精品解析：江苏省江阴市青阳中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

青阳中学2024级高一年级阶段检测(二) 高一化学 本试卷分选择题(共39分)和非选择题(共61分)两部分，共100分，考试时间：75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(每题3分，共39分)。 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列化学用语正确的是 A. 1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18 O2 和16 O3互为同位素 C. S2- 的结构示意图为 D. 35Cl中质子数和中子数相差18 3. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ C. 氯化铁溶液和氨水反应：Fe3+ +3OH— = Fe(OH)3↓ D. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ 4. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1molFe在中充分燃烧，转移电子数目为 B. 和的混合物中，所含电子数为8NA C. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 D. 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列实验能达到对应的目的的是 选项 A B 实验装置 目的 制取 检验化合物中是否含钾元素 选项 C D 实验装置 目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中的少量HCl A A B. B C. C D. D 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C D. 8. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与活性炭互为同素异形体 B. 氢化物的稳定性：Y>X C. 简单离子半径：W>Y>Z D. Y是地壳中含量最多的元素 9. 将气体(其水溶液为氢硫酸，为二元弱酸)和空气的混合气体缓缓通入和的混合溶液中充分反应回收S固体，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②③中，均作氧化剂 C. 转化过程中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. NaOH易潮解，可用于尾气吸收 C. 易溶于水，可用作发酵粉 D. CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 11. 部分含S和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→g→i→f的转化 B. 酸性强弱：j>e>i C. h是一种新型自来水消毒剂 D. 将g或c持续通入紫色石蕊溶液，溶液均先变红后褪色 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 D 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中 溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 13. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。 A. 已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属 B. 是两性氧化物，“碱浸”时反应离子方程式为 C. 为加快“氧化”速率，温度越高越好 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 二、非选择题(共61分，14题每空两分，15题(1)-(3)各两分，(4)5分，16题每空两分)。 14. 下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）元素①的单质与水反应离子反应方程式是___________。 （3）③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （5）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 （7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为___________(填元素符号)。 （8）已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为___________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物稳定性___________(填“>”，“<”或“=”)。 （9）16号元素在元素周期表中的位置：___________。 15. Ⅰ．以高硫铝土矿(主要成分为，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （3）将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________。 （4）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点消耗溶液22.00mL。计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 16. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备： （1）实验室制备的化学方程式为___________。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)；试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （4）实验室用12mol/L浓盐酸配制100mL0.9mol/L盐酸； ①所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②需用量筒量取该浓盐酸体积为___________mL。 ③下列各项操作可能引起所配制的溶液浓度偏大的原因为___________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 Ⅱ．亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：①饱和溶液，在温度低于时，析出的晶体是；高于时析出的晶体是；高于时，分解成和NaCl。 ②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。 回答下列问题： （5）中Cl元素的化合价为___________。 （6）“反应”步骤中，可以用于替换的物质有___________(填序号)。 A 稀硝酸 B. C. D. （7）“吸收”步骤发生反应的化学方程式为：___________。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是___________。 （8）“吸收”过程中的料液比和吸收时间对吸收液中含量的影响如下图所示，则吸收的最佳料液比和时间分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 青阳中学2024级高一年级阶段检测(二) 高一化学 本试卷分选择题(共39分)和非选择题(共61分)两部分，共100分，考试时间：75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选题(每题3分，共39分)。 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法的原理主要是利用了碳酸氢钠的溶解度较小，易析出固体，故该工艺应用了物质溶解度的差异，故A正确； B．Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，故B错误； C．“青雾”是分散在空气中的小水滴形成的气溶胶，属于胶体，故C正确； D．KNO3中含有钾元素，焰色试验为紫色，钠元素的焰色试验显黄色，故二者可以利用“焰色试验”区分，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 1 H、2 H、H+ 和H2是氢元素的四种不同粒子 B. 18 O2 和16 O3互为同位素 C. S2- 的结构示意图为 D. 35Cl中质子数和中子数相差18 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别为质子数为1中子数为0的氢原子，质子数为1中子数为1的氢原子，带一个单位正电荷的氢离子，氢气单质，属于氢元素的四种不同粒子，A正确； B．18 O2和16 O3互为同素异形体，B错误； C．S2- 的结构示意图为，C错误； D．35Cl中质子数为17，中子数为，质子数和中子数相差-1，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O B. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ C. 氯化铁溶液和氨水反应：Fe3+ +3OH— = Fe(OH)3↓ D. 氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O，故A正确； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+ =Fe2++H2↑，故B错误； C．氯化铁溶液和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Fe3+ +3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH，故C错误； D．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Al3+ +4OH—= AlO+2 H2O，故D错误； 故选A。 4. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1molFe在中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 和的混合物中，所含电子数为8NA C. 将标准状况下溶于水，溶液中含有的数目为 D. 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol铁与氯气完全反应生成氯化铁需要消耗1.5mol氯气，即氯气不足，转移的电子应按氯气来计算，1molCl2完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故A错误； B．和的混合物中，，则所含电子物质的量为8mol，数目为8NA，故B正确； C．标准状况下的物质的量为2mol，氯气溶于水和水发生可逆反应：，溶液中含有的数目小于，故C错误； D．Cl2与Mg反应生成MgCl2，氯元素化合价由0降低为-1价，若1molCl2与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA，但是20℃、101kPa，22.4L氯气的物质的量不是1mol，所以与足量镁粉充分反应，转移的电子数不等于2NA，故D错误； 故选B。 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意； B．HClO为弱酸且在酸性条件下能发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故B不符合题意； C．能反应生成氢氧化铁沉淀而不大量共存，故C不符合题意； D．之间不反应，能大量共存，故D符合题意； 故答案为：D。 6. 下列实验能达到对应的目的的是 选项 A B 实验装置 目的 制取 检验化合物中是否含钾元素 选项 C D 实验装置 目的 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 除去中的少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，煤油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，A正确； B．黄色光会掩盖紫色光，所以用焰色试验检验某溶液中是否含钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察钾焰色，B错误； C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，应在烧杯中溶解，冷却后移液至容量瓶，C错误； D．氯气和氯化氢均能与氢氧化钠反应，应该用饱和氯化钠溶液洗气，D错误； 答案选A。 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下钠与氧气化合生成氧化钠，得不到过氧化钠，A不符合； B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，得不到氧化铁，B不符合； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C符合； D．一氧化碳还原三氧化二铁得到金属铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气得不到氯化铁，D不符合； 答案选C。 8. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与活性炭互为同素异形体 B. 氢化物的稳定性：Y>X C. 简单离子半径：W>Y>Z D. Y是地壳中含量最多的元素 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 【详解】A．R是金刚石，金刚石与活性炭都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，A正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>CH4，B错误； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+，C正确； D．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，D正确； 故选B。 9. 将气体(其水溶液为氢硫酸，为二元弱酸)和空气的混合气体缓缓通入和的混合溶液中充分反应回收S固体，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②③中，均作氧化剂 C. 转化过程中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A错误； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，过程③中Fe3+为氧化产物，B错误； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．由分析可知，总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，D正确； 故选D。 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制高压钠灯 B. NaOH易潮解，可用于尾气吸收 C. 易溶于水，可用作发酵粉 D. CaO具有吸水性，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠用于制高压钠灯是因钠发出黄光，透雾能力强，A错误； B．NaOH具有碱性，可用于酸性气体尾气吸收，B错误； C．溶液呈碱性，能中和面团发酵产生的酸，可用作发酵粉，C错误； D．CaO与反应生成，可用作食品干燥剂，D正确； 故选D。 11. 部分含S和含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→g→i→f的转化 B. 酸性强弱：j>e>i C. h是一种新型自来水消毒剂 D. 将g或c持续通入紫色石蕊溶液，溶液均先变红后褪色 【答案】D 【解析】 【分析】由上图可知，a为H2S，b是单质S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4；f为HCl，g为Cl2，h为ClO2，i为HClO，j为HClO4； 【详解】A．浓HCl与二氧化锰加热可制得Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与HCl归中反应可以生成Cl，故可以实现上述转化，故A正确； B．Cl的非金属性强于S，故酸性HClO4> H2SO4，HClO是弱酸，故酸性HClO4> H2SO4>HClO，故B正确； C．ClO2有消毒杀菌作用，是一种新型自来水消毒剂，故C正确； D．SO2持续通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不会褪色，故D错误； 答案选D。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 的氧化性比的强 C 用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 该物质中不含钾元素 D 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中 溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较元素的非金属性应通过比较元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即应比较HClO4和碳酸的酸性强弱，故A错误； B．向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明Br2将碘离子氧化成碘单质：Br2+2I-=+2Br-，反应中Br2为氧化剂，为氧化产物，说明的氧化性比的强，故B正确； C．用铂丝醮取某物质在酒精灯外焰上灼烧，没有透过蓝色钴玻璃观察火焰，可能因黄色光掩盖紫色光而未观察到紫色火焰，不能确定是否有钾元素，故C错误； D．盐酸中氯离子也能与高锰酸钾溶液反应使溶液紫色褪去，则将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去不能说明补铁剂中含有二价铁，故D错误； 故选B。 13. 碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为+6价； ②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。 A. 已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属 B. 是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为 C. 为加快“氧化”速率，温度越高越好 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 【答案】B 【解析】 【分析】粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te），通入氧气焙烧，可生成TeO2和CuO，加入氢氧化钠溶液碱浸，生成滤渣为CuO，滤液含有，加入过氧化氢，氧化部分Te生成+4价，再加入硫酸酸浸生成硫酸碲，加入亚硫酸钠还原得到粗碲，以此解答该题。 【详解】A．、与盐酸都不反应，故不能用稀盐酸分离两种金属，A错误。 B．结合题干条件，微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为，B正确。 C．“氧化”时氧化剂为，温度过高，会分解，氧化效果会减弱，C错误 D．还原时发生反应：，氧化剂为，还原剂，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1∶3，D错误。 答案选B。 二、非选择题(共61分，14题每空两分，15题(1)-(3)各两分，(4)5分，16题每空两分)。 14. 下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 （1）元素性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）元素①的单质与水反应离子反应方程式是___________。 （3）③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________(填化学式)。 （4）②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。 （5）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 （6）NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___________。 （7）⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为___________(填元素符号)。 （8）已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为___________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物稳定性___________(填“>”，“<”或“=”)。 （9）16号元素在元素周期表中的位置：___________。 【答案】（1）Ar （2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）Mg(OH)2 （4）K+>Ca2+>Mg2+ （5）HClO4 （6）2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （7） ①. HF ②. F>Cl （8） ①. 6 ②. ＜ （9）第三周期第ⅥA族 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可判断：①为钠元素，②为钾元素，③为镁元素，④为钙元素，⑤为铝元素，⑥为碳元素，⑦为氧元素，⑧氯元素，⑨为氩元素，⑩为氟元素。 【小问1详解】 元素性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是Ar。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 【小问3详解】 ③⑤元素分别是Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是Mg(OH)2、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是Mg(OH)2。 小问4详解】 比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。 【小问5详解】 元素⑧Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。 【小问6详解】 元素⑧的单质是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液与Cl2反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 【小问7详解】 非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性：F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，最稳定的是HF。 【小问8详解】 同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定； 【小问9详解】 16号元素S在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族。 15. Ⅰ．以高硫铝土矿(主要成分为，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （3）将一定量的溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。氧化的离子方程式为___________。 （4）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点消耗溶液22.00mL。计算该样品中铁的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）、 （3） （4）12.32% 【解析】 【分析】高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，过滤得到溶液X为四羟基合铝酸钠溶液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2。 【小问1详解】 过量二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：； 【小问2详解】 “碱浸”时Al2O3和氢氧化钠反应生成和水，SiO2和氢氧化钠反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为：、； 小问3详解】 酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，离子方程式为； 【小问4详解】 根据得失电子守恒可知：根据关系式可得，，样品中铁的质量分数为：。 16. 含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。 Ⅰ．氯气的制备： （1）实验室制备化学方程式为___________。 （2）某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置___________(填“甲”“乙”或“丙”)；试剂X是___________。NaOH溶液的作用是___________。 （3）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （4）实验室用12mol/L浓盐酸配制100mL0.9mol/L盐酸； ①所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。 ②需用量筒量取该浓盐酸体积为___________mL。 ③下列各项操作可能引起所配制的溶液浓度偏大的原因为___________(填字母)。 A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作 D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置 Ⅱ．亚氯酸钠是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下： 已知：①饱和溶液，在温度低于时，析出的晶体是；高于时析出的晶体是；高于时，分解成和NaCl。 ②常温下是一种黄绿色到橙黄色的气体。 回答下列问题： （5）中Cl元素的化合价为___________。 （6）“反应”步骤中，可以用于替换的物质有___________(填序号)。 A. 稀硝酸 B. C. D. （7）“吸收”步骤发生反应的化学方程式为：___________。该反应进行时，容器应置于低温恒温槽中，“吸收”时温度不宜过高的原因是___________。 （8）“吸收”过程中的料液比和吸收时间对吸收液中含量的影响如下图所示，则吸收的最佳料液比和时间分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 丙 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收尾气，防止污染 （3）A （4） ①. 、胶头滴管 ②. ③. （5） （6）BC （7） ①. ②. 分解成和 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】I．实验室制备一般选择二氧化锰和浓盐酸加热制取，生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的氯化氢气体，需先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，氯气有毒，氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染。  II．要生产亚氯酸钠，利用的还原性，在硫酸的酸性作用下将还原为气体，再用氢氧化钠溶液和双氧水吸收气体转化为，再经过一系列处理得产品溶液，据此分析解答。  【小问1详解】 实验室制取氯气使用浓盐酸和二氧化锰加热制取，化学方程式为。 【小问2详解】 该反应为固体与液体混合加热，应选发生装置丙；生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的氯化氢气体，需先经过饱和食盐水除去氯化氢气体，再经过浓硫酸干燥，则为饱和食盐水；溶液的作用是吸收尾气，防止污染。 【小问3详解】 浓盐酸与二氧化锰反应时，①用含氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，浓盐酸浓度变稀后不再反应，制备氯气的物质的量；②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，可以制得氯气，故②比①多，答案选。 【小问4详解】 ①配置一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等仪器。 ②根据稀释公式：，代入数据计算：。 ③A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，导致量取浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，A符合题意； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，B不符合题意； C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶，然后进行后面的实验操作，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，C符合题意； D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置，不影响所配置的溶液，D不符合题意； 答案为AC。 【小问5详解】 根据化合物的化合价代数和为零的原则，中元素的化合价为：价。 【小问6详解】 要用于替换二氧化硫，则替换的物质要具有还原性，能被氧化； A．稀硝酸具有强氧化性，不能被氧化，A不符合题意； B．具有还原性，能被氧化，B符合题意； C．具有还原性，能被氧化，C符合题意； D．中元素已经达到最高价，不能被氧化，D不符合题意； 故答案为：BC。 【小问7详解】 吸收步骤中是利用NaOH溶液和H2O2吸收ClO2气体转化为NaClO2，反应的方程式为:；在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为当高于时，分解成和NaCl。 【小问8详解】 根据图中信息，的含量随料液比的增加而升高，在料液比为时，亚氯酸钠含量超过；同时亚氯酸钠含量随吸收时间的增加而升高，当时间超过后，的含量稳定在左右几乎不变，说明吸收达到峰值，则吸收的最佳料液比和时间分别为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$