4.3.1 离子键及离子化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键及离子化合物，通过“交流与讨论”导入构成物质的微粒及结合方式，结合元素周期表元素与物质种类关系引出化学键，搭建从宏观物质到微观作用力的认知支架。 亮点在于融合实验探究（钠与氯气反应微观分析）和科学思维，通过离子化合物判断练习、电子式书写示例及归纳总结，培养学生微观探析与符号表征能力。助力学生构建“结构决定性质”观念，为教师提供结构化教学资源提升效率。

制作人： 第四章 第三节 化学键 4.3.1 离子键及离子化合物 1 1．了解离子键的概念及形成。 2．了解离子化合物的概念及重要性质。 3．能用电子式表示离子化合物的形成过程。。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 大约118种元素 3700万种物质 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 那么化学物质（如：NaCl、HCl、 H2O等）能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？ 1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 ⑴离子 ⑵分子 ⑶原子 ：氯化钠、氯化镁等 ：水、氯气、氧气等 ：金刚石、铜等 2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 交流与讨论 一、 化学键 1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 理解要点 : （1）直接相邻 （2）原子或离子之间 （3）强烈的相互作用 2 、类型 离子键：离子之间 共价键：原子之间 金属键：金属内 e- Na Cl Na+ Cl- 静电作用 离子键的形成 不稳定 稳定 微观角度 实验探究 2Na + Cl2=== 2NaCl 点燃 在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 1. 概念 带相反电荷离子之间的强烈相互作用 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 2.成键粒子 阴阳离子 4.成键本质 静电作用 （静电引力和静电斥力的平衡） 3.成键方式： 得、失电子 哪类元素之间可以形成离子键？ 活泼金属元素 活泼非金属 5.成键元素： 活泼金属元素与活泼非金属元素 ⅠA、ⅡA ⅥA、Ⅶ A 二、离子键 1.定义：含有离子键的化合物，叫做离子化合物 三、离子化合物 2.常见离子化合物： ⑴由活泼金属（ⅠA、ⅡA族） 与活泼非金属（ⅥA、Ⅶ A族）形成的化合物 ⑵强碱一般是离子化合物 ⑶活泼金属氧化物一般是离子化合物 ⑷绝大多数盐一般都是离子化合物 注意：铵盐也是（NH4+） 3 min 特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键） 3.注意： （1）离子化合物中不一定含金属元素， 如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。 （2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物， 如：AlCl3是共价化合物。 （3）含有离子键的一定是离子化合物， 离子化合物一定含有离子键，也可能含共价键， 如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。 2 min 4.离子化合物的特征： ⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体； ⑵离子化合物硬而脆； ⑶离子化合物固体不导电，熔融或溶于水后能导电。 1 min 练习 请大家判断下列化合物哪些属于离子化合物？ Na2O、Na2O2、SO2、CaCl2、H2O、NH4Cl、 HCl、MgSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、 2 min 1．下列说法正确的是 （ ） A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10和19 B.6和16 C.11和17 D.14和8 3. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl C C Na Cl 归纳总结 离子化合物的判断方法依据： 阳离子通常为活泼的金阳离子或铵根离子（NH4+），阴离子通常为活泼的非金属离子或原子团离子（如OH-、SO42-、NO3-等），即判断依据是否含有活泼的金属阳离子或铵根离子（NH4+） 1 min 离子键的特殊性： (1)离子键在融化时一定被破坏，故离子化合物在融化时能够导电，这是判断离子化合物和共价化合物的方法。 (2)离子键只能存在于离子化合物内，故只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子键是离子之间的静电作用，既有吸引也有排斥。 关于离子键和离子化合物的误区提醒 (1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。 (4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。 D C 思考 化学反应中，一般是原子的哪一层上的电子发生变化? 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 四、电子式 1 min Na Cl Mg Br O 原子电子式的书写，即在元素符号的周围标上其最外层所带的电荷数，最外层有几个电子，就在元素符号的周围标上几个“ • ”或“ + ”） 练习：写出C、F、S、K电子式 1.原子的电子式 2 min 2.离子的电子式 ①简单阳离子还用离子符号表示： ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号， 并注明所带电荷数。 如： 、 、 、 等。 如：Na+、Al3+、Ca2+等； 4 min AB型 Cl Na Mg 2 O 2- A2B型 Na O 2- Na AB2型 Cl Mg 2 Cl ①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 3.离子化合物的电子式 1.写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、氟原子、 铝原子 硫离子、 溴离子、氟离子、 铝离子 ·S· ·· ·· ·· Br · ·· ·· F · ·· ·· ·· Al · · · [ S ]2- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： [ F ]- ·· ·· ： ： Al3+ 2.下列电子式是否正确 : O : [:Na:]+ [: S :]-2 : : : : : : Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2- : : : : × × × × × 3.写出下列微粒的电子式： 氮化钠 氢化钠 氧化钠 Na Na Na N ： ： ： ： 3 - + + + Na + H ： - Na O 2- Na S K K S 2- K K Br Mg Br Mg 2 Br Br 书写要点 ①左侧写原子的电子式 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 ③中间用 连接 ④右侧写离子化合物的电子式 4.用电子式表示化合物形成过程 4.用电子式表示化合物形成过程 用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。 ⑷不写反应条件。 3 min 练习： 用电子式表示下列化合物的形成过程 NaF： CaCl2： Na2S： MgO： K2O： 3 min 跟踪练习 1.（2020·河南省林州一中高一月考）下列叙述中错误的是（ ）。 A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键 A 2 min 【解析】 离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确。 1 min 2.（2019·江西省新余一中高一月考）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点 C．可溶于水 D．溶于水能导电 A 【解析】 A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确； B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误； C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误； D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误； 2 min 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8 Ne是惰性气体，不能与钾元素形成稳定的化合物 碳与硫以共价键形成共价化合物 钠与氯以离子键形成离子化合物 硅与氧以共价键形成共价化合物 C 4. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( ) K O K O ] [ K 2 K A. B. C. D. [ ] Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 Ba Cl Cl ] Mg F F Mg F 2 [ 2 Cl ] [ H Cl H Ba [ ] Cl [ ] Cl 2 ] Mg F 2 [ ] F Cl H A 5.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． B 2 min 6. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O2 (2)MgBr2 3 min 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 2.下列关于离子化合物的说法正确的是 A.离子化合物NaCl中只存在静电引力 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如果能溶于水，则其所得溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 【解析】　 NaCl中除存在静电引力外还存在静电斥力，A选项错误； NH4Cl也是离子化合物，B选项错误； CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液都可以导电，但它们都不是离子化合物 1.下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 【理解感悟】 离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。 若没有阴、阳离子则没有离子键， 若有离子键则一定有阴、阳离子。 $