多，B正确； C．该反应除和生成水外，还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，故反应的，C错误； D．根据盖斯定律，将(①×3 - ②)÷2可得目标反应，计算得，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(共 58 分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： （1）5min末A的物质的量浓度为_________。 （2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 （3）化学方程式中n的值为_____。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是_____(填序号)。 (4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是__________________。 ②2min内Y的转化率为_________。 【答案】（1）1.5mol/L （2）0.2 mol·L-1·min-1 （3）2 （4） ①. ① ②. 3X+Y2Z ③. 10% 【解析】 【分析】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1，则D的物质的量为0.2×2×5=2mol，气体的变化量之比和系数成正比，因此3：n=3:2，n=2；该反应方程式为A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g)；5min末测得C的物质的量为3mol，则5min内A消耗了1mol，则5min末A的物质的量为4-1=3mol，5min末A的物质的量浓度为=1.5mol/L；根据速率之比和各物质的计量数成正比可知，v(B)= v(D)=0.2mol·L-1·min-1=0.2mol·L-1·min-1；结合以上分析可知： 【小问1详解】 5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L； 【小问2详解】 前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为0.2 mol·L-1·min-1； 【小问3详解】 化学方程式中n的值为2； 【小问4详解】 根据速率之比和各物质的计量数成正比分析，把以下各物质的反应速率均转化为同一物质A的速率进行比较； ①v(A)=5mol·L-1·min-1；②v(A)= v(B)= ×6mol·L-1·min-1=3 mol·L-1·min-1；③v(A)= ×v(C)= ×4.5mol·L-1·min-1=1.5 mol·L-1·min-1；④v(A)= v(D)= × 8mol·L-1·min-1=4 mol·L-1·min-1； 结合以上分析可知，反应速率最快的是①； 根据图象可知，反应在5min时达到平衡状态，X、Y为反应物，Z为生成物；其中X变化了1-0.4=0.6mol，Y变化了1.0-0.8=0.2mol，Z变化了0.5-0.1=0.4mol，根据各物质的变化量之比和各物质的计量数成正比，所以该反应的方程式为：3X+Y2Z；2min内Y变化了1.0-0.9=0.1mol，2min内Y的转化率为×100%=10%。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知反应： 。相关化学键键能如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 x y z q ①该反应属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应的生成物的总能量_________(填“大于”或“小于”)反应物的总能量。 ③该反应中，每转移0.4mol电子，此时_________(填“断裂”或“形成”)F—F键涉及的能量变化为_________(用含q的代数式表示)kJ，消耗CH4的质量为_________g。 （2）某同学将 的稀盐酸和V2mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后，测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 ①图中_________(填“a”或“b”)点对应溶液中，酸和碱恰好完全反应。 ②该反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 小于 ③. 断裂 ④. 0.2q ⑤. 1.6 （2） ①. b ②. H++OH-=H2O 【解析】 【小问1详解】 ①由题干已知该反应的焓变 ，说明该反应为放热反应；②放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，因此生成物的总能量小于反应物的总能量；③在反应 中，C元素的化合价由 价升高到 价，F元素的化合价由 价降低到 价。每消耗 （同时消耗 ），转移 电子。当转移 电子时，消耗 ，消耗 。反应物发生反应时化学键断裂，故此时断裂F—F键，涉及的能量变化为 ；消耗 的质量为 ； 【小问2详解】 ①酸碱中和反应是放热反应，随着反应的进行，放出热量增多，溶液温度升高；当酸和碱恰好完全反应时，放出的热量最多，溶液的温度达到最高，即图中温度最高的b点。②稀盐酸和氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成可溶性的氯化钠和水，盐酸和氢氧化钠均完全电离，其反应的离子方程式为 。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【分析】测定反应前烧杯中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故答案选C。 【小问3详解】 中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物(如NaOH溶液)稍过量； 【小问4详解】 A．用温度计小心搅拌，易损坏温度计且搅拌不均，A错误； B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，易造成热量散失或液体溅出，B错误； C．轻轻地振荡烧杯，会使液体溅出，C错误； D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动使溶液混合均匀，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 四次实验的温度差分别为：；；；。其中第2次实验数据误差较大，应舍去。其余三次实验的温度差平均值为； ②浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大；一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量会减小。 18. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移电子，放出热量，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式______________________。 （3）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① __________(用含和的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的__________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：__________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：____________________。 【答案】（1）②④⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 变小 ③. 不变 （5）单位质量放出的热量多 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①③⑥为物理变化，不属于化学反应，②④反应需在加热或高温条件下进行，⑦在常温下即可发生，三者均为吸热反应，⑤生石灰与水反应生成熟石灰，该反应会释放大量的热，为放热反应。故本题选②④⑦； 【小问2详解】 根据乙醇在氧气中燃烧的化学方程式，1 mol乙醇能与3 mol氧气反应，转移12 mol电子，故该反应的反应热为，故该反应的热化学方程式为； 【小问3详解】 化学反应的反应热等于反应物与产物的键能差，由图中关系可知，反应物的总键能为，该化学反应的反应热为，故产物的总键能为，2 mol水分子共含有4 mol键，故键的键能为； 【小问4详解】 ①反应热为反应物与产物的总能量之差，故； ②催化剂能降低反应的活化能，故E1变小；催化剂不影响反应的反应热，故该反应的不变； 【小问5详解】 氢气的摩尔质量为2 g/mol，单位质量放出的热量为；甲烷的摩尔质量为16 g/mol，单位质量放出的热量约为；乙醇的摩尔质量为46 g/mol，单位质量放出的热量为，故氢气的优点为单位质量放出的热量多； 【小问6详解】 一氧化氮被还原为氮气，将一氧化碳氧化为二氧化碳，反应比例为1:1，据此写出化学方程式为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区 2026-2027 学年第一学期高二年级九月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题 3分，总分42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题要求。 1. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 2. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 3. 煤干馏可得焦炭。焦炭的燃烧热。下列有关说法不正确的是 A. 煤干馏得焦炭属于化学变化 B. 焦炭完全燃烧属于吸热反应 C. 表示焦炭燃烧热的热化学方程式为 D. 、下，的总能量比与的总能量低 4. 实验室用50 mL 0.50 盐酸（质量g）和50 mL 0.55 NaOH溶液（质量g）反应测定中和反应的反应热，装置如图所示。 已知： ①反应前后溶液的温度差为3.3℃ ②反应后溶液的比热容为4.18 下列叙述正确的是 A. 若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的偏大 B. 该反应生成1 mol液态水放出的热量为57.3 kJ C. 当混合溶液的温度不再变化时，测量的温度为反应后的最高温度 D. 为了准确测定反应后混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 5. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是 A. B. C. D. 7. 已知25℃，101 kPa下， ，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成1 mol 时，释放57.3 kJ热量的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 装置 现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大 装置 现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下图所给信息，得出的结论正确的是 A. 48gC(s)完全燃烧生成CO2气体放出的热量为 -1574 kJ B. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= -110.5kJ·mol- 1 C. 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) ΔH= +283.0kJ·mol-1 D. C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1 10. 已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 则C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g)的ΔH为 A. +120kJ·mol-1 B. +46kJ·mol-1 C. -120kJ·mol-1 D. -46kJ·mol-1 11. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A. 图①可表示和反应的热效应 B. 图②中的可表示甲烷的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D. 由图④可知，与的能量差为： 13. 将11.2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是 A. B. C. D. 14. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 第Ⅱ卷(共 58 分) 二、非选择题：本题共四个小题，共58分。 15. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算： （1）5min末A的物质的量浓度为_________。 （2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 （3）化学方程式中n的值为_____。 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=5mol·L-1·min-1 ②v(B)=6mol·L-1·min-1 ③v(C)=4.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=8mol·L-1·min-1 其中反应速率最快的是_____(填序号)。 (4)在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的R随时间变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是__________________。 ②2min内Y的转化率为_________。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）已知反应： 。相关化学键键能如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 x y z q ①该反应属于_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应的生成物的总能量_________(填“大于”或“小于”)反应物的总能量。 ③该反应中，每转移0.4mol电子，此时_________(填“断裂”或“形成”)F—F键涉及的能量变化为_________(用含q的代数式表示)kJ，消耗CH4的质量为_________g。 （2）某同学将 的稀盐酸和V2mL未知浓度的NaOH稀溶液混合均匀后，测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 ①图中_________(填“a”或“b”)点对应溶液中，酸和碱恰好完全反应。 ②该反应的离子方程式为_______________。 17. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 18. Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(和) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ．汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移电子，放出热量，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式______________________。 （3）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① __________(用含和的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的__________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：__________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低的排放。当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出被还原的化学方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $