北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期统练（4） 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4) 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共10页，共19题：答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 考 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Pb207 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.我国科研人员研制出一种具有良好导热性的仿海葵复合材料。该材料是在多孔铜表面 附着碳纳米管，构筑形似海葵触手的仿生结构，进而在其中填充苯 乙烯乙烯-丙烯共聚物、正二十二烷、石墨，作为储热、散热物质。 下列说法不正确的是 A多孔铜属于金属材料，具有良好的导热性 B.苯乙烯-乙烯丙烯共聚物属于高分子材料，在自然环境中易降解 C.正二十二烷的化学式为C22H46,在三种填充物中熔点最低 D石墨属于无机非金属材料，具有良好的导电性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Ca0的电子式：Ca0:0 B.PC1,分子的成棍模型： 5120 3d C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：「 WWWN相 2e D.线桥表示Na与CL反应的电子转移：2Na+C2 点燃2NaC1 3.以下说法不正确的是 A.核苷酸水解最终生成戊糖、碱基和磷酸 B.蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 C.通过分馏从石油中获得汽油、柴油利用的是各组分密度的不同 D.可利用油脂在碱性溶液中水解的产物制肥皂 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4) 高三年级化学第1页（共10页） 4.下列关于ⅡA族元素的氢氧化物的说法不正确的是 A.碱性：Ba(OH)2>Ca(@H2 B.用Ca(OHD2除去粗盐中SO的效果比用Ba(OHD2好 C.加热Ca(OH)2与NH4CI的固体混合物可制取NH3 D.将Ba(OH2·8H2O晶体与NHCI晶体混合搅拌，体系从环境吸收热量 5.下列应用与电离平衡无关的是 A.用NaOH溶液除去粗盐水中的Mg2+ B.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH3胶体 C.食醋去除水垢中的CaCO3 D.侯氏制碱工艺中向母液通入NH3将HCO转化为CO 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cr+2H,0电腿20Hr+Ch1+Hh1 B.用NaOH溶液吸收少量SO2:02+2OH一S03+H2O △ C.浓疏酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C二C02↑+2SO2↑+2H2O ONa OH 2+C02+H20 2 +Na2C03 D.将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊： 7.实验室制备下列物质所选发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（干燥试剂略） a c 选项 物质 发生装置 制备试剂 除杂浅剂 A Cl2 c MnO2+浓盐酸 饱和NaCl溶液 B CO 0 大理石+稀盐酸 饱和aCO,溶液 CH2=CH2 c 乙醇+浓硫酸 澳水 D CH3COOC2Hs a 乙酸+乙醇 饱和NazCO3溶液 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第2页（共10页） 8.NH3既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料，下图为合成NH以及NH 制NHNO3的物质转化示意图。 N.NHNO NO,H HNO,NNH.NO, 下列说法正确的是 A.I~V均是氮的固定 B.I中加热的目的是为了增大化学反应速率和提高原料的平衡钱化率 C.若在V中加入足量水、通入足量空气可将NO2充分转化为HNO D.I~V都是氧化还原反应，氧化剂依次是N2、O2、O2、H2U 9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实 现海水淡化、去除重金属离子的同时制H2。串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性 电极。 交换膜1 交换膜2 CO NaCl [Fe(CN)6] 溶液 H 拟 CH2O 海水 Fe(CN)P CHCOOH Pb 微3物群落 微生物群落 微生物脱盎电池 微生物电解池 下列说法不正确的是 A.微生物脱盐电池工作时Na移向N极 B.电子由R极经导线流向N极 C.R极电枚仅应式：CH3COOM-8e+2H20一2CO2↑+8H+ D.一段时间后，T极沉积2.07gPb,NaC1溶液中减少0.02 mol NaCl 10.化合物L和M是合成巴比妥类药物的重要中间体，G和K反应生成L和M的转化 关系如下。 >CH,OH CHO OCH K OH 0 工异构化 N 0 HONOH 已知： 0 OH M 异构化」 X X- (X为N或CH) 下列说法正确的是 A.G分子中有手性碳原子 B.K是H2NCHO C.一定条件下G和K能发生缩聚反应生成高分子 D.L水解可得到G和K 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第3页（共10页） 11.依据下列实验方案得出的结论正确的是 选项 实验方案 结论 向Na,SO,溶液中先滴加双氧水，再加足量BaCl, H,O,将S由+4价转化为 溶液，产生白色沉淀 +6价 向1mL0.01mol·LFc2(SO4),溶液中加入 4mL0.01 moI.L-K溶液，充分反应后，将溶液 均分为两份，一份加入K[Fe(CN)6]溶液，产 Fe+与反应为可逆反应 生蓝色沉淀；另一份加入KSCN溶液，溶液变红 向2mL0.1mol·LMgCl,溶液中，加入 Mg(OH),转化为 2mL1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再 Fe(OH)3 加入4滴0.1mol·LFeC1,溶液，产生红褐色沉淀 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性KMO,溶液，紫 2,甲基苯甲醛中含有醛基 色褪去 12. 一种在铜催化剂作用下合成α-CF3炔烃的过程示意图如下。 RI三H Cu'L Br R2 ③ -CF炔经 CF ① R2 ② CF HBr R--Cu'L 已知：C和Br的电负性分别为2.5和2.8：图中“”表示未成对电子，1、Ⅱ表示铜元素的价态。 下列说法不正确的是 CF3 A.-CF3减弱了 中C-Br键的极性 Br B.过程②中得到的M为Br C.反应欲制得1mola-CF3炔烃，投入Cu'LnBr的物质的量无须1mol D. 合成a-CF3炔烃的总反应： CF3 铜催化剂 RI=-H+R2 Br 2 +HBr R 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（(4) 高三年级化学第4页（共10页） 13.定义pAl=-lgC(A),c(AI)=c(A13)+c{[AI(OH)4]}。25℃时取0.1moL-1AICL3溶 液，调节溶液的pH测定pAl,结果如图所示（忽略溶液体积变化）。 6 M N B-4 0 02468101214产 PH 已知：i.[AI(OH)4=AI(OH)3+OHK ⅱ.当溶液中c(A)低于10-5molL时，可以认为铝元素完全沉淀。 下列说法不正确的是 A.曲线MO段的各点均存在：AI(OHD3(s)=AI3(aq)+3OH(aq) B.N点坐标为(10,2.8)，可以估算出K≈10-12 C.为将铝元素完全沉淀，pH需控制在大约47 D.若将0.01 mol-L-AICl3溶液调节pH为2，有沉淀产生 14.实验小组测定溶液中的Mg2+浓度，方法如下：取25.00mL弱酸性街测溶液于锥形瓶 中，加入10mLH=10的NH3H2O-NH4C1缓冲溶液(ABS),2滴铬黑T指示剂(EBT)。 用0.0500mol·L1EDTA二钠盐(NaHY)标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液 体积为35.00mL。 资料：1.滴定反应的Mg+4H2Y2一Mg12+2H;溶液中MgY2和H2Y2-均无色。 ii.pH<6.3时，EBT为紫红色，pH=10时，EBT为蓝色；EBT与Mg2+可形成 紫红色配合物。 下列说法中正确的是 A.待测溶液中的c(Mg2+=0.0500moL- B.缓冲溶液ABS中，cNH4=c(CI)+c(OH) C.该实验条件下，与Mg+的配位能力：EBT<EDTA D.若不使用缓冲溶液，滴定终点时溶液由紫红色变蓝色，但会有较大误差 北师大实验中学2026-2027学年度第+学期统练(4)高三年级化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。 I.石墨和金刚石的晶胞(1pm=1012m) 0g8:0 ● 石墨. 335pm 金刚石 154pm 142pm (1)基态碳原子的电子排布式为 (2)根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是 (3)金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大，从结构角度解释原因： (4)石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，其密度比为 (简单整数比)。 1.人工合成金刚石 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0 CH4(g)=C(金刚石，s)+2H2(g)△H2>0 CH4与大量H2在微波炉里形成等离子 石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的 体（含电子、·CH、H、H等），其中含 原理 高温高压条件下形成共熔体(NixC), 碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去H,得 金刚石比石墨更易从共熔体中析出。 到金刚石。 (5)将高压合成金刚石过程中的物质和能量变化，在图中补充完整。 C(石墨，s+xNis)NiC) C(金刚石，s)+xNis)反应过程 (6)关于低压合成，下列说法正确的是 (填序号)。 a.甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为sp杂化 b.含碳粒子相互碰撞可能得到乙烷 c.低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第6页（共10页） 16.(12分)一种利用富锂卤水（含Lt、Na、Mg2、C1、硼酸根等）中制备碳酸锂的 工艺如下： 纯碱 草酸钠 石灰乳 溶液4沉 碳酸锂 纯碱 溶液3i 有机溶剂 溶液2 沉淀4 二次除镁 溶液1 沉淀3 一次除镁 富锂卤水 沉淀2 除 含硼有机溶液 已知：室温下相关物质的K即如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC204 CaCO3 Ca(OH)2 LizCO3 Ksp 6.8×10-6 5.6×102 2.3×10-9 2.8×109 5.5×10-6 2.5×102 (1)i中，操作的名标是 (2)i可除去80%的Mg2+,该过程中生成Mg2(OH2C03反应的离子方程式为一。 (3)ⅱ中，得到的沉淀3的成分有 (4)有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议 (填“可行”或 不可行)，理由是 5)一种测足碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤1.取agLi2CO3产品，加入c1molL1mLH2SO4标准溶液，固体完金溶解· 步骤Ⅱ.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温： 步骤皿.以酚酞为指示剂，用c2molL1NaOH标准溶液滴定至终，点，消耗溶液体想 为2mL。 ①己知：杂质不与HSO4、NaOH溶液反应。该Li2C0,产品纯度为 (男出计算 式，用质量分数表示) ②步骤的目的是一；若省略步骤Π，直接进行步骤皿，将导致测得的LiCO产品 纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第7页（共10页） 17.(11分)治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： A CH,OH LBNHZ-OHO CgH,02N浓硫酸C,H,O,N NH2 H2 Pa/C N-OH 0 NH 催化剂 NH HO CN 还原 KCOCisH2CION CisHzO2N3 CH OH 特泊替尼 H R2 已知：R--联+R-NH, 催化剂RC=N-R+H,0 (1)已知A中含有-CN,写出A→B的化学方程式： (2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简 式为 (3)链状有机物F的分子式为CHCI1O2,其结构简式为。 (4)G→H的反应类型是 (5)1的结构简式为 0 N NH (6) 可通过如下路线合成： CN OH -0H H M -H0 N NH2NH2 NH 催化剂 CN ①K→L的化学方程式是 9 ②N的结构简式为。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第8页（共10页） 18.(13分)将C02转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 L.利用CO2催化加氢制备乙烯，反应过程主要分为两步。 i.C02(g)+H2(g)=C0g)+H2O①△H=+41 J-mol-1 i.2C0g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O() △H=-152 kJ-mol- (1)CO2和2反应制备乙烯的热化学方程式为 (2)0.1MPa下，投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下研究反应i,在不同温度下达到平 衡时各气体的物质的量分数如图1所示（水转化为液态，不计入）。 ①200℃时，主要发生的反应的化学方程式为 ②800℃时，C02的平衡转化率为 80 CHa 60 H (c02 馨 080.) 30 0 20 400600 800I(000 334567910i 温度汽： H 图1 图2 Ⅱ.利用煤气化灰渣（主要成分有CaO、Al2O3、Fe2O3和MgO等）封存CO2,制备高纯碳酸钙。 i.浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a: ⅱ.净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b: i.碳酸化：向滤液b中通入CO2,过滤、洗涤、干燥，得到高纯CaCO3。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的lg[cM】与pH关系如图2所示。 (3)净化时，先分离出的氢氧化物是」 (4)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是 0 IIl.利用双极膜电解a2SO4制备NaOH,捕集烟气中CO2,制备NaHCO3。 已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的HO解离，提供H和OH。 ④ 波a(0H H,S), 阳 阴 高子 离子 子 交换膜 交换 交 子交 稀NaOH N4S04 双极膜 Na 50 稀硫酸 (5)结合电极反应解释A区产生浓NaOH溶液的原因 (6)当电路中转移2mole时，'上图装置产生 mol NaOH。 (7)制得的NaHCO3固体样品中常混有Na2CO3。准确称量xg样品，下列方案中， 能测定样品中NaHCO,纯度的是 A.充分加热，固体减重m1g B.与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得2g固体 C.与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重3 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第9页（共10页） 19.(12分)小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 I 10mL1×104moL-1KMnO4溶液 无明显变化 溶液 10mL1×104molL-1KMnO4溶液、 Ⅱ 溶液褪色，液面上有大量 6滴1moL-1H2SO4溶液 硫粉剩余 0.48g 5mL2×104moL1KMnO4溶液 30s后溶液变为绿色，液 Ⅲ 硫粉 5mL6molL-1NaOH溶液 面上有大量硫粉剩余 已知：i. MmO,在酸性条件下还原产物为近乎无色的M+,中性条件下还原产物为 MmO2,碱性条件下还原产物为绿色的MnO ⅱ.碱性溶液中，S可以发生歧化反应，生成S?与SO ⅲ.S2能与S反应生成黄色的S,S与H+反应生成S和H2S (1)KMmO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、(写两种)等含硫物质反应。 (2)Ⅱ中反应生成了SO,反应的离子方程式是 (3)甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下MnO,可被S还原为MnO。乙同学 查阅资料知，MnO,也可被OH还原为MnO。补充实验： (填实验操作和 现象)，证实在碱性条件下MnO4主要被S还原为MnO:。 (4)改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMO4溶液反应后硫元素的存在形 式。 序号 实验操作 实验现象 将0.48g硫粉与2mL溶剂丙酮混合，加入5mL 溶液瞬间变绿，2s后又变 V 2×104molL1KMnO4溶液，再迅速加入5mL 黄，试管底部存在少量硫粉 6molL-1NaOH溶液 ①丙同学分析，IV反应后的溶液中一定存在SO,结合离子方程式说明其理 由：硫粉过量， ②为检验IV中是否存在SO:,取IV反应后的上层清液进行如下实验。 上层清液 加入足量盐酸 乳白色浊液 过滤 BaC2溶液 滤液 白色沉淀 1.加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有 SO},理由是 ⅱ.证明上层清液中存在SO的实验证据是 (S)综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练(4)高三年级化学第10页（共10页） 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期统练（4)答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 7 B A C B A D A P 9 10 11 12 13 14 c O C B B D c 第二部分 15.(10分) (1)1s22s22p2 (1分) (2)层间距335pm远大于碳碳键键长142pm/154pm(（1分) (3)金刚石是共价晶体，为立体网状结构，键长短，键能大(2分) (4)9:14(2分) (5) (2分) (6)abc (2分) 基 C(G聚，+xNi的Ni,C()C(金刚石，s+xNig反应过程 16.(12分)(1)萃取、分液(2分) (2)2Mg2++3C0g+2H20=Mg2(OHD2C03l+2HC0,(2分) (3)Mg(OHh、CaCo,、Ca(ODz(2分) (4)不可行，由于Ksp(CaCO)远小于Ksp(Li2CO3),若省略向溶液3中加入草酸钠这 一步，会在沉锂的同时生成CaCO3沉淀，造成产品纯度降低(2分) (5)①746%-2)x0- ×100% (2分) a ②除去溶液中的C02(1分)，偏低（1分) 17.(11分) COOH COOCH3 (1) 浓HS04 △ +0(2分) CN CN (2)NC--coOH(1分) (3)OHCCHCHO0(1分)(4)取代反应(1分) (5)o、 (2分) (6)① Cu◆ (2分) +2H0 (2分) 18.(13分) （1)2c02(g)+6(g)一CHg+400△H=-70日·mo1(2分) (2)0c0+420ScH,+2H0 (2分)②75%(1分) (3)Fe(OD3(1分) (4)Ca2++2NH·H20+CO2一CaCO3↓+2NH4+H0 (2分) (5)阴极反应：2H2O+2e一H2+2OH,c(OH)增大，Na*穿过阳离子交换膜进入A 区，cNa)增大，A区产生浓NaOH溶液。(2分) (6)4(1分) (7)AB(2分) 19.(12分) (1)Na2S、Na2S03(2分) (2)5S+6Mn04+8Ht=6Mm2++5S02+4H20(2分) (3)向烧杯中加入5mL2×104molL1KMnO4溶液和5mL6molL1NaOH溶液，溶液 转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30s(2分) (4)①过量的疏与过量的NaOH溶液发生反应3S+6OH一2S2-+S0+3H20生成 S0号(2分) ②i.上层黄色清液存在S,S与H反应生成S也可以产生乳白色浑浊(1分) ⅱ，向上层清液中加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaC2溶液生成白色沉淀 （1分) (5)溶液的酸碱性、溶剂的种类(2分)