第三单元物质构成的奥秘单元练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第3单元 物质构成的奥秘单元练习卷 一、单选题 1．下列元素名称与符号不一致的是 A．铜(Cu) B．银(Ag) C．铝(Al) D．锰(Mg) 2．下列说法中，完全正确的一项是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 3．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 4．如图是探究微观粒子性质的实验，下列有关说法不正确的是 A．一段时间后图1中的酚酞溶液会变红 B．图2中a比b更快变红，能证明氨气密度比空气密度小 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住图2装置中装有浓氨水的部位，棉花不会变红 D．图2比图1的实验更节约药品，更环保 5．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．图 I 为道尔顿提出的不可再分的实心球原子模型 B．图Ⅱ为汤姆孙葡萄干面包式原子模型，且“镶嵌”的正负电荷电量相等 C．图Ⅲ为卢瑟福核式模型说明电子在原子核外“很大”的空间里运动 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 6．如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 7．如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．③在化学反应中易失去电子 B．①与③的化学性质相似 C．④在反应中形成的离子符号是 D．②和⑤是有相对稳定结构的原子 8．我国研制的薄膜铌酸锂芯片可用于智能驾驶。铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．铌属于非金属元素 B．铌的原子序数为41 C．铌的相对原子质量为92.91g D．铌的元素符号为 9．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂(化学式为)光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。如图1是锂原子的结构示意图、图2是铌在元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是 A．锂原子在化学反应中易失电子 B．铌原子的质子数为41 C．铌的相对原子质量为92.91g D．中含有两种金属元素 10．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是   A．实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红 B．实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红 C．上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D．上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 11．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子都可以构成物质 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧纯净物一定由同种分子构成 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是 A．氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B．氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成 C．中H的化合价为价 D．二氧化碳的相对分子质量为28 二、填空题 13．气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现“碳中和”。国家速滑馆采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，如图所示。 从微观的角度解释： (1)二氧化碳气体可以经过压缩机进行压缩的原因是：______________________。 (2)液态蒸发吸热实现制冷，使水变成冰。此过程中，的化学性质并没有改变，原因是______________________。 (3)高温高压的二氧化碳气体经过冷凝器后转化为低温高压液体时体积变小，是由于______________________。 14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3   Li 锂 6.941 4   Be 铍 9.012 5   B 硼 10.81 6   C 碳 12.01 7   N 氮 14.01 8   O 氧 16.00 9   F 氟 19.00 10   Ne 氖 20.18 3 11   Na 钠 22.99 12   Mg 镁 24.31 13   Al 铝 26.98 14   Si 硅 28.09 15   P 磷 30.97 16   S 硫 32.06 17   Cl 氯 35.45 18   Ar 氩 39.95 (1)请从上表中查出硼元素的相对原子质量：___________。 (2)第3周期(横行)中属于金属元素的是___________(填一种即可)，其离子符号是___________。 (3)第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是___________，构成该物质的微粒是___________(填“分子”“原子”或“离子”)。 (4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是___________(填序号)。 a．C和Ne   b．Be和Mg   c．Al和P 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 _______(填名称)构成的，氯化钠是由 _______和 _______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 _______(填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 _______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 _______本身发生变化。故水通电的变化属于 _______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 _______(填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 _______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 _______。 ③C在反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为_______。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、铜的元素符号为Cu，元素名称与符号一致，不符合题意； B、银的元素符号为Ag，元素名称与符号一致，不符合题意； C、铝的元素符号为Al，元素名称与符号一致，不符合题意； D、锰的元素符号为Mn，不是Mg，元素名称与符号不一致，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 3．D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 【点睛】相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 4．C 【详解】A、浓氨水挥发的氨分子不断运动到乙烧杯的酚酞溶液中，形成碱性的氨水，使酚酞变红，说法正确。 B、位置更高的a棉花团更快变红，说明氨分子优先向上扩散，可证明氨气密度比空气小，说法正确。 C、冰水冷敷仅会降低温度，减慢氨分子的运动速率，分子不会停止运动，棉花仍会变红，只是速率变慢，说法错误。 D、图2为密闭装置，药品用量少，可避免氨气逸散污染空气，比图1更环保、节约药品，说法正确。 5．D 【详解】A、图Ⅰ是道尔顿提出的实心球原子模型，他认为原子是不可再分的实心球体，该说法正确。 B、图Ⅱ是汤姆孙的 “葡萄干面包式” 原子模型，他认为电子像葡萄干一样 “镶嵌” 在带正电的球体中，且正负电荷电量相等，该说法正确。 C、图Ⅲ是卢瑟福的核式模型，该模型指出原子的大部分质量集中在很小的原子核上，电子在原子核外 “很大” 的空间里运动，该说法正确。 D、卢瑟福的核式模型之后，又发展出玻尔的分层模型以及现代的电子云模型，因此它不是最完善的原子结构模型，会被不断修正和替代，该说法错误。 故选D。 6．B 【详解】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 7．B 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、铌为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则铌的原子序数为41，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、元素符号书写时应一大二小，则铌的元素符号为，该选项说法不正确。 故选B。 9．C 【详解】A.锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，表述正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，故铌原子质子数为41，表述正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； D.中Li（锂）、Nb（铌）为金属元素，O（氧）为非金属元素，共含两种金属元素，表述正确。 10．D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红，不符合题意； B、分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，实验②中温度高，故实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红，不符合题意； C、该实验中，A和B中溶液，C和D中溶液，均没有直接接触，一段时间后，B、C中酚酞溶液均变红，说明分子在不断运动，C试管中先变红，B试管中后变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验可说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不能说明只要温度足够低，分子就不会运动，低温下，分子也在不断运动，只是运动速率慢，符合题意。 故选D。 11．A 【详解】①所有分子（包括固体）都在不断运动，不正确； ②在化学变化中分子可分、原子不可分，但原子本身可再分，不正确； ③分子（如水分子）、原子（如铁原子）都可以直接构成物质，正确； ④水是由水分子构成，则保持水的化学性质的粒子是水分子，不正确； ⑤分子是由原子构成，则分子一定比构成它的原子大，但不一定比其他原子大，不正确； ⑥原子中，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，且原子中核电荷数等于核外电子数，则原子不显电性，正确； ⑦不是所有的原子核都有中子，如氢原子核无中子，不正确； ⑧物质可由分子、原子或离子构成，则纯净物中不一定含有分子，不正确。 正确说法有③和⑥，共2个。 12．B 【详解】A、由物质的构成可知，氧气中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A说法不正确； B、氢气是由氢分子构成，氢分子是由氢原子构成，故B说法正确； C、中H的化合价为价，故C说法不正确； D、二氧化碳的相对分子质量为44，不是28，故D说法不正确。 故选B。 13．(1)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (2)分子种类未发生改变 (3)二氧化碳分子之间的间隔变小 【详解】（1）利用气体分子的特征，气态物质的分子间间隔很大，外力压缩可以缩小分子间距，因此气体可被压缩。 （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；液态CO2蒸发只是物质状态改变，属于物理变化，CO2分子本身没有分解、没有变成其他分子，因此化学性质保持不变。 （3）物质从气态变为液态的物理变化过程中，分子本身的大小不会改变，是分子间的间隔随温度降低、压力增大而明显减小，最终导致总体积变小。 14．(1) 10.81 (2) 钠（或镁、铝，填元素符号也可） （或、，与前一空对应即可） (3) 离子 (4)b 【详解】（1）元素周期表中每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，直接查询硼元素的单元格即可得到结果。 （2）第3周期的金属元素为钠、镁、铝，任选其一即可；金属原子最外层电子数少于4，易失去电子形成阳离子，例如钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的。 （3）11号钠元素常见化合价为+1，17号氯元素负价为-1，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成。 （4）同一纵行（族）的元素化学性质相似，Be和Mg都属于ⅡA族，化学性质相似，a、c两组元素不在同一族，性质不相似，因此选b。 15．(1) 氦原子 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3)A (4) 7 AD 得到 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。故填：氦原子；；；过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，只是状态的改变，发生物理变化； ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化，产生了新的氧气分子和氢气分子，分子种类发生改变，因此水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物。故填：物理；水分子；化学；纯净物； （3）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 故填：A； （4）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18 = 7； ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）； ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，质子数=原子序数，C质子数为16，16号元素是硫元素，最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故硫离子的离子符号为。故填：7；AD；得到；。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $