精品解析：江苏省无锡市江阴市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试题

江阴二中高一年级9月阶段性检测试卷 化学 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】碱是在水溶液中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。、均属于盐类； 是由钛、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；是由金元素组成的纯净物属于单质，未涉及碱类， 故选A。 2. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4电离出阳离子只有H+属于酸，Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，CaO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，CO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，A正确； B．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．NH3不能电离出H+，不属于酸，C错误； D．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D错误； 故答案选A。 3. 下列说法中错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. N5和N2互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. CaO属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，A正确； B．同素异形体定义为同种元素形成的不同单质，与均由氮元素组成，是两种不同的单质，二者互为同素异形体，B正确； C．金属单质中金属元素化合价为0价，发生氧化还原反应时，金属元素的化合价只能升高，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，因此金属单质作反应物时一定是还原剂，C正确； D．碱性氧化物和酸性氧化物发生反应，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，产物应为亚硫酸钙，而不是硫酸钙，D错误； 故选D。 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液都是分散系，由分散质+分散剂组成，都属于混合物，A正确； B．本质特征：分散质粒子直径大小1 ~ 100 nm； 丁达尔效应只是现象，用来检验胶体，不是本质，B错误； C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C正确； D．丁达尔效应：胶体有光亮通路；溶液粒子太小，看不到光，D正确； 答案选B。 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，A错误； B．S是16号元素，质子数为16，原子结构示意图核电荷数应为+16，核外电子排布为2、8、6，题给示意图为Ar原子的结构，B错误； C．NaOH是强碱，电离出钠离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，不会电离出和，C错误； D．中S元素为+4价，名称为亚硫酸钠，D正确； 故答案选D。 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态 内部存在 与 ，但离子无法自由移动，不具备导电能力，A 错误； B．电解质定义为纯净化合物， 水溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误； C． 在水溶液中完全电离：，产生大量自由移动的阴阳离子，因此水溶液能够导电，C 正确； D． 在熔融状态下同样可以发生电离产生自由移动离子，熔融态亦可导电，并非仅水溶液能导电，D 错误。 故选 C。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有，与Mg2+反应生成，两者不共存，A错误； B．离子为紫红色，不能在无色溶液中存在，B错误； C．选项中各离子之间不发生化学反应，可共存，C正确； D．强酸性溶液中含有氢离子，会与反应生成气体，两者不共存，D错误； 故选C。 11. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误； B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确； D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确； 答案选A。 12. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 石灰石和盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A． 与稀盐酸反应生成亚铁盐，标准离子方程式为 ，A 错误； B．铜单质与硝酸银溶液发生置换反应，正确离子方程式为 ，B 错误； C．醋酸属于弱电解质，书写离子方程式不可拆分为离子形式，正确反应式为 ，C 错误； D．石灰石主要成分为 ，属于难溶固体不可拆分，其与盐酸反应离子方程式 ，D 正确。 故选 D。 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C. Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸可拆为，醋酸是弱酸需保留分子形式，二者与NaOH反应的离子方程式分别为、，不相同，A错误； B．CuO是金属氧化物不能拆，硫酸和盐酸均为强酸，二者反应的离子方程式均为，相同，B正确； C．是易溶强电解质，可拆为、，是难溶物需保留化学式，二者与硝酸反应的离子方程式分别为、，不相同，C错误； D．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成沉淀和弱电解质水，离子方程式为，不相同，D错误； 故选B。 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 15. 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A. I2发生还原反应 B. 氧化剂为I2 C. 还原剂为KClO3 D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2，I的化合价上升，被氧化成为KIO3，故D正确。 16. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn的化合价从0升高为+2，失去，CuSO4中Cu的化合价从+2降低为0，得到，用双线桥表示电子转移为，A正确； B．该反应中中Cl的化合价从+5降低为-1，得到，O的化合价从-2升高为0，失去，用双线桥表示电子转移为，B错误； C．该反应中Na的化合价从0升高为+1，失去，中2个H的化合价从+1降低为0，得到，2个H化合价不变，O的化合价不变。用双线桥表示电子转移为，C错误； D．该反应中Cu的化合价从0升高为+2，失去，FeCl3中Fe的化合价从+3降低为+2，得到，电子由Cu转移至Fe，单线桥应从Cu指向中的Fe元素，即，D错误； 故答案为A。 17. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】D 【解析】 【分析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增强，是因为加入了过量的硫酸，硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，由此分析。 【详解】A．AB段是向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生如下反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，但BaSO4是强电解质，在水溶液中是完全电离的，不能说明产物BaSO4是非电解质，故A不符合题意； B．AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，1mol氢氧化钡电离出1mol钡离子和2mol氢氧根离子，题中所给离子方程式不符合客观事实，故B不符合题意； C．BC段溶液继续滴加硫酸，因为H2SO4=2H++，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，当滴加到一定量时，随着H2SO4的加入，自由移动的离子浓度变化不大，其导电能力基本不再发生变化，故C不符合题意； D．a时刻溶液的导电能力为0，B点时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，生成的BaSO4是难溶物，所以导电能力不断减弱，故D符合题意； 答案选D。 18. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. 生成物水的化学计量数是4 C. 还原性Fe2+<Mn2+ D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，是氧化剂；Fe元素化合价由+2价升高为+3价，是氧化产物，A错误； B．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为，生成物水的化学计量数是4，B正确； C．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，C错误； D．根据配平的方程式，生成4个水分子时，有5个被氧化，转移5个电子，D错误； 故答案选B。 二、填空题(本大题包含2个小题) 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体⑦Al(OH)3固体 ⅰ．其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于混合物的是_____，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ⅱ．写出物质①、⑤、⑥溶于水时的电离方程式：_______________，_______________，_______________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 （3）写出⑦作为抗酸药和胃酸反应的离子方程式________________________________。 写出④和⑤反应的离子方程式________________________________。 写出NaHCO3和⑥反应的离子方程式________________________________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ④ ③. ①⑤⑥⑦ ④. ③ ⑤. ⑥. ⑦. （2）C （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】①熔融氯化钠为盐，含有自由移动的和，能导电，属于电解质； ②铝是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇是有机物，没有自由移动的离子和电子，不能导电，属于非电解质； ④氨水是氨气的水溶液，为混合物，含有自由移动的和，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体为酸，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质；⑥NaHSO4固体为盐，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； ⑦Al(OH)3固体为碱，没有自由移动的电子和离子，不能导电，但溶于水后能导电，属于电解质；据此分析。 【小问1详解】 ⅰ．由分析知，能导电的是①②④；属于混合物的是④；属于电解质的是①⑤⑥⑦；属于非电解质的是③； ⅱ．熔融氯化钠溶于水时完全电离生成和，电离方程式为；氯化氢气体溶于水时完全电离生成和，电离方程式为；固体溶于水时完全电离生成、、，电离方程式为。 【小问2详解】 A．化合物电离时，生成的阳离子全部是的是酸，如电离时能生成，但属于盐；A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； D． 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，但盐溶液不一定显中性，如溶液显碱性，D错误； 故选C。 【小问3详解】 Al(OH)3固体为弱碱，胃酸主要成分为盐酸，二者反应生成氯化铝和水，离子方程式为；氨水为弱碱，氯化氢为强酸，二者反应生成氯化铵和水，离子方程式为；与NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，离子方程式为。 20. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)。 ①②③④⑤⑥⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)。 （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中。 ①HNO3表现了_______性和________性。 ②上述反应的离子方程式为___________。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 （5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中氧化剂是________________，还原剂是______________氧化产物是______________，还原产物是_______________。用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 【答案】（1）①⑦ （2）还原剂 （3） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. （4） ①. ②. （5） ①. ②. HCl ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只具有还原性，①中S为-2价，处于最低价，只有还原性；②中Fe为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；③中Fe为+3价，处于最高价，只有氧化性；④中S为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性；⑤中H为+1价，处于最高价，只有氧化性；⑥中Na为+1价，处于最高价，只有氧化性，⑦中Mg元素为0价，处于最低价，只有还原性；故只有还原性的为①⑦。 【小问2详解】 活性氧氧化性极强，作氧化剂得电子，能将其还原，自身失电子被氧化，故作还原剂。 【小问3详解】 ①反应中部分中N元素从+5价降为+2价（生成NO），表现氧化性；另一部分N化合价不变，生成盐，表现酸性。 ②强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去未参与反应的硝酸根，得到的离子方程式为。 【小问4详解】 ①4个中3个Cu从+2价降为0价，共得到；2个中2个N从-3价升为0价，共失去，据此绘制双线桥为。 ②4个中3个作氧化剂（Cu化合价降低），2个全部作还原剂（N化合价升高），故二者个数比为。 【小问5详解】 反应中Mn元素从的+4价降为的+2价，得到，发生还原反应，因此​是氧化剂，对应还原产物；Cl元素从的-1价升为的0价，失去，发生氧化反应，因此浓HCl是还原剂，对应氧化产物，共转移2个电子，用单线桥表示反应中电子转移方向和数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江阴二中高一年级9月阶段性检测试卷 化学 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1. 许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]、安全环保的钛白(TiO2)、遇水会变蓝的白粉(CuSO4)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 碱 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 2. 下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. N5和N2互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. CaO属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钙 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 7. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 9. 某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A. MgCl2固体中不含阴、阳离子 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在水溶液中才能导电 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、、 B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 11. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 12. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 石灰石和盐酸反应： 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C. Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 14. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 15. 在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A. I2发生还原反应 B. 氧化剂为I2 C. 还原剂为KClO3 D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 16. 下列反应电子转移表示正确的是 A. B. C. D. 17. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 18. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：__+__Fe2++__H+→__Mn2++__Fe3++__H2O，下列说法正确的是 A. 是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. 生成物水的化学计量数是4 C. 还原性Fe2+<Mn2+ D. 生成4个水分子时，转移10个电子 二、填空题(本大题包含2个小题) 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体⑦Al(OH)3固体 ⅰ．其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于混合物的是_____，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ⅱ．写出物质①、⑤、⑥溶于水时的电离方程式：_______________，_______________，_______________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 （3）写出⑦作为抗酸药和胃酸反应的离子方程式________________________________。 写出④和⑤反应的离子方程式________________________________。 写出NaHCO3和⑥反应的离子方程式________________________________。 20. 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号)。 ①②③④⑤⑥⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂)。 （3）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中。 ①HNO3表现了_______性和________性。 ②上述反应的离子方程式为___________。 （4）氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 （5）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中氧化剂是________________，还原剂是______________氧化产物是______________，还原产物是_______________。用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $