第三单元物质构成的奥秘单元练习卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 练习卷 一、单选题 1．分子、原子的本质区别是 A．分子大、原子小 B．分子可分，原子不可分 C．化学变化中分子可分，原子不可再分 D．分子能运动，原子不能运动 2．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3．硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是 A．镁的离子结构示意图为 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅是地壳中含量最多的非金属元素 D．镁元素与硅元素的本质区别是质子数不同 4．下列事实的微观解释中，不正确的是 A．用搜救犬寻找地震中被埋人员——分子在不断地运动 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子相同，其化学性质相同 D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子的间隔增大 5．优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 6．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 7．我国科学家成功研制出薄膜铌酸锂(化学式为)光子毫米波雷达芯片，为6G技术应用奠定基础。如图1是锂原子的结构示意图、图2是铌在元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是 A．锂原子在化学反应中易失电子 B．铌原子的质子数为41 C．铌的相对原子质量为92.91g D．中含有两种金属元素 8．氮化镓（）是新型半导体材料，广泛应用于航空航天。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是 A．X是Si元素 B．N与Ga均属于非金属元素 C．镓原子的相对原子质量是69.72 g D．镓和铝位于元素周期表中的同一周期 9．下图是元素周期表的一部分，a~f代表六种元素。下列说法不正确的是 A．a、c同周期 B．c、f同族 C．原子核中质子数e>d D．e、b化学性质相似 10．某兴趣小组的同学探究分子的运动，实验如图所示。图中试管A和装置D的试管中装有体积和浓度相同的浓氨水，试管B和C中装有体积和浓度相同的酚酞溶液。下列说法错误的是   A．实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红 B．实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红 C．上述两个实验说明：分子在不断运动，温度越高分子运动越快 D．上述两个实验说明：只要温度足够低，分子就不会运动 11．粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是 A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 12．某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确的是 ①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成  ②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动 ③质子数相同的原子，原子种类不一定相同  ④原子核一定是由质子和中子构成的 A．①②③ B．②④ C．①③ D．③④ 二、填空题 13．某粒子的结构示意图如图所示： (1)当 b＝8，且该粒子不显电性时，a＝______________。 (2)当 b＝8，且该粒子带有 2 个单位负电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 (3)当 b＝8，且该粒子带有 3 个单位正电荷时，该粒子的化学符号是_____________。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 _______(填名称)构成的，氯化钠是由 _______和 _______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 _______(填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 _______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 _______本身发生变化。故水通电的变化属于 _______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 _______(填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 _______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 _______。 ③C在反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为_______。 15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O 以上只有微观意义的是_____(填序号) (2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 (3)回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式_____。 ③c表示的微粒所对应的元素在第_____周期。 参考答案 1．C 【详解】A.分子不一定比原子大，例如氢分子的质量、体积都远小于铁原子等重原子，该表述不成立。 B.脱离“化学变化”的前提，原子本身可再分为原子核和核外电子，表述缺少限制条件。 C.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新分子，化学变化中原子是最小粒子、不可再分，这是分子和原子的本质区别。 D.分子、原子都在永不停息地做无规则运动，该表述不符合事实。 2．D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 【点睛】相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 3．C 【详解】A.Mg的质子数为12，镁原子失去最外层2个电子形成，核外电子排布为2、8，与给出的结构示意图一致，A正确； B.元素周期表单元格中最下方数字为对应元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08，B正确； C.地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅是地壳中含量第二的非金属元素，C错误； D.元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，D正确。 4．B 【详解】A、用搜救犬寻找地震中被埋人员，是因为人体散发的气味分子在不断运动，被搜救犬感知到，该解释正确，A 不符合题意； B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子在水分子的作用下，不断运动，扩散到水分子的间隔中，蔗糖分子本身没有分解，该解释错误，B 符合题意； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，分子相同，化学性质相同，该解释正确，C 不符合题意； D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，水由液态变为气态，体积膨胀，该解释正确，D 不符合题意。 故选B。 5．B 【详解】A.碘是“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，表述错误； B.在元素周期表中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，表述正确； C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，原子内质子数=原子序数，因此质子数为53，不是74，表述错误； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，表述错误。 6．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 7．C 【详解】A.锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去电子，表述正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，故铌原子质子数为41，表述正确； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，表述错误； D.中Li（锂）、Nb（铌）为金属元素，O（氧）为非金属元素，共含两种金属元素，表述正确。 8．A 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=原子核内质子数，14号元素为硅（Si），因此X是Si元素，说法正确。 B.Ga（镓）带有“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期数等于原子核外电子层数，铝原子核外有3个电子层，位于第三周期；镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，二者不在同一周期，说法错误。 9．D 【详解】A. 元素周期表中同一横行的元素为同周期元素，a、c位于同一横行，属于同周期，说法正确。 B. 元素周期表中同一纵行的元素为同族元素，c、f位于同一纵行，属于同族，说法正确。 C. 同周期元素从左到右质子数依次增大，e在d右侧，故原子核中质子数e>d，说法正确。 D. 同族元素最外层电子数相同，化学性质相似，e和b不在同一纵行，不属于同族，化学性质不相似，说法错误。 10．D 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验①和实验②都会出现的现象是：酚酞溶液变红，不符合题意； B、分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，实验②中温度高，故实验①和实验②出现不同的现象是：C试管中先变红，B试管中后变红，不符合题意； C、该实验中，A和B中溶液，C和D中溶液，均没有直接接触，一段时间后，B、C中酚酞溶液均变红，说明分子在不断运动，C试管中先变红，B试管中后变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； D、由以上分析可知，该实验可说明分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不能说明只要温度足够低，分子就不会运动，低温下，分子也在不断运动，只是运动速率慢，符合题意。 故选D。 11．B 【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。 B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。 C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。 D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。 12．A 【详解】.①：原子由原子核和核外电子构成，原子核位于中心，电子绕核运动（初中知识点：原子结构模型），①说法正确； ②：电子带负电，在原子核外空间绕核运动（初中教材明确描述为“绕核运动”），②说法正确； ③：质子数相同但中子数不同的原子为同位素（如氢的三种同位素），原子种类不同，③说法正确。 ④：氢原子核仅含1个质子，不含中子，因此原子核不一定由质子和中子构成，④说法错误。 故选A。 13．(1)10 (2)O2- (3)Al3+ 【详解】（1）该粒子若不显电性，则为原子，质子数=核外电子数。已知b = 8，核外电子总数为2 + 8 = 10，所以a = 10； （2）当该粒子带有2个单位负电荷时，说明电子数比质子数多2，此时质子数为2 + 8 - 2 = 8，质子数为8的元素是氧元素，该粒子为带两个单位负电荷的氧离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：O2-  。 （3）当该粒子带有3个单位正电荷时，说明质子数比电子数多3，此时质子数为2 + 8 + 3 = 13，质子数为13的元素是铝元素，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为：Al3+。 14．(1) 氦原子 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3)A (4) 7 AD 得到 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。故填：氦原子；；；过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，只是状态的改变，发生物理变化； ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化，产生了新的氧气分子和氢气分子，分子种类发生改变，因此水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物。故填：物理；水分子；化学；纯净物； （3）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 故填：A； （4）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18 = 7； ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）； ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，质子数=原子序数，C质子数为16，16号元素是硫元素，最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故硫离子的离子符号为。故填：7；AD；得到；。 15．(1)①②⑦ (2)AC (3) 得到 Al2(SO4)3 3/三 【详解】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $