第一章 物质及其变化 单元练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学人教版必修第一册第一章“物质及其变化”单元卷，涵盖物质分类、胶体、电离、电解质、氧化还原等核心知识，通过基础辨析与情境应用结合，适配单元复习巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|物质分类（1题）、胶体性质（2题）、电解质判断（5题）、氧化还原分析（9/12题）|结合实验情境（14题溶液导电能力变化），考查科学思维与化学观念| |填空题|4题|铜绿分类与反应（15题）、电解质与离子反应（16题）、氧化还原配平（18题）|以“马氏试砷法”（18题）等真实情境，体现科学探究与实践，强化综合应用|

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化 单元练习 一、单选题 1．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B．氧化物：、、 C．盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D．碱：、、 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应：用激光笔照射胶体，在与光线垂直的方向观察，能看到一条光亮的 “通路”，这一现象即为丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒发生聚沉，从而达到净水目的 3．下列电离方程式中，错误的是 A．NaHCO3=Na++ B．Ca (OH) 2 = Ca2++2H++2O2- C．Na2SO4=2Na++ D．H2SO4=2H++ 4．下列关于同素异形体的说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于物理变化 B．石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C．O2和O3的分子式不同，但结构相同 D．S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 5．下列关于电解质的判断，正确的是 A．铜能导电，属于电解质 B．蔗糖溶于水不导电，属于非电解质 C．氯化钠溶液能导电，属于电解质 D．氢氧化钠固体不导电，属于非电解质 6．下列离子能大量共存的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 7．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B． C．Mg2+ D． 8．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 9．在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，下列说法正确的是 A．Cl2被氧化，作还原剂 B．KBr被还原，作氧化剂 C．生成的Br2是氧化产物 D．该反应说明Cl2的还原性比Br2强 10．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 11．关于氧化还原反应的规律，下列说法错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是 B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物 C．元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数 D．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B．氧化剂和还原剂是同一物质 C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为3价 13．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．反应中每生成1个，转移3个电子 C．还原性 D．从价态角度分析既具有氧化性又具有还原性 14．向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 二、填空题 15．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于__________(填序号)。 A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应 (3)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化剂为 _______，氧化产物为__________ (写化学式) 。 (4)Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O该反应__________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 16．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： (1)属于电解质的是_________________(填序号)。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为_________________________、__________________________。 (4)由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B．16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 17．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸：⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。 (1)上述属于非电解质的是____(填序号，下同)。 (2)属于电解质且能导电的是_____。 (3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：_____________________________________。 (4)将⑤通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________________________。 (5)KHSO4与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为__________________________________。 18．法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3，H为+1价)气体，砷化氢再受热分解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑+___ZnCl2+___H2O ② 回答下列有关问题： (1)配平反应①：___________。 ___As2O3+___ Zn+___ HCl= ___AsH3 ↑ +___ZnCl2+___H2O (2)用单线桥法表示反应①中电子的转移情况：__________。(写出化学方程式再用单线桥表示) (3)反应①的还原剂是_____，反应②中氧化产物是_____。 (4)反应①中每生成1个AsH3分子时，转移____个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是_________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化� 单元练习6-2（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B B B B C C 题号 11 12 13 14 答案 D A B C 1．B 【详解】A．冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、、均符合氧化物的定义，B正确； C．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，属于碱，不属于盐类，C错误； D．属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱类，D错误； 故答案为B。 2．C 【详解】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确； B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．是弱酸的酸式盐，弱酸的酸式酸根不可拆分，该电离方程式书写正确，A正确； B．是强碱，电离时是整体的阴离子，不能拆分为和，正确电离方程式为，该选项电离方程式书写错误，B错误； C．是可溶性盐，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．是二元强酸，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选B。 4．D 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．蔗糖是化合物，溶于水和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B正确； C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，电解质是溶质，C错误； D．是化合物，固体状态下离子无法自由移动所以不导电，但其溶于水或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7．B 【详解】根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。 8．B 【详解】 A．2 mol 中+2价变为中+4价，共失，1 mol 得，标注的转移电子数为错误，正确标注为，A错误； B．反应中中+4价得到变为+2价，4份中仅有2份失去变为0价生成，剩余2份化合价不变进入，双线桥电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得变为0价，6份中仅5份失变为0价，剩余1份化合价不变进入，标注的转移电子数为错误，正确标注为，C错误； D．为还原剂失电子，为氧化剂得电子，电子转移方向应为指向，且转移电子总数为，方向和数目均错误，正确标注为，，D错误； 故答案选B。 9．C 【详解】A．中元素化合价从0价降低到-1价，得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，B错误； C．为还原剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故是氧化产物，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应说明的氧化性比强，而非还原性，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．置换反应有单质参与和生成，一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；复分解反应仅为离子交换，无元素化合价升降，一定不是氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应遵循强弱规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，B正确； C．氧化还原反应遵循电子守恒规律，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数，C正确； D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 12．A 【详解】A．反应中转化为N2，N的化合价由+5降低到0，N2为还原产物，化合价降低5价，得到5e-，有2分子KNO3参加反应，生成1分子N2，一共得到10e-，NaN3中N平均化合价为，转化为N2，N的化合价由升高到0，N2为氧化产物，化合价升高价，平均失去e-，有10分子NaN3参加反应，生成15分子N2，一共失去10e-,因此氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，二者不是同一物质，B错误； C．该反应每转移10个电子，会生成16个分子，C错误； D．中为+1价，因此氮元素的平均化合价为价，D错误； 故答案选A。 13．B 【详解】A．中元素化合价由价升高到中的价，氮元素被氧化，中元素化合价由价降低到中的价，氯元素被还原，A正确； B．每个分子含2个原子，每个原子失去3个电子，故每生成1个，转移电子数为个，不是3个，B错误； C．为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性，C正确； D．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，故既具有氧化性又具有还原性，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．的电离方程式应为，A错误； B．b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误； C．ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误； 故选C。 15．(1)C (2)BC (3) (4) 不是 【详解】（1） 由金属阳离子、氢氧根、碳酸根构成，属于碱式盐，符合盐的分类标准，因此本题选C； （2） 该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义，不属于化合反应；反应中元素化合价从+2价降低到0价，元素化合价从0价升高到+4价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此本题选BC； （3）反应中内部分+1价化合价降低为0价，得电子作氧化剂；部分+1价化合价升高为+2价，被氧化得到氧化产物； （4） 反应前后所有元素化合价均未发生变化，元素始终为+1价，没有电子转移，因此不是氧化还原反应。 16．(1)②③④⑥⑧ (2)NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O (3) SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl (4)D 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①Cu为单质、⑦胶体为混合物，二者均不属于电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质；②（盐）、③（强碱）、④（盐）、⑥（强碱）、⑧纯醋酸（酸）均符合电解质定义，故本题选②③④⑥⑧； （2）离子方程式对应强酸（或可完全电离出的强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。题给物质中为强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离出，为强碱，二者反应生成可溶性硫酸钠和水，符合该离子方程式，写成化学方程式为； （3）第一步：酸性氧化物与强碱反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；第二步：硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； （4）A．由胶团结构可知，胶粒吸附带正电荷，A错误； B．胶体粒子是多个分子的聚集体，16.25g（0.1mol）水解生成的胶体粒子数目远小于，B错误； C．胶体粒子的直径介于之间，不属于胶体粒子直径范围，C错误； D．带相反电荷的胶体混合时会发生聚沉，已知胶粒带正电，二者混合析出沉淀，说明硅酸胶体胶粒带负电荷，D正确； 故本题选D。 17．(1)⑤⑧ (2)② (3) (4) (5) 【分析】电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，物质导电应满足条件：存在自由移动的离子或电子。①Ba(OH)2固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；②熔融的KHSO4能导电，属于强电解质；③HNO3不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，不能电离，属于非电解质；⑥铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质；⑨FeCl3固体不能导电，溶于水完全电离，属于强电解质；⑩CH3COOH不能导电，溶于水部分电离，属于弱电解质；据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，上述属于非电解质的是⑤⑧； （2）由分析可知，上述属于电解质且导电的是②； （3）KHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离出K+，H+和，电离方程式为； （4）CO2通入足量NaOH溶液中，说明CO2少量，离子方程式为； （5）KHSO4是一种酸式盐，电离出的H+与NaHCO3反应，反应离子方程式为。 18．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）根据氧化还原电子守恒：中为价，转化为中价的，1个共得到；每个从0价升高到价失去，故的系数为6。再根据原子守恒配平其余物质的系数，即； （2）单线桥法需在反应物一侧，从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），桥上标注转移电子总数，即； （3）反应①中化合价升高失电子，作还原剂；反应②中元素化合价从升高到0，被氧化，对应产物为氧化产物； （4）生成1个时，1个得到6个电子，故转移6个电子；反应①每转移生成1个气体，反应②每转移生成3个气体，故转移相同电子数时，生成气体分子个数比为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $