第一章 物质及其变化 单元练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化单元练习6-4（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于同素异形体，说法正确的是 A．和是同素异形体 B．红磷和白磷是同素异形体 C．金刚石转化成石墨是物理变化 D．金刚石和石墨具有相似的物理性质 2．下列说法中，正确的有 ①由同种元素组成的物质一定是纯净物    ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物    ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物    ④碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①② B．②③④ C．①③ D．③④ 3．下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A．水银、冰水混合物、食盐水 B．氧气、氯酸钾、空气 C．铁、氧化铁、高锰酸钾 D．铜、干冰、冰水混合物 4．属于三元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成，已知将次磷酸()与足量的氢氧化钠溶液反应生成，由此推测 A．中的化合价为+5 B．属于一元酸 C．属于酸式盐 D．与氢氧化钠溶液反应生成 5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 B．向某溶液中滴加稀酸化，无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 C．向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 D．向某溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 6．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列离子方程式正确的是 A．向稀盐酸溶液中加入铁粉： B．用氨水溶液与硫酸铜反应： C．盐酸与： D．将铜片插入硝酸银溶液中： 8．下列反应能用表示的是 A．稀硫酸与CaCO3反应 B．醋酸与Na2CO3溶液反应 C．HNO3溶液与Na2CO3溶液反应 D．盐酸与MgCO3反应 9．在反应2KClO32KCl+3O2↑中，下列说法正确的是 A．氯元素的化合价由＋5价升高到0价 B．氧元素的化合价由-2价升高到0价，氧元素被氧化 C．该反应不属于氧化还原反应 D．钾元素的化合价发生了变化 10．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O(未配平)，下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 11．根据下列反应的化学方程式：①；②；③。由此推断下列说法正确的是 A．①中SO2被还原，发生氧化反应 B．铁元素在反应②中被还原，在反应③中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4＞I2＞FeCl3＞Cl2 D．还原性由强到弱的顺序是 SO2＞HI＞FeCl2＞FeCl3 12．已知。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的个数之比为 C．为氧化产物 D．反应中消耗1个转移的电子数为 13．氢化钙被称为“生氢剂”(其中CaH2中氢元素为-1价)，它易与水反应生成H2：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中H元素全部被还原 B．H2只是氧化产物 C．CaH2是还原剂 D．该反应为复分解反应 14．在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A． B． C． D． 二、填空题 15．小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： (1)小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴上述黄色溶液，继续煮沸直至液体呈 _______________，可制得Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体粒子直径大小的范围是 _______________。 (2)写出生成Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________。 (3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。 (4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A．都不能稳定存在 B．分散质粒径均大于 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 16．有下列12种物质：①铝，②，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇，⑪氢硫酸(水溶液)，⑫水溶液。 (1)属于电解质的是___________________(填序号，下同)，能导电的是__________。 (2)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_________(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是_________。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________________。 (4)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是____________，发生的离子方程式是________________。 (5)⑪和⑫混合发生复分解反应，生成黑色沉淀，写出其离子方程式_________________。 17．现有下列物质：①钠②过氧化钠固体③④酒精⑤溶液⑥浓盐酸⑦熔融的⑧固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。 (1)上述物质中能导电的有____________(填序号，下同)；属于电解质的有______________。 (2)足量的物质③通入⑤中，反应的离子方程式为_______________________________。 (3)写出⑧在水溶液中的电离方程式为__________________________。 (4)⑥和⑨混合，发生如下反应，请配平：_______________________________。 _____HCl(浓)= ___________； 其中被氧化的原子与被还原的原子个数比为__________。 (5)写出实验室制备⑩的化学方程式_______________________________。 18．氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O5+H2O，③N2O4+H2O→HNO2+HNO3，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在H2O、、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。写出该反应的离子方程式：___________。 (3)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 (4)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中浓盐酸表现出的性质是___________。 a．还原性               b．酸性                 c．氧化性 (5)与S2-能在酸性溶液中发生反应：，则中R元素的化合价为___________。 (6)5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化单元练习6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A B B A C C B C 题号 11 12 13 14 答案 D C C A 1．B 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．红磷和白磷是磷元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．金刚石和石墨是结构不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．金刚石和石墨的内部结构不同，物理性质差异很大（如金刚石硬度极大、不导电，石墨质软、导电性良好），D错误。 2．B 【详解】①同种元素组成的物质可能为混合物，如O2和O3的混合物仅由氧元素组成，故①错误； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，属于酸性氧化物，故②正确； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故③正确； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，不存在非金属类的碱性氧化物，故④正确； 综上所述，②③④均正确，故选B。 3．A 【详解】A．水银是金属汞（），属于单质；冰水混合物只含一种物质，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；食盐水含有氯化钠和水，属于混合物，A符合题意； B．氧气（）属于单质，但氯酸钾（）含钾、氯、氧三种元素，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，不属于氧化物，B不符合题意； C．铁（）属于单质，氧化铁（）属于氧化物，但高锰酸钾（）是单一成分的纯净物，不属于混合物，C不符合题意； D．铜（）属于单质，干冰（固态）属于氧化物，但冰水混合物只含一种物质，是纯净物，不属于混合物，D不符合题意； 4．B 【详解】A．中为+1价，为-2价，设化合价为，根据化合物化合价代数和为0：，解得，不是+5价，A错误； B．三元酸与足量反应生成正盐，说明可电离氢全部被中和，而与足量反应仅生成，说明仅能电离出1个，属于一元酸，B正确； C．为一元酸，中没有可电离的氢，因此属于正盐，不是酸式盐，C错误； D．中没有可电离的氢，不能与反应，不存在这种物质，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．能与AgNO3生成白色沉淀的离子不只有Cl-，比如、等也能和Ag+反应生成白色沉淀，检验Cl-需要加稀硝酸排除这些干扰离子，A错误； B．滴加稀酸化无明显现象，可排除、、等干扰离子，再加入溶液产生的白色沉淀为，说明溶液中一定有，B正确； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，且、、等离子与稀盐酸反应也能产生上述气体，无法证明一定有，C错误； D．加入产生的可溶于盐酸的白色沉淀可能为、、等，无法证明一定有，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．、、、在酸性条件下相互不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．酸性条件下，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，选项产物不符合客观事实，A错误； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式；正确的离子方程式，B错误； C．为难溶物保留化学式，HCl为强酸拆为，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，C正确； D．选项离子方程式电荷不守恒，应为，D错误。 8．C 【详解】A．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，B错误； C．是强酸可拆为，是可溶性碳酸盐可拆为，反应生成的为可溶性盐，离子方程式符合题干表达式，C正确； D．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．中为价，反应后中为价，氯元素化合价降低，A错误； B．中为价，反应后中为价，氧元素化合价升高，失电子被氧化，B正确； C．该反应前后有、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．反应前后元素均为价，化合价未发生变化，D错误。 10．C 【详解】A．中铁元素化合价从+2价升高为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．铬元素从+6价降低为+3价，1个共得到6个电子，每个失去1个电子，根据得失电子守恒，配平后计量数为6，计量数为1，C错误； D．根据配平后的离子方程式，生成7个分子时，反应转移6个电子，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．①中的元素化合价从+4升高至+6，失电子被氧化，发生氧化反应，A错误； B．反应②中元素从+2价升高到+3价，被氧化；反应③中元素从+3价降低到+2价，被还原，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，C错误； D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物：由①得还原性，由②得还原性，由③得还原性，故还原性顺序为，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，A错误； B．该反应中2个作氧化剂，16个中只有10个元素化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为，B错误； C．是中-1价失电子被氧化得到的产物，为氧化产物，C正确； D．中元素从+7价降低到+2价，每个反应时得到，即转移电子数为，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．反应中只有部分元素化合价从+1价降低到0价被还原，剩余化合价不变仍存在于中，并未全部被还原，故A错误； B．中的一部分来自中-1价被氧化，一部分来自中+1价被还原，因此既是氧化产物又是还原产物，故B错误； C．中-1价失去电子，化合价升高，发生氧化反应，因此是还原剂，故C正确； D．复分解反应无元素化合价变化，该反应存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故D错误； 选C。 14．A 【详解】氯气在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，部分氯元素降价得到，部分氯元素升价变为、，与个数之比为，设得到，则得到，一共转移电子，根据得失电子数守恒，一共得到，故与的个数之比为13:2，故选A。 15．(1) 红褐色 1-100nm (2) (3)无 (4)C 【详解】（1）制备氢氧化铁胶体时，煮沸至液体呈红褐色即可停止加热；按照分散质粒子直径对分散系分类，胶体的粒子直径范围为； （2）氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，书写方程式时需注明“胶体”，不能标注沉淀符号，反应条件为加热，化学方程式为； （3）半透膜孔径小于胶体粒子直径，仅允许小分子、离子透过，胶体粒子无法进入半透膜外的液体中，因此外液没有丁达尔现象； （4）A．胶体属于介稳体系，可较稳定存在，A错误； B．胶体分散质粒子直径为，B错误； C．滤纸孔径大于胶体粒子直径，两种胶体的分散质都可透过滤纸，C正确； D．半透膜孔径小于胶体粒子直径，胶体分散质不能透过半透膜，D错误； 故选C。 16．(1) ④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦⑪⑫ (2) ④⑤⑧ ④⑧ (3) (4) 固体逐渐溶解，有大量气泡产生 (5) 【分析】①铝：属于金属单质，存在自由移动的电子，因此可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ②：自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质。 ③石灰乳：是的悬浊液，属于混合物，体系中存在电离出的少量自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ④：纯硫酸中几乎不电离，本身不导电，但在水溶液中可以完全电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑤固体：固体状态下阴、阳离子被晶格束缚无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑥氢氧化铁胶体：属于混合物，胶体粒子带电，体系中存在自由移动的电荷，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦稀盐酸：是的水溶液，属于混合物，存在大量自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑧固体：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑨固体碳酸钙：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在熔融状态下可以完全电离，属于电解质。 ⑩乙醇：属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，不导电，属于非电解质。 ⑪氢硫酸（水溶液）：属于混合物，在水中部分电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑫水溶液：属于混合物，在水中完全电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，排除单质、混合物、非电解质，因此电解质为④⑤⑧⑨；能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，金属单质含自由电子可导电，悬浊液、胶体、酸溶液、盐溶液等混合物含自由移动离子可导电，因此能导电的为①③⑥⑦⑪⑫。 （2）碳酸氢钠可与强酸、可电离出的强酸的酸式盐反应生成，也可与强碱反应生成碳酸盐沉淀，、乙醇、碳酸钙均不与碳酸氢钠溶液反应，因此符合要求的化合物为④⑤⑧；其中④、⑧可电离出足量与反应生成气体，⑤与碳酸氢钠反应仅生成碳酸钡沉淀，无气体生成。 （3）离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，与反应会生成难溶的，不符合要求，因此对应反应为和稀盐酸的中和反应，化学方程式为。 （4）碳酸钙为难溶碳酸盐，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此观察到固体逐渐溶解、有大量气泡产生；离子方程式中为难溶物不能拆写，HCl为强酸拆为和，删去不参与反应的得到对应离子方程式：。 （5）氢硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，与发生复分解反应生成难溶的黑色沉淀，为可溶性强电解质拆为和，删去不参与反应的得到对应离子方程式：。 17．(1) ①⑤⑥⑦⑩ ②⑦⑧⑨ (2) (3) (4) 216HCl(浓)2258 5:1 (5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【详解】（1）能导电的条件是物质中存在自由移动的电子或离子：①钠为金属，含自由电子；⑤氢氧化钙溶液、⑥浓盐酸为电解质溶液，含自由移动离子；⑦熔融硝酸钠为熔融态电解质，含自由移动离子；⑩氢氧化铁胶体的胶粒带电、分散系中存在自由离子，故以上物质可导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，②过氧化钠、⑦硝酸钠、⑧碳酸氢铵、⑨高锰酸钾均为离子化合物，符合电解质定义。 （2）足量通入溶液时，反应生成可溶性的，无沉淀生成，不参与离子反应，故离子方程式为。 （3）碳酸氢铵为强电解质，在水溶液中完全电离为铵根和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根，故电离方程式为。 （4）依据得失电子守恒配平：元素化合价从降至，每个得；部分元素从升至，每生成1个失，得失电子最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再根据原子守恒配平其余物质。化学方程式为216HCl(浓)2258。反应中16个里有10个被氧化，而同时有2个被还原，被氧化的原子与被还原的原子个数比为。 （5）实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应生成的氢氧化铁需标注“胶体”，不能写沉淀符号，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 18．(1) ①② (2) (3) (4)ab (5) +6 (6) 【详解】（1）氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中中为-3价、中为+2价，产物中为+3价，元素化合价只有升高无降低，不可能发生；②中中为+2价、中为+5价，产物中为+5价，元素只有升高无降低，不可能发生；③中中为+4价，歧化为中+3价和中+5价，符合规律可以发生。 （2）溶液紫红色褪去说明为反应物，被还原为，从+7价降为+2价，每个得；则还原剂为，被氧化为，每个失，根据电子守恒确定系数为2、系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数即可。 （3）中为+3价，中为-3价，二者发生归中反应生成0价，每个得，每个失，故二者系数均为1，根据原子守恒可知其余产物为，配平系数为2。 （4）产物中存在，元素从-1价升高为0价，失电子，说明浓盐酸表现还原性；产物中还存在盐、，元素仍为-1价，说明浓盐酸提供酸根离子，表现酸性。 （5）根据离子方程式电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，故，解得；设中化合价为，则，解得。 （6）该反应为归中反应，中-1价被氧化为0价，为氧化产物的来源；中+5价被还原为0价，为还原产物的来源。生成的中，有来自氧化反应，来自还原反应，故氧化产物与还原产物的质量比为。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $