浙江省浙南名校2027届高三上学期一模 化学试题

高三年级化学学科参考答案 命题学校：温州二高 审题学校：龙湾中学、平阳中学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C C A B D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D A C C D C 17．（16分） （1）快速冷却（2分） （2）（2分） 降低（2分） （3）、处于周期表的对角线位置，两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，无法分离（2分，给出对角线规则或两者氢氧化物均为两性，都能溶于过量的强碱溶液，均给2分） （4）（2分） （5）①直线形（2分） ②提供氯离子，将形成，增加电解质的导电性（2分，形成得1分，增加电解质的导电性得1分） ③4（2分） 18．（14分） （1）B（2分） （2）从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好 从结构角度：镁离子半径小于钙离子，其与氧离子更易结合，故碳酸镁更易分解（2分，任一视角均得2分） （3）a、c、d（2分，c给1分、a或d或ad给1分） （4）水参与反应改变了反应历程，生成可电离的氢氧化物中间产物，使反应在液相中进行，既降低了反应的活化能，又增大了反应物接触面积，从而加快反应速率。（2分；降低了反应的活化能得1分，增大了反应物接触面积得1分） （5）（2分） （6）反应熵增或高温下钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行（2分，反应熵增，有利于反应方向性给2分，钙变为蒸气并被真空移出体系，促使反应正向进行给2分，其他合理答案也给分） （7）（2分） 19．（10分） （1）球形干燥管（2分） （2）D（2分，错选不给分） （3）过滤、洗涤、真空干燥（2分，过滤、洗涤给1分，真空干燥给1分，其他合理答案也给分） （4）升高温度，配离子的空间结构发生改变，可选择性吸收不同波长的可见光，从而呈现不同的颜色（2分，描述空间结构发生改变给1分，吸收不同波长的可见光给1分，其他合理答案也给分） （5）（2分） 20．（12分） （1）氨基（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）BD（2分） （5）不会（1分），也会形成G（1分） （每一步全对，1分，共3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 高三年级化学学科练习 考生须知： 1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．冠醚（冠）属于 A．有机高分子 B．化合物 C．混合物 D．超分子 2．下列有关的说法中，不正确的是 A．的水溶液呈酸性 B．能使蛋白质聚沉，常用作凝固剂 C．熔融状态下可导电，属于电解质 D．在空气中受热分解可制得无水 3．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．离子半径： B．电负性： C．电离能： D．离子键百分数： 4．下列说法不正确的是 A．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： C．的电子式： D．As的基态原子简化电子排布式： 5．有关反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．还原剂只有 C．中的元素失电子 D．生成转移电子 6．对下列性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 电离出能力： 键的极性： B 热稳定性： 键能： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 键角： 中心原子的孤电子对数： 7．下列实验现象的预测不正确的是 A．将水滴入盛有固体的试管中，会产生大量气泡，试管外壁发热 B．苯在空气中燃烧，会产生浓重的黑烟 C．向溶液中加入稀溶液，会产生乳白色浑浊 D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，有深蓝色晶体析出 8．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．向红色溶液中加入过量铁粉： C．碘化钾水溶液中通入少量： D．中滴加足量溴水： 9．天然活性成分黄酮醇（化合物Ⅱ）的制备过程如图所示。下列有关说法正确的是 A．邻羟基苯乙酮分子中最多15个原子共平面 B．化合物Ⅰ与足量溴水反应，最多消耗 C．化合物Ⅰ→Ⅱ的反应中作还原剂 D．化合物Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10．利用下列装置进行实验，不能实现实验目的的是 A．吸收氨气 B．证明醋酸是弱酸 C．检验溶液中是否除尽 D．碱式滴定管排气泡 11．下列反应均能自发，相关判断不正确的是 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． A．反应Ⅰ的 B． C．将反应Ⅲ中液化，反应仍然自发 D．比稳定 12．某化合物的组成元素为、、、、（电负性：），其分子中原子的连接方式如图（中心白球代表）。有关该化合物的说法不正确的是 A．该分子的结构式为 B．该分子的中心原子采取杂化 C．该物质给出能力大于 D．1 mol该分子最多消耗 13．某小组为检验乙醇催化氧化是否有乙醛产生设计了如下实验（加热仪器略去）。实验步骤如下： （1）搭好装置并检查气密性，装入试剂（如图），在乙装置中加入亚硫酸钠溶液和搅拌子。 （2）加热甲装置，同时用针筒抽取空气。再将针筒缓慢推气，并打开磁力搅拌器，开始采集pH。 （3）重复上述操作数次后，停止数据采集，停止加热。实验过程中乙中传感器显示pH值上升。 已知： 下列说法正确的是 A．装置甲中铜作为催化剂，实验前后质量一定不变 B．T型单向阀的主要作用是防止乙中溶液倒吸入热的甲装置，避免玻璃管炸裂 C．乙装置中反应的化学方程式： D．装置乙中溶液可换成酸性高锰酸钾溶液，检验乙醛的生成 14．利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体为混合气 C．理论投料的物质的量之比 D．提高高炉煤气通入速率，有利于提升的分离纯度 15．某温度时，体积为1 L的氯水中，测得含氯微粒随变化，如图所示[，表示，，和]。（忽略体积变化） 已知：氯水中存在如下反应（不考虑其他反应）： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 下列说法正确的是 A．在氯水溶液中加入过量的碳酸钠粉末，可提高氯水中HClO浓度 B．溶液变化过程中保持不变 C．由图可知，之间，的最大来源是 D．该温度下，的平衡常数为 16．锌有机物电池的电解质为和水溶液。电池放电完毕后，暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学“自充电”。 下列说法不正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，有机物聚合物得到 C．化学自充电时，电能转化为化学能 D．化学自充电时，由电极表面向溶液扩散 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为： 已知：，其中为溶于煤油的有机萃取剂，可进入有机相。请回答： （1）步骤Ⅰ中“热熔、冷却”的目的是获得结构疏松的玻璃态物质，故冷却过程应采用 ▲ （填：“快速冷却”或“缓慢冷却”） （2）步骤Ⅱ中，发生的化学方程式为 ▲ ；硫酸加入量过多，会导致后续的Be元素萃取率 ▲ 。（填：“升高”或“不变”或“降低”） （3）步骤Ⅲ，不采用传统的碱浸法分离、，其原因是 ▲ （从元素性质角度回答）； （4）步骤Ⅴ，直接加热，可析出沉淀，化学方程式为 ▲ 。 （5）早期实验室采用氯化铍熔盐电解制备金属： ①气态分子的空间结构是 ▲ ； ②电解时，形成混合熔盐。 加入NaCl可实现熔融电解的本质原因是 ▲ ； ③BeO的晶胞结构如图所示，的配位数（紧邻的阴离子数）为 ▲ 。 18．（14分）、可与发生碳酸化反应，实现固碳与固废协同利用。 方法一：干法碳酸化 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）恒温恒容条件下，下列操作能使反应Ⅰ平衡正向移动、提高平衡转化率的是 ▲ （填标号）。 A．升高反应体系温度 B．持续通入二氧化碳补充 C．再加入少量固体 D．通入稀有气体He，增大容器总压 （2）反应温度超过后，会大量分解释放，而可稳定固碳，可能的原因： ▲ 。 （3）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有 ▲ （填标号）。 方法二：湿法分步碳酸化 ① ② ③ ④ （4）湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用： ▲ （5）已知MgO湿法分步碳酸化会生成，该物质在高压、长时间反应后，生成碳酸氢镁导致碳酸化程度下降，写出对应的化学方程式： ▲ 。 （6）工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要反应为： 已知：金属性强于，但上述反应却能发生，原因是 ▲ 。 （7）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出装置中阳极的电极反应方程式： ▲ 。 19．（10分）四氯合铜酸二乙铵（）是一种热致变色材料。某研究小组采用二乙胺盐酸盐与氯化铜反应制备该物质的过程为： 实验流程如下： 已知： ①四氯合铜酸二乙铵在空气中易吸湿，受热易分解； ②四氯合铜酸二乙铵在乙醇、水中溶解度较大，在异丙醇、乙醚中溶解度较小。 请回答： （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称为 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．可选用水来代替乙醇作溶剂，以增大步骤Ⅰ的反应速率 B．步骤Ⅰ中，水浴温度越高，反应速率越快，产率越高 C．实验时需取下恒压滴液漏斗的玻璃塞 D．步骤Ⅱ中加入乙醚的作用是降低溶液极性，促进产物结晶析出 （3）步骤Ⅲ中，“一系列操作X”为 ▲ 。 （4）四氯合铜酸二乙铵，室温下呈绿色，加热至一定温度（约）可变为黄色，该过程属于物理变化，变色的原因可能是 ▲ 。 （5）对产物进行热重分析，测得（）在时开始分解，在时完全分解，失重率约为62%，则下的固体产物化学式为 ▲ 。 20．（12分）氯巴占（）是临床上用于治疗焦虑症的镇静药物，其一条合成路线如下： 已知：① ② ③酰胺基交换反应： 请回答： （1）化合物B所含官能团的名称是 ▲ 。 （2）合成化合物C的过程中同时生成一种副产物（分子式为），其结构简式是 ▲ 。 （3）化合物G的结构简式是 ▲ 。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．与化合物A具有相同官能团的同分异构体有9种 B．化合物的碱性：（）>环己胺（） C．反应推测：能顺利反应 D．过程中，若将换成，可加快反应速率 （5）的过程中可能形成的同分异构体，判断形成该异构体是否会明显降低的产率，并说明理由 ▲ 。 （6）结合题给信息，以、丙二酸二乙酯为有机原料，设计化合物合成路线 ▲ （用流程图表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $