第一单元至第三单元综合检测卷-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第一单元至第三单元 综合检测卷 一、单选题 1．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 2．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 3．倪培石是我国科研团队发现的目前在自然界中最富铈的硅酸盐矿物，其研究对高新技术产业具有重要意义。如图为硅和铈在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硅和铈都属于金属元素 B．硅、铈原子中的质子数相差44 C．硅和碳属于同一周期 D．铈的硅酸盐中，铈一定显负价 4．图所示为同学们设计的净化河水的实验方案。下列分析错误的是 A．沉降时，可选用混凝剂加速沉降速率 B．吸附时，可用活性炭等疏松多孔的物质 C．通过上述过程得到的“净化水”为纯净物 D．可通过煮沸的方法对“净化水”进行杀菌消毒 5．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A．加入固体粉末 B．振荡试管 C．连接橡胶塞 D．加热固体 6．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为 45 B．质子数为 34 C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34 7．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，其氧化物的化学式为，如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法正确的是 A．一个铈原子核内质子数为58 B．铈的相对原子质量是 C．铈的氧化物中铈元素的化合价为 D．中氧元素的质量分数大于铈元素的质量分数 8．钪(Sc)主要存在于极稀少的钪钇石中，可用于制特种玻璃。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪的中子数是21 B．钪的元素符号是SC C．钪原子结构示意图中 D．钪的相对原子质量是 9．用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A．该实验用于探究水的组成 B．实验前两支试管内应装满水 C．正负两极气体的体积比为 D．b气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 10．在科学史上，中国有许多重大发明。为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是：①造纸②印刷技术③制火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥烧制陶瓷⑦编写元素周期表⑧首次人工合成结晶牛胰岛素 A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．①③⑤⑥⑧ 11．液体药品通常盛放在细口瓶中，常用倾倒的方法取用。如图所示，关于实验用品的使用正确的是 A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置 C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向 12．如图是某化学小组在探究蜡烛及其燃烧实验。下列观察和分析不正确的是 A．图甲实验可观察到，石灰水变浑浊 B．图甲实验可说明，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C．图乙实验可观察到，蜡烛被重新点燃 D．图乙实验可说明，蜡烛熄灭后产生的白烟可以燃烧 二、填空题 13．小明参加社会实践活动收集了一瓶浑浊的河水，回到学校后，他进行了如下实验，最终制成蒸馏水。其实验过程如下： (1)操作①的名称为___________；该操作过程中需使用玻璃棒，其作用是___________；若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是___________(填字母序号)。 a．漏斗内的滤纸破损  b．漏斗下端未紧靠烧杯内壁  c．漏斗内液面高于滤纸边缘 (2)操作②中常选用___________来吸附色素和异味。 (3)操作③是蒸馏，但在日常生活中难以实现蒸馏操作，可通过___________的方法变为可直接饮用的水。 14．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 15．观察下列粒子的结构示意图及元素周期表钙元素的部分信息，回答下列问题： (1)写出图中微粒B的符号：_______。 (2)图中A、C的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。 (3)图中四种粒子最易得电子的是_______(填字母)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．具有稳定结构的是A、B B．钙元素的相对原子质量是40.08g C．B、D是第二周期的元素 三、实验题 16．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制50g上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 (1)正确的操作顺序是______(填数字序号)。 (2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______；用量筒量取______mL的水(水的密度为1g/cm3)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。 【问题交流】 (3)配制过程，操作不正确的是______(填数字序号)。 (4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 (5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______(填“变多”或“变少”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第一单元至第三单元 综合检测卷》参考答案 1．A 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 2．C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 3．B 【详解】A、硅带“石”字旁，属于非金属元素，铈带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅、铈原子中的质子数分别是14、58，相差，说法正确，符合题意； C、硅元素位于元素周期表第三周期，碳元素位于元素周期表第二周期，说法错误，不符合题意； D、铈的硅酸盐中，硅酸根显负价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则铈一定显正价，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．C 【详解】A、沉降阶段通常使用混凝剂（如明矾）加速悬浮物聚集，提高沉降速率。选项正确； B、 活性炭因其疏松多孔的结构，可用于吸附阶段去除色素、异味等溶解性杂质。选项正确； C、沉降、吸附等操作仅能去除部分杂质（如悬浮物、有机物），但无法完全去除所有可溶性离子或微生物，因此“净化水”仍为混合物，非纯净物。选项错误； D、煮沸是常见的物理消毒方法，可杀灭大部分细菌和病毒，同时还能降低水的硬度，选项正确。 故选C。 5．A 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，故A正确； B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误； D、加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故D错误。 故选A。 6．C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 7．A 【详解】A、由图示可知，铈是58号元素，序数=质子数=核外电子数=和电荷数=58，故正确； B、铈的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位是“1”，不写，故错误； C、铈的氧化物CeO2，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧是-2价，设铈元素化合价为x，则x=+4，故错误； D、CeO2中铈元素和氧元素的质量比为140:32，由此可知在二氧化铈中铈元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故错误。 故选A。 8．C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪的质子数是21，不是中子数，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钪的元素符号是Sc，不符合题意； C、在元素中，质子数=核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量是44.96，不符合题意。 故选C。 9．D 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以用于探究水的组成，A 正确。 B、实验前两支试管内应装满水，这样可以排尽试管内的空气，使收集到的气体更纯净，B 正确。 C、根据 “正氧负氢、氢二氧一”，正负两极气体的体积比为1:2，C 正确。 D、b 气体能使带火星木条复燃，说明 b 气体是氧气。水在通电条件下分解生成氧气和氢气，这表明水中含有氧元素，而不是含有氧气这种单质，D 错误。 故选：D。 10．D 【详解】在我国的四大发明中有两项属于化学工艺，造纸和制火药，另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家，陶瓷也是我国古代的化学工艺，我国首次人工合成结晶牛胰岛素，因此，符合题意的是①③⑤⑥⑧，故选D。 11．D 【分析】取用液体药品时，瓶塞应倒放，试管应略倾斜，标签应向着手心，瓶口应紧挨着试管口。 【详解】A、使用试管时，不加热情况下所装液体不能超过试管容积的三分之二，加热情况下不能超过三分之一，图示操作液体量超过试管容积的三分之二，A错误； B、图示操作标签没有向着手心，可能导致标签被腐蚀，B错误； C、图示操作瓶塞没有倒放在桌面上，会导致瓶塞被污染，C错误； D、倾倒液体时，试管口应略倾斜，D正确。 故选：D。 12．B 【详解】A.蜡烛燃烧有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B.该实验只能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，不能证明蜡烛燃烧生成水，故B错误； C.白烟是石蜡固体小颗粒，石蜡具有可燃性，因此图乙实验可观察到，蜡烛被重新点燃，故C正确； D.图乙实验中可观察到蜡烛重新燃烧，由此可说明蜡烛熄灭后产生的白烟可以燃烧，故D正确。 故选：B。 13．(1) 过滤 引流（或引流，防止液体洒出等） ac (2)活性炭 (3)煮沸 【详解】（1）操作①实现了固液分离，是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； a、漏斗内的滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； b、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，不会导致滤液浑浊，不符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意。 故选ac； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故操作②中可选用活性炭吸附水中的色素和异味； （3）高温能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，故可通过煮沸方法变为可直接饮用的水。 14．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 15．(1)Na+ (2)不相似 (3)D (4)A 【详解】（1）质子数=原子序数，B粒子中质子数为11，11号元素是钠元素，B粒子中，质子数大于核外电子数，表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上一个单位的正电荷，表示为：Na+； （2）A粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似； （3）A、该粒子的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构； B、该粒子中，最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； C、该粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子； D、该粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 故图中四种粒子最易得电子的是D； （4）A、由以上分析可知，具有稳定结构的是A、B，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙元素的相对原子质量是40.08，不符合题意； C、B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层1个电子后形成的，D粒子中质子数等于核外电子数，表示原子，B原子和D原子核外均有3个电子层，均是第三周期的元素，不符合题意。 故选A。 16．(1)④①②③⑤ (2) 8g 42 加速溶解 (3)①④ (4)ABC (5)变多 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④①②③⑤； （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为，需要水的体积为； 溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中砝码与药品的位置放反了；④中用药匙取用氯化钠时，瓶塞要倒放，故操作不正确的是①④； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； B、烧杯中原来有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选：ABC； （5）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $