2026-2027学年九年级化学上学期第一次阶段学情自测自编练习（镇江专用）

2026-2027学年九年级化学上学期第一次阶段学情自测自编练习（镇江专用） 一、单选题 1．2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下图为国家节水标志的是 A． B． C． D． 2．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法不正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为89 C．铕元素的原子核外电子数为63 D．铕元素原子的质量为152 3．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是    A．乙酸的化学式为 B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C．乙酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 4．探究“铜绿”性质的实验操作中，正确的是 A．取用“铜绿” B．加入盐酸 C．加热铜绿固体 D．处理废液 5．下列有关实验操作正确的是 A．在量筒中配制食盐溶液 B．试管也可以收集少量气体 C．滴瓶上的滴管用后必须用水冲洗干净 D．没有腐蚀性的药品可直接放在天平上称量 6．如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A．这套装置能使实验更加环保 B．实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C．实验过程中气球先膨胀后收缩 D．将水换为细沙也能达到相同的目的 7．下列有关实验操作中，说法正确的是 A．“蒸发食盐水”时，蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热 B．为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹 C．用高锰酸钾制取氧气结束后，先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯 D．实验室称取3.2g氯化钠固体时，若指针向左偏转，应增加砝码或调节游码 8．催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示，下列说法错误的是 A．反应物是一氧化碳、二氧化氮 B．该反应的生成物无污染 C．该反应为化合反应 D．催化剂在反应前后化学性质不变 9．我们在生产、生活中不可避免地要用到消毒剂。臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等都是常用的消毒剂，三种物质中都含有（　　） A．氧分子 B．氧原子 C．氧气 D．氧元素 10．若将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，则下列说法正确的是 A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质的质量分数可能不变 C．溶质的质量一定变大 D．溶液中溶质的质量分数一定变大 11．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是 A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素 B．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D．同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素 12．如图是以空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程，下列关于该流程的说法错误的是 A．X为氮气 B．CH4在O2中燃烧时化学能转化为热能和光能 C．将空气降温加压后分离出X气体和氧气是利用二者的沸点不同 D．合成过程中发生的反应为： 13．如图为的转化和利用。下列说法错误的是 A．转化①是物理变化 B．转化②中产生、的质量比为 C．转化③说明燃着的镁不可用水浇灭 D．转化④在自然界中的发生可使空气中含量相对稳定 14．某兴趣小组用6%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是 A．甲木条不复燃，说明过氧化氢溶液常温下不分解 B．甲和丙对比可知，温度会影响化学反应速率 C．甲和丁对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 D．乙和丙对比可知，丙中的冰水混合物是用来除去氧气中的水蒸气 15．某兴趣小组利用图甲所示的装置，进行测定空气中氧气含量的实验，测得的相关数据如图乙、图丙、图丁所示。下列说法不正确的是 A．图甲装置加外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失 B．打开止水夹的时刻对应图乙中的点b C．图乙中点c时装置内的温度等于图丙中点g时装置内的温度 D．由图丁可知红磷熄灭后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 二、填空题 16．化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。 (1)用化学式填空： ①“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质为______。 ②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为______。 (2)将磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______操作。 (3)自然界产生氧气的主要途径为______，该过程中的能量转化形式为________________。 (4)稀有气体是一类很重要的气体。以下属于稀有气体的是______(填序号)。 a．He   b．N2  c．Ar   d．O2 17．碘在元素周期表中的相关信息及碘原子结构示意图如图所示。 (1)由图得到的下列信息中，正确的是___________。 A．碘属于金属元素 B．碘的原子质量为 C．碘原子核内质子数为 D．“”是碘的元素符号 (2)由图可知碘位于元素周期表的第___________周期，碘离子的离子符号是___________。 (3)下列选项中与碘元素化学性质相似的是___________。 18．元素周期表是学习化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题； (1)不同种元素之间最本质的区别是___________不同； (2)分析规律可知，同一周期元素的原子________相同。 (3)在化学反应中，原子序数为8的元素的原子容易_________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是_____________。 (4)下图表示碘元素的______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。它属于_________(填“金属”或“非金属”)元素。表中与碘元素的化学性质相似的元素有___________(填元素符号)。 19．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责，据所学知识，回答下列问题。 (1)图一为电解水的简易实验装置图，所用电源为______（填“直流”“交流”）电源，反应的符号表达式为______。 (2)通电一段时间后，b管中收集到的气体是______，a试管和b试管中产生气体的体积比是______，通过此实验可以得出水是由______组成的。 (3)电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是______。 (4)请写一条日常生活中的节水措施______。 (5)小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 ①将水样静置，用如图二所示装置进行过滤，其操作规范的是______（填序号）。 a、滤纸边缘高出漏斗 b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧 c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁 d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 (6)某同学自制简易净水器如图三所示，其中小卵石和石英砂起______作用（填操作名称），能除去水中的不溶性杂质。 (7)如图四是阳离子交换柱软化硬水的原理（阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①日常生活中可用______（填物质名称）鉴别硬水和软水，若为硬水，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 ②2个Na+可以交换出水中______个Ca2+。 20．化学是一门以实验为基础的科学，如图是一些常见的化学实验操作，请回答下列问题： (1)指出图B中的三处错误操作________、________、________。 (2)如图A小明在实验时，发现试管破裂，可能的原因有________或________。 (3)如图C，检查装置气密性时，先________然后________，观察是否有气泡产生。 (4)为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯，我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则。下列做法正确的是________。 A．实验前应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作 B．不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话 C．为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品 D．为了方便，可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 E．注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源 三、实验题 21．生产、生活中有多种获得氧气的方法。 (1)实验室制取氧气 ①仪器①的名称为_________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为_____________________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_________；依据氧气______的性质选择D作收集装置。 ③若选用BF组合制备氧气，B中反应的符号表达式为________________________，检验氧气已经收集满的实验方法为___________________________(实验方案包括实验操作、现象和结论)。 ④图G是自制的氧自救呼吸器。超氧化钾(KO2，黄色固体)可与CO2反应生成 O2 和碳酸钾(K2CO3，白色固体)，产氧效率高，适合作生氧剂。反应的符号表达式为________________________；使用一段时间后，若观察到__________________，则可判断生氧剂基本失效。 (2)“家庭制氧机”制取氧气。 某家庭制氧机(原理如右图)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 已知过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。 ①过滤仓中水的作用为_______________。(写一点) ②若过滤仓改用F装置，应使氧气从______(填“a”或“b”)管进入。 参考答案 1．C 【详解】A、该标志是为可回收物标志，不符合题意； B、该标志是禁止烟火标志，不符合题意； C、该标志为国家节水标志，符合题意； D、该标志是禁止放鞭炮标志，不符合题意 故选C。 2．D 【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，则铕原子的质子数为63，说法正确，不符合题意； B、在原子中，核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，故铕原子的中子数为，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数=核外电子数，故铕原子核外电子数为63，说法正确，不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，它表示的是某种原子的质量与一个碳-12原子质量的的比值，故铕原子的质量不为152，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．C 【详解】A、根据图示分析，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，乙酸的化学式为CH3COOH，说法发正确； B、根据乙酸的化学式为CH3COOH，乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1，说法正确； C、乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误； D、根据乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8可知，其中氧元素的质量分数最大，正确。 故选C。 4．A 【详解】A.取用粉末状固体（铜绿）时，先将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部，再直立试管，操作符合规范，正确。 B.倾倒液体（盐酸）时，瓶塞需倒放在桌面上、试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放、瓶口未贴合试管口，操作错误。 C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液缸统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 5．B 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能在量筒中配制溶液，故A操作错误； B、试管也可以收集少量气体，故B操作正确； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C操作错误； D、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应放在称量纸上进行称量，不能直接放在天平上称量，有腐蚀性的应放在玻璃器皿（例如小烧杯）中称量，故D操作错误； 故选：B。 6．D 【详解】A、硫在这套装置内点燃，二氧化硫不能逸出，能使实验更加环保，说法正确； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉，说法正确； C、硫燃烧放热，导致气球膨胀，完全反应后温度降低，二氧化硫被水吸收，导致气压减小，气球缩小，说法正确。 D、水换为细沙不能达到相同的目的，是因为细沙不能吸收二氧化硫，说法错误。 故选D。 7．C 【详解】A.蒸发食盐水时，待蒸发皿中出现大量固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若全部蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，故A错误； B.红磷熄灭后装置内温度较高、气体压强偏大，若立即打开止水夹，进入集气瓶的水体积偏小，会导致氧气含量测定结果偏低，需冷却至室温后再打开止水夹，故B错误； C.高锰酸钾制氧气结束后先移导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，故C正确; D.称取固定质量的氯化钠时，砝码和游码已预设为3.2g，指针左偏说明氯化钠取量过多，应减少药品，而非增加砝码或调节游码，故D错误。 8．C 【详解】A.根据反应模型确定反应的反应物为一氧化碳和二氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，正确； B.生成物都是空气主要组分，均无污染，正确； C.化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误； D.正确。 9．D 【详解】臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）中都含氧元素； 故选：D。 10．B 【详解】A、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂方法，溶液质量会变小，但若采用加入溶质的方法，溶液质量会增加，若采用降温至刚好饱和，溶液的质量不变，不符合题意。 B、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，符合题意。 C、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用蒸发溶剂或降温至刚好饱和的方法，则溶质质量不变，若采用加溶质的方法，则溶质质量变大，不符合题意。 D、将一定质量接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，若采用加溶质或蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数增大，若通过降温使溶液刚好饱和，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素，因此，如果一种纯净物是单质，它必须只含一种元素，A选项正确； B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，带电荷的粒子还包括电子（带负电荷）和质子（带正电荷），它们不是离子。因此，带电荷的粒子不一定是离子，B选项正确； C、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物也可以由原子、离子等直接构成，C选项错误； D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，因为“微粒”包括原子、离子、分子等，如水分子的质子数总和为10（氧原子 8 + 氢原子各 1），氖原子质子数也是10，但水分子包含氢和氧元素，氖原子是氖元素，它们不是同种元素，D选项正确。 故选：C。 12．D 【详解】A、空气主要成分为氮气和氧气，X可与反应生成含氮元素的，因此X为氮气，正确； B、在中燃烧时发光、放热，能量转化形式为化学能转化为热能和光能，正确； C、降温加压分离空气得到氮气和氧气，是利用二者沸点不同的原理，正确； D、二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应中未标注条件，正确的表达式为，错误。 故选D。 13．B 【详解】A、转化①是水蒸气变为液态水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确； B、转化②是水通电分解，化学方程式为：，、的体积比为，生成氢气和氧气的质量比=，说法错误； C、转化③是镁在加热条件下与水反应，生成氢氧化镁和氢气，氢气具有看可燃性，因此燃着的镁不能用水浇灭，说法正确； D、转化④是植物的光合作用，CO2和H2O在光照、叶绿素作用下生成有机物和O2，它能消耗CO2、产生O2，与呼吸作用等过程相互平衡，使空气中O2含量相对稳定，说法正确； 故选：B。 14．A 【详解】A、甲木条不复燃，是因为过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，产生氧气的量较少，不足以使带火星的木条复燃，并非过氧化氢溶液常温下不分解，故A选项符合题意； B、甲和丙对比，主要的不同是反应温度，甲中常温下木条不复燃，丙中加热后（产生的气体经干燥）木条复燃，可以说明温度会影响化学反应速率，故B选项不符合题意； C、甲和丁对比，甲中没有加入二氧化锰，丁中加入了二氧化锰，其他条件相同，丁中木条复燃，说明是否加入催化剂会影响化学反应速率，催化剂能改变化学反应速率，故C选项不符合题意； D、乙和丙对比，乙中是加热的过氧化氢溶液，产生的氧气中混有水蒸气，木条不复燃，丙中通过冰水混合物，木条复燃，说明丙中的冰水混合物是用来除去氧气中的水蒸气，故D选项不符合题意。 故选A。 15．B 【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，使实验结果更准确，说法正确，不符合题意； B、打开止水夹的时，温度已降至室温，瓶内气压由于氧气被消耗而小于外界大气压，根据图乙可知，对应图乙中的点c，说法错误，符合题意； C、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度，说法正确，不符合题意； D、由图丁可知红磷熄灭后氧气为3%，有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度，说法正确，不符合题意。 故选B。 16．(1) H2O N2 (2) 过滤 (3) 绿色植物的光合作用 光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能） (4)ac 【详解】（1）①霜是空气中的水蒸气（H2O）遇冷凝华形成的固态水； ②氮气（）化学性质稳定、无毒，是食品防腐填充气的最常用物质。 （2）过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，纱布分离豆浆渣（不溶性固体）和浆（液体）的原理与过滤一致。 （3）自然界中绝大多数氧气来自绿色植物的光合作用，该过程中植物吸收光能，将其转化为有机物中储存的化学能。 （4）稀有气体包括氦（He）、氖、氩（Ar）、氪、氙、氡，（氮气）、（氧气）不属于稀有气体，因此选ac。 17．(1)CD (2) 五/5 (3)C 【详解】（1）A、碘带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故碘的相对原子质量为126.9，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故碘原子核内质子数为，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故“”是碘的元素符号，说法正确，符合题意。 故选：CD； （2）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由图2可知，碘原子核外电子层数为5，故碘位于元素周期表的第五周期； 由图2可知，碘原子最外层电子数为，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，其离子符号为； （3）最外层电子数决定元素的化学性质，由图2可知，碘原子最外层电子数为7，则与碘元素化学性质相似的元素原子的最外层电子数也为7，故选：C。 18．(1) 质子数/核电荷数 (2) 核外电子层数 (3) 得到 (4) 原子 非金属 F、Cl 【详解】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别为质子数（或核电荷数）不同。 （2）元素周期表中周期数等于对应原子的核外电子层数，同一周期元素的原子核外电子层数相同。 （3）原子序数为8的是氧元素，其原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的氧离子。 （4）该粒子质子数=核外电子总数=53，属于原子； 碘带“石”字旁，属于非金属元素； 最外层电子数决定元素化学性质，碘原子最外层有7个电子，表中F、Cl原子最外层均为7个电子，化学性质与碘相似。 19．(1) 直流 (2) 氧气/ 2：1 氢、氧元素 (3)增强水的导电性 (4)淘米水浇花（合理即可） (5) bd 引流 (6)过滤 (7) 肥皂水 煮沸 1/一 【详解】（1）在电解水实验中，所用电源为直流电；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管与正极相连，产生的是氧气；a管与负极相连，产生的是氢气，故a管和b管中产生气体的体积比是2:1； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成； （3）纯水不导电，电解水时，需要在水中预先加少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是：增强水的导电性； （4）日常生活中的节水措施有一水多用，如淘米水浇花、洗菜水冲马桶等； （5）①a、滤纸边缘应低于漏斗边缘，防止液体洒出，滤纸破损，错误； b、玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸一侧，防止弄破滤纸，正确； c、漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，错误； d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，可以防止过滤速率慢，正确； e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易弄破滤纸，错误。 故选bd； ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； （6） 小卵石和石英砂可起到过滤的作用，除去难溶性杂质； （7）①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； ②由图四可知，2个可以交换出水中1个，因为带2个单位正电荷，带1个单位正电荷，为保持电荷平衡，2个交换1个。 20．(1) 瓶塞没有倒放 标签没有向着手心 试管没有倾斜（瓶口没有紧挨试管口等，合理即可） (2) 没有预热 试管外壁有水（没有用酒精灯的外焰加热等，合理即可） (3) 把导管的一端浸入水中 两手紧握试管外壁 (4)ABE 【详解】（1）倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口等。 （2）加热液体时，若没有预热或试管外壁有水、用酒精灯外验加热等，均会使试管破裂。 （3）检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好。 （4）A、实验前应明确实验步骤和注意事项，自己设计的实验方案，须征得老师同意后再进行操作，该选项做法正确； B、不准在实验室内嬉戏打闹、大声谈话，该选项做法正确； C、实验室中的药品不能直接触摸，且不能直接闻药品气味，应用扇闻法，该选项做法不正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项做法不正确； E、实验室要注意安全用电和节约用水，离开实验室前，务必关闭电源和水源，该选项做法正确。 故选ABE。 21．(1) 分液漏斗 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 密度比空气大 将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 生氧剂由黄色变为白色 (2) 观察产生气泡速率，监控氧气流速；除去部分杂质（合理即可） a 【详解】（1）仪器①的名称为分液漏斗； 高锰酸钾制氧气，反应的符号表达式：； 棉花作用是防止加热时固体粉末进入导管，造成导管堵塞； D是向上排空气法，依据的性质是氧气密度比空气大； B装置是固液不加热型（过氧化氢制氧气），符号表达式：； F是多功能瓶，用向上排空气法收集氧气，氧气从长管a进、空气从短管b排出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验满时将带火星的木条放在F集气瓶的导管口b处，若木条复燃，则证明为氧气； 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾，因此反应的符号表达式为； 为黄色固体，其与反应生成（白色固体）和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 （2）氧气不易溶于水，所以过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，（合理即可）； 氧气通入水中进行加湿，要 “长进短出”，从a通入，气体穿过水，从b出来。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $