精品解析：河北衡水街关中学2026届下学期高三演练（三十七）化学试题

高三演练（三十七）化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Ag－108  I－127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古建筑凝聚了古人的智慧与审美．保护古建筑，就是守护文明的根脉。下列古建筑的核心材料属于有机物的是 A.云南傣族竹楼  B.山西广胜寺琉璃塔 C.北京颐和园铜殿  D.河北山海关长城 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．竹制材料的主要成分为纤维素，属于有机物，A符合题意； B．琉璃的主要成分为二氧化硅，属于无机物，B不符合题意； C．铜为金属材料，属于无机物，C不符合题意； D．砖石的主要成分为硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故选A。 2. 结构决定性质，性质决定用途．下列说法错误的是 A. 刚玉的离子键强度很大，蓝宝石可用于相机镜头镀膜 B. HCHO能使蛋白质变性，福尔马林可用于海鲜食品防腐 C. 酯基易水解，聚乳酸（）可用作手术缝合线 D. 羟基易与水分子形成氢键，低浓度甘油可用于皮肤保湿 【答案】B 【解析】 【详解】A．刚玉的离子键强度大，刚玉的硬度高，故蓝宝石可用于相机镜头镀膜，A正确； B．福尔马林有毒，不能用于食品防腐，B错误； C．聚乳酸（）分子中含有酯基，易水解，可用作手术缝合线，C正确； D．甘油分子中的羟基易与水分子形成氢键，能从空气中吸收水分，减少皮肤水分蒸发，起到保湿作用，低浓度甘油不会反向从皮肤内部“抽走”水分，D正确； 故选B。 3. 氯及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L含原子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 反应①每消耗，断裂非极性键的数目为 D. 反应②生成1mol还原产物，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为；反应②为。 【详解】A．标准状况下的物质的量为0.25 mol，含0.5 mol原子，原子数目为，A错误； B．在水中发生水解，溶液中的数目小于，B错误； C．的物质的量为0.05 mol，反应①为与都为非极性键，每消耗，断裂非极性键的数目为，C正确； D．反应②为，I的化合价由＋1价变为0，是还原产物，每生成，转移2mol电子，转移电子的数目为，D错误； 故答案选C。 4. 化合物Z是某药物合成的中间体，制备过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别X和Y   B. X用系统命名法命名为5－溴－1－戊醛 C. Y→Z过程中有HCl生成  D. Z、W质谱图中的碎片峰不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基可被溴水氧化，碳碳双键可与加成，X，Y都能使溴水褪色，无法用溴水鉴别X和Y，A错误； B．按照命名规则，从上的碳原子开始编号，溴原子位于5号碳原子上，名称为5－溴－1－戊醛，B正确； C．反应过程Y断开醛基上的，Q断开上的，加成产物再脱去HCl而生成Z，C正确； D．Z、W分子因结构差异导致形成的碎片离子不同，其质谱图中碎片峰不同，D正确； 故选A。 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 甲醇与足量酸性溶液反应： C. 电绝缘树脂（）的合成： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项离子方程式电荷不守恒，过量反应生成的，一部分与反应生成沉淀，另一部分存在于溶液中，正确的离子方程式为，A错误； B．甲酸分子中含有醛基，可继续被酸性溶液氧化为，故与足量酸性溶液反应的离子方程式为，B错误； C．电绝缘树脂的单体是甲醛、苯酚和苯胺，合成电绝缘树脂反应的化学方程式为，C正确； D．阿司匹林与足量NaOH溶液共热时，生成和，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 一种有机配离子的结构如图．X、Y、Z、W、Q均位于前四周期，且原子序数依次增大，结构中基态Q离子的价电子数与W原子的电子数相等。下列说法正确的是 A. 是空气中含量最多的气体  B. 氢化物沸点：Y<W C. Q元素最高价氧化物对应的水化物不溶于浓氨水  D. 第二电离能：Z>W 【答案】D 【解析】 【分析】题图所示结构为有机配离子，则含有碳元素。根据形成价键的个数，可知Y为C。H只能形成一个共价键，再结合原子序数大小，可知X为H。W也只能形成一个共价键，原子最外层电子数是7，且其电子数与基态Q离子的价电子数相等，则W的电子数是9，W为F。结合图中Z的成键情况，则Z为O。价电子数为9，价电子排布为，则Q的价电子排布式为，Q为Cu。 【详解】A．为，空气中含量最多的气体是，A错误； B．碳的氢化物可以是各种烃，烃的沸点可能高于HF，例如碳原子数目大于4的烃常温下一般为液态或固态，而氟化氢常温下为气态，即碳原子数目大于4的烃沸点高于氟化氢，B错误； C．铜元素最高价氧化物对应的水化物为，可溶于氨水生成，C错误； D．第二电离能是气态＋1价阳离子失去一个电子生成气态＋2价阳离子吸收的能量，的电子排布式为轨道处于半充满的稳定状态，而的电子排布式为，因此O的第二电离能大于F，D正确。 故答案选D。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.检验苯酚 B.制取 C.证明（白色）>（黑色） D.检验中是否混有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与反应生成的三溴苯酚溶于，看不到白色沉淀产生，无法检验苯酚，A不符合题意； B．与制取的反应属于离子反应，98.3%的浓硫酸电离出的浓度极低，不宜用来制取气体，通常选用70%左右的浓硫酸，B不符合题意； C．向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，优先沉淀，表明，C符合题意； D．能被酸性溶液氧化成，无法检验原气体中是否混有，D不符合题意。 故答案选C。 8. 银氮化合物X属于四方晶系，晶体中银、氮原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示，A点原子的分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 化合物X的化学式为  B. C点原子的分数坐标为 C. 距A最近且等距的Ag有8个  D. 晶胞中A、B间距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．一个化合物X的晶胞中含有Ag的个数为，N的个数为，X的化学式为，A正确； B．C点Ag原子位于Ag二维层状结构的上层中心，Z轴分数坐标为，对比A点原子的分数坐标，结合晶胞结构和投影图可知C点原子的分数坐标为，B错误； C．A位于正四棱柱底边棱心，在此晶胞内，离A最近且等距的银原子为体内下方的1个和左、右棱下方的2个，所以距A最近且等距的银原子的个数为，C正确； D．2个N原子间的距离是dnm，B原子所在层恰好是中间层，如图所示，因此晶胞中A、B间距离为，D正确； 故选B。 9. 镇痛药“消炎痛”（化合物C）的部分合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：。 下列说法错误的是 A. 化合物A中箭头标记的碳原子与苯环成键 B. “消炎痛”的分子式为 C. “已知”中第一步涉及加成反应和消去反应 D. 以和为原料可制得 【答案】B 【解析】 【分析】由分子式，A与HCl得到B的反应类似已知中的反应，由此可知B为； 【详解】A．由分析可知，A中箭头标记的碳原子与苯环成键，A正确； B．由图得，“消炎痛”的分子式为，B错误； C．根据已知信息，“第一步”羰基先加成得到羟基，“第二步”羟基再与所连碳原子的相邻N上的H消去得到碳氮双键，涉及加成反应和消去反应，C正确； D．根据已知信息，，D正确； 故选B。 10. 氮化镓（GaN）因其优异的稳定性成为快充芯片的核心材料。某工厂利用炼锌矿渣[主要成分为、和]制备GaN的工艺流程图如下： 已知：镓和铝位于同一主族，性质相似；常温下，“酸浸”后浸出液中可能存在的各离子沉淀的pH范围及在该工艺条件下的萃取率见下表。 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 下列说法正确的是 A. 电解“滤液”除回收金属外，产物还可在流程中循环利用 B. “酸浸”时存在反应： C. “物质A”可选用溶液 D. “反萃取”时可加入过量NaOH溶液使镓元素以形式进入水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸并通入空气，过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH=5.5，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后再经过一系列操作得到GaN。 【详解】A．“酸浸”后浸出液中含有、、，根据沉淀的pH范围，进入“滤液”。根据萃取率信息，物质A是铁，使转化为，通过萃取使与分离。“滤液”含、，用惰性电极电解可回收金属Zn，产物和还可在“酸浸”中循环利用，A正确； B．“酸浸”时，该反应元素化合价没有变化，反应的化学方程式为：，B错误； C．由分析可知，“物质A”为铁，C错误； D．“萃取”过程进入有机相，“反萃取”过程“物质B”选用过量NaOH溶液，可将转化为进入水溶液，D错误。 故答案选A。 11. 下列实验操作及现象对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 向溶液中加入适量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合质子的能力： D 某条件下与发生反应，产物分离提纯后与NaOH溶液混合加热，冷却后加入过量硝酸酸化，再加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该条件下与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡、静置，液体分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，A正确； B．在溶液中以（蓝色）存在，加入后形成（黄色），颜色变化说明转化为，B正确； C．与反应生成沉淀，说明夺走了电离的，生成和，即结合质子的能力大于，C正确； D．若与发生取代反应生成，同样操作仍有白色沉淀产生，D错误； 故选D。 12. 以为电解质溶液的弱酸性锌离子电池工作原理如图所示，嵌入反应：，同时有等量脱出。下列说法错误的是 A. 电池充电时，电流方向：电极→电解质溶液→Zn电极 B. 正、负极用阳离子交换膜分隔，以提高电池性能 C. 脱出反应： D. 理论上，每沉积，有嵌入 【答案】D 【解析】 【分析】为正极，电极反应式：①；为负极，电极反应式：②与溶液中的反应生成的在正极沉积，使脱出：③脱出量与嵌入量相等；设电路中转移6mol电子，可得总反应：。 【详解】A．电池充电时，Zn为阴极，为阳极，电流方向：电源正极→阳极→电解质溶液→阴极→电源负极，即电极→电解质溶液→Zn电极，A正确； B．电池工作过程有传导，使用阳离子交换膜以隔离两极并提供传输通道，B正确； C．由分析可知，脱出反应为，C正确； D．由分析可知，每沉积，有嵌入，D错误。 故选D。 13. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大；由题图可知，温度一定时，条件下一氧化碳的转化率大于条件下一氧化碳的转化率，则，A错误； B．反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下，未平衡时，容器容积会改变，混合气体的密度会改变，则混合气体的密度保持不变能说明反应已达到平衡，B错误； C．由题图可知，B点一氧化碳的转化率为60%，则转化的一氧化碳为0.6 mol，平衡时一氧化碳为1mol-0.6mol=0.4mol，列三段式可得： 平衡常数，C正确； D．若C点也是在条件下反应测得，平衡时CO转化率应为60%，C点CO转化率小于60%，所以反应在正向进行，正反应速率大于逆反应速率，D错误。 故答案选C。 14. 已知二元弱酸在有机相和水相中存在下列平衡：，在有机相中不电离。25℃时，向的环己烷溶液中加入10mL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH，忽略体积变化，测得水相萃取率与两相中含X微粒的浓度随的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线④代表水相中的浓度随pOH的变化关系 B. pOH＝6时， C. 若加水体积为90mL，交点b在坐标系向左下移动 D. 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡：，，，由平衡移动可知，随pOH增大，均减小，均增大，先增大后减小，根据曲线单调性，曲线③为随的变化关系。若曲线②为随的变化关系，pOH大于9的点水相萃取率为0，而曲线④、⑤在大于9时均不为0，说明曲线②不为随pOH的变化关系，而是随的变化关系，曲线①是随pOH的变化关系。pOH＝12时，水相萃取率，可知曲线④为随pOH的变化关系，则曲线⑤为随pOH的变化关系，的平衡常数。交点a处，则，交点c处pOH＝10，则。 【详解】A．根据分析，曲线④代表随的变化关系，A错误； B．pOH＝6时，溶液显碱性，则使用调节pH，根据电荷守恒：，则，B错误； C．根据分析，，b点，则，可知交点处pOH大小为定值，交点b左右不移动，水相体积增大使、都减小，交点b向下移动，C错误； D．由分析知，通过交点c处可求得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 选择性催化还原反应（SCR）广泛用于燃煤尾气脱硝。从废SCR催化剂（含、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①“萃取”原理为； ②＋5价钒元素在酸性溶液中以存在，在碱性溶液中以存在； ③25℃时，，；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸还原”速率的措施有______（写出一种即可）。 （2）已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对浸出率的影响如图所示，最适合的温度和分别是______℃、______。 （3）“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。 （4）写出“转化”过程的离子方程式：______。 （5）“沉钒”需加入过量，其目的是______。 （6）25℃“沉钨”时，靠近全沉淀的pH为______（保留一位小数，已知lg 5≈0.7）。 （7）高温下，与过量炭粉混合并通入干燥的，转化为，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）适当升高温度/适当提高酸溶液的浓度/将原料粉碎/充分搅拌等（合理即可） （2） ①. 300 ②. 3 （3） （4） （5）使溶液中尽可能转化为沉淀 （6）13.3 （7） 【解析】 【分析】向废SCR催化剂中加入​和稀硫酸：作为还原剂，将高价态的钒还原为，同时稀硫酸作为酸性介质，将钒、钨元素溶解进入液相，而不溶于稀酸，以滤渣形式被分离出来，实现钛与钒、钨的初步分相。向含的滤液1中加入萃取剂，利用给定的萃取平衡： 将转移进入有机相，水相则留存未被萃取的钨元素，实现钒和钨的分离。向负载钒的有机相中加入酸性水溶液（如稀硫酸），增大体系中浓度，使上述萃取平衡逆向移动，让钒重新从有机相释放进入水相，完成钒的反萃取，回收萃取剂实现循环利用。向反萃取后的含钒水相中通入热空气，热空气作为氧化剂，将+4价的氧化为+5价钒；向含​的溶液中加入过量，促进沉淀充分析出，后续将处理即可得到目标产物。向酸浸步骤分离出的滤渣中加入溶液，在加压条件下和浓强碱反应生成可溶性的进入滤液2，而不与在该条件下反应，作为固体直接分离，得到钛的初级产物。向含​的滤液2中加入石灰乳[​]，利用溶度积差异，让​与结合生成沉淀，后续将进一步处理即可得到目标产物。 【小问1详解】 影响速率的因素有浓度、温度、接触面积等，适当升高温度、适当提高酸溶液的浓度、将原料粉碎、充分搅拌等均可提高“酸浸还原”速率。 【小问2详解】 温度为300℃时，的浸出率高，且经济效益比350℃好；NaOH溶液的浓度为时，的浸出率最高。 【小问3详解】 根据萃取原理，“反萃取”过程应增大浓度使平衡左移，为避免引入杂质，应选用。 【小问4详解】 “反萃取”后，溶液中钒元素存在的形式是，空气中的将＋4价钒元素转化为＋5价，溶液依然为酸性，钒元素以存在，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “沉钒”加入结合生成沉淀，加入过量的目的是利用同离子效应，使溶液中沉淀更充分。 【小问6详解】 恰好完全沉淀时，，。 【小问7详解】 该反应为氧化还原反应，作氧化剂，反应后生成，炭粉作还原剂，因炭粉过量，氧化产物为CO，反应的化学方程式为。 16. 苯乙酮（）是有机合成重要的中间体，常用作增香剂和增塑剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有等副反应发生，相关物质的性质见下表。 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙酸酐 102 －73 140 1.08 遇水生成乙酸 苯 78 5.5 80.5 0.88 不溶 苯乙酮 120 20.5 202 1.03 微溶 － － 180（升华） 极易水解 主要实验装置和步骤如下： Ⅰ．所有玻璃仪器用烘箱105℃烘干，冷却至室温。 Ⅱ．在三颈烧瓶中加入16g无水和25mL无水苯，边搅拌边滴加5mL乙酸酐和8mL无水苯的混合液，加热回流1小时。 Ⅲ．边搅拌边滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层，水层用苯萃取，分液，合并有机层，依次用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，加入无水干燥。 Ⅳ．常压蒸馏回收苯，继续减压蒸馏，得到苯乙酮产品4g。 回答下列问题： （1）球形干燥管中试剂为无水氯化钙，作用是______。 （2）步骤Ⅱ滴加混合液过程需控制温度在30℃以下，为避免升温过快，除搅拌外还可采取的措施有______。 （3）用NaOH溶液洗涤的目的是______。 （4）减压蒸馏装置中，毛细管的作用是______。打开安全瓶的阀门K可使蒸馏装置与大气连通，真空泵使用时的操作顺序：打开阀门K→打开真空泵→______（填序号，以下四空同）→______→收集馏分→______→______→______。 ①加热；②缓慢关闭阀门K；③缓慢打开阀门K；④关闭真空泵；⑤停止加热。 （5）本次实验苯乙酮的产率为______%（保留两位有效数字）。 【答案】（1）防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶使和乙酸酐水解，影响产率 （2）缓慢滴加混合液，并用冰水浴冷却三颈烧瓶 （3）洗去残留的盐酸和乙酸 （4） ①. 提供汽化中心，防止液体暴沸 ②. ② ③. ① ④. ⑤ ⑤. ③ ⑥. ④ （5）63 【解析】 【分析】用如图所示装置进行反应，向三颈烧瓶中加入16g无水AlCl3和25mL无水苯，边搅拌边滴加5mL乙酸酐和8mL无水苯，回流一段时间，发生反应：，制取苯乙酮；再加入一定量浓盐酸与冰水混合物，分离得到有机层，水层用苯萃取，分液，将有机层用NaOH溶液和蒸馏水洗涤后，干燥后蒸馏得到苯乙酮。 【小问1详解】 无水氯化钙为干燥剂，可防止烧杯中水蒸气进入三颈烧瓶使和乙酸酐水解，影响产率。 【小问2详解】 为避免升温过快，应缓慢滴加混合液，为控制温度在30℃以下，还需用冰水浴冷却三颈烧瓶。 【小问3详解】 滴加浓盐酸与冰水混合液后，乙酸酐与水反应生成乙酸，有机层有盐酸和乙酸残留，可用NaOH溶液洗去。 【小问4详解】 减压蒸馏过程中空气持续通过毛细管末端，在液体底部形成连续的微小气泡作为汽化中心，防止液体暴沸。真空泵使用时注意平衡压强，避免骤抽骤放，加热蒸馏过程中需保持体系压强恒定；打开真空泵后，先缓慢关闭阀门K，压强平稳后再加热蒸馏，结束时先停止加热，自然冷却后缓慢打开阀门K与大气连通，最后关闭真空泵。 【小问5详解】 反应加入5mL乙酸酐和33mL苯，苯过量，按照乙酸酐的量计算理论产量，。 17. 的转化可减少碳排放并实现资源再利用。 Ⅰ．以为原料合成的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）______。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和的混合气体，投料比分别为1：3和1：4时，平衡转化率和选择性随温度变化的曲线如图1所示。 ①表示时选择性随温度变化的曲线是______；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______。 ②生成的最佳条件是______（填字母）． A.  B.  C.  D. ③一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和发生上述反应，经过达到平衡，容器中的物质的量为的物质的量为，则反应速率______（用含t、x、y、V的代数式表示，下空同），此时容器内压强和反应前压强之比为______。 Ⅱ．一种捕获并转化的原理如图2所示，反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到。 （3）时，催化剂上产生积炭，可能发生的副反应是______；时刻，副反应生成的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）反应②生成的速率． 【答案】（1）＋41.2 （2） ①. b ②. 随温度升高，反应ⅲ正向进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程度 ③. D ④. ⑤. （3） ①. ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ＝反应ⅰ-反应ⅱ，则。 【小问2详解】 ①升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ平衡逆向移动，反应ⅲ平衡正向移动，的选择性一定减小，则曲线a、b表示的选择性随温度的变化，曲线c，d表示的平衡转化率随温度的变化。投料比越大，的平衡转化率越低，故曲线d为时的平衡转化率随温度的变化。题图1中，由题图1可知表示时选择性的曲线是b。随温度升高，反应ⅰ转化率减小，反应ⅲ转化率增大，转化率增大说明反应ⅲ正向进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程度。 ②由题图1可知，时，的选择性较大，同时的转化率也较大，故选D。 ③反应ⅱ＝反应ⅰ-反应ⅲ，忽略反应ⅱ，从起始到平衡各物质变化量如下：，；。 【小问3详解】 反应②为，由题图3可知，，比多，说明有副反应发生，生成速率不变，反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积炭，说明副反应有C和生成，据此推测副反应为。反应②和副反应中和的化学计量数比均为1：2，可维持的流速不变。时刻反应②生成CO和的速率相等，的流速为，而CO的流速变为，说明副反应生成的速率小于反应②生成的速率。 18. 利血平是从萝芙木中提取的天然生物碱，属于经典降压药，兼具镇静安定作用。其重要中间体（J）的合成路线如图所示。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）F→G的反应类型是______。 （4）F→G会产生与G互为同分异构体的副产物M，M与过量反应产生与H互为同分异构体且含三元环的副产物N，M→N的化学方程式为______。 （5）E的同分异构体X满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为______（写出一种即可）。 ①与溶液发生显色反应； ②0.01molX与足量的银氨溶液反应，得到6.48g银； ③苯环上有4个取代基，且取代基的结构只有两种。 （6）参照上述合成路线，写出以化合物C和为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。 【答案】（1） （2）（酮）羰基 （3）加成反应 （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】A和甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B，C被氧气氧化为D，B、D发生已知①反应生成E，由E的结构可知，B为，D为，结合分子式，可知A为，C为；E转化为F，F与溴发生加成反应生成G，G的结构简式为，G在K2CO3环境中脱去HBr生成H，H与CH3ONa发生已知②反应生成J，由J的结构为，J转化为K； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为。 【小问2详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称是（酮）羰基。 【小问3详解】 由分析可知，F→G为加成反应。 【小问4详解】 F中的一个碳碳双键与发生加成反应生成G，另一个碳碳双键与反应生成副产物M，M为。G→H脱去形成五元环，N中含三元环，N为，M与过量反应生成N的化学方程式为。 【小问5详解】 X为E的同分异构体，分子中含12个C、12个H、4个O，不饱和度为7；X能与溶液发生显色反应，说明X中含有酚羟基；0.01molX与足量的银氨溶液反应，得到6.48g银，即0.06molAg，则每个X分子中含有3个-CHO；苯环上有四个取代基，且只有两种结构，除一个取代基为外，还含有三个（设为－a），X的结构共有6种：、、（箭头所指为位置）。核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为、。 【小问6详解】 与氢气发生加成反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，和发生成已知①反应生成，发生类似流程中J→K的反应生成，合成路线可表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三演练（三十七）化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Ag－108  I－127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古建筑凝聚了古人的智慧与审美．保护古建筑，就是守护文明的根脉。下列古建筑的核心材料属于有机物的是 A.云南傣族竹楼  B.山西广胜寺琉璃塔 C.北京颐和园铜殿  D.河北山海关长城 A. A B. B C. C D. D 2. 结构决定性质，性质决定用途．下列说法错误的是 A. 刚玉的离子键强度很大，蓝宝石可用于相机镜头镀膜 B. HCHO能使蛋白质变性，福尔马林可用于海鲜食品防腐 C. 酯基易水解，聚乳酸（）可用作手术缝合线 D. 羟基易与水分子形成氢键，低浓度甘油可用于皮肤保湿 3. 氯及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L含原子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 反应①每消耗，断裂非极性键的数目为 D. 反应②生成1mol还原产物，转移电子数目为 4. 化合物Z是某药物合成的中间体，制备过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别X和Y   B. X用系统命名法命名为5－溴－1－戊醛 C. Y→Z过程中有HCl生成  D. Z、W质谱图中的碎片峰不相同 5. 下列化学方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量 B. 甲醇与足量酸性溶液反应： C. 电绝缘树脂（）的合成： D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 6. 一种有机配离子的结构如图．X、Y、Z、W、Q均位于前四周期，且原子序数依次增大，结构中基态Q离子的价电子数与W原子的电子数相等。下列说法正确的是 A. 是空气中含量最多的气体  B. 氢化物沸点：Y<W C. Q元素最高价氧化物对应的水化物不溶于浓氨水  D. 第二电离能：Z>W 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A.检验苯酚 B.制取 C.证明（白色）>（黑色） D.检验中是否混有 A. A B. B C. C D. D 8. 银氮化合物X属于四方晶系，晶体中银、氮原子分别形成二维层状结构，晶胞结构如图所示，A点原子的分数坐标为。 下列说法错误的是 A. 化合物X的化学式为  B. C点原子的分数坐标为 C. 距A最近且等距的Ag有8个  D. 晶胞中A、B间距离为 9. 镇痛药“消炎痛”（化合物C）的部分合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：。 下列说法错误的是 A. 化合物A中箭头标记的碳原子与苯环成键 B. “消炎痛”的分子式为 C. “已知”中第一步涉及加成反应和消去反应 D. 以和为原料可制得 10. 氮化镓（GaN）因其优异的稳定性成为快充芯片的核心材料。某工厂利用炼锌矿渣[主要成分为、和]制备GaN的工艺流程图如下： 已知：镓和铝位于同一主族，性质相似；常温下，“酸浸”后浸出液中可能存在的各离子沉淀的pH范围及在该工艺条件下的萃取率见下表。 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.6 3.0 完全沉淀pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率/% 0 99 0 97~98.5 下列说法正确的是 A. 电解“滤液”除回收金属外，产物还可在流程中循环利用 B. “酸浸”时存在反应： C. “物质A”可选用溶液 D. “反萃取”时可加入过量NaOH溶液使镓元素以形式进入水溶液 11. 下列实验操作及现象对应的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向的溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 B 向溶液中加入适量NaCl固体 溶液由蓝色变为黄绿色 转化为 C 向溶液中加入等体积等浓度的溶液 有白色沉淀生成 结合质子的能力： D 某条件下与发生反应，产物分离提纯后与NaOH溶液混合加热，冷却后加入过量硝酸酸化，再加硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该条件下与发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 12. 以为电解质溶液的弱酸性锌离子电池工作原理如图所示，嵌入反应：，同时有等量脱出。下列说法错误的是 A. 电池充电时，电流方向：电极→电解质溶液→Zn电极 B. 正、负极用阳离子交换膜分隔，以提高电池性能 C. 脱出反应： D. 理论上，每沉积，有嵌入 13. 甲醇是重要的化工原料，以CO和合成甲醇的反应为．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入1molCO和，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强（单位：kPa）的变化如图所示．下列说法正确的是 A. 图中两条线表示的压强大小为 B. 混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C. B点该反应的平衡常数（为以分压代替浓度表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数） D. 若C点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 14. 已知二元弱酸在有机相和水相中存在下列平衡：，在有机相中不电离。25℃时，向的环己烷溶液中加入10mL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH，忽略体积变化，测得水相萃取率与两相中含X微粒的浓度随的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线④代表水相中的浓度随pOH的变化关系 B. pOH＝6时， C. 若加水体积为90mL，交点b在坐标系向左下移动 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 选择性催化还原反应（SCR）广泛用于燃煤尾气脱硝。从废SCR催化剂（含、、等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：①“萃取”原理为； ②＋5价钒元素在酸性溶液中以存在，在碱性溶液中以存在； ③25℃时，，；当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸还原”速率的措施有______（写出一种即可）。 （2）已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对浸出率的影响如图所示，最适合的温度和分别是______℃、______。 （3）“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。 （4）写出“转化”过程的离子方程式：______。 （5）“沉钒”需加入过量，其目的是______。 （6）25℃“沉钨”时，靠近全沉淀的pH为______（保留一位小数，已知lg 5≈0.7）。 （7）高温下，与过量炭粉混合并通入干燥的，转化为，反应的化学方程式为______。 16. 苯乙酮（）是有机合成重要的中间体，常用作增香剂和增塑剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮：，制备过程中还有等副反应发生，相关物质的性质见下表。 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙酸酐 102 －73 140 1.08 遇水生成乙酸 苯 78 5.5 80.5 0.88 不溶 苯乙酮 120 20.5 202 1.03 微溶 － － 180（升华） 极易水解 主要实验装置和步骤如下： Ⅰ．所有玻璃仪器用烘箱105℃烘干，冷却至室温。 Ⅱ．在三颈烧瓶中加入16g无水和25mL无水苯，边搅拌边滴加5mL乙酸酐和8mL无水苯的混合液，加热回流1小时。 Ⅲ．边搅拌边滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层，水层用苯萃取，分液，合并有机层，依次用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，加入无水干燥。 Ⅳ．常压蒸馏回收苯，继续减压蒸馏，得到苯乙酮产品4g。 回答下列问题： （1）球形干燥管中试剂为无水氯化钙，作用是______。 （2）步骤Ⅱ滴加混合液过程需控制温度在30℃以下，为避免升温过快，除搅拌外还可采取的措施有______。 （3）用NaOH溶液洗涤的目的是______。 （4）减压蒸馏装置中，毛细管的作用是______。打开安全瓶的阀门K可使蒸馏装置与大气连通，真空泵使用时的操作顺序：打开阀门K→打开真空泵→______（填序号，以下四空同）→______→收集馏分→______→______→______。 ①加热；②缓慢关闭阀门K；③缓慢打开阀门K；④关闭真空泵；⑤停止加热。 （5）本次实验苯乙酮的产率为______%（保留两位有效数字）。 17. 的转化可减少碳排放并实现资源再利用。 Ⅰ．以为原料合成的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）______。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和的混合气体，投料比分别为1：3和1：4时，平衡转化率和选择性随温度变化的曲线如图1所示。 ①表示时选择性随温度变化的曲线是______；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是______。 ②生成的最佳条件是______（填字母）． A.  B.  C.  D. ③一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和发生上述反应，经过达到平衡，容器中的物质的量为的物质的量为，则反应速率______（用含t、x、y、V的代数式表示，下空同），此时容器内压强和反应前压强之比为______。 Ⅱ．一种捕获并转化的原理如图2所示，反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到。 （3）时，催化剂上产生积炭，可能发生的副反应是______；时刻，副反应生成的速率______（填“大于”“小于”或“等于”）反应②生成的速率． 18. 利血平是从萝芙木中提取的天然生物碱，属于经典降压药，兼具镇静安定作用。其重要中间体（J）的合成路线如图所示。 已知：① ②。 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）F→G的反应类型是______。 （4）F→G会产生与G互为同分异构体的副产物M，M与过量反应产生与H互为同分异构体且含三元环的副产物N，M→N的化学方程式为______。 （5）E的同分异构体X满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为______（写出一种即可）。 ①与溶液发生显色反应； ②0.01molX与足量的银氨溶液反应，得到6.48g银； ③苯环上有4个取代基，且取代基的结构只有两种。 （6）参照上述合成路线，写出以化合物C和为原料合成的路线：______（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $