第一章 物质及其变化 单元练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化单元练习 一、单选题 1．按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、石灰浆 D．石灰乳、雾、牛奶 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、水银 B．同素异形体：金刚石、石墨、 C．酸：、、 D．盐：消石灰、小苏打、胆矾 3．分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．分散系稳定性最差的是：③ C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D．向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 4．下列关于物质分类的说法，正确的是 A．纯净物一定只含有一种元素B．由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物一定是氧化物 C．含氧元素的化合物一定是氧化物D．盐一定含有金属元素 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B．无色溶液：K+、H+、、 C．含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D．强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 6．现有下列物质：①熔融氯化钠 ②盐酸 ③硫酸钡固体 ④石墨 ⑤纯醋酸 ⑥氨气 ⑦酒精 ⑧生石灰，下列说法正确的是 A．在上述状态下能导电的是①②④⑥ B．属于电解质的是①③⑤⑧ C．属于强电解质的是① D．属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑥⑧ 7．已知亚磷酸是一种二元弱酸，下列说法正确的是 A．亚磷酸在水溶液完全电离 B．液态亚磷酸不导电 C．亚磷酸和足量的氢氧化钠反应生成正盐 D．是酸式盐 8．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B．NaCl熔融状态下不能导电 C．在水溶液中以水合钠离子形式存在 D．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 9．在下列反应中，水仅作氧化剂的是 A． B． C． D． 10．已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A．投入到溶液中，先被还原 B．①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C．在水溶液中为红褐色 D．氧化性： 11．下列说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 12．下列说法正确的是 A．氯化钠既有氧化性，又有还原性 B．凡有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．氧化剂本身被还原，生成氧化产物 13．下列叙述正确的是 A．需要加入还原剂才能使→S转化发生 B．，每生成1个转移2个电子 C．黑火药爆炸时反应，氧化剂是S和 D．在反应中，电子转移数是6 14．含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A．+1价 B．+2价 C．-1价 D．-2价 二、填空题 15．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体⑦Al(OH)3固体 ⅰ．其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于混合物的是_____，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ⅱ．写出物质①、⑤、⑥溶于水时的电离方程式：_______________，_______________，_______________。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 (3)写出⑦作为抗酸药和胃酸反应的离子方程式________________________________。 写出④和⑤反应的离子方程式________________________________。 写出NaHCO3和⑥反应的离子方程式________________________________。 16．Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为：_____________________________________。 (2)、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：__________________________________________________。 Ⅱ．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (3)小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是_____________________________。 (4)胶体______________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 (5)步骤②中能观察到的现象为___________________________________________________。 17．氧化还原反应知识学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题：(1)下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)。 ①②③④⑤⑥⑦ (2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)。 (3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中。 ①HNO3表现了_______性和________性。②上述反应的离子方程式为___________。 (4)氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 (5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中氧化剂是________________，还原剂是______________氧化产物是______________，还原产物是_______________。用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 18．物质分类、离子检验是化学研究中的常用手段，结合所学知识回答下列问题。 I：现有以下物质：①石墨  ②铝  ③乙醇  ④氨水  ⑤一氧化碳  ⑥熔融氯化钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧纯醋酸  ⑨氧化钠固体  ⑩氯化氢气体。 (1)其中属于电解质的有_______________（填序号，下同）；属于非电解质的有_______________。 (2)上述状态能导电的有_______________。 Ⅱ：实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②另取少量溶液，向其中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (3)实验前通过观察，该溶液中一定不存在__________（填写离子符号，下同）。 (4)实验①证明溶液含有__________。 (5)写出实验②中发生的离子方程式___________________。 (6)有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是___________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化单元练习6-5（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B C B B C A D 题号 11 12 13 14 答案 D A C B 1．B 【详解】A．苏打水属于溶液，鸡蛋清属于胶体，有色玻璃属于固溶胶（胶体），不符合悬浊液的要求，A错误； B．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，云是气溶胶属于胶体，泥水是泥土颗粒分散在水中形成的悬浊液，符合溶液、胶体、悬浊液的排列顺序，B正确； C．白糖水属于溶液，食盐水属于溶液，不符合排列顺序要求，C错误； D．石灰乳是悬浊液、牛奶是胶体，不符合排列顺序要求，D错误； 故答案选B。 2．B 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，水银是，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，消石灰是，属于碱，不属于盐，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为悬浊液，分散质粒子直径大小规律为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．溶液稳定性最好，胶体属于介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，外观差异明显，仅凭观察法即可区分，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，均会产生白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故答案选D。 4．B 【详解】A．纯净物是由一种物质组成的物质，包含单质和化合物，化合物可由多种元素组成，如属于纯净物，含有氢、氧两种元素，A错误； B．氧化物的定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该描述的化合物一定是氧化物，B正确； C．氧化物要求仅含两种元素，含氧元素的化合物若元素种类大于2则不属于氧化物，如含有氧元素但不属于氧化物，C错误； D．盐是由阳离子（或）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐属于盐但不含金属元素，如，D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A．强碱性溶液中含有，与反应生成，两者不共存，A错误； B．离子为紫红色，不能在无色溶液中存在，B错误； C．选项中各离子之间不发生化学反应，可共存，C正确； D．强酸性溶液中含有氢离子，会与反应生成气体，两者不共存，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．导电前提是有自由移动的粒子，金属一定可以导电，而电解质则需有自由移动的离子，⑥氨气在题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电，能导电的物质为①②④，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①熔融、③、⑤纯、⑧均符合电解质定义，B正确； C．强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物，故①③⑧均为强电解质，C错误； D．⑧是活泼金属氧化物，属于电解质，不属于非电解质，符合条件的物质只有⑥，氨气溶于水生成一水合氨而导电，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．亚磷酸属于弱酸，在水溶液中仅能部分电离，强酸才能完全电离，A错误； B．亚磷酸是共价化合物，液态时不存在自由移动的离子，因此不导电，B正确； C．亚磷酸是二元酸，与足量反应时，2个可电离的均被中和，生成的正盐为，是酸式盐，C错误； D．亚磷酸只有2个可电离的羟基氢，中无可电离的氢，属于正盐，不是酸式盐，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，水中氢元素化合价+1到0价，水作氧化剂，A符合题意； B．Cl2+H2O⇋HCl+HClO反应，水中氢元素化合价未变，B不符合题意； C．2F2+2H2O=4HF+O2反应，水中氢元素化合价未变，氧元素化合价从-2升高到0价，水作还原剂，Ｃ不符合题意； D．2H2O2=2H2O+O2↑反应，水是生成物，D不符合题意； 故选A。 10．D 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性；反应②中氧化性；反应③中氧化性，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或共用电子对偏移），元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．氧化还原反应的判断依据是有元素化合价升降，不一定有氧元素参与，例如与反应生成属于氧化还原反应，无氧气参与，B错误； C．反应物所含元素化合价升高，说明该物质失电子，发生氧化反应，还原反应是元素化合价降低、得电子的过程，C错误； D．在歧化反应中同一物质既发生氧化反应又发生还原反应，例如与溶液反应时，既被氧化又被还原，因此发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，D正确； 故选D。 12．A 【详解】A．中为+1价（钠元素最高价态），可得电子被还原表现氧化性，为-1价（氯元素最低价态），可失电子被氧化表现还原性，因此氯化钠既有氧化性又有还原性，A正确； B．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如石墨转化为金刚石），反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．处于中间价态的阳离子既可被还原也可被氧化，如；部分阴离子也可得电子被还原，如，C错误； D．氧化剂在反应中得电子被还原，生成的是还原产物，不是氧化产物，D错误； 故选A。 13．C 【详解】A．转化中元素化合价从-2升高至0，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，不需要还原剂，A错误； B．反应为归中反应，每生成1个仅转移1个电子，不符合转移2个电子，B错误； C．黑火药爆炸反应中，元素化合价从0降低到-2，中元素化合价从+5降低到0，两者均得电子作氧化剂，C正确； D．反应中，中+5价得5个电子，5个中-1价失5个电子，电子转移数为，D错误； 故选C。 14．B 【详解】中X初始价态为+6，每个被氧化为S单质失，设X还原产物化合价为x，由得失电子守恒：，解得，B正确； 故选B。 15．(1) ①②④ ④ ①⑤⑥⑦ ③ (2)C (3) 【分析】①熔融氯化钠为盐，含有自由移动的和，能导电，属于电解质； ②铝是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇是有机物，没有自由移动的离子和电子，不能导电，属于非电解质； ④氨水是氨气的水溶液，为混合物，含有自由移动的和，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体为酸，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4固体为盐，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； ⑦Al(OH)3固体为碱，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但溶于水后能导电，属于电解质；据此分析。 【详解】（1）ⅰ．由分析知，能导电的是①②④；属于混合物的是④；属于电解质的是①⑤⑥⑦；属于非电解质的是③； ⅱ．熔融氯化钠溶于水时完全电离生成和，电离方程式为；氯化氢气体溶于水时完全电离生成和，电离方程式为；固体溶于水时完全电离生成、、，电离方程式为。 （2） A．化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，如电离时能生成，但属于盐；A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； D． 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误； 故选C。 （3）Al(OH)3固体为弱碱，胃酸主要成分为盐酸，二者反应生成氯化铝和水，离子方程式为；氨水为弱碱，氯化氢为强酸，二者反应生成氯化铵和水，离子方程式为；与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，离子方程式为。 16．(1) (2) (3) 聚沉 分散质粒子直径大小不同 (4) 能 (5)胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象 【详解】（1）酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与NaOH反应生成和。NaOH和在溶液中均完全电离，不参与反应，消去两边相同的，得到离子方程式为； （2）NaHS是弱酸形成的酸式盐，在水溶液中电离出和。与NaOH反应时，中的氢与结合生成水，转化为，不参与反应，因此离子方程式为； （3）加热时间过久，胶体粒子相互聚集成较大的颗粒，形成沉淀，这一过程称为聚沉。胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，聚沉后形成的浊液中分散质粒子直径大于100 nm，因此二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同； （4）胶体粒子直径小于滤纸孔隙，因此胶体能透过滤纸。向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸，与水反应生成胶体和HCl；当液体呈红褐色时停止加热。生成物是胶体，不标沉淀符号，化学方程式为； （5）用红色激光笔照射时，胶体粒子对光产生散射，出现丁达尔效应，而溶液不出现丁达尔效应。因此观察到胶体中出现光亮的通路，溶液中无该现象。 17．(1)①⑦ (2)还原剂 (3) 氧化性 酸性 (4) (5) HCl 【详解】（1） 元素处于最低价态时只具有还原性，①中S为-2价，处于最低价，只有还原性；②中Fe为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③中Fe为+3价，处于最高价，只有氧化性；④中S为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；⑤中H为+1价，处于最高价，只有氧化性；⑥中Na为+1价，处于最高价，只有氧化性，⑦中Mg元素为0价，处于最低价，只有还原性；故只有还原性的为①⑦。 （2） 活性氧氧化性极强，作氧化剂得电子，能将其还原，自身失电子被氧化，故作还原剂。 （3）①反应中部分中N元素从+5价降为+2价（生成NO），表现氧化性；另一部分N化合价不变，生成盐，表现酸性。 ②强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的硝酸根，得到的离子方程式为。 （4） ①4个中3个Cu从+2价降为0价，共得到；2个中2个N从-3价升为0价，共失去，据此绘制双线桥为。 ②4个中3个作氧化剂（Cu化合价降低），2个全部作还原剂（N化合价升高），故二者个数比为。 （5）反应中Mn元素从的+4价降为的+2价，得到，发生还原反应，因此是氧化剂，对应还原产物；Cl元素从的-1价升为的0价，失去，发生氧化反应，因此浓HCl是还原剂，对应氧化产物，共转移2个电子，用单线桥表示反应中电子转移方向和数目为。 18．(1) ⑥⑧⑨⑩ ③⑤ (2)①②④⑥⑦ (3) (4) (5) (6)实验②中加入了溶液，引入了氯离子 【详解】（1）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为两种条件下均不能导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑥熔融氯化钠、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体均为符合条件的电解质；③乙醇、⑤一氧化碳在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，答案为⑥⑧⑨⑩；③⑤； （2）物质能导电需存在自由移动的电子或自由移动的离子：①石墨、②铝存在自由电子可导电；④氨水、⑥熔融氯化钠、⑦氢氧化钡溶液存在自由移动的离子可导电，答案为①②④⑥⑦； （3）在水溶液中显蓝色，题干说明溶液无色，故一定不存在； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，证明溶液中存在大量； （5）由实验①知溶液含，则与反应不能共存，故加入生成的白色沉淀为，对应离子方程式为； （6）实验②加入的会引入外来，后续加生成的沉淀中的可能来自加入的试剂，无法证明原溶液含。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 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