第四章 物质结构 元素周期律 课本练习课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件系统梳理了“物质结构 元素周期律”单元核心知识，涵盖原子结构与元素周期表、元素周期律、化学键三大模块，通过表格对比元素性质递变、方程式书写强化物质转化、物质推断串联知识点，构建“结构-性质-用途”逻辑网络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如以门捷列夫预言元素案例培养证据推理能力，设计“比较镁钙与冷水反应”实验提升实践能力，分层练习涵盖基础（电子式书写）与综合（119号元素预测），助力学生巩固知识，教师精准把握复习重点。

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 练习与应用-P106 B C D 2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑ Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO NH3 CH4 H2O 金 银 铜 铁 锌 钛 周期 族 核电荷数 六 ⅠB 79 五 四 四 四 四 ⅠB ⅠB 47 29 Ⅷ 26 ⅡB ⅣB 30 22 可获取的信息主要有：元素在周期表中的位置、原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等。示例如图所示。 提示：食品、调味品中含有的非金属元素主要有C、H、O、N等；金属元素可能有Na、K、Fe、Ca等。洗涤剂、清洁剂中含有的元素主要有C、H、O、P、Na等。 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 练习与应用-P112 减小 减弱 增强 Na Al Cl 7 He、Ne、Ar Na N Si Na2O、 Na2O2 B （1）金属性：Na＜K （2）非金属性：P＜Cl （3）非金属性：S＜Cl （4）非金属性：O＞S （1）酸性：H3PO4＜ HNO3 （2）碱性：KOH＞Mg(OH)2 （3）碱性： Al(OH)3＜Mg(OH)2 第七周期，0族元素。 与稀有气体元素具有相似的性质，化学性质不活泼，具有放射性。 提示：可了解人体内元素的分类及分类依据，不同人群（如年龄段、地域差异等）对元素需求的差异，某种元素在人体中的作用，等等。 (1)提示：立意角度可选择①理论指导实践，实践检验理论；②勇于创新，敢于质疑的科学精神对推动科学进步的作用； ③严谨求实的科学态度在科学实验中的意义；等等。 (2)提示：门捷列夫还预言了“类硼”（钪）、 “类硅”（锗）。 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 练习与应用-P117 .. :Cl .. : .. Cl .. : C D D 提示：可以从成键元素、成键粒子、键的实质、含有两种键的物质类别等角度来进行回答。 稀有气体原子最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。 (1)只含有共价键的有：HCl、C、O、、、C。其中、只含有非极性键，HCl、C、O、C只含有极性键； 只含有离子键的有：NaF、MgC、CaO； 既含有离子键又含有共价键的有：NaOH。 (1)非极性键 (2)离子化合物：NaOH、NaF、MgC、CaO (2)非极性键 (3)极性键 (4)极性键 (5)极性键 共价化合物： HCl、C、O、 C 第四章 物质结构 元素周期律 复习与提高-P120 Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar Al(OH)3 + OH- === [Al(OH)4]- K＞Na＞Mg H2O 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ ＞ NaBr 黄 C A A Na Na2O2 HCl Na2CO3 （2）4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2 （3）C + 2H+ ==H2O + CO2↑ 1 钾 剧烈反应，发生爆炸 （4）铯的金属性强 因为铯原子的核外电子层数多，原子半径大，更容易失去最外层的1个 （5）密封保存，防止与水、空气接触，少量铯可以保存在煤油中 （6）离子化合物 -218.4 -183 1.429 112.8 444.6 2.07 H2S H2Se H2Te 氢化物的稳定性逐渐减弱 SeO2、SeO3 TeO2、TeO3 H2SeO3、H2SeO4 H2SO3、H2SO4 H2TeO3、H2TeO4 （2）根据表中数据可知，随着核电荷数的增加（从氧到碲），单质的熔点、沸点和密度均呈现逐渐增大（升高）的趋势。 （3）可以通过以下三个方面来探究： 1.单质与氢气化合的难易程度：从表中可知，O点燃即可，S和Se需加热，Te不直接化合，说明化合越来越难，非金属性逐渐减弱。 2.气态氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强（H2O最稳定，H2Te最不稳定）。 3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强（ H2SO4 > H2SeO4 > H2TeO4 ），中心元素的非金属性越强。 提示：119号元素将位于第八周期IA族，属于碱金属元素，应具有碱金属元素的性质并符合元素周期律。 (1)提示：牛奶是包含着溶液、胶体、乳浊液及多种过渡状态的复杂多级分散系统。钙主要存在于牛奶的矿物质（无机盐）中，其中以磷酸盐和柠檬酸盐数量最多。钙的磷酸盐和柠檬酸盐，除一部分可溶外，其他部分呈不溶性的胶体状态存在。 （2） (3)略 （4）取大小相近的镁和钙，去除镁表面的氧化膜，吸干钙表面的煤油，分别与冷水反应，比较反应的剧烈程度。 （5）提示：根据钙的原子结构，在周期表中的位置，预测其化学性质，再解释其在牛奶中为什么主要以无机盐的形式存在而非单质等其他形式。 $