河北衡水街关中学2026届下学期高三演练（四十六）化学试卷

化学参考答案与解析 1.B【解析】聚乳酸中含有酯基，可降解，有效减少白色污染，A正确；研发新型催化剂降低反应活化能，提高合 成氨的速率，可降低能耗，不能提升合成氨的平衡转化率，B错误；通过化学工艺回收提纯废旧电池，实现资源 循环并减少环境危害，C正确；使用新型无磷洗涤剂，可减少水体污染，D正确。 2.D【解析】B+是重金属盐，对人体有害，即使是含有钡盐沉淀的废弃物，也需要按相关规定处理，不能直接 倾倒，A错误；硫黄徽溶于酒精，用酒精洗涤沾有硫黄的试管效果不好，可用热的NOH溶液处理，B错误；做 完氯气制备实验后，仪器中有大量残留的氯气，需要用碱液处理后，同时待仪器冷却后，再分拆清洗，C错误； 盐酸、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。 3.C【解析】淀粉在人体中消化最终转化为葡萄糖，纤维素不能在人体内消化转化为葡萄糖，A错误；谷物、大 豆中含蛋白质，完全发酵后得到氨基酸，所以酿造酱油中不会含有丰富的蛋白质而是氨基酸，B错误；锦纶 (聚酰胺纤维)中含有酰胺基，在酸性或碱性条件下浸泡易水解而变形，C正确；有机玻璃是由甲基丙烯酸酯 加聚合成，D错误。 4.C【解析】抗坏血酸是抗氧化剂，有还原性，将三价铁还原为亚铁盐，从而提高补铁疗效，A错误；抗坏血酸中 σ键与π键的数目之比为20：2=10：1，B错误；抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中手性碳原子均为2个，个数 相同，C正确；1mol抗坏血酸中sp杂化的原子有3molC原子，还有5mol0原子，D错误。 5.D【解析】漂白粉用于环境消毒，是因为与空气中的C02反应生成HCl0的缘故，反应方程式为C(Cl0)2+ H20+C02一CC03↓+2HCl0,A正确；铝热法焊接铁轨，是利用铝与铁的氧化物反应放大量热，使生成的 铁熔化为铁水实现焊接，反应方程式为2A1(s)+Fe,0,(s)高温2Fe(s)+A,0,(s)△H<0,B正确；水垢的 主要成分为CaC03,醋酸可以和CaC03反应生成易溶物，反应方程式为2CH,C00H+CaC03一H,0+C02↑ +(CH,C0O)2C,C正确；用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品黑色，利用了原电池原理，总反应方程式为 3Ag2S+2A1+6H,06Ag+2A1(0H)3↓+3H2S↑，D错误a 6.B【解析】基态碳原子的核外电子排布中最高能层电子排布为2s222,最高能级为2p能级，所以12g基态碳 原子中最高能级所含的电子数目为2N,A正确；1 mol Si02中Si一0的数目为4N4,B错误；过量C与1mol Si02充分反应生成C0,转移电子数目为4V,C正确；标准状况下，11.2LC0为0.5mol,含有的质子数为 [0.5×(6+8)]NA=7NA,D正确。 7.D【解析】C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g),该反应正向分子数减小，增大压强平衡正向移动，C02 的反应量大，所以从图示可以看出P2>P1,A正确；由图可知，P1下反应达平衡过程中C02消耗0.15mol,达 到平衡时n(CH4)=0.15mol,B正确；相同温度和压强下，使用催化剂2比催化剂1的反应速率大，说明催化 剂2的效率高，降低反应的活化能多，即使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，C正确；在相同温度时 使用催化剂3和催化剂2在不同压强下同时到达平衡，说明平均速率相同，但P2>P1,无法判断两种催化剂的 效率，D错误。 【化学答案第1页（共5页）】 8.B【解析】由品胞结构可知，因2晶跑中位于体心的氧高子个数为1，位于顶点的氧高子个教为8×令=1，位 于棱上的锂离子个数为2×子=3，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则组离子的总铁位 率为3,2-了；晶聪中位于休心的氯高子与位于12条校上的锂高子距离最近，但离子的缺位率为3，则氧离 3 子同国紧邻的锂离子平均数目为12×号-8，A正确：长方体形晶胞1点的原子分数坐标为(00,0)，2点的 原子分教生标为（分7子），B错误：山，(0G的摩尔质量为Mg0,由品跑结构可知，长方体形品跑 a成8m,C玉确：立方你形晶范密度为光gm,由两种品型的寄度近机相等可知6 的密度为2 2心，D正确。 a 9.C【解析】分子式为Cis HioO5,A错误；该分子含有4种官能团：羟基、醚键、羰基、碳碳双键，B错误；1mol该 分子种酚羟基的邻位可以和4 mol Br2发生取代反应，1mol碳碳双键可以和1 mol Br2发生加成反应，1mol该 分子最多可以和5olBr,反应，C正确；该分子中含羟基，可以和乙醇形成分子间氢键，预测在不同溶剂中的 溶解度S跞已战<S2醇，D错误。 10.C【解析】将C2通入紫色石蕊试液至过量，发生反应Cl2+H0=一HC1+HCI0,生成的盐酸使溶液先变红 色，生成的HClO使红色再褪去，结论是HClO有漂白性，A错误；用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积 的0.1mol·L1H2S04溶液和0.1mol·L1CL,COOH溶液，H,S04消耗的NaOH溶液是CHC0OH的2倍，说 明H2SO4是二元酸，CH COOH是一元酸，B错误；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅，说明降低 温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据△H=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反 应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；向血红色的[Fe(SCN)6]3-溶液中加入NF溶液，配离子 [Fe(SCN)6]~转化为配离子[FeF。]3,可使溶液颜色变浅，但加入NaF溶液，使原溶液稀释，也可造成血红 色溶液变浅，所以不能说配离子[FeF。]3-的稳定性大于配离子[Fe(SCN)6]3-,D错误。 11.C【解析】用电石与水反应制乙炔，反应速度过快，可用饱和食盐水代替水，降低反应速率，A正确；由于电 石中含有CaS等杂质，制得的C2H,中含有H,S等气体杂质，用饱和CuSO,溶液可除去H2S,用无水CCl2可除 去H0,B正确；C2H2密度与空气接近，不能用排空气法收集，C错误；C2H2与溴水发生加成反应使溴水褪色， 可证明C2H2的不饱和性，D正确。 12.D【解析】酸溶时Mg2Si04+H2S04一一2MgS04+H2Si03↓+H20,滤渣1的成分是H,Si03,A正确；为保证 溶液纯净，试剂X最好是Mg、MgO、Mg(OH)2,B正确；如果去掉“氧化”工序，为除去Fe2+,则“调pH”工序 应调pH为9.0<pH<9.6,用Mg、Mg0、Mg(OH)2不能完成任务，需使用碱液，同时A1(OH)3在pH>8.5时 开始溶解为[Al(OH)4],如果保证不使Al(OH)3溶解，则调plH为plH<8.5,Fe2+不能除净，同时碱液也会带 进其它阳离子，最终得到的产品中可能含有杂质，C正确；一系列操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”，D错误。 13.B【解析】电解过程阳极在生成SO。的同时还有少量气泡，所以电解过程中阳极的主要电极反应为 2S0-2e—=S208,同时伴有副反应2H20-4e=02↑+4H*,A正确；电解过程中有副反应发生，所 以通过1mol电子产生的(NH4)2S20g小于0.5mol,B错误；H202受热易分解，减压蒸馏是为了防止H02受 热分解，C正确；(NH4)2S20g+2H20一(NH4)2S04+H202+H2S04,将尾液调整离子浓度后可返回通电环 节，D正确。 【化学答案第2页（共5页）】 14.C【解析】H,S一H++HS,HS一H++S2-,随pH增大，H,S减少，HS先增多再减少，S2-增大，曲线 a表示H,S的分布分数，A错误；由分步系数图可以得到H,S的K1=1.0×10-7,K2=1.0×1013,而H,C0 的K。=4.7×10-"大于H2S的K2=1.0×10-B,即NaHC03的水解程度小于NaHS的水解程度，所以298K 时，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液的pH小于NaHS,B错误；由图可以看出，当Na,S和NaHS混合溶液 中两者物质的量之比为1：1时，溶液pH=13,1.0L1molL-1NaOH的NaOH溶液吸收0.6molH2S(g), 5NaOH+3H,S2NaS+NaHS+5H,O,得到的Na2S和NaHS混合溶液中两者物质的量之比为2：1，溶液 pH大于13，C正确；298K时，S2-+H2S==2HS的平衡常数K=K/K。=1×10,D错误。 15.(14分，除标注外每空2分) (1)热的饱和Na,C03溶液(1分) (2)AC (3)pH过低，抑制HCz0,电离，难以生成草酸亚铁晶体，pH过高，二价铁易水解，易氧化，故需控制pH至2~4 Fe2*+H2C2O +xH2O=FeC2OxH2O+2H* (4)排干净装置内空气，防止二价铁被氧化 4(m2-m）-8 (5 (m3-m1） (6)否(1分)仪器B与空气直接相连，会吸收空气中的水蒸气，导致水的质量无法准确测定 【解析】(1)热的饱和N2C03溶液水解显碱性，可用于清洗废铁屑表面的油污。 (2)由浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液，需要用量筒(A)量取，稀释后在容量瓶(C)中配制。 (3)由已知信息可知，pH过低，抑制H,C,0,电离，难以生成草酸亚铁晶体，pH过高，二价铁易水解，易被氧化，故需 控制pH至2~4；生成草酸亚铁晶体的离子方程式为e2++H2C204+xH0—FC204xH,0+2H。 (4)二价铁易被氧化，通入N2的目的是排干净装置内空气，防止二价铁被氧化。 ⑤C,0,0的质童为m,-心g,E0的质量为(m:-mg,二者物质的量相等：4,8-"7 4(m2-m-8。 据此解得x=(m-m1) (6)仪器B与空气直接相连，会吸收空气中的水蒸气，导致水的质量无法准确测定。 16.（15分，除标注外每空2分) (1)粉粹、搅拌或适当升高焙烧温度1：2 (2)Fe(OH)3和A1(OH)310.15防止铝元素转化为[A1(OH)4],无法除去 (3)趁热过滤焙烧(1分) (4)6Li,C0,+4Co,0,+0,商温12LiCo0,+6C0, 【解析】(I)提高“焙烧”效率可采取粉粹、搅拌或适当升高焙烧温度等措施；CΓ2晶体中F的配位数为4， Ca2+的配位数为8，阴、阳离子配位数之比为1：2。 (2)根据表格中Km数据可知，pH约为6，过滤，得到的滤渣2的主要成分是e(OH)3和Al(OH)3;Mn2+沉 2×10-5 淀完全时，c(OH)=√X10=5×104molL-'pH=10.15;Al(0),与强碱反应，分两次调节pH的 主要原因是防止铝元素转化为[A1(OH)4]ˉ，无法滁去。 【化学答案第3页（共5页）】 (3)Li,C0,的溶解度随温度升高而降低，故为降低Li,C03的溶解度，防止其溶解，需趁热过滤；“沉锂”所得 滤液经蒸发结晶所得产品主要是K,SO4,可加入焙烧工序循环利用。 (4)Li,C0,和C0,0,在空气中高温烧结制备LiCo0,的化学方程式为6L,C0,+4C0,0,+0,高温12LiCo0,+ 6C02a 17.(14分，除标注外每空2分) (I)0-128.11分)B(1分)②AC③S75 (2)①0.4(1分)反应Ⅱ为正向气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化 率增大，故L3对应的平衡转化率=0.4 ②<(1分)>③4：3 【解析】(1)①反应I的焓变△H1=(-283.0)kJ.mol-1+2×(-285.8)kJ.mol-1-(-726.5)kJ.mol-1= -128.1 kJ.mol-1;该反应△H<0,△S<0,低温自发。 ②恒温恒压条件下，增加原料中C0的量，提高的H,的转化率，自身转化率降低，A正确；增加原料中H,的 量，提高C0的转化率，B错误；恒温恒压条件下，通入A,相当于减压，平衡逆向移动，C0转化率降低， C正确。 ③反应I CO(g)+2H2(g)==CH,OH(g) 初始量/mol: 1 1 0 变化量/mol: 0.25 0.5 0.25 平衡量/mol: 0.75 0.5 0.25 初始时总物质的量为2mol,压强为100kPa,平衡时总物质的量为1.5mol,则平衡压强为75kPa,K,= 0.25 p(CHOH) 1.5 2x75 kPa 1 P(C0)·p2H).0.75×75kPa)×(号×75kPa)218754。 (2)①反应Ⅱ为正向气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故L 对应的平衡转化率α=0.4。 ②M点和N点对比，温度低，压强小，速率慢，v(M)<v(N);由图像可知，压强相同时，随温度的升高，平衡转 化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K(M)>K(N)。 ③设C0,和H,初始物质的量为amol和3amol,列三段式如下： 反应Ⅱ C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) 初始量/mol: 3a 0 0 变化量/mol: 0.5a 1.5a 0.5a 0.5a 平衡量/mol: 0.5a 1.5a 0.5a 0.5a 初始物质的量为4amol,平衡物质的量为3amol,恒温恒压条件下，体积之比为物质的量之比，故D点反应 前后容器的体积比为4：3。 【化学答案第4页（共5页）】 18.(15分，除标注外每空2分) (1)邻氯甲苯（或2-氯甲苯）(1分)Cl2,光照 (2)取代反应(1分) Br (3) CN COOH COOCH 浓H,S0. 4)义 +CH,OH +H20羧基(1分)酯基(1分) △ (5)13 C-《-C=C-NH, 1:1:1(1分) 【解析】(1)B的结构简式为 ,化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯；B→C( C1),苯环侧链甲基上氢原子被取代，反应试剂和条件是Cl2,光照。 (2)C→D的化学方程式为 Cl +NaCN- CN+NaCl,反应类型为取代反应。 Br (3)前后对比可知E的结构简式为 CN COOH 浓H,SO, (4)根据J→H的反应条件可知该反应为酯化反应，化学方程式为 CH,OH- COOCH +H20;J中的羧基转化为H中的酯基。 CI (5)D(CgH,CN)的芳香族同分异构体含有3种官能团，其中一种是一NH2,结合不饱和度，可知另外两种 为一Cl和一C=C一，在NaOH水溶液中水解所得产物遇FeCL溶液能显色，所以一Cl与苯环直接相连，故满 足条件的有以下两种情况：①苯环上有三个取代基，一NH2、一Cl和一C=CH,有10种，②苯环上有两个取代 基，一Cl和一C=C一NH2,有3种，共有13种同分异构体。其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为 C1《-C=C-NH,,峰面积之比为1：1：1。 【化学答案第5页（共5页）】高三演练（四十六） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 学 校 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 班 级 卷上无效。 密 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Fc-56 姓 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列有关化学助力社会可持续发展的说法，错误的是 考 点 A.利用乳酸合成可降解高分子，有效减少白色污染 B.研发新型催化剂提高合成氨的平衡转化率，可降低能耗 考 场 C,通过化学工艺回收提纯废旧电池，实现资源循环并减少环境危害 D.使用新型无磷洗涤剂，可减少水体污染 封 2.下列关于实验室仪器清洗、药品处理及安全问题的表述中，正确的是 准考证号 : A.含有钡盐沉淀的相关废弃物可以直接倾倒 B.沾有硫黄的试管可用酒精洗涤，也可用热的NOH溶液处理 C.做完氯气制备实验后，待仪器冷却后直接分拆清洗 D.盐酸、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3.高分子及高分子材料与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素在人体内消化最终转化为葡萄糖，提供人体活动所需的大部分能量 B.用谷物、大豆完全发酵得到的酿造酱油中含有丰富的蛋白质 C.锦纶（聚酰胺纤维）衣物在酸性或碱性条件下浸泡易变形 :: D.有机玻璃是由甲基丙烯酸酯缩聚合成，透明度高，可用于光学镜片 4.抗坏血酸（维生素C,分子式C,H,0。)是常用的抗氧化剂，常与补铁剂（亚铁盐）共用以提高补铁 疗效。 HO HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 高三演练（四十六），化学，第1页，共8页 下列说法正确的是 A抗坏血酸将亚铁盐氧化为三价铁，从而提高补铁疗效 B.抗坏血酸中。键与π键的数目之比为8：1 C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中手性碳原子个数相同 D.1mol抗坏血酸中sp'杂化的原子有3mol 5.下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 Cn(CIO)2+H20+CO,=CaCO31+2HCIO B 铝热法用于焊接快轨 2I(s)+Pe,0,(s)商2Fa(6)+AL,0,(o)△H<0 使用醋酸除水垢 2CH,COOH +CaCO,=H20+CO+(CH,COO)Ca 用铝箔包亵银饰浸泡在盐 D 3Ag:S+2Al-6Ag+Al,S, 水中去除饰品上的黑色 6.N代表阿伏加德罗常数的值。工业制备硅单质的原理可用方程式表示为：2C+Si10,商画si+ 2C0↑，下列说法错误的是 A.12g基态碳原子中最高能级所含的电子数目为2N, B.1 mol Si0(2中Si一0键的数目为2N C.过量C与1 mol Si02充分反应转移电子数目为4N. D.标准状况下，11.2LC0中含有的质子数为7N 7.已知一定温度时，在密闭的刚性容器中发生反应：C02(g)+4H(g)一CH(g)+2H,0(g)。该 反应分别于P1P2压强下进行，C02的初始物质的量为0.4mol,n(C02)-t关系如图所示。下列 说法错误的是 +n(CO,mol 0.40 催化剂1 ,催化剂2 025 P 0.18 P: 入催化剂3 10 20 tmin A.P2>P B.p1下反应达到平衡时n(CH,)=0.15mol C.使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D.在相同温度时催化剂3和催化剂2催化效率相同 高三演练（四十六），化学，第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 8.,(0H)Cl(摩尔质量为Mg·mol)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型 中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为acm、bcm、ccm),另一种取立方体形晶胞（图2， 立方体棱长为dcm)。图中氢原子皆己隐去。已知：立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子 (●山)位置上存在缺位现象，两种晶型的密度近似相等。下列有关说法错误的是 ●Li CI 0 图1 图2 A.立方体形晶胞中氯离子局围紧邻的锂离子平均数目为8 B长方体形晶胞1点的原子分数坐标为(00,0)，2点的原子分数坐标为（分宁，宁） C.长方体形晶胞的密度为2M abcN.B.cm 2d D.两种晶胞参数的关系为c= ab 9.河北木蓝是一种药用植物，具有清热止血、消肿生肌的作用。从中提取的一种生物活性物质结 构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A.分子式为CyH,0 HO B.含有3种官能团 C.1mol该分子最多可以和5 mol Br,.反应 D.预测在不同溶剂中的溶解度S:S2。>Sz辱 OH 10.根据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将C1通人紫色石蕊试液至过量，溶液先变红色再褪色 Cl,有源白性 用0.1molL-Na0H溶液分别中和等体积的0.1mol-L H,S0,溶液和0.1mol·L1CH,C00H溶液，H,S0,消耗 酸性：H,S0,>CH,C00H 的NaOH溶液是CH,COOH的2倍 2N02=N,04是基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸 活化能：逆反应>正反应 人冷水中，红棕色变浅 向血红色的[Fe(SCN)6]-溶液中加人NaF溶液，溶液 配离子稳定性：[FeF。] 0 颜色变浅 >[Fe(SCN)]- 高三演练（四十六），化学，第3页，共8页 11.乙快(C,H,)俗称电石气，是最简单的决烃。某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中，难以达 到预期目的的是 A & C D 饱和食盐水 无水CC 净化后的 饱和 溴水 2电石 超CuS0溶液 制备C,H, 净化、干燥C,H, 收集C,H2 验证C,H2的不饱和性 密 12.以工业废渣（主要成分为MgC0,、Mg2SiO,和少量Fc、Al的氧化物）为原料制备纯净 MgS0,·7H,0。工艺流程如下： 40%HS0, 30%H,0 试剂X 废益 酸溶 过滤 氧化 调pH 一系列操作，Mg50,7H,0 泌渣1 滤渣2 已知一些离子在常温时开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，其中1(OH),在pH>8.5时开 始溶解。 离子 Fe2. Fe A· Mg' 开始沉淀(0.1molL) 7.5 2.7 3.8 9.6 完全沉淀 9.0 3.7 4.7 11.1 下列说法错误的是 A.滤渣1的成分是H,Si0 B.试剂X最好是Mg、MgO、Mg(OH)2 C.如果去掉“氧化"工序，得到的产品中可能含有杂质 D.一系列操作为“蒸发结晶、趁热过滤” 13.工业制备H,0,的流程和制备过程中使用的电解装置如图所示。电解过程阳极在生成S,0 的同时还有少量气泡。下列说法错误的是 NaHSO,溶液 通电 水解 减压慕馏一→H,02 SO, 尾液 NH,HSO 质子交换膜 高三演练（四十六），化学，第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.电解过程中阳极的主要电极反应为2$0-2c5,0 B.电解过程中通过1mol电子产生0.5mol(NH):S,0, C.减压蒸馏是为了防止H,0,受热分解 D.调整尾液离子浓度后可返回通电环节 14.298K,101kPa时，H,S水溶液中不同形态的含克微粒分布系数6与溶液pH的关系如图所示， H,C0,的K=4.2×10-,K。=4.7×10-"。下列说法正确的是 1.0 0.8 密 0.6 0.4 00/ 3.05.07.09.011.013.0 pH A.曲线a表示HS的分布分数 B.298K时，相同物质的量浓度的NaHCO,溶液的pH大于NaHS C.l.0L1mol-L的Na0H溶液吸收0.6molH2S(g),所得溶液pH大于13 D.298K时，S2~+H,S一2HS的平衡常数为1×100 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)草酸亚铁晶体(FC,0.·xH,0)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某化学活 动小组利用废铁屑制备草酸亚铁晶体并测定其结晶水含量： 1.制备：废铁眉D干净铁屑②能FeS0,溶液 ③平酸(H,C,0 过滤 过说 -FeC2O.xH,O 已知：①二价铁盐易水解，pH>4时易被氧化：②草酸为二元弱酸。 请回答下列问题： (1)步骤①中清洗废铁屑表面的油污，可选用 试剂。 的 (2)步骤②所用0.1m0l·L稀硫酸可用98.3%的浓硫酸进行配制，需要选用的仪器是 (填序号)。 10 6 4 高三演练（四十六），化学，第5页，共8页 (3)步骤③中加人草酸时，通常控制溶液的pH至2-4，原因是 该步生成草酸亚铁晶体的离子方程式为 Ⅱ.结晶水含量测定：将石英玻璃管（仪器A带两端开关K,和K)称重，记为m1g。将样品装 人石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mB。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开K,和K,缓缓通人N,→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至 室温→停止通N2,关闭K,和K2→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为mB。 已知：在该条件下，草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FcC,0,xH,0△Fc0+C01+C0,↑+ xH,0。 (4)通人N,的目的是 (5)根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x= 0 (6)若该实验不测定m,在仪器B中加人无水CCL,通过测定B的质量变化结合m1、m数据 能否计算结晶水数目 ,原因是 16.(15分)锂云母是提取锂的重要资源，主要成分是K(i1:A山1，)(ASi0o)(OH)F,还含有少量 Fe,O,、M0等杂质。一种采用“硫酸-硫酸盐混合培烧法”从里云母中提取锂并制备碳酸锂的 工艺流程如下： 浓HS0, K SO H.O KOH KOH K.CO, 堡母一烙烧一水浸一调时一调1 精矿 浓缩 沉锂 →LiC0 亚气体 浸渣1 滤渣2 滤益3 滤液 已知：①焙烧时，金属元素全部转化为可溶性硫酸盐； ②常温下，相关物质的K,见下表（当溶液中某离子浓度≤1×10-3molL时，可认为该 离子沉淀完全，g2=0.3): 物质 Fe(OH), Al(OH), Mn(OH)2 MnCO, i,C01 K 4.0×10- 1.0×10-力 2×10山 2×10-" 5×10J ③，C0,的溶解度随温度升高而降低。 高三演练（四十六），化学，第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 请回答下列问题： (1)为提高“焙烧”效率，常采取的措施是 (写两点)， HF气体不能直接排放，可用Ca0吸收得到CaF,CaF,晶体中阴、阳离子配位数之比为 (2)向“水浸”后的溶液中加入K0H溶液，调节pH约为6，过滤，得到的滤渣2的主要成分是 ,再向滤液中继续滴加KOH溶液调pH至少为 ,可使Mn2·完全转化为 Mn(OH)2。分两次调节pH的主要原因是 、 (3)“沉锂”时，向“浓缩”后的滤液中加人稍过量饱和K,C0,溶液的后续操作为：加热煮沸， ,将滤渣洗涤烘干，得，C0,固体。“沉锂”所得滤液经蒸发结晶所得产品可加人 工序循环利用。 (4)i,C0,可用于制备锂离子电池正极材料山iCo02,以L“i,C0,和Co,0,为原料，在空气中高温烧 结可制备LCo0,写出该反应的化学方程式： 17.(14分)煤化工路线中，常产生C0、C0,废气。可使用C0、C02催化加氢制甲醇，反应如下： 反应I:C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H1 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)一CH0H(g)+H20(g) △H3 请回答下列问题： (1)已知298K时，相关物质的标准燃烧热数据如下表所示： 物质 CO(g) H, CH,OH 标准燃烧热/(kJ-mol-1) -283.0 -285.8 -726.5 ①反应I的焓变△H,= kJ-mol1,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 ②恒温恒压条件下只发生反应I,下列操作会导致C0转化率降低是 (填标号)。 A.增加原料中C0的量 B.增加原料中H,的量 C.通人Ar ③恒温恒容，初始压强为100kPa的条件下，向密闭容器中充入物质的量均为1mol的C0和H2, 发生反应L,一段时间后达到平衡，测得C0的平衡转化率为25%，则该反应的K,=_(kP)2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分数表示)。 (2)在密闭容器中，按化学计量数之比加入C0,和H2只发生反应Ⅱ，固定平衡转化率a分别为 0.4、0.5和0.6时，测得温度与压强的关系如下图： 高三演练（四十六），化学，第7页，共8页 tp/MPa 25 20 15 10 480490500510520530T7尿 ①L对应的平衡转化率a= ,原因是 ②在M、N两点的大小：(M) (N)(填“>”、“<”或“=”，下同)：K(M) K(N)。 ③D点反应前后容器的体积比为 18.(15分)氯吡格雷(H)是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下（部分无机反应物、反应条件 已略去)： C.H,FeCl/Cb.C.H,CICH.CI,NaCN CN BrC.H,BrCIN A B C E COOCH CH,OH 浓H,S0,△ CI 请回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,B→+C的反应试剂和条件是 (2)C→D的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)写出J+H的化学方程式： ,通过该反应，」中 官能团（填名称，下同）转化为H的 官能团。 (5)D的芳香族同分异构体有多种，符合下列条件的D的芳香族同分异构体有 种。 ①含有3种官能团，其中一种是一NH2;②在NaOH水溶液中水解所得产物遇FeCl,溶液能显色。 其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为 峰面积之比为 高三演练（四十六），化学，第8页，共8页 C3扫描全能王 3亿人都在用的扫描App