安徽省鼎尖名校2026-2027学年高三上学期大联考化学试卷

高三化学A参考答案 2 3 4 5 6 7 A A D B B A D 8 9 10 11 12 13 14 B C B B C C D 15.（14分，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族 (2)S2->C1>O2->A13 (3)Fe,O,十2A1高温A1,O,十2Fe(反应条件写培烧也行) (4)> 将O2通入硫化氢或硫化钠的水溶液中，产生淡黄色沉淀，说明非金属性：氧 大于硫（合理即可） (5)①无明显现象；②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,产生的Fe3+与KSCN溶液反应，出现红色 现象 16.(14分，每空2分) 高温 (1)二硫化亚铁 4FeS2+11O2 2FezO3+8S0g (2)Fe(OH) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)便于精确控制pH且产品中不引入杂质离子（合理即可） (4)SO2+2NH3·H2O—SO+2NH+H2O或SO2+2NH+H2O==SO+2NH (5)69.7 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)恒压分液漏斗/恒压滴液漏斗(1分) 4S02+2Na2 S+Na2 CO3=3Na2 S2O3+CO2 (2)控制分液漏斗活塞，减慢浓硫酸的滴加速率或开启搅拌器搅拌，增大气液接触面积（答 案合理即可，1分) (3)①溶液中出现乳白色（淡黄色）沉淀，同时产生有刺激性气味的气体（只写乳白色/淡黄 色沉淀也给分) 2H+S2O==H2O+S02↑+S1 ②有白色沉淀生成(1分) 使硫代硫酸钠全部转化为S和SO2,同时除去CO?、 SO?等，防止它们与Ba2+生成白色沉淀，干扰SO的检验（答案合理即可） (4)①当滴入最后半滴标准液，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②39.7 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)增大接触面积，提高碱浸速率和浸出率(1分) (2)Fe2O3 使AsO、SiO?转化为沉淀，而[Ga(OH)门留在溶液中（合理即可） (3)[Ga(OH):]+CO2-Ga(OH):+HCO; (4)3 Ga(OH)3+H2O-Ga(OH)]+H (5)1:1 (6)GaO3熔点高，能耗大，成本高（答案合理即可） 高三化学A参考答案第1页（共4页） 选择题详解 1.【答案】A 【解析】碳酸氢钠(NHCO3)受热分解生成二氧化碳气体，且能与酸性物质反应产生CO2, 使食品疏松多孔，因此常用作食品膨松剂（如馒头、面包、油条等）。A项正确； 明矾净水的原理是A3+水解生成A1(OH)?胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质沉 降，不是利用氧化性。B项错误； 燃煤中加入石灰石(CaCO3)是为了固硫（吸收SO2,最终生成CaSO),目的是减少酸雨，并不 能减少温室气体CO2的排放。C项错误； 石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料（有机高分子材料 如塑料、橡胶、纤维素等)。D项错误。 2.【答案】A 【解析】碱沾到皮肤，先用大量水冲洗（稀释），再涂1%的硼酸溶液中和残余碱。A项错误； 钠(N)、钾(K)、白磷(P)因化学性质极活泼（遇水易燃、自燃）。B项正确； 重金属离子（如Cu2+、Pb2+)常用沉淀法处理，如加N2S生成难溶硫化物沉淀，符合实验室 废弃物处理原则。C项正确； 衣物着火面积大时，躺在地上翻滚能隔绝空气（灭火原理），是正确应急措施，D项正确。 3.【答案】D 【解析】该反应不存在“NaOH少量/过量”的产物差异，无论NaOH多少，Al与NaOH溶 液反应均生成四羟基合铝酸钠。 4.【答案】B 【解析】将氯气通入NaBr和Nal的混合溶液中，无法区分Br2和I2的生成（颜色干扰），不 能有效比较氧化性。A项错误； 制备Fe(OH)3胶体，向沸水中逐滴加入饱和FCL3溶液并继续煮沸至红褐色，操作正确。B 项正确； 灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。C项错误； 定容需用胶头滴管，D项错误。 5.【答案】B 【解析】0，和0，均由0原子组成，32g混合物含0原子2，即2VA。A项正确) 标准状况下，HF为液态，不能使用22.4L·moI厂1计算其物质的量。B项错误； Cl2与NaOH歧化，1 mol Cl2转移1mole,C项正确； 铁与足量氯气生成FeCl3,1 mol Fe失3mole,D项正确。 6.【答案】A 【解析】OH与HCO?反应，且生成的CO?会与Ba+反应，B项错误； 酸性溶液，且SO?与CIO反应，C项错误； 碱性条件下，Fe2+与OH反应，D项错误。 7.【答案】D 【解析】X为NO,不是NO2,A项错误； Au的化合价由0价变为+3价，因此每生成1 mol HAuCl,转移的电子数为3mol,而不是 高三化学A参考答案第2页（共4页） 6mol,C项错误； HAuCl4中，H为+1，C1为-1（共-4），则Au为+3价，D项正确。 8.【答案】B 【解析】H2O2受热易分解，A项正确； 84消毒液(NaCIO)与盐酸混合会产生有毒Cl2,严禁混用。B项错误； 漂白粉露置空气中，与CO2和H2O反应生成HCIO,C项正确； 过碳酸钠稳定性优于H2O2,便于储运，D项正确。 9.【答案】C 【解析】活性炭吸附色素脱色，A项正确； 次氯酸盐具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张，B项正确； 红酒中添加SO2,主要利用其还原性（抗氧化）和杀菌性，不是利用漂白性。C项错误； 过氧乙酸具有强氧化性，可杀菌消毒，D项正确。 10.【答案】B 【解析】丙(Na[Al(OH)4])→乙(Al2O3):无法一步实现。Na[AI(OH),]需先与酸反应生 成A1(OH)3沉淀，A1(OH)3再加热分解才能得到A1O3,需两步反应。丙 (Na[A1(OH)])→甲(A1):更无法一步实现，需经过Al(OH)3、Al2O3,最终电解熔融 Al2O3得到Al。A项错误； 丙(Mg(OH)2)→甲(Mg):无法一步实现。Mg(OH)2需先转化为MgC2,再电解熔融，需 要两步反应。C项错误； 甲(Fe)→乙(Fe(OH)3):无法一步实现。Fe需先转化为铁盐，再与碱反应才能生成Fe (OH)3。D项错误。 11.【答案】B 【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨 气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的 气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，NO2与氧气一起通入c中的水反 应得到硝酸，据此分析。 【解析】的作用是干燥反应生成的NH3,碱石灰为碱性干燥剂，不与NH3反应，可用于 干燥氨气，A项正确； 因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO,NO遇氧气变为红棕色，b 中出现红棕色说明仍有NO与O2形成NO2,B项错误； 从管式炉中流出的气体含有NO和过量O2,二者反应生成NO2,从b流出的气体为NO2 和氧气，通入水中发生反应4NO2+O2十2HzO一4HNO3,可得到硝酸，C项正确； 反应结束时，为防止装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置 冷却后再停止通气，D项正确。 12.【答案】C 【分析】Z单质作保护气(N2),W单质与水置换(F2)。结合结构式，X为H,Y为B,Z为 N,W为F。化合物为NHBF4。 【解析】沸点HF>NH（氢键更强)，A项正确； 含离子键(NH与BF)和共价键(N一H、B一F),B项正确： 该化合物中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C项错误； NH和BF,均为正四面体结构，D项正确。 高三化学A参考答案第3页（共4页） 13.【答案】C 【解析】HCO?电离出CO与Mn2+生成MnCO3沉淀，同时释放的H+会与HCO?继 续反应生成CO2和水，正确的离子方程式为：Mn2++2HCO?一MnCO,↓+CO2个+ H2O,C项错误。 14.【答案】D 【解析】不可以用玻璃棒进行焰色试验，A项错误； K3[Fe(CN)。]遇Fe2+变蓝，能证明有Fe2+,但不能证明无Fe3+(需另加KSCN检验)。B项 错误； 检验NH需加浓NaOH并加热，且试纸需湿润，题中“稀NaOH、不加热”均会导致NH 不逸出，不变蓝不能说明不含NH。C项错误； 高三化学A参考答案第4页（共4页）null高三化学A 满分：100分 时问：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：0一16Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A.碳酸氢钠可作为食品膨松剂 B.明矾净水利用了物质的强氧化性 C.燃煤中加入石灰石可降低温室气体排放 D.石墨烯为有机高分子材料 2.下列有关实验室突发事件应对措施和常见废弃物处理方法的说法，不正确的是 A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液 B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C.对于含有重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D.如果身上衣物着火，燃烧面积较大，应立即躺在地上翻滚 3.下列说法正确的是 A.用电子式表示KC1的形成过程：K·+·C:→K:Cl: B.CCL,的分子结构模型： C.NaHSO,溶液中NaHSO,的电离方程式： NaHSO,=Na++HSO D.Al与少量的NaOH溶液反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH),]+3H2个 【高三化学A第1页（共6页）】 4.下列实验操作或装置中，合理的是 他释器液 浸有NaBr溶液的棉球 C,→0本 上沸水 形码粘 浸有KI淀粉溶液的棉球 、笔迹 A.比较氧化性：Cl2>Br2>I2 B.制备Fe(OH)3胶体 生草稿 的蒸馏水 液面离刻度 线约1cm C.灼烧海带 D.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液，定容 瓦是符 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA B.标准状况下，2.24LHF的分子数为0.1N C.常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为NA D.56gFe粉与足量的Cl2发生反应，转移的电子数为3NA 6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色强酸性溶液中：Na+、K+、NO、SO B.溶有氯化钡的溶液中：Na、K+、OH、HCO C.使石蕊变红的溶液中：Na+、CI、SO、CIO D.加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe+、SO?、NO、CI 7.金(Au)性质稳定，不易发生反应，但可以与王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1：3混合）反应，其 反应的化学方程式为：Au+HNO,十4HCI一IAuCl,十X+2H2O,下列说法正确的是 A.X为NO2 B.浓硝酸与浓盐酸均为氧化剂 C.该反应中每生成1 mol HAuCl,转移6mol电子 D.HAuCl,中金元素化合价为+3 阅读下列材料，完成8~9题 消毒剂和漂白剂在日常生活中应用广泛。常见的液体消毒剂有过氧化氢溶液和84消毒液（有效成分 为NaClO);固体消毒剂有漂白粉和过碳酸钠(Na2CO,·3H2O2是H2O2与NaCO,形成的固体加合物，溶 于水后可释放H2O2);活性炭、SO2常用于脱色和漂白；过氧乙酸(CH,COOOH)因杀菌能力强，常用于医院 环境消毒。 【高三化学A第2页（共6页）】 8.下列关于消毒剂的使用和保存，说法不正确的是 A.过氧化氢溶液在使用时，温度不宜过高，因为其易分解 B.84消毒液与浓盐酸混合使用，能生成更多的HCIO,消毒效果更好 C.使用漂白粉时，暴露在空气中一小段时间，漂白能力更强，是因为生成更多的HCO D.将过氧化氢制成过碳酸钠，是为了使其更稳定，便于储存和运输 9.下列关于漂白剂、消毒剂在生产生活中的应用，说法不正确的是 A.在白糖制备工艺中，常用活性炭进行脱色，利用了其吸附性 B.84消毒液、漂白粉可以用作棉、麻、纸张的漂白剂 C.在红酒制备工艺中，常添加SO2,利用了其漂白性 D.医院常用过氧乙酸(CH,COOOH)作杀菌消毒剂，利用了其强氧化性 10.物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质符合如图所示转化关系的是 (图中的箭头均表示一步转化) A.甲为A1、乙为AlOa、丙为Na[Al(OH)4] B.甲为Cu、乙为CuO、丙为Cu2O C.甲为Mg、乙为MgO、丙为Mg(OH)2 丙 D.甲为Fe、乙为Fe(OH)3、丙为Fe2O 11.氯化钇(YCl)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCL时，生成的 NH,可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。下列叙述错误的是 Y203 02 NH CI 催化剂网 222222☑ 尾气 处理 管式炉 8 反应1：6NH,C1+Y,O,△2YCl,+6NH,+3H,0 反应2：4NH3+502 催化剂4NO十6H,O △ A.a中可填充碱石灰 B.b中气体变为红棕色时反应2已结束 C.c中盛水可得到硝酸 D.反应结束时先停止加热后停止通气 12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质可用作保护气，W的单质在常 温下可与水发生置换反应。这四种元素组成的化合物结构如图所示，下列说法不正确的是 A.简单氢化物的沸点W>Z B.该化合物含有离子键、共价键 C.该化合物所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.该化合物阴阳离子均为正四面体结构 【高三化学A第3页（共6页）】 13.我国电信产业发展迅猛，化工起到了很大的作用。工业上，一般用硫锰矿（主要成分为 MnS,还含少量FcO、MgS、SiO2等)制备高纯MnCO,其流程如下。下列说法不正确的是 稀H2S04MO2氨水 MnF,NH,HCO, 硫锰刊矿石→煅烧酸溶→氧化、沉铁→沉镁→沉猛→高纯MC0, 尾气滤渣1 滤渣2 滤渣3 A.光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅 B.若MnO2氧化改用H2O2,则消耗H2O2的量实际比理论高 C.“沉锰”时的离子方程式为Mn2++HCO;一MnCO3+H+ D.酸溶后溶液中的金属阳离子可能含有Fe2+ 14.下列有关离子检验的说法正确的是 A.用洁净的玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠离子， 不能确定是否含有K+ B.向某溶液中滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe+,无Fe3+ C.取少量待测液于试管中，加人稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸 不变蓝，该溶液中不含NH D.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含 CO或HCO5或两者皆有 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.（14分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F为生活中常见金属，其相关性质 如下表所示： 核外电子数和电子层数相等 B 与A可形成两种常温下呈液态的物质 C 简单离子半径是该周期中最小的 D 其单质主要存在于火山喷口和地壳岩层里 年产量最高的金属，用途广泛 请根据以上信息，回答问题： (1)F在元素周期表中的位置为 (2)B、C、D、E四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用具体离子符号 表示)。 (3)C的单质与F的红棕色化合物在高温下反应，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方 程式： 0 (4)比较非金属性强弱：B D(填“>”或“<”)，请设计实验验证： (简 要说明步骤、现象、结论)。 (5)D的单质在B的单质中点燃，将生成的足量气体通人含F的最高价简单离子的氯盐溶 液中，充分反应后得到溶液丙。 【高三化学A第4页（共6页）】 ①取适量丙溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为 ②继续向其中加人B与A形成的具有氧化性的液态化合物丁并振荡，溶液变为红色。请 解释溶液变红的原因： 0 16.(14分) 高铁铝土矿是重要的金属资源，其中常伴生硫化物杂质。某工厂以高铁铝土矿（主要含有 Al2O,、Fe2O3、SiO2以及少量的FcS2)为原料，制备铵明矾[NH,A1(SO,)2·12H2O]并实现硫 资源的回收利用，其工艺流程如下： 空气 足量稀硫酸 原料 焙烧渣 试剂X 焙烧 滤液1 调节pH 滤液2 系列操作，N阳AN(S0212H,0 滤渣」 滤渣2 烟气 足量氨水 吸收 收湿亲靴帝面 已知：①Fe3+完全沉淀的pH约为3.2，AI3+开始沉淀的pH约为4.1； ②铵明矾的溶解度随温度升高而显著增大； ③此条件下，SO2基本不与其他物质反应。 请回答下列问题： (1)FeS2的化学名称为 ,焙烧过程中，FeS2与空气中的氧气反应生成Fe,O,和 S02,该反应的化学方程式为 (2)滤渣2的主要成分为 (填化学式)，得到产品的一系列操作依次为 洗涤、干燥。 (3)调节pH时，需要精准控制pH。试剂X为氨水，与NaOH溶液相比，用氨水调节pH 的优点是 (4)“烟气”中的S02用足量氨水吸收，发生反应的离子方程式为 (5)为测定产品的纯度，已知产品中其他杂质均不含SO。称取2.600g铵明矾样品配成 100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到0.466g 白色沉淀。则该铵明矾样品的纯度为 %（结果保留3位有效数字)。（已知： NH,Al(S0,)2·12H20的摩尔质量为453g·mol1,BaS0,的摩尔质量为233g·mol-) 17.(15分) 硫代硫酸钠(N2S2O3)在纺织、造纸工业中常用作脱氯剂，在化学实验中常用作还原剂。 某化学兴趣小组查阅资料得知：Na2SzO,在酸性环境中不稳定，迅速发生歧化反应生成S和 SO2;其水溶液可以被空气氧化。 该小组利用下图所示装置（加热及夹持装置已略去），以SO2、NaS和Na2CO,为原料制备 Na2S203·5H20。 号 实验装置图： 水 揽拌器 pH计 简 容 ZNa2SO 固体 Na2S和Na2CO NnOH A 的混合溶液 溶液 【高三化学A第5页（共6页）】 请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 。 仪器B中发生总反应的化学方程式为 0 (2)为了使SO,尽可能被B中溶液吸收，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (3)反应结束后，通过一系列操作最终得到Na2S2O3·5H2O粗产品。取少量粗产品溶于 水，配成溶液Y。 ①取溶液Y,滴加稀盐酸，若观察到 现象，证明产品中含有Na2S2O3,该反应的 离子方程式为 ②另取溶液Y,先加人足量稀盐酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴加BCl2溶液，若观察 到 现象，说明产品中含有Na2SO,杂质。该检验过程中，加人足量稀盐酸的目的是 (4)已知粗产品中除Na2S2O3·5H2O外的其他杂质均不与12反应。该小组用标准碘溶液 测定粗产品中Na2S203·5H20的纯度。 称取2.500g粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，以淀粉作指示剂，用 0.0100mol·L1的12标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 ml. 已知：2S2O号+I2=S406+21 ①滴定终点的判断方法是 ②该粗产品中Na2S2O3·5H20的质量分数为 %(结果保留1位小数)。（已知 Na2S203·5H20的摩尔质量为248g·mol-1) 18.(15分) 从砷化镓废料中回收傢和碑。某砷化镓废料的主要成分为GaAs、FezO3、SiO2及少量难 溶性杂质，回收工艺流程如下： NaOH溶液、 NaOH溶液 H,O,溶液 加Cao 滤液2 通足量C0,渣隙浸，膜浸液电解，Ga 废科粉碎碱浸过滤1 过滤2 过滤3 滤液1 通SO, 滤渣2 加足量耳，S0,含斗AsO滤液 过滤4 耳As0脱水As0, 滤渣1 已知：镓与铝同主族，性质相似；Km[Ga(OH)3]=1.0X10-5。 回答下列问题： (1)“碱浸”前将废料粉碎的目的是 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。加人CaO的主要作用是 (3)通人足量C02时，主要发生反应的离子方程式为 (4)常温下，某酸性废液中c(Ga3+)=0.0l0mol·L,向其中滴加NaOH溶液，Ga(OH), 开始沉淀时溶液的pH= ;Ga(OH)3的酸式电离方程式为 (5)通人S02步骤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (6)本工艺采用电解碱浸液的方法制备金属Ga,而不采用电解熔融G2O,的方法，其原因 是 【高三化学A第6页（共6页）】