北京市中国人民大学附属中学分校2026-2027学年高三上学期10月质量检测练习 化学试卷

人大附中2027届高三十月质量检测练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分：考试时间90分钟：请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题 卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1Cu-64Au-197 一、选择题（每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，请选择最符合题目要求的一项） 1,我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（下TiO3)存在亚纳米孔道，吸附并 储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水 储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿旷加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.:乙酸的分子模型：光 BSO的VSEPR模：型是 C.H202的电子式：H:0:0:H D.HCHO与H2O分子间的氢键：C一H…O 3.以下反应中硫元素只被氧化的是 A.向溴水中通入少量SO2气体，溶液颜色变浅 B硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑色固体 C.向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 4.解释下列事实的方程式不正确的是 A.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+HO=2HNO3+NO B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2e+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC0,+Ca2++20H=CaC03l+2H20+C02 D.向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO:溶液，溶液紫色褪去： 2Mm0:+5HS03+Ht=2Mn2++5S042-+3H0 5.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项：①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品[如洁厕类（含浓盐酸）清洁产品]混合使用。 ③置于避光、阴凉处密封保存。 1/10 已知：25℃时，HC03的K1-4.5×107K2-4.7×10ⅡHCI0的K。-4.0x108 下列分析不正确的是 A.制备该消毒液的离子方程式为：C+2OH=C1+C10+H,0 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸可发生反应：C+CI0~+2H*=C↑+H0 D③需要密封保存的原因是散口时会发生：2 NaCIO+COtH2O-2HCIO+Na2CO,HCIO易分解 6.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是 选项 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的02 无 湿润的淀粉KI试纸 B 浓盐酸与MnO2反应产生的CL2 NaOH溶液 湿润的有色布条 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO,溶液 澄清石灰水 D NH4HCO,分解产生的NH CaO和NaOH混合物 湿润的红色石蕊试纸 7.下列实验的对应操作中，不合理的是 蒸馏水 浓硫酸 液面离刻度 线约1cm ,蒸馏水 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCI标准溶液滴 C.从提纯后的NaCl D.配制一定物质的 B.稀释浓硫酸 定NaOH溶液 溶液获得NaCI晶体 量浓度的KCI溶液 8.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 钢丝 浓硫酸 溶液a 溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 2/10 9.25C、101kPa下：①2NaS)+号0(g)一Na0s)△MH=-414kJmo ②2Na(s)+O2(g)—Na20z(s)△H2=-511 kJmol-1 关于NazO和Na2O2的下列说法中正确的是 A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C.向280中投入Na2O2固体：2H180+2Na02=4Na+4OH+18O2t 3.25C、101kPa下：Na20(S9+号0g)=Na202SAH=-97kJmo1 2 10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液， 溶液变为蓝色 氧化性：C2>Br2>h B 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMO4溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有二价铁 在5 mL FeCl,溶液中滴加2滴Na2SO,溶液，溶液变为红褐色，再滴加 发生了水解反应和氧 K3Fe(CN)s溶液，产生蓝色沉淀 化还原反应 将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试 收集的NO2中含有不 0 管顶部仍有少量气体 溶于水的杂质气体 11.工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质）。 已知：i.常温下，PbC2难溶于水；Pb2+可以与CI形成PbC。 i.FeS2可溶于一定浓度的盐酸。 Mn02、H' Fe2+ S ⅲ.浸取过程中还存在如右图的反应。 反应I 反应Ⅱ 下列说法不正确的是 Mn2+ A.反应I中，每消耗3 mol MnO2,生成3 mol Fe3+ Fe3+ -FeSz B.浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C.反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：2Fe3*+FeS2=3Fe2++2S D.反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FS2固体表面 12.将CuSO4溶液分别滴入Na2CO,溶液和NaHCO溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加 入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 0.1mol-L- 0.1mol-L-1 CuSO4溶液 CuSO4溶液 0.Imol-L-1 0.1mol-L-I 目NaCO,溶液 巨NaHCO,溶液 ① ⊙ 3/10 下列分析不正确的是 A.Na,CO,、NaHCO,溶液中均存在c(C0)+cHCC)+cHC0)=0.1molL- B.CuSQ4能促进NaCO3、NaHCO2的水解 C.①中发生的反应：Cu2++2C0号+2H20一Cu(OH)2l+2HCC3 D.对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液的c(OH)和c(CO)均对沉淀成分有影响 13.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CO4)为原料制取NH)2Cr2O7,流程如下。 Na,CrO4谏疏酸含Na2Cr2O Na2C2O,NHCI周体、水 溶液 I 的溶液Ⅱ晶体 加热浓缩趁热过滤…→NHhC,O, Ⅲ 下列说法不正确的是 200 NanCr2O A.I中发生的反应为： 160 (NH)CrO, 2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr207+Na2S04+H20 B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 80 -NH.CI C.由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：NaC<NH,CI 40 NaSO D。趁热过滤后，NH2Cr20,存在于母液中 020 400c8010o 14.小组研究金属活动性差异对金属与CSO4溶液反应的影响，进行如下实验。 已知：i.Cu2O溶于氨水生成的无色[CuNH)在空气中可被氧化为[Cu(NHa)4P*。 i.Cu20+2H+4CI=2[CuCl2](无色)+HO 序号 金属 溶液 实验现象（部分） 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐色不溶物产 Mg 生。Mg条附近溶液的pH下降。一段时间后，溶液的pH略 0.25molL-1 有升高 CuSO4溶液 I Zn 有无色气泡产生，Z表面有较膨松棕褐色不溶物产生 Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶液无色。过滤，取滤渣加入 浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验说明、Ⅲ中不溶物的成分与I相同。 实验V各取等质量的1、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入2mL浓氨水，上层溶液无 色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.根据I和V中现象，推测I中存在反应：Mg+2CuS04+H,0一MgSO4+Cu2O1+HzSO4 B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有c(H C.实验V证明I中棕褐色不溶物中存在CuO、Cu和CuO D.【、Ⅱ，中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生成速率不同有关 4/10 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.(10分)金(Au)是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CSNH2]是一种新型浸金试剂。 (1)基态Au原子的价层电子排布式为5d6s。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区 的是 (填序号)。 a.24C b.30Zn c.31Ga (2)硫脲可看作是尿素[CONH]中的0原子被S原子取代的产物。 ①一个硫脲分子中的σ键数目为 。 ②[CSNH]结合H的能力强于[CO(NH2,与S、O的电负性有关。 比较S和0的电负性大小，并从结构角度说明理由： (3)一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示意图如下。 ①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为_gcm3。 ●Au Cu (1nm=10-7cm) (4)硫脲与Fe3+联合浸金原理为：Au+Fe3++2 CS(NH2)2一Fe4+{Au[CS(NH2)-Jz* ①CSNH2分子中的S原子与Au通过配位键结合生成{A[CSNH2共，从而提高金的浸出率。 解释二者能形成配位键的原因： ②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。 100 95 90 5 15 70 0.51.01.52.02.5 pH H<1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因： CSNH2)2+☐H'+▣ 一HS↑+口+口（补全反应）。 5/10 16.(10分)纯碱(N2CO3)制备方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)用离子方程式表示Na2CO,溶液显碱性的原因： (2)自古我国西北盐湖地区就有“夏天晒盐、冬天捞碱”的传统。“冬天捞碱”体现了NCO3的溶解度 的特点。 (3)18世纪，用Na2SO4、,C、Ca(O3混合加热制得Na2CO3,同时生成CaS和CO。该反应的化学方程式 是 (4)20世纪初，我国化学工业科学家侯德榜创造性地提出了侯氏制碱法，流程如下。 NH, cO. CO ↓ 他和食盐水 NaHCO. →Na,CO 沉淀 ↑ 母液川 母液 降温 ↑ NaCl NH,CI NH, 已知： 盐 NaCl NH4CI NaHCO3 溶解度B (20℃，100gHO) 35.9 37.2 9.6 ①“碳酸化”过程中发生主要反应的离子方程式是 ②在20C时进行“碳酸化”，结合数据分析优先析出NaHCO3的原因： ③母液吸氨”有利于“盐析时NaC的溶解，结合方程式解释原因： 6/10 17.(12分)制备纳米Fc并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米F©具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 i.纳米Fe将NO,还原为NH的转化关系如图： NO5园NO:NH (1)纳米Fc的制备原理：FeSO4+2NaBH4+6H20=2B(OH)3+Fe+7H+Na2SO4,其中电负性H>B。 反应中，氧化剂是 0 (2)酸性条件下，纳米Fe和NO;反应生成Fe2+和NH的离子方程式是 (3)检验溶液中N工的操作和现象是 (4)水体中含有的HCO与Fe2+反应，会降低NO的去除率。HCO与Fe2*反应的离子方程式是一· (5)溶液初始pH较低有利于NO,的去除，可能的原因是 (答2条)。 (6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米F还原NO的产物分析如图。 个 1.0 0.8 0.6 下氨氨 0.4 0.2 NO3 NO防 10 20 30 时间/min 注：i.氮氮包括NH3、NH和NH3HhO ⅱ.总氮包括硝态氣、亚硝态氮和氨氨 ii.clco为溶液中粒子的物质的量浓度与初始cNO)的比值 ①溶液中只检出少量NO,,从化学反应速率的角度解释原因： ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是 7/10 18.(13分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、FezO,、FeO、PbO、Ca0等。利用该废渣生产CuzO的 一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②Na2CO, NaHSO,溶液 调节pH-2.0 翻H3.5 治金废渣 酸浸 况铁 还原沉铜一→Cuz0 酸漫渣 黄钠铁矾 己知：i.25℃，CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾NaFe3(SO)2(OH6]均难溶于水。 ⅱ.治金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 L酸浸 (1)Cu0与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaS04外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入NaC03的目的有 皿.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO,的使用量将增加，结合Cu2+与NaHSO3反 应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu20中含有杂质CaSO4,解释原因： V.产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有C20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 硫酸酸化的 (NH)Fe(SO) Ce(SOh溶液 标准溶液 样品 Fez(SO溶液 混合液 计算样品 i溶解 ⅱ.氧化 迅滴定 Cu0含量 已知：Ce+Fe2*一Ce3++Fe3 ①样品溶解发生反应：Cu+2Fe3+一2Fe2++Cu2+、 ②步骤道中(NH4)2Fe(SO42溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和∥，计算样品中Cu2O的质量分数 还需要的实验数据是 8/10 19.(13分)实验小组探究C对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析 依据元素周期律，C1半径大，较易 电子，有还原性，可能影响测定结果。 (2)比较C与F2+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是。经检验，证实了Fe2+的还原性强于CI。 (3)探究不同条件下CI能否被KMnO4氧化 实验：向0.5mL0.1moL1 KMnOa溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 0.5mL1molL1NaC溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaCl溶液 无明显变化 i 0.5mL1molL-1NaCl溶液+2滴H2S0 无明显变化 IV 0.5mL1molL1NaCI溶液+8滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究C浓度对反应的影响，设计实验V: (填实验操作和现象)。综合IV,一定 酸性时，证实C浓度大更易被氧化。 (4)根据I、I的结果，进一步探究CI对KMnO4测定Fe2的影响。实验如下：把FeSO4溶液加入到虹、Ⅱ 实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 3mL0.lmol·L ,FeSO,溶液 浅绿色溶液等分两份 实验a 身I中混合液 实验h. 哥Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化 溶液变浑浊，试纸变蓝 取出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红。解 释实验b中产生C12的原因： (5)应用：测定水样（含C)中Fe+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中加入HSO4、HPO4和 MnSOa溶液，再用KMnO4溶液滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 9/10