河北衡水街关中学2026届下学期高三演练（四十六）化学试卷

高三演练(四十六) 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学助力社会可持续发展的说法，错误的是 A. 利用乳酸合成可降解高分子，有效减少白色污染 B. 研发新型催化剂提高合成氨的平衡转化率，可降低能耗 C. 通过化学工艺回收提纯废旧电池，实现资源循环并减少环境危害 D. 使用新型无磷洗涤剂，可减少水体污染 2. 下列关于实验室仪器清洗、药品处理及安全问题的表述中，正确的是 A. 含有钡盐沉淀的相关废弃物可以直接倾倒 B. 沾有硫黄的试管可用酒精洗涤，也可用热的NaOH溶液处理 C. 做完氯气制备实验后，待仪器冷却后直接拆分清洗 D. 盐酸、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 高分子及高分子材料与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素在人体内消化最终转化为葡萄糖，提供人体活动所需的大部分能量 B. 用谷物、大豆完全发酵得到的酿造酱油中含有丰富的蛋白质 C. 锦纶(聚酰胺纤维)衣物在酸性或碱性条件下浸泡易变形 D. 有机玻璃是由甲基丙烯酸酯缩聚合成，透明度高，可用于光学镜片 4. 抗坏血酸（维生素C，分子式）是常用的抗氧化剂，常与补铁剂（亚铁盐）共用以提高补铁疗效。 下列说法正确的是 A. 抗坏血酸将亚铁盐氧化为三价铁，从而提高补铁疗效 B. 抗坏血酸中σ键与π键的数目之比为8：1 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中手性碳原子个数相同 D. 1 mol抗坏血酸中杂化的原子有3 mol 5. 下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 B 铝热法用于焊接铁轨 C 使用醋酸除水垢 D 用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品上的黑色 A. A B. B C. C D. D 6. 代表阿伏加德罗常数的值。工业制备硅单质的原理可用方程式表示为：，下列说法错误的是 A. 12 g基态碳原子中最高能级所含的电子数目为 B. 中Si—O键的数目为 C. 过量C与充分反应转移电子数目为 D. 标准状况下，11.2 L CO中含有的质子数为 7. 已知一定温度时，在密闭的刚性容器中发生反应：。该反应分别于压强下进行，的初始物质的量为关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 在相同温度时催化剂3和催化剂2催化效率相同 8. （摩尔质量为）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为、、），另一种取立方体形晶胞（图2，立方体棱长为）。图中氢原子皆已隐去。已知：立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●Li）位置上存在缺位现象，两种晶型的密度近似相等。下列有关说法错误的是 A. 立方体形晶胞中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为8 B. 长方体形晶胞1点的原子分数坐标为，2点的原子分数坐标为 C. 长方体形晶胞的密度为 D. 两种晶胞参数的关系为 9. 河北木蓝是一种药用植物，具有清热止血、消肿生肌的作用。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有3种官能团 C. 1 mol该分子最多可以和反应 D. 预测在不同溶剂中的溶解度S： 10. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 将通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红色再褪色 有漂白性 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液是的2倍 酸性： C 是基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，红棕色变浅 活化能：逆反应>正反应 D 向血红色的溶液中加入NaF溶液，溶液颜色变浅 配离子稳定性： A. A B. B C. C D. D 11. 乙炔()俗称电石气，是最简单的炔烃。某兴趣小组利用以下装置进行实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．收集 D．验证的不饱和性 A. A B. B C. C D. D 12. 以工业废渣(主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备纯净。工艺流程如下： 已知一些离子在常温时开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，其中在pH>8.5时开始溶解。 离子 开始沉淀() 7.5 2.7 3.8 9.6 完全沉淀 9.0 3.7 4.7 11.1 下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分是 B. 试剂X最好是MgO、 C. 如果去掉“氧化”工序，得到的产品中可能含有杂质 D. 一系列操作为“蒸发结晶、趁热过滤” 13. 工业制备的流程和制备过程中使用的电解装置如图所示。电解过程阳极在生成的同时还有少量气泡。下列说法错误的是 A. 电解过程中阳极的主要电极反应为 B. 电解过程中通过1 mol电子产生 C. 减压蒸馏是为了防止受热分解 D. 调整尾液离子浓度后可返回通电环节 14. 298 K，101 kPa时，水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数与溶液pH的关系如图所示，的。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的分布分数 B. 298 K时，相同物质的量浓度的溶液的pH大于NaHS溶液的pH C. 的NaOH溶液吸收，所得溶液pH大于13 D. 298 K时，的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 草酸亚铁晶体()是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某化学活动小组利用废铁屑制备草酸亚铁晶体并测定其结晶水含量： I．制备：废铁屑干净铁屑溶液 已知：①二价铁盐易水解，pH>4时易被氧化；②草酸为二元弱酸。 请回答下列问题： （1）步骤①中清洗废铁屑表面的油污，可选用________试剂。 （2）步骤②所用稀硫酸可用98.3%的浓硫酸进行配制，需要选用的仪器是_______(填序号)。 A. B. C. D. （3）步骤③中加入草酸时，通常控制溶液的pH至2~4，原因是___________________________，该步生成草酸亚铁晶体的离子方程式为______________________________________。 Ⅱ．结晶水含量测定：将石英玻璃管(仪器A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。 实验操作步骤为：打开和，缓缓通入→点燃酒精灯，小火加热→熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通，关闭和→称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为。 已知：在该条件下，草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。 （4）通入的目的是___________________________________________________。 （5）根据实验数据，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目________。 （6）若该实验不测定，在仪器B中加入无水，通过测定B的质量变化结合数据能否计算结晶水数目_________________，原因是_________________________。 16. 锂云母是提取锂的重要资源，主要成分是还含有少量、MnO等杂质。一种采用“硫酸-硫酸盐混合焙烧法”从锂云母中提取锂并制备碳酸锂的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，金属元素全部转化为可溶性硫酸盐； ②常温下，相关物质的见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，)； 物质 ③的溶解度随温度升高而降低。 请回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，常采取的措施是__________________________________________(写两点)，HF气体不能直接排放，可用CaO吸收得到，晶体中阴、阳离子配位数之比为_________。 （2）向“水浸”后的溶液中加入KOH溶液，调节pH约为6，过滤，得到的滤渣2的主要成分是_________，再向滤液中继续滴加KOH溶液调pH至少为______________，可使完全转化为。分两次调节pH的主要原因是_______________________________________________。 （3）“沉锂”时，向“浓缩”后的滤液中加入稍过量饱和溶液的后续操作为：加热煮沸，_____________，将滤渣洗涤烘干，得固体。“沉锂”所得滤液经蒸发结晶所得产品可加入______________工序循环利用。 （4）可用于制备锂离子电池正极材料，以和为原料，在空气中高温烧结可制备，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。 17. 煤化工路线中，常产生CO、废气。可使用CO、催化加氢制甲醇，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）已知298 K时，相关物质的标准燃烧热数据如下表所示： 物质 CO(g) 标准燃烧热/() ①反应Ⅰ的焓变__________，该反应___________(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 ②恒温恒压条件下只发生反应Ⅰ，下列操作会导致CO转化率降低的是_________(填标号)。 A．增加原料中CO的量 B．增加原料中的量 C．通入Ar ③恒温恒容，初始压强为100 kPa的条件下，向密闭容器中充入物质的量均为1 mol的CO和，发生反应I，一段时间后达到平衡，测得CO的平衡转化率为25%，则该反应的_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果用最简分数表示)。 （2）在密闭容器中，按化学计量数之比加入和只发生反应Ⅱ，固定平衡转化率α分别为0.4、0.5和0.6时，测得温度与压强的关系如下图： ①对应的平衡转化率_________，原因是_________________________________________________。 ②在M、N两点的大小：v(M)__________v(N)(填“>”、“<”或“=”，下同)；K(M)__________K(N)。 ③D点反应前后容器的体积比为_________。 18. 氯吡格雷(H)是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无机反应物、反应条件已略去)： 请回答下列问题： （1）B的化学名称为______________，B→C的反应试剂和条件是______________。 （2）C→D的反应类型为_____________________。 （3）E的结构简式为_____________________。 （4）写出J→H的化学方程式：________________________________，通过该反应，J中__________________官能团(填名称，下同)转化为H的_________官能团。 （5）D的芳香族同分异构体有多种，符合下列条件的D的芳香族同分异构体有_________种。 ①含有3种官能团，其中一种是；②在NaOH水溶液中水解所得产物遇溶液能显色。 其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为_______________________，峰面积之比为__________。 高三演练(四十六) 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）热的饱和溶液 （2）AC （3） ①. pH过低，抑制电离，难以生成草酸亚铁晶体，pH过高，二价铁易水解，易氧化，故需控制pH至2~4 ②. （4）排干净装置内空气，防止二价铁被氧化 （5） （6） ①. 否 ②. 仪器B与空气直接相连，会吸收空气中的水蒸气，导致水的质量无法准确测定 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌或适当升高焙烧温度 ②. 1：2 （2） ①. 和 ②. 10.15 ③. 防止铝元素转化为无法除去 （3） ①. 趁热过滤 ②. 焙烧 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. B ③. AC ④. （2） ①. 0.4 ②. 反应Ⅱ为正向气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故对应的平衡转化率 ③. < ④. > ⑤. 4：3 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻氯甲苯(或2-氯甲苯) ②. ，光照 （2）取代反应 （3） （4） ①. ②. 羧基 ③. 酯基 （5） ①. 13 ②. ③. 1：1：1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $