江苏省无锡市江阴市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测化学试题

江阴二中高一年级9月阶段性检测试卷 化学 一、(本题包括18小题，每题3分，共54分) 1.许多无机颜料在多彩的世界中扮演重要角色。如历史悠久的孔雀蓝[CuSO4·4H2O]、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的金粉(Au)等。上述颜料未涉及的物质类别是 A. 氧化物 B. 碱 C. 单质 D. 盐 2．下列有关物质分类的正确组合是 选项 酸 电解质 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CaO CO2 B HCl Na2SO4 Na2O CO C NH3 熔融的氯化钠 MgO SiO2 D HNO3 蔗糖 CuO SO2 3.下列说法中错误的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. N5和N2互为同素异形体 C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 D. CaO属于碱性氧化物，可以与SO2反应生成硫酸钙 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色制备Fe(OH)3胶体 D. 用激光分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体可以看见一条光亮的通路 5. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是碱性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：亚硫酸钠 6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 7．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 8.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是 A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl 9.某化学兴趣小组进行化学实验，他们按照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡亮了。由此得出的结论正确的是 A.MgCl2固体中不含阴、阳离子 B.MgCl2溶液是电解质 C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.MgCl2只有在水溶液中才能导电 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SO42- B. 无色溶液：K+、H+、、 C. 含大量的澄清溶液：Al3+、Cu2+、Cl-、 D. 强酸性溶液：K+、Cl-、Fe2+、 11.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．KNO3===K＋＋NO C．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ D．H2SO4===2H＋＋SO 12.下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 醋酸和碳酸钠溶液反应： D. 石灰石和盐酸反应： 13.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B．CuO与硫酸反应；CuO与盐酸 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 14．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A．2H＋―→H2 B．Fe3＋―→Fe2＋ C．H2S―→SO2 D．CO32－―→CO2 15.在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是 A. I2发生还原反应 B. 氧化剂I2 C. 还原剂为KClO3 D. 反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3 16.下列反应电子转移表示表示正确的是 A． B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 失去1×2e－ 得到1×2e－ C D． 17. 某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质 B. AB段反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 18.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)： 　　MnO4 -+　　Fe2++　　H+→　　Mn2++　　Fe3++　　H2O，下列说法正确的是 A. Mn是氧化剂，Fe3+是还原产物 B.生成物水的化学计量数是4 C.还原性Fe2+<Mn2+ D.生成4个水分子时，转移10个电子 二、填空题(本大题包含2个小题) 19.（22分，每空2分）准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）有以下物质： ①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水 ⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⑦Al(OH)3固体 ⅰ.其中能导电的是　　　　　（填序号，下同）；属于混合物的是　　　　　，属于电解质的是　　　　　 ，属于非解质的是　　　　　 。 ⅱ.写出物质①、⑤、⑥溶于水时的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　 、|、， 　　　　　　　　　　　　　 、，　　　　　　　　　　　　　 、|、。。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是　　　　 （填字母）。 A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的是盐 D.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 (3)写出⑦作为抗酸药和胃酸反应的离子方程式 写出④和⑤反应的离子方程式 写出NaHCO3和⑥反应的离子方程式 20. (共24分，每空2分)氧化还原反应知识学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题： （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填写序号) ① ②  ③  ④  ⑤ ⑥ ⑦ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中作___________(填氧化剂或还原剂) （3）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中， ①HNO3表现了_______性和________性；②上述反应的离子方程式为 ___________ ； （4） 氯化铵溶液可除去铜器表面的氧化铜： 4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。 ①用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 ②氧化剂和还原剂个数之比是__________。 (5)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 该反应中氧化剂是 ， 还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。 用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $