北京市第一零一中学2026-2027学年高三上学期月考二 化学试卷

北京一零一中2026－2027学年度第一学期月考二 高三年级化学 2026.10.07 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分答题时间为90分钟。请将答案写在答题纸上，交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Ⅰ卷 选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意。 1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是 A．Li元素在碱金属中第一电离能最小 B．高温不利于提高N2的平衡转化率 C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Al3+的结构示意图： B．NaCl的电子式： C．基态C原子的价层电子排布式： D．的VSEPR模型： 3．下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A．金属钠保存于煤油中 B．碳酸氢铵保存于阴凉处 C．浓硫酸保存于铁制容器中 D．硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： C．用乙醇处理废弃的Na： D．将NO2通入水中制备硝酸： 5．用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 下列说法不正确的是 A．NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B．乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有氧化性 C．将乙中溶液换成石蕊溶液，也可证明甲中生成了SO2 D．甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 6．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 选项 物质 试剂 反应条件 A CO2 大理石和稀硫酸 常温 B NH3 NH4Cl固体 加热 C 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常温 D Cl2 MnO2固体和稀盐酸 加热 7．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的AlCl3溶液中，的数目为 B．与足量Fe反应，得到电子的数目为 C．2.6 g乙炔中所含键的数目为 D．与充分反应生成NH3分子的数目为 8．关于粒子检验，下列说法正确的是 A．滴加硝酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有 B．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 C．将Fe与水蒸气反应后的固体混合物完全溶于盐酸，滴加铁氰化钾，得到蓝色沉淀，说明生成了Fe3O4 D．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO 9．下列说法正确的是 A．CO2分子中C为sp杂化，可推知CO2分子是含有极性键的非极性分子 B．S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强 C．由N和O在元素周期表中的位置，可推知N的电负性大于O的电负性 D．HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大 10．利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaNO3，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得3 mol CuSO4，需投入2 mol NaNO3 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D．制CuSO4的总反应： 11．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 A B 目的 验证Fe3+的氧化性 比较Mg、Al金属性的强弱 实验方案 选项 C D 目的 探究浓度对化学反应速率的影响 证明氯水能将Fe2+转化为Fe3+ 实验方案 12．合成氨 生产流程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．将原料气干燥净化的目的是便于后续冷却分离氨气 B气体温度的大小：①<②<③ C．冷却能分离出NH3的原因：NH3分子间可形成氢键，沸点远高于N2和H2，易液化 D．合成氨能耗较高的原因：N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 13．氢化锂（LiX，X为H、D或T）在国防工业等领域有重要应用。LiX与水反应进程中的能量变化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 相对能量（） R M TS P X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 下列说法正确的是 A．平均每9 g LiX参与反应，可得到3 g HX B当有2 mol电子转移时，生成氢气（XH）1 mol C．等物质的量的LiX与H2O反应放出的热量：LiH>LiD>LiT D．该条件下LiX与H2O反应的速率：LiH<LiD<LiT 14．已知I2存在如下平衡：① ；② 。 研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知 B．a→b，若增加CCl4的体积，则一定减小，一定增大 C．三支试管中，的大小顺序：a>c>b D．测c中：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15．（12分）2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称MOF材料）。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 Ⅰ．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 （1）Si元素在周期表中的位置是_________。 （2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的是_________（填字母序号） A．相对原子质量 B．电子云重叠方式 C．原子半径 D．键能 Ⅱ．科学家用与四氰基苯基甲烷结构简式如图1，简写为，合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 （3）基态Cu+的价层电子轨道表示式为_________。 （4）中，C原子的杂化方式有_________种。 （5）①晶体中与Cu+形成配位键的配位原子是____________。 ②一个晶胞中有个_______，与相连的Cu⁺离子数目为_________。 ③已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为_________。（） Ⅲ．科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298 K、100 kPa时测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A B 有机化合物的结构 CO2吸附量/（） 1.5 1.0 （6）材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：__________。 16．（12分）钢铁行业是CO2排放的主要来源之一，约占全球总排放量的7%。减少炼铁过程中碳的使用对减排工作具有重要意义。 （1）已知： 则700℃时，CO将Fe3O4还原为Fe的热化学方程式为_______________________。 （2）常压下，在密闭容器中用CO（或H2）在不同温度下将Fe3O4还原为Fe，达平衡时，混合气体中CO（或H2）的物质的量分数如图。 ①关于CO还原Fe3O4为Fe的反应，下列分析正确的是__________（填序号）。 a．装置内气体总物质的量不再变化时，说明反应达到化学平衡状态 b．其他条件不变，延长反应时间，不能改变CO的平衡转化率 c．还原所得Fe可能包裹于Fe3O4表面，使体系无法达到平衡状态 ②平衡时CO物质的量分数：N>M，原因是__________。 ③用H2代替CO还原Fe3O4制备Fe，可减少CO2排放，但该方案仍存在一定的局限性。从物质利用及能源消耗的角度分析其局限性分别为_________、_________。 （3）恒温恒容条件下，研究不同因素对铁氧化物还原速率的影响，实验方案和结果如下表。 实验编号 固体 粒径/mm 通入不同混合气体的相对还原速率 ⅰ FeO 0.1 0.27 0.09 0.33 ⅱ FeO 2.5 0.25 0.08 0.35 ⅲ FeO 8.5 0.15 0.06 0.25 ⅳ FeO 20 0.021 0.007 0.036 ⅴ FeO，MgO 20 0.017 0.008 0.039 注：各实验中FeO质量相同。 ①对比实验ⅰ~ⅳ以进行还原时，还原速率依次下降，原因是_________。 ②进一步研究表明，在FeO中加入少量MgO，某种氧化产物与MgO反应的生成物可“撑开”FeO晶体，从而加速FeO的还原。结合实验ⅳ、ⅴ的数据，推测相关反应的化学方程式为_________。 17．（9分）甲基卡泰司特（L）可用于治疗溃疡性结肠炎，可经由中间体F合成。 Ⅰ．中间体F的合成路线 （1）A为，其官能团的名称是__________。 （2）A→B的化学方程式是__________。 （3）1 mol B完全转化为C时，转移电子__________mol。 （4）试剂a的结构简式是__________。 Ⅱ．L的合成路线 （5）由CH3OH、G和H合成J的反应与[I]中部分反应类似，反应类型依次为取代反应、___________、___________。 （6）在虚线框内补全K的结构简式。 18．（13分）某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O3、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是__________。 （2）酸浸渣中除CaSO4外，还含有__________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入Na2CO3的目的有__________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，NaHSO3的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因：_____________________________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu2O中含有杂质CaSO4，解释原因：____________________________________。 Ⅳ．产品中Cu2O含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有Cu2O和Cu，测定产品中Cu2O含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、__________________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中Cu2O的质量分数还需要的实验数据是____________。 19．（12分）实验小组制备高锰酸钾。 资料：ⅰ．K2MnO4为墨绿色固体．可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下可发生歧化反应（得失电子均为处于同一价态的同一元素），得到棕黑色的MnO2。 ⅱ．浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ．KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备KMnO4 步骤 实验 Ⅰ 制备K2MnO4：将0.015 mol KClO3、0.030 mol MnO2和0.080 mol KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 Ⅱ 制备KMnO4：将X用水溶解后，滴加3 mol/L CH3COOH至（约20 mL），溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100 mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 Ⅲ 提纯KMnO4：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全Ⅰ中反应的化学方程式： __________________ ②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，的还原性不变，氧化性_________。 Ⅱ中歧化反应的离子方程式为___________________________。 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO4溶液和少量棕黑色固体（检验为MnO2）。 （2）对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验ⅰ验证：用含0.2 mol/L KMnO4和0.6 mol/L CH3COOK的溶液（）代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2。乙认为该现象不能证明还原了，理由是__________________________________。 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用___________________代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO₂，实验ⅰ和ⅱ证实了甲的观点。 ③丙认为也可能是_______还原，设计实验证实在该条件下，此反应不能发生。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，___________。冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。 （4）测定KMnO4纯度并计算产率 按Ⅰ中投料，经优化步骤制得产品取1/4配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定H2C2O4标准溶液，被还原为Mn2+。测得。 ①滴定反应的离子方程式是_______________________________。（H2C2O4是二元弱酸） ②KMnO4的产率是___________________。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] 学科网（北京）股份有限公司 $