第二单元认识物质的构成过关卷-2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

第二单元 认识物质的构成 过关卷 一、单选题 1．赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为 A．-3 B．-2 C．+2 D．+3 2．科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A．是不带电的分子 B．1个分子含有2个分子 C．与的性质完全相同 D．和混合形成的是纯净物 3．物质由微观粒子构成。下列物质的粒子构成与氯化钠的粒子构成相同的是 A．氦气 B．金刚石 C．臭氧 D．硫酸铜 4．硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是 A．原子序数： Y>Z B．最外层电子数： X=Z C．Y和Z同周期 D．X和Z同族 6．下列物质中氯元素化合价是按照从高到底顺序排列的是 ①HCl；②ClO2；③HClO4；④KClO3；⑤HClO A．①⑤②④③ B．③④②⑤① C．③④⑤②① D．④③②⑤① 7．如图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A．硒原子的核电荷数为34 B．硒的相对原子质量为78.96g C．硒离子的符号为Se2+ D．硒元素位于元素周期表第六周期 8．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是 A．元素符号为H B．原子序数为1 C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1 9．下列关于原子的说法不正确的是 A．原子可以直接构成物质 B．原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 10．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 11．如图是几种元素在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是 A．氧原子的质子数为16 B．磷属于非金属元素 C．氯的相对原子质量为35.45 D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 12．下列关于原子结构的说法不正确的是 A．原子核内的质子数均为10 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．氯化锆的化学式可能为 D．图1中两种微粒不是同种元素 二、填空题 13．I．现有下列物质：①水②氮气③二氧化硫④空气⑤铁水⑥高锰酸钾⑦冰水混合物⑧澄清石灰水(填序号，下同) (1)属于单质的是：_____。 (2)属于氧化物的是：_____。 (3)属于化合物的是：_____。 (4)属于混合物的是：_____。 14．碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。 请根据短文回答下列问题： （1）氮原子核内有________个质子______个中子。 （2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是________。 （3）写出碳与氧气反应的符号或文字表达式：_________。 （4）碳14被植物吸收的途径是_________。 （5）下列说法正确的是_________。 A碳14属于碳元素 B碳14比普通碳原子质量大 C只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。 (1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。 A．同一周期中各元素原子的电子层数相同 B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加 C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同 (2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是___________(填元素名称)，该元素处于第___________周期。 (3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们___________(填“是”或“不是”)同位素。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《第二单元 认识物质的构成 过关卷》参考答案 1．D 【详解】根据化合物中正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素的化合价为-2价，则设铁元素的化合价为x， ，解得x=+3，故选D。 2．A 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 3．D 【详解】A.氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，不符合； B.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，不符合； C.臭氧（）是非金属单质，由臭氧分子构成，不符合； D.硫酸铜属于离子化合物，由和构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故与氯化钠的粒子构成类型相同，符合要求。 4．C 【详解】A.Mg的质子数为12，镁原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布为2、8，与给出的结构示意图一致，A正确； B.元素周期表单元格中最下方数字为对应元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，B正确； C.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅是地壳中含量第二的非金属元素，C错误； D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，D正确。 5．A 【详解】A、元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，则原子序数：Z＞Y，故选项说法错误。 B、元素周期表中，同一纵行属于同一族，X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，故选项说法正确。 C、元素周期表中，同一横行属于同一周期，Y和Z处于同一周期，原子核外电子层数相同，故选项说法正确。 D、元素周期表中，同一纵行属于同一族，X和Z位于同一族，故选项说法正确。 故选：A。 6．B 【分析】根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，结合涉及的化学式进行分析解答。 【详解】①在HCl中，氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x=0，则x=-1；②在ClO2中，氧元素显-2价，设ClO2中氯元素的化合价为y，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：y+（-2）×2=0，则y=+4；③在HClO4中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO4中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+z+（-2）×4=0，则z=+7价；④在KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KClO3中氯元素的化合价为m，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5；⑤在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+n+（-2）=0，则n=+1，故氯元素的化合价由高到低的顺序是③④②⑤①。 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。 7．A 【详解】A.元素周期表单元格左上角为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，硒的原子序数为34，因此核电荷数为34，正确； B.元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，不是，硒的相对原子质量为78.96，错误； C.硒原子最外层有6个电子，反应中易得2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为，错误； D.原子核外电子层数=元素所在周期数，硒原子核外有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，错误。 8．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。 故选C。 9．B 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 10．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 11．A 【分析】元素周期表每个单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核内质子数；中间汉字为元素名称，可判断元素类别；最下方数字为相对原子质量；同横行元素为同周期，同纵列元素为同一族。 【详解】A、氧单元格左上角数字为8，即氧原子质子数为8，不是16，错误。 B、磷为“石”字旁，属于非金属元素，正确。 C、氯单元格最下方数字为35.45，即氯的相对原子质量为35.45，正确。 D、X与磷、氯同横行，属于同周期；与氧同纵列，属于同一族，正确。 12．A 【详解】A、原子得失电子形成离子，核内质子数不变，O2-、Na+、Al3+原子核内的质子数分别为8、11、13，核外电子数均为10，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆元素的相对原子质量为91.22，故选项说法正确； C、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁和氯组成化合物的化学式为ZrCl2，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图1中两种微粒的核内质子数分别是1、2，核内质子数不同，两种微粒不是同种元素，故选项说法正确； 故选：A。 13．(1)②⑤ (2)①③⑦ (3)①③⑥⑦ (4)④⑧ 【详解】（1）铁水是液态铁，氮气、铁均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故填：②⑤； （2）冰水混合物中只有水，水、二氧化硫、冰水混合物均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故填：①③⑦； （3）冰水混合物中只有水，水、二氧化硫、高锰酸钾、冰水混合物均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故填：①③⑥⑦； （4）空气中含有氮气、氧气等多种物质，澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，均由多种物质组成，属于混合物，故填：④⑧。 14． 7 7 中子数不同 （或） 通过植物的光合作用 AB 【详解】(1)由于宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此氮原子核内有7个质子，7个中子。 (2) 碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同。 (3) 碳与氧气反应生成二氧化碳，应的符号或文字表达式：（或） (4) 大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径通过植物的光合作用。 (5)A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故正确； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故错误。 故选：AB 15．(1)AB (2) 磷/磷元素 3/三 (3)是 【详解】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意； B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意； C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。 故选：AB； （2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期； （3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $