精品解析：浙江嘉兴市2027届高三上学期基础测试 化学试题

2026年高三基础测试 化学试题卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于高分子的是 A. 葡萄糖 B. 聚四氟乙烯 C. 硫酸 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为，相对分子质量仅为180，属于小分子有机物，A错误； B．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应得到的聚合物，聚合度数值较大，相对分子质量可达数万到数十万，属于合成高分子，B正确； C．硫酸的分子式为，相对分子质量仅为98，属于小分子无机物，C错误； D．金刚石是碳元素形成的单质，属于原子晶体，不属于高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 下列有关FeO和的说法不正确的是 A. 都能与盐酸反应 B. 都不溶于水 C. FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D. 高温下铁粉与水蒸气反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为碱性氧化物，均可与盐酸反应生成对应的盐和水，A正确； B．和都属于难溶于水的金属氧化物，B正确； C．中为价，具有较强还原性，不稳定，在空气中受热会迅速被氧化为，C正确； D．高温下铁粉与水蒸气反应的产物为和，并非，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气的电子式： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 中的共价键电子云图形： D. 乙醚的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，其电子式为，A不符合题意； B．基态原子满足洪特规则的全满稳定特例，价层电子排布式为，B不符合题意； C．中的共价键为键，电子云为头碰头重叠的轴对称形态，其共价键电子云图形为，C不符合题意； D．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，D符合题意； 故选D。 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和同属第三周期，原子序数更大，故电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和同属第二周期，原子序数更小，故原子半径，B错误； C．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性，故碱性，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，非金属性强于，故氧化性，D错误； 故选A。 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应，下列说法正确的是 A. HOF的空间构型是直线形 B. 是非极性分子 C. 是氧化剂 D. HF是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，价层电子对数为+，空间构型为V形，不是直线形，A错误； B．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应中中元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，C正确； D．在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 氧化铝熔点高，常用作耐火材料 B. 二氧化硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 氯化镁能使蛋白质盐析，可用于点卤制豆腐 D. 苏打水解呈碱性，可用于去除蚕丝衣物上的油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔点极高，适合制作耐火坩埚、耐火砖等耐火材料，A正确； B．具有还原性，可作为抗氧化剂优先与葡萄酒中的反应，避免其他营养成分被氧化，同时还可抑菌，B正确； C．豆浆是蛋白质胶体，加入电解质可使蛋白质发生可逆的盐析聚沉，该原理可用于点卤制豆腐，C正确； D．苏打为，水解呈碱性，虽然碱性可促进油污水解，但蚕丝的主要成分为蛋白质，在碱性环境下会发生水解被损坏，因此不能用苏打去除蚕丝衣物上的油污，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火 D. 加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管下口放出，保证尖嘴部分也被润洗，若从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被残留蒸馏水稀释，A错误； B．硝酸银见光易分解，属于液体试剂，应保存在棕色细口试剂瓶中避光储存，B正确； C．金属钠着火时，钠与水反应生成易燃易爆的氢气，其燃烧产物过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成助燃的氧气，故不能用水或二氧化碳灭火器灭火，需用干燥的沙土覆盖灭火，C正确； D．加热熟石灰和氯化铵固体制备氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流回灼热的试管底部导致试管炸裂，被加热的试管口应略向下倾斜，D正确； 故选A。 8. 下列过程的方程式不正确的是 A. 氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 用FeS除去废水中的： D. 工业制硝酸过程中氨的催化氧化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烷与乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，该方程式书写正确，A正确； B．难溶于硫酸，与反应生成CuS沉淀，可除去乙炔中的，方程式书写正确，B正确； C．的溶解度远小于，可发生沉淀转化反应除去废水中的，方程式书写正确，C正确； D．氨的催化氧化的产物是而非，正确的反应为，所给方程式错误，D错误； 故选D。 9. 有机物X→Y的转化可通过如下反应实现： 下列说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3 mol 发生加成反应 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成 D. Y与足量酸性溶液反应，产物中含有乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含1个酮羰基和1个碳碳三键，1 mol酮羰基可与1 mol 加成，1 mol碳碳三键可与2 mol 加成，共消耗3 mol ，A正确； B．Y中羰基、碳碳双键均为平面结构，碳碳单键可自由旋转，所有碳原子可通过旋转单键处于同一平面，B正确； C．该反应为炔的异构化反应，反应过程中需断裂饱和碳上的键，同时生成碳碳双键，C正确； D．Y中碳碳双键被酸性氧化时，双键断裂生成羧基，产物为、乙二酸、丙酸，无乙酸生成，D错误； 故选D。 10. 下列装置或操作能够达到实验目的的是 A．装置可用于制备 B．装置可用于探究Na与反应 C．装置可用于探究温度对化学平衡的影响[已知 ] D．装置可用于测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，该装置缺少加热仪器，无法达到实验目的，A错误； B．与水反应剧烈，放出大量热且生成气体，在试管中进行反应易发生飞溅、爆炸等危险，应在烧杯中进行，B错误； C．该实验只有温度为变量，反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，可通过两烧瓶颜色差异探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．由图可知，该装置缺少杯盖等保温措施，热量散失较多，不能测定中和反应的反应热，D错误； 故选C。 11. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 下列说法正确的是 A. 反应的活化能 B. 恒温恒压充入，平衡不移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据，由题给表达式可知，故，A错误； B．恒温恒压充入，容器体积增大，相当于减小压强，且该反应为气体分子数减小的反应，平衡向左移动，B错误； C．由，代入题给、表达式，推导得，温度升高时增大，减小，即随温度升高而降低，C正确； D．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大幅度大于正反应，即，D错误； 故选C。 12. 某科研团队利用S和的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。下列说法不正确的是 A. 电极a的反应式： B. 理论上，电路中通过的电子与消耗的物质的量之比为 C. 放电完成后，应加热右侧的深蓝色电解液 D. 电池再次工作时，电极b为正极 【答案】B 【解析】 【分析】S和Cu2S的物质的量相等，且S在电极a侧，Cu2S在电极b侧。S具有氧化性，在正极被还原；而Cu2S在负极被氧化。电极a侧电极反应式为S + 2Cu2+ + 4e⁻ =Cu2S（S被还原，为正极）。电极b侧：Cu2S - 4e⁻ + 8NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2+ + S + 8H2O（Cu2S被氧化，为负极），据此解答； 【详解】A．电极a为正极：发生还原反应，反应式为，A正确； B．由负极反应可知：每转移4 mol电子，消耗8 mol NH3·H2O，即，B错误； C．放电后右侧溶液因生成[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，加热可释放NH3气体，通入左侧，待电池再次工作时，左侧反应生成的Cu2+可与 NH3络合，恢复电池活性，C正确； D．循环后，电极b侧Cu2+被还原为Cu2S，发生还原反应，故为正极，D正确； 故选B。 13. 为探究乙醛银镜反应发生的条件，某小组查阅如下资料： 资料一： 资料二：银镜反应的机理如下： 反应1 (快速平衡) 反应2 +AgH 反应3 根据以上信息判断下列说法不正确的是 A. pH≈5的溶液也容易发生银镜反应 B. 可通过银氨溶液的解离平衡保障银的匀速生成和有序附着 C. 向银氨溶液中添加少量NaOH溶液，有利于银镜生成 D. 反应2中C元素的化合价上升 【答案】A 【解析】 【详解】A．资料一中乙醛和游离反应的平衡常数虽大，但该反应会生成大量，在的酸性环境下，一方面反应1（醛基与的快速平衡）会被抑制，难以生成反应3的中间体；另一方面酸性环境下反应生成的银无法有序附着，会直接生成黑色的银颗粒，很难形成光亮的银镜，A错误； B．银氨溶液存在解离平衡，可以缓慢释放出游离，控制的浓度不会过高，保障银匀速生成、有序附着形成银镜，B正确； C．添加少量，一方面可以促进反应1的快速平衡正向移动，加快慢反应（反应2）的速率；同时反应3也需要参与，因此有利于银镜生成，C正确； D．反应2中，醛基的碳（平均价态+1）最终转化为羧酸根的碳（平均价态+3），C元素失去电子，化合价上升，D正确。 14. 六元环状化合物是合成无机高分子聚磷氮烯的原料。下列说法不正确的是 A. 该化合物与水反应，可得到一种强酸 B. 该化合物中P的杂化方式为 C. 该化合物能够结合 D. 若将聚磷氮烯分子的氯原子替换成氨基，可增强该分子的吸水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物水解时键断裂，生成强酸，A正确； B．该化合物中原子形成4个键（2个与、2个与），价层电子对数为4，杂化方式为，不是，B错误； C．化合物中原子含有孤电子对，可与配位结合，C正确； D．氨基可与水分子形成氢键，属于亲水基团，替换后分子吸水性增强，D正确； 故选B。 15. 某小组用和固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 /(mol/L) 0.05 0.10 0.15 /(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ对应第3组溶液 B. 略大于 C. 加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D. 的电离能力小于的水解能力 【答案】B 【解析】 【分析】三组溶液中，Na2HPO4和NaH2PO4的总浓度均为0.20 mol/L，但两者比例不同。的电离使溶液呈酸性，的水解使溶液呈碱性，初始pH越高，说明比例越高，比例越低。则第1组溶液酸性最强，pH最低，对应曲线Ⅲ；第2组对应曲线Ⅱ；第3组溶液酸性最弱，pH最高，对应曲线Ⅰ；滴定过程中，会与OH⁻反应生成，而进一步与OH⁻反应生成。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ对应第3组溶液，A正确； B．根据⇌ H⁺ + ，Ka2 = 。提供的第2组溶液，初始c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)，即 ≈，曲线Ⅱ可以看出，当V(NaOH) = 0时，pH 略大于7，说明Ka2 < 10-7，B错误； C．曲线Ⅱ初始含等物质的量的和。加入0.001 mol OH⁻后，完全转化为，总为0.002 mol。此时溶质为Na2HPO4，其溶液中存在质子守恒式：，C正确； D．根据曲线Ⅱ，当c(Na2HPO4) = c(NaH2PO4)时，溶液pH >7，呈碱性，说明的电离小于的水解，D正确； 故选B。 16. 实验室可利用如下反应制备苯甲醇：2+NaOH→+ 已知：苯甲醛和苯甲醇在水中溶解度均较小。 实验方案如下： 步骤Ⅰ：向浓NaOH溶液中加入新蒸过的苯甲醛，搅拌，加热回流； 步骤Ⅱ：反应体系冷却后用甲苯萃取分液；取甲苯层用饱和溶液(可与醛反应生成可溶性盐)洗涤，除去水层；再依次用10% 溶液和水洗涤，分离甲苯层； 步骤Ⅲ：向甲苯层中加入无水硫酸钠干燥后过滤；蒸馏滤液得到产品。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，若采用久置的苯甲醛，原料中会含有苯甲酸 B. 步骤Ⅱ，从分液漏斗上口分离出甲苯层 C. 步骤Ⅱ，在其他操作不变的情况下，可用乙酸乙酯替代甲苯 D. 步骤Ⅲ，蒸馏过程中，先收集到的馏分是甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醛具有还原性，久置会被空气中的氧化为苯甲酸，因此原料中会含有苯甲酸，A正确； B．甲苯的密度小于水，萃取后甲苯层处于上层，分液时上层液体需从分液漏斗上口倒出，B正确； C．乙酸乙酯在碱性环境（步骤Ⅱ中的溶液、反应Ⅰ残留的均呈碱性）下会发生水解反应，无法作为萃取剂替代甲苯，C错误； D．甲苯的沸点远低于苯甲醇，蒸馏时沸点更低的物质先被蒸出，因此先收集到的馏分是甲苯，D正确。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 四氯化钛()是制取航空航天工业材料——钛合金的重要原料。工业上利用高钛炉渣(主要成分为、，含有少量、等杂质)制备的流程如下： 请回答： （1）下列有关中涉及元素的说法正确的是________。 A. Ca和O均位于元素周期表p区 B. O原子的某种激发态的电子排布式可能为 C. Ti位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. 可利用红外光谱法对进行元素的定量分析 （2）“焙烧”时，Ti元素全部转化为具有下列结构阳离子的盐，写出发生“焙烧”反应的化学方程式________________________________________。酸浸渣的主要成分为________。 （3）制备时，生成的气体中，该反应的化学方程式为__________________________________。 （4）钙钛矿()材料具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，其晶体结构如图1所示。 ①其中A代表________(写离子符号)，与其紧邻且等距的O原子数为________。 ②有机-无机杂化材料、具有与相同的晶体结构。的晶胞如图2所示。位于晶胞体心，位于顶点的微粒为________；H-N-H键角大小比较：________(填“>”“＜”或“=”)；请解释的热稳定性强于的原因______________________________________________。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. ②. 12 ③. ④. > ⑤. Br的半径小于I，体积小于(或的电荷密度更大)，的作用力(或离子键)更强，热稳定性更强 【解析】 【分析】将高钛炉渣与浓硫酸混合焙烧。难溶的与浓硫酸反应，生成可溶性的和，同时也转化为硫酸铁。  不反应。用稀硫酸对焙烧渣进行浸取，使、等进入溶液。 、留在渣中，实现除硅和除大部分钙。分离出酸浸渣，得到含有和的滤液。加热滤液，促使彻底水解，生成不溶于水的，而杂质留在溶液中。分离出，将固体高温煅烧，分解得到纯净的。将纯净的与碳粉混合，在的高温下通入氯气进行氯化。碳作为还原剂，将的氧化物还原并氯化为易挥发的气体，据此解答。 【小问1详解】 A．Ca位于第四周期第ⅡA族，属于s区；O位于第二周期第ⅥA族，属于p区，A错误； B．O的基态电子排布为1s22s22p4。若将一个2s电子激发到2p轨道，可形成1s22s12p5的激发态，B正确； C．Ti的原子序数为22，电子排布为[Ar]3d24s2，位于第四周期第ⅣB族，C正确； D．红外光谱法主要用于分析分子中的官能团或化学键，无法直接进行元素定量分析，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 根据题目所给的结构，阳离子可以简化为TiO2+。故CaTiO3与浓硫酸反应时，Ti元素转化为TiOSO4，Ca元素转化为CaSO4，同时生成水。反应方程式为。根据分析，酸浸渣的主要成分为CaSO4和SiO2。 【小问3详解】 已知反应物为TiO2、C、Cl2，产物为TiCl4、CO、CO2。根据n(CO)：n(CO2)＝2：1，设CO为2 mol，CO2为1 mol，则总C为3 mol，总O为2×1 + 1×2 = 4 mol，对应TiO2为2 mol。Cl2的量根据TiCl4确定，2 mol TiO2对应2 mol TiCl4，需4 mol Cl2。化学方程式为。 【小问4详解】 ①观察图1，A位于体心，B位于顶点，X位于棱心。根据CaTiO3的化学式，Ca2+:Ti4+:O2- = 1:1:3。B（顶点）：8个顶点，每个占，共8× = 1个。X（棱心）：12个棱心，每个占，共12× = 3个。A（体心）：1个，占1个。因此，A为Ca2+，B为Ti4+，X为O2-。A位于体心，与其紧邻且等距的O2-位于棱心，共有12个。 ②根据CaTiO3结构，Pb2+对应Ti4+（体心），则顶点对应Ca2+，面心对应O2-。在CH3NH3PbI3中，Pb2+在体心，I⁻在面心，在顶点。顶点微粒为。中N原子形成4个σ键（3个N-H，1个N-C），无孤对电子，为sp3杂化，键角接近109°28′。CH3NH2中N原子形成3个σ键（2个N-H，1个N-C），有1对孤对电子，孤对电子与成键电子对斥力大于成键电子对之间斥力，导致H-N-H键角小于109°28′。因此，中H-N-H键角＞CH3NH2中H-N-H键角。 对于CH3NH3PbBr3与CH3NH3PbI3的热稳定性，Br的半径小于I，体积小于(或的电荷密度更大)，的作用力(或离子键)更强，热稳定性更强。 18. -丁内酯()在医药、香料等精细化学品合成方面应用很广，可由-羟基丁酸()或1，4-丁二醇合成。 Ⅰ．-羟基丁酸合成-丁内酯的反应如下： 25℃时溶液中-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 （1）为提高的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________。 （2）25℃条件下，该反应的平衡常数为________。 Ⅱ．利用1，4-丁二醇生产-丁内酯的主、副反应的化学方程式如下()： 主反应： 副反应： （3）主反应在________条件下自发进行。 （4）将的混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得两种产物的产率如图1所示。260℃条件下-丁内酯的体积分数为________；已知主反应的反应过程-能量示意图如图2所示，在图2中画出副反应的相应图像________。 （5）由1，4-丁二醇合成-丁内酯的一种机理如图3所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面) ①在步骤________中产生。 ②步骤2是羧基质子化的过程，其目的是(请结合步骤3进行分析)________________________。 【答案】（1）及时分离产物 （2）2.75 （3）高温 （4） ①. 12%或0.12 ②. （5） ①. 步骤1 ②. 由于羰基O带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强，利于与−羟基上的氧作用从而形成五元环 【解析】 【分析】本实验围绕γ-丁内酯的两种合成路径展开，先通过γ-羟基丁酸的酸催化分子内酯化反应，利用平衡态浓度计算反应平衡常数并通过移走产物水提升原料转化率，再探究1，4-丁二醇气相脱氢制备γ-丁内酯的主副竞争反应，结合热力学判据分析反应自发条件、依据产率数据计算平衡时产物体积分数，最后通过催化反应机理明确H2的生成步骤与质子化的活化作用。 【小问1详解】 该反应为可逆反应，生成物只有水和γ-丁内酯，及时分离产物，可使平衡正向移动，提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，符合勒夏特列原理。 【小问2详解】 反应达平衡时（），γ-丁内酯的平衡浓度为，剩余γ-羟基丁酸的浓度为。平衡常数。 【小问3详解】 主反应，且正反应气体分子数增多，。根据自发反应判据，只有在高温条件下，的数值大于，才能满足，反应自发进行。 【小问4详解】 设初始投入1，4-丁二醇为1 mol，​为5 mol。260℃时γ-丁内酯产率95%，生成和；四氢呋喃产率2%，生成四氢呋喃和。总气体物质的量为：剩余1,4-丁二醇 + 初始5 mol + 生成的​1.9 mol + 生成的γ-丁内酯0.95 mol + 生成的四氢呋喃0.02 mol + 生成的0.02 mol = 7.92 mol，近似计算下γ-丁内酯体积分数为。 起点与主反应完全相同（均为1,4-丁二醇气体的能量）；副反应且，因此副反应的生成物总能量低于主反应生成物的总能量；同时副反应的活化能比主反应大；即。 【小问5详解】 ①步骤1中1，4-丁二醇的一个羟基氧化脱氢生成了吸附态的，两个结合形成​。 ②由于羰基O带正电荷，使羧基上的碳原子正电性增强，利于与−羟基上的氧作用从而形成五元环。 19. 实验室由安息香()制备二苯乙二酮()的原理如下： 装置图如图所示，实验步骤如下： 相关信息如下： 物质 性状 熔点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇、乙酸 请回答： （1）仪器B的名称是_________；安息香发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）为监控反应进程，常采用薄层色谱法。薄板表面涂有硅胶(剖面示意图如图1)，具体操作如下：取烧瓶内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升(图2)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力不同，因此爬升高度不同，监测过程如图3。 下列说法正确的是________。 A. 将硅胶置于水中，Si-O键会断开形成硅酸 B. 图3中，当Q点消失时，应关闭加热搅拌器停止反应 C. 薄层色谱法主要是利用相对分子质量不同对物质进行区分 D. 由图可知硅胶层表面对安息香的吸附力更强 （3）步骤Ⅳ中，一系列操作的目的是纯化产品，请将所需步骤进行排序：①________；③________。 ①加入全部产品、10 mL 75%乙醇加热回流 ②过滤 ③趁热过滤 ④加入活性炭脱色 ⑤冷却结晶 ⑥洗涤干燥 （4）该实验中二苯乙二酮的产率为________。 （5）某同学尝试加入催化量(约0.5 g)的并通入空气制备二苯乙二酮。判断该方案是否可行并简述理由_____________________________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 氧化 （2）BD （3） ①. ④ ②. ⑤②⑥ （4）90% （5）可行，空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应 【解析】 【分析】安息香在加热条件下可以被氧化为二苯乙二酮，则在圆底烧瓶中，加入冰醋酸、水和，加热溶解，待沸腾平息后加入安息香反应，结束后加水煮沸后冷却，析出黄色固体，过滤并重结晶，可得二苯乙二酮。 【小问1详解】 结合仪器B的结构可知，B为球形冷凝管；安息香转化为二苯乙二酮时，分子中的羟基转化为羰基，失去氢原子，属于氧化反应。 【小问2详解】 A．硅胶性质稳定，Si-O键不会在水中断开形成硅酸，A错误； B．反应前Q是唯一的点，对应反应物安息香，反应中出现的P点对应产物二苯乙二酮，当Q点消失说明反应物完全消耗，反应完成，可停止加热，B正确； C．题干明确说明薄层色谱是利用硅胶对两种物质的吸附力不同区分物质，不是依靠相对分子质量差异，C错误； D．爬升高度越低，说明硅胶对该物质的吸附力越强，安息香（Q点）爬升高度远小于二苯乙二酮，说明硅胶对安息香吸附力更强，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 该步骤为重结晶纯化产品：①将产品和75%乙醇加热溶解回流后，第一步是稍冷加入活性炭脱色，活性炭不能直接加入沸腾溶液，防止暴沸，对应序号④；之后需要过滤除去活性炭等不溶性杂质，为避免产品遇冷析出堵塞滤纸/损失，要趁热过滤，对应序号③，后续再冷却结晶、过滤、洗涤干燥。 【小问4详解】 加入的安息香物质的量为，理论上完全生成二苯乙二酮的质量为，实际得到1.89 g产品，产率为。 【小问5详解】 可行，空气可以将还原产物又氧化为，可循环参与反应。 20. 伊潘立酮(J)是新一代的抗精神分裂药，其合成路线如下： 已知：1. 2. 请回答： （1）化合物D中的含氧官能团的名称是________，化合物C的结构简式是________。 （2）D→E的反应过程中还会生成另一种产物K，其与E互为顺反异构体，请写出K的结构简式________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A在NaOH溶液中发生水解反应可得到 B. 化合物E存在分子内氢键 C. E→F的反应过程中产物有化合物F、和NaF D. 化合物J的分子式为 （4）的化学方程式为________________________________。有同学认为，该过程中H会发生副反应生成环丙烷(▽)，判断该说法是否正确并简述理由_________________________________________。 （5）设计以和为原料，制备化合物A()的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. （2） （3）BC （4） ①. ++K2CO3+KHCO3+KBr（或2+2+K2CO32+CO2+2KBr+H2O） ②. 不正确，H脱去Br原子和Cl原子后，两端的C原子均显正电性，无法成键，因此不能生成环丙烷 （5） 【解析】 【分析】A与B反应生成C，C在HCl作用下生成D，结合D的结构简式和C的分子式可知，C为；G与H发生取代反应生成I，结合G、I的结构简式可知，H为；据此作答。 【小问1详解】 化合物D中的含氧官能团的名称是羰基；化合物C的结构简式是； 【小问2详解】 K是E的顺反异构体，则K为； 【小问3详解】 A．A中的酰胺键在NaOH水解后得到的是4-哌啶甲酸钠，A错误； B．E中肟基的-OH氢原子可以和邻位苯环上的F原子形成分子内氢键，B正确； C．E→F是分子内的亲核取代，肟的氧原子进攻邻位氟取代的苯环，脱去HF，HF和NaOH中和生成和NaF，产物包含F、、NaF，C正确； D．J的分子式应为，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 G到I的反应为取代反应，方程式为++K2CO3+KHCO3+KBr（或2+2+K2CO32+CO2+2KBr+H2O）； H脱去Br原子和Cl原子后，两端的C原子均显正电性，无法成键，因此不能生成环丙烷； 【小问5详解】 依据题目信息，先与NaCN发生取代反应生成，中氰基酸化变成羧基，亚氨基与乙酸酐发生取代反应生成，再与SOCl2取代得到目标产物；具体合成路线如下：   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三基础测试 化学试题卷 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于高分子的是 A. 葡萄糖 B. 聚四氟乙烯 C. 硫酸 D. 金刚石 2. 下列有关FeO和的说法不正确的是 A. 都能与盐酸反应 B. 都不溶于水 C. FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成 D. 高温下铁粉与水蒸气反应生成 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气的电子式： B. 基态Cu原子的价层电子排布式： C. 中的共价键电子云图形： D. 乙醚的结构简式： 4. 根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 碱性： D. 氧化性： 5. 氟气通过碎冰表面，发生反应，下列说法正确的是 A. HOF的空间构型是直线形 B. 是非极性分子 C. 是氧化剂 D. HF是强电解质 6. 下列说法不正确的是 A. 氧化铝熔点高，常用作耐火材料 B. 二氧化硫具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 氯化镁能使蛋白质盐析，可用于点卤制豆腐 D. 苏打水解呈碱性，可用于去除蚕丝衣物上的油污 7. 下列说法不正确的是 A. 进行中和滴定时，用标准液润洗滴定管后应将润洗液从滴定管上口倒出 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 金属钠着火，应用干燥的沙土覆盖灭火 D. 加热熟石灰和氯化铵制备氨气时，被加热的试管口应略向下倾斜 8. 下列过程的方程式不正确的是 A. 氯乙烷与NaOH乙醇溶液共热： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 用FeS除去废水中的： D. 工业制硝酸过程中氨的催化氧化： 9. 有机物X→Y的转化可通过如下反应实现： 下列说法不正确的是 A. 1 mol X最多与3 mol 发生加成反应 B. Y中所有碳原子可能在同一平面上 C. 反应过程中有碳氢键的断裂和碳碳双键的生成 D. Y与足量酸性溶液反应，产物中含有乙酸 10. 下列装置或操作能够达到实验目的的是 A．装置可用于制备 B．装置可用于探究Na与反应 C．装置可用于探究温度对化学平衡的影响[已知 ] D．装置可用于测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 11. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 下列说法正确的是 A. 反应的活化能 B. 恒温恒压充入，平衡不移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 12. 某科研团队利用S和的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。下列说法不正确的是 A. 电极a的反应式： B. 理论上，电路中通过的电子与消耗的物质的量之比为 C. 放电完成后，应加热右侧的深蓝色电解液 D. 电池再次工作时，电极b为正极 13. 为探究乙醛银镜反应发生的条件，某小组查阅如下资料： 资料一： 资料二：银镜反应的机理如下： 反应1 (快速平衡) 反应2 +AgH 反应3 根据以上信息判断下列说法不正确的是 A. pH≈5的溶液也容易发生银镜反应 B. 可通过银氨溶液的解离平衡保障银的匀速生成和有序附着 C. 向银氨溶液中添加少量NaOH溶液，有利于银镜生成 D. 反应2中C元素的化合价上升 14. 六元环状化合物是合成无机高分子聚磷氮烯的原料。下列说法不正确的是 A. 该化合物与水反应，可得到一种强酸 B. 该化合物中P的杂化方式为 C. 该化合物能够结合 D. 若将聚磷氮烯分子的氯原子替换成氨基，可增强该分子的吸水性 15. 某小组用和固体溶于水配制了三组混合溶液，各溶质浓度如下表： 第1组 第2组 第3组 /(mol/L) 0.05 0.10 0.15 /(mol/L) 0.15 0.10 0.05 各取10.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ对应第3组溶液 B. 略大于 C. 加入10.00 mL NaOH溶液时，曲线Ⅱ对应的溶液中存在： D. 的电离能力小于的水解能力 16. 实验室可利用如下反应制备苯甲醇：2+NaOH→+ 已知：苯甲醛和苯甲醇在水中溶解度均较小。 实验方案如下： 步骤Ⅰ：向浓NaOH溶液中加入新蒸过的苯甲醛，搅拌，加热回流； 步骤Ⅱ：反应体系冷却后用甲苯萃取分液；取甲苯层用饱和溶液(可与醛反应生成可溶性盐)洗涤，除去水层；再依次用10% 溶液和水洗涤，分离甲苯层； 步骤Ⅲ：向甲苯层中加入无水硫酸钠干燥后过滤；蒸馏滤液得到产品。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，若采用久置的苯甲醛，原料中会含有苯甲酸 B. 步骤Ⅱ，从分液漏斗上口分离出甲苯层 C. 步骤Ⅱ，在其他操作不变的情况下，可用乙酸乙酯替代甲苯 D. 步骤Ⅲ，蒸馏过程中，先收集到的馏分是甲苯 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 四氯化钛()是制取航空航天工业材料——钛合金的重要原料。工业上利用高钛炉渣(主要成分为、，含有少量、等杂质)制备的流程如下： 请回答： （1）下列有关中涉及元素的说法正确的是________。 A. Ca和O均位于元素周期表p区 B. O原子的某种激发态的电子排布式可能为 C. Ti位于元素周期表中第四周期第ⅣB族 D. 可利用红外光谱法对进行元素的定量分析 （2）“焙烧”时，Ti元素全部转化为具有下列结构阳离子的盐，写出发生“焙烧”反应的化学方程式________________________________________。酸浸渣的主要成分为________。 （3）制备时，生成的气体中，该反应的化学方程式为__________________________________。 （4）钙钛矿()材料具备吸光性、电催化性等独特的理化性质，其晶体结构如图1所示。 ①其中A代表________(写离子符号)，与其紧邻且等距的O原子数为________。 ②有机-无机杂化材料、具有与相同的晶体结构。的晶胞如图2所示。位于晶胞体心，位于顶点的微粒为________；H-N-H键角大小比较：________(填“>”“＜”或“=”)；请解释的热稳定性强于的原因______________________________________________。 18. -丁内酯()在医药、香料等精细化学品合成方面应用很广，可由-羟基丁酸()或1，4-丁二醇合成。 Ⅰ．-羟基丁酸合成-丁内酯的反应如下： 25℃时溶液中-羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/ 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 （1）为提高的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________。 （2）25℃条件下，该反应的平衡常数为________。 Ⅱ．利用1，4-丁二醇生产-丁内酯的主、副反应的化学方程式如下()： 主反应： 副反应： （3）主反应在________条件下自发进行。 （4）将的混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得两种产物的产率如图1所示。260℃条件下-丁内酯的体积分数为________；已知主反应的反应过程-能量示意图如图2所示，在图2中画出副反应的相应图像________。 （5）由1，4-丁二醇合成-丁内酯的一种机理如图3所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面) ①在步骤________中产生。 ②步骤2是羧基质子化的过程，其目的是(请结合步骤3进行分析)________________________。 19. 实验室由安息香()制备二苯乙二酮()的原理如下： 装置图如图所示，实验步骤如下： 相关信息如下： 物质 性状 熔点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 不溶于水，溶于乙醇、乙酸 请回答： （1）仪器B的名称是_________；安息香发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）为监控反应进程，常采用薄层色谱法。薄板表面涂有硅胶(剖面示意图如图1)，具体操作如下：取烧瓶内液体点在薄板M处，乙酸乙酯和正己烷的混合液带动样品在薄板上爬升(图2)，由于硅胶层表面对安息香与二苯乙二酮吸附力不同，因此爬升高度不同，监测过程如图3。 下列说法正确的是________。 A. 将硅胶置于水中，Si-O键会断开形成硅酸 B. 图3中，当Q点消失时，应关闭加热搅拌器停止反应 C. 薄层色谱法主要是利用相对分子质量不同对物质进行区分 D. 由图可知硅胶层表面对安息香的吸附力更强 （3）步骤Ⅳ中，一系列操作的目的是纯化产品，请将所需步骤进行排序：①________；③________。 ①加入全部产品、10 mL 75%乙醇加热回流 ②过滤 ③趁热过滤 ④加入活性炭脱色 ⑤冷却结晶 ⑥洗涤干燥 （4）该实验中二苯乙二酮的产率为________。 （5）某同学尝试加入催化量(约0.5 g)的并通入空气制备二苯乙二酮。判断该方案是否可行并简述理由_____________________________。 20. 伊潘立酮(J)是新一代的抗精神分裂药，其合成路线如下： 已知：1. 2. 请回答： （1）化合物D中的含氧官能团的名称是________，化合物C的结构简式是________。 （2）D→E的反应过程中还会生成另一种产物K，其与E互为顺反异构体，请写出K的结构简式________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A在NaOH溶液中发生水解反应可得到 B. 化合物E存在分子内氢键 C. E→F的反应过程中产物有化合物F、和NaF D. 化合物J的分子式为 （4）的化学方程式为________________________________。有同学认为，该过程中H会发生副反应生成环丙烷(▽)，判断该说法是否正确并简述理由_________________________________________。 （5）设计以和为原料，制备化合物A()的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $