精品解析：安徽合肥市肥西中学2026-2027学年高三上学期限时训练（一）化学试卷

合肥八中肥西中学2026-2027(1)高三限时训练(一) 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. “匏(páo)土革，木石金，丝与竹，乃八音”。下列海南八音乐器中，主要成分为无机物的是 A．竹笛 B．椰胡 C．铜锣 D．牛皮鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 、都属于碱性氧化物 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 A. S2-的结构示意图： B. NaCl溶于水形成水合钠离子： C. 基态铜原子价层电子轨道表示式： D. H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2SH++HS- 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 与足量的水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的H原子数为 C. 2 mol 与足量反应，生成的分子数小于 D. 溶液中含有的数为 6. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 浓盐酸和氯酸钾反应过程中的电子转移情况： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 四氯化碳的空间填充模型： 7. 化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 浓硝酸和铜反应： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D. 向溶液中通入等物质的量的： 8. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 9. 化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 与的空间构型相同 D. 第一电离能 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、K+ B. 无色溶液中：Fe2+、K+、、 C. c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、、K+、 D. pH=14的溶液中：K+、、、 11. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 12. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a只有氧化性 B. 、、都是强酸 C. 、都不能和溶液反应 D. 可存在的转化 13. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 14. 将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1)。以下判断不正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. 某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的溶液。 Ⅰ．配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该硫酸的物质的量浓度为___________，若需要配制的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。 （4）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B. 定容时仰视读数 C. 用量筒量取浓硫酸时俯视 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ．中和滴定 取待测溶液置于锥形瓶中，用的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积 20.60 23.10 23.00 （5）计算可知溶液的浓度为___________。 16. Ⅰ．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示。 已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；②相关金属离子初始浓度c(Mn+)=0.1mol·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______(写一条即可)。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。 （3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。 （4）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______～6之间。 （5）根据硫化锰矿所含杂质的成分和上述流程图可推出除杂2是除镁，则滤渣4为_______(写化学式)。 （6）“沉锰”时还会产生CO2，写出“沉锰”的离子方程式_______。 Ⅱ．我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示： 化学式 PbSO4 PbI2 PbCO3 PbCrO4 PbS 1.80×10-8 8.50×10-9 1.50×10-13 1.80×10-14 9.00×10-29 （7）根据表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的_______。 A．Na2SO4 B．KI C．Na2CO3 D．K2CrO4 E．Na2S 17. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）综合分析，原溶液中_______(填离子符号)一定不存在，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （2）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 Ⅱ室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （3）已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 （4）若和的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为_______。 A. 75.0% B. 25.0% C. 65.625% D. 34.375% 18. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅰ．成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S3，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如图所示。 （1）下列有关As2S3的分类方法错误的是___________(填字母)。 A. 纯净物 B. 盐 C. 硫化物 D. 化合物 （2）雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。写出相应的离子方程式：___________。 （3）反应转化历程图中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．现有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaNO3、KCl、BaCl2和无水CuSO4，按下列步骤做实验： 第一步：将该白色固体溶于水，得到无色溶液； 第二步：向所得的无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）该白色固体中一定存在的物质是___________(填化学式，下同)，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。 （5）为进一步明确该白色固体成分，称取该白色固体3.40 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87 g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。则： ①实验中AgNO3溶液的物质的量浓度为___________mol⋅L-1。 ②通过定量计算分析，该白色固体的成分是___________(写出物质的化学式及各自物质的量)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中肥西中学2026-2027(1)高三限时训练(一) 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. “匏(páo)土革，木石金，丝与竹，乃八音”。下列海南八音乐器中，主要成分为无机物的是 A．竹笛 B．椰胡 C．铜锣 D．牛皮鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹笛的主要成分为纤维素，属于有机物，A错误； B．椰胡的制作材料主要为木材、椰壳等，主要成分为纤维素等有机物，B错误； C．铜锣为铜合金，属于金属材料，是无机物，C正确； D．牛皮鼓的鼓面主要成分为蛋白质，属于有机物，D错误； 故选C。 2. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 3. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是 A. 、都属于碱性氧化物 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. 将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应只生成一种盐和水，为酸性氧化物，A错误； B．胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．胶体表面积大，可吸附杂质(净水)，但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．制胶体，将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色(反应为：)，操作正确，D正确； 故答案选D。 4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或图示错误的是 A. S2-的结构示意图： B. NaCl溶于水形成水合钠离子： C. 基态铜原子价层电子轨道表示式： D. H2S在水溶液中的第一步电离方程式：H2SH++HS- 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数为16，得到2个电子后核外电子排布为2、8、8，其离子结构示意图为，A正确； B．带正电，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子应朝向，即，B错误； C．基态原子价层电子排布为，其原子价层电子轨道表示式为，C正确； D．是二元弱酸，第一步部分电离生成和，电离方程式为H2SH++HS-，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 与足量的水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，2.24 L 中含有的H原子数为 C. 2 mol 与足量反应，生成的分子数小于 D. 溶液中含有的数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应是歧化反应：，2 mol过氧化钠参与反应转移2 mol电子，7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol过氧化钠转移0.1 mol电子，即个，A错误； B．在标况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．该反应为可逆反应，2 mol 与足量反应，生成的分子数小于，C正确； D．没有溶液体积无法计算离子数，D错误； 故选C。 6. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 浓盐酸和氯酸钾反应过程中的电子转移情况： B. 基态Br原子的简化电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和氯酸钾反应为归中反应，反应中转移电子总数为，应为，选项标注转移，A错误； B．基态Br原子的简化电子排布式为，选项遗漏电子排布，B错误； C．中心S原子价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，C正确； D．四氯化碳中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中周围Cl原子的半径应大于中心C原子，与图示不符，D错误； 故选C。 7. 化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 浓硝酸和铜反应： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D. 向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，与还会生成沉淀，选项离子方程式漏写该反应，正确离子方程式为：，A错误； B．浓硝酸与铜反应还原产物为，给出的离子方程式符合反应事实，同时满足电荷守恒、原子守恒，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．还原性强于，等物质的量与反应时，先全部氧化，剩余只能氧化一半的，选项中的计量数错误，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. 标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A. 该混合气体的密度为1.5625g/L B. O2与CO2的质量之比为11：24 C. 该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D. O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 9. 化学家用无机物甲（）成功制备有机物乙[]，开创了人工合成有机物的新纪元。其中W的某种核素无中子，X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，基态X原子的电子占据3个能级且各能级电子数相等，基态Z原子有2个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 氧化性： C. 与的空间构型相同 D. 第一电离能 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：W的核素无中子，故W为；基态X原子电子占据3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故X为；X、Y、Z同属第二周期且原子序数依次增大，Z基态原子有2个单电子，电子排布为，故Z为，则Y为。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，单质氧化性，即，B错误； C．中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，二者构型相同，C正确； D．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，第一电离能顺序为，即，D错误； 故选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、、K+ B. 无色溶液中：Fe2+、K+、、 C. c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、、K+、 D. pH=14的溶液中：K+、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液水的电离被抑制，可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，碱性条件下，离子之间不反应，可以共存，A错误； B．无色溶液不能存在有色离子，为浅绿色、为紫红色，且二者可发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，与发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性溶液，含大量，、、、之间不反应，也不与反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 11. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 12. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a只有氧化性 B. 、、都是强酸 C. 、都不能和溶液反应 D. 可存在的转化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的分类与相应化合价关系图可知，a为或，b为NO，c为，d为（强酸）、e为（弱酸）、f为，据此回答。 【详解】A．由分析知，a为或，化合价为0价，0价化合价既可以升高也可以降低，既有氧化性又有还原性，A错误； B．由分析知，d为（强酸）、e为（弱酸）、f为（强酸），为弱酸，B错误； C．b为NO，不与溶液反应，但c为，可与溶液反应生成、和，C错误； D．转化路径为，该转化可以实现，D正确； 故选D。 13. 将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 所用盐酸溶液的浓度为2 mol/L B. 原固体中 C. V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D. V为0~20 mL时发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，首先是Na2CO3与盐酸发生反应，反应分步进行。在盐酸体积为0-20 mL时发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。在加入盐酸的体积为20-80 mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据化学反应方程式可知：Na2CO3两步反应消耗HCl物质的量相等，消耗盐酸的体积也相同，都是20 mL。NaHCO3反应消耗HCl的体积为V(HCl)=(80-20-20)mL=40 mL。在滴加盐酸体积是80 mL，二者恰好反应，溶液为NaCl溶液。此时产生CO2的体积是2688 mL，然后根据问题分析解答。 【详解】A．反应产生CO2阶段消耗盐酸体积为V(HCl)=80 mL-20 mL=60 mL，产生CO2体积在标准状况下为2688 mL，其物质的量n(CO2)==0.12 mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(HCl)=n(CO2)=0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)==2 mol/L，A正确； B．在滴加盐酸体积为0~20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该步消耗盐酸的物质的量n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，故n(Na2CO3)=0.04 mol。根据C元素守恒可知原混合溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量的和n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)=0.12 mol-0.04 mol=0.08 mol，故n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.08 mol：0.04 mol=2：1，B错误； C．根据上述分析可知：在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时所得溶液中含碳元素的溶质仅为NaHCO3，C正确； D．在滴加盐酸体积为0~20 mL，仅发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，该反应的离子方程式为：，无CO2生成，D正确； 故合理选项是B。 14. 将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的质量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大，产生H2的物质的量越来越接近b1)。以下判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】发生反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，开始Al过量，随着x增大，钠的量逐渐增大，生成H2的体积也增大，当Na、Al的物质的量相等时，Na反应生成的NaOH，使Al刚好完全反应，此时产生H2最多，之后随着Na的量增加，Al的量减少，导致生成的H2逐渐减少，直至完全为Na时，生成的H2不变，此时10.0 g完全为Na，结合反应可以计算出生成氢气的物质的量，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=，设钠的物质的量为y mol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是y mol，根据电子守恒可得：0.5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：mol，则a1=，故A正确； B．根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=，故B正确； C．当10g完全为钠时，生成氢气的量为b1=，故C正确； D．当钠和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是x mol，则23 x+27 x=10 g，解得：x=0.2，则生成氢气的物质的量为：，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 某实验小组配制硫酸标准液并滴定未知浓度的溶液。 Ⅰ．配制硫酸标准液 如图是硫酸试剂瓶标签的内容： 硫酸：化学纯()() 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （1）该硫酸的物质的量浓度为___________，若需要配制的稀硫酸，则需要用量筒量取上述的浓硫酸___________。 （2）除量筒、烧杯、玻璃棒之外，该实验需要用到的玻璃仪器还有___________。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________，定容后下一步的操作为___________。 （4）在配制稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制硫酸溶液物质的量浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后底部仍残留有蒸馏水 B. 定容时仰视读数 C. 用量筒量取浓硫酸时俯视 D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 Ⅱ．中和滴定 取待测溶液置于锥形瓶中，用的稀硫酸标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的稀硫酸标准液的体积如下表所示： 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前稀硫酸溶液的体积 0.50 3.20 1.10 滴定后稀硫酸溶液的体积 20.60 23.10 23.00 （5）计算可知溶液的浓度为___________。 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 13.6 （2）容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 保证将烧杯和玻璃棒上残留的溶质全部转移至容量瓶中，减小实验误差 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀容量瓶 （4）BC （5）1.60 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸物质的量浓度公式为，代入数据：、、，得；实验室没有240mL规格的容量瓶，需配制250mL稀硫酸，根据稀释定律，得； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的玻璃仪器包含量取、溶解、转移、定容所需仪器，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶，重复3次是为了将残留的溶质全部转移，避免溶质损失；定容（加蒸馏水至凹液面与刻度线相切）后，下一步为盖好瓶塞，上下颠倒摇匀； 【小问4详解】 根据，判断n或V的变化，分析误差：A．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，最终溶质和溶液体积都不受影响，浓度无偏差，A不符合题意； B．定容仰视读数，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏低，B符合题意； C．量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏小，浓度偏低，C符合题意； D．转移洗涤液洒出后，未清洗容量瓶就重新配制，容量瓶内壁残留溶质，导致最终溶质n偏大，浓度偏高，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 先计算三次实验消耗的硫酸体积：第一次，第二次，第三次，第三次数据偏差过大为异常值舍去，取前两次平均值。根据中和反应关系，，代入得（注意单位要统一）； 16. Ⅰ．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如下图所示。 已知：①“滤渣1”含有S和SiO2；②相关金属离子初始浓度c(Mn+)=0.1mol·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有_______(写一条即可)。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。 （3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______。 （4）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______～6之间。 （5）根据硫化锰矿所含杂质的成分和上述流程图可推出除杂2是除镁，则滤渣4为_______(写化学式)。 （6）“沉锰”时还会产生CO2，写出“沉锰”的离子方程式_______。 Ⅱ．我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示： 化学式 PbSO4 PbI2 PbCO3 PbCrO4 PbS 1.80×10-8 8.50×10-9 1.50×10-13 1.80×10-14 9.00×10-29 （7）根据表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的_______。 A．Na2SO4 B．KI C．Na2CO3 D．K2CrO4 E．Na2S 【答案】（1）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎 （2）将氧化为 （3）ZnS、NiS （4）4.7 （5）MgF2 （6） （7）E 【解析】 【分析】硫化锰矿和粉加入硫酸进行溶浸，、单质硫不溶解，作为滤渣1除去；溶浸后的溶液加入氧化，将氧化为；再加入氨水调节，、转化为氢氧化物沉淀得到滤渣2；加入进行除杂1，、生成硫化物沉淀即滤渣3；加入进行除杂2，沉淀除去得到滤渣4；向滤液加入沉锰，析出，再和硫酸反应得到产品。 【小问1详解】 溶浸工序提高浸出率，本质是增大固液接触、加快反应速率，可采取将矿石粉碎、搅拌、加热、适当增大硫酸浓度等操作； 【小问2详解】 查阅表格，沉淀完全的，该条件下也会发生沉淀，不能直接除去；在酸性条件下充当氧化剂，把氧化生成，可以在较低下沉淀除去，实现铁杂质分离； 【小问3详解】 除杂1投入，电离出的会与溶液中的、结合生成难溶硫化物沉淀，所以滤渣3主要成分为、； 【小问4详解】 调除铁和铝，需要、完全沉淀，同时不能开始沉淀；表格中沉淀完全，开始沉淀，题目上限限定为6，因此调节范围是～6； 【小问5详解】 除杂2加入试剂用于除去，与结合生成难溶物氟化镁，滤渣4化学式为； 【小问6详解】 沉锰过程，和反应，生成沉淀，同时释放气体，还生成，离子方程式：； 【小问7详解】 要沉淀去除水中，优先选择可以生成溶度积最小沉淀的试剂；对比表格数据，的，远小于其余铅盐，沉淀铅离子最彻底，沉淀剂选，故选E。 17. 某无色溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）综合分析，原溶液中_______(填离子符号)一定不存在，原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号)。 （2）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为_______；向反应后的上层清液中滴加溶液，能观察到的现象是_______(若无现象，填“无”)。 Ⅱ室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （3）已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。 （4）若和的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中二氧化碳所占的质量分数为_______。 A. 75.0% B. 25.0% C. 65.625% D. 34.375% 【答案】（1） ①. 、、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. 有 （3） ①. 2 ②. （4）D 【解析】 【分析】原溶液无色，说明无；滴加紫色石蕊变红，说明含，则、不能存在；滴加足量溶液生成不溶于硝酸的沉淀，说明含；滤液加硝酸银生成不溶于硝酸的沉淀，但前面滴加了足量引入了，因此无法确定是否含；因各种离子个数相等，根据电荷守恒，还需存在，且、不存在。 【小问1详解】 由分析可知，一定不存在的离子为：、、、、；一定存在的离子为：、、 【小问2详解】 原溶液含、、（个数相等），滴加至恰好沉淀，离子方程式为：；反应后过量，因此上层清液中含，滴加溶液生成白色的沉淀，故答案为：；有； 【小问3详解】 A室初始体积是B室的2倍，则含与共6 mol。设为mol，为mol，由总质量102 g得：，解得，则含和各3mol；反应发生后，完全反应，剩余1.5 mol，即A室剩余气体为1.5 mol，则A室与B室气体物质的量之比为，因此活塞停留在2刻度处；反应前A室与B室气体总物质的量为mol，反应后A室与B室气体总物质的量为mol，因此反应后与反应前压强比为，故答案为：2；。 【小问4详解】 由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。由已知，混合气体平均摩尔质量与相同，因此混合气体平均摩尔质量为32g/mol。设为mol，为mol，则：，解得；则质量分数为：，故答案选D。 18. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅰ．成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为As2S3，颜色金黄鲜艳，有剧毒，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如图所示。 （1）下列有关As2S3的分类方法错误的是___________(填字母)。 A. 纯净物 B. 盐 C. 硫化物 D. 化合物 （2）雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。写出相应的离子方程式：___________。 （3）反应转化历程图中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．现有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaNO3、KCl、BaCl2和无水CuSO4，按下列步骤做实验： 第一步：将该白色固体溶于水，得到无色溶液； 第二步：向所得的无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 （4）该白色固体中一定存在的物质是___________(填化学式，下同)，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。 （5）为进一步明确该白色固体成分，称取该白色固体3.40 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87 g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。则： ①实验中AgNO3溶液的物质的量浓度为___________mol⋅L-1。 ②通过定量计算分析，该白色固体的成分是___________(写出物质的化学式及各自物质的量)。 【答案】（1）B （2） （3）AB （4） ①. Na2CO3、KCl ②. BaCl2、无水CuSO4 ③. NaNO3 （5） ①. 0.80 ②. 0.01 mol Na2CO3、0.02 mol KCl、0.01 mol NaNO3 【解析】 【分析】Ⅰ．雌黄与、反应生成雄黄，反应为：；与反应生成和物质 a，反应为：，物质a为；与生成，反应为：；与生成，反应为：；Ⅱ．第一步：将白色固体溶于水得到无色溶液，可排除无水，其溶于水显蓝色，同时与不能共存，二者反应生成沉淀；第二步：加入足量溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀部分溶解并生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明沉淀含，推知原固体含，进而排除；剩余不溶沉淀为，推知含；不参与上述反应，无法通过定性实验确认，故可能存在；综上，一定存在、；一定不存在、无水；可能存在，据此分析。 【小问1详解】 A．由砷、硫两种元素组成的单一物质，属于纯净物，A不符合题意； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，中以共价键结合，不属于盐，B符合题意； C．由硫元素与另一种元素组成，属于硫化物，C不符合题意； D．由两种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 雌黄（）溶于溶液生成硫代砷酸钠（），反应中与发生非氧化还原反应，配平离子方程式为； 【小问3详解】 A．反应①中，中为+3价，反应后中为+2价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应②中，中为+2价、为-2价，与反应生成，为+3价和，为+4价，元素化合价由0变为-2，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应③为，所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应④为，所有元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选AB； 【小问4详解】 由“水溶液无色”，可排除无水的存在；由“白色沉淀部分溶于稀硝酸”，可确认有和；由的存在可排除；不能确认的是； 【小问5详解】 ①与反应生成的沉淀是和，与足量硝酸反应后剩余的沉淀是，其物质的量为：，推知原为；产生的的气体是，即：，推知为；进一步计算可知，与的质量之和小于原混合物的质量，说明混合物中还含有，的物质的量为：，溶液中溶质的物质的量浓度为：； ②由上述计算可知，，；，，二者总质量为，固体总质量为 3.40 g，则，；故该白色固体的成分为0.01 mol 、0.02 mol 、0.01 mol 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $