河北石家庄市七县联合体2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级10月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 吹 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 p 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B.化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C.己知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△企0，则金刚石比石墨稳定 D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少量或任何一种生成物浓度的 樊 增加量 B.化学反应速率为0.8 mol-L-1.s1是指1s时某物质的浓度为0.8molL C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3.化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 温度计8 仪器a 数 杯盖 内筒 隔热层 外简 稀硫酸与 氢氧化钠 稀溶液 简易量热计 【高二化学第1页（共8页)】 27025B A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B.无水乙醇在纯氧气中燃烧 C.生石灰与水反应生成熟石灰 D.稀硫酸与锌粉的反应 4.对于可逆反应A(g)+2B(S)片2C(g)+3D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的 反应速率最快的是 A.(A)=1.5mol·L-1·min-l B.vB)=1.2mol·L-1·s1 C.v(C)=0.4mol·L-1·min-l D.v(D)=0.2mol·L-1·s-1 5.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和反应反应热，加入的试剂为50mL0.50mo/L 盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 D、实验中将最高温度记为反应后体系的温度 6.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 D、升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 7.下列热化学方程式书写正确的是 A.3 mol NO2(g)与1molH20()反应，生成HNO3(aq)和NO(g)并放出138.2kJ热量： 3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)AH=+138.2kJ/mol B.用C0(g)还原1 mol Fe203(s)生成C02(g)和Fe(s),并放热24.8kJ: 3C0(g)+Fe203(s)=3C02(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ/mol C.1molC(s)与1mol水蒸气反应，吸热131.5kJ: C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ/mol D.氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol,可以写作2H2(g)+O2(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ/mol 8.反应A+B=C(△H<O)分两步进行：①A+B=X(△H>O),②X=C(△H<0)。下列图像能正确表示 该反应过程中的能量变化的是 A+B A+B A+B 反应过程 B. 反应过程 反应过程 反应过程 【高二化学第2页（共8页）】 27025B 9.利用“液态阳光技术，将工业排放的CO2转化为甲醇是实现“碳达峰“碳中和”的重要途径。 在恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol1。 反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高CO2平衡转化率的是 A.升高反应温度 B.向容器中充入稀有气体Hc C.使用高效催化剂 D.温度不变，再向容器中按原投料比同时充入CO2和H2 10.已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(①△H=-Q1k/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-02 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H20()△H=-23kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体33.6L(已折合成标准状况)，经完全 1. 燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A.1.2Q1+0.1523 B.1.291+0.1522 C.0.421+0.0523 D.0.421+0.122 11.NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中 正确的是 0 2NO(g). 0.0 20 4 ·) N2(g)+O,(g) -40 43.77 -60 53.49 -60.4 6558 4毁 68.52 -80 82789 82.89 8703 -100- 反应路径的能量图 A.分解反应的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=+43.77kcal·mol1 1 B.中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 12.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.由NO2、N2O4组成的平衡体系缩小体积后颜色变深 B.向含有F(SCN)3的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C.新制氯水中加入少量CaCO3后，溶液漂白性增强 D.向橙红色的酸性K2Cr2O,溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【高二化学第3页（共8页）】 27025B 13.卤化铵NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 △H NH X(s)- →NH,(g)+HDX(g) AH NH,(g)+H(g)+X(g) AHs △H NH,(g)+H'(g)+X-(g) AH NH:(0Q)+X()NH,(g)+H(@q)+X-(oq) A.△H1>0,△H2<0 B.相同条件下，NH,CI的△H2比NHI的大，说明HCI的稳定性较HⅢ差 C.相同条件下，NH4CI的△H与NH4I的相等 D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0 14.下列叙述与图对应的是 ◆浓度/(mol·L 个y 逆 T2 P2 T1、2 2.0 正逆 T1、p1 0. 6 0 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应N2(g)+3H2(g)片2NH3(g),图①表示在o时刻充入了一定量NH3, 平衡逆向移动 B.由图②可知，P2>P1、T>T2 C.图③表示的反应方程式为2A一B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,图④y轴可以表示Y的百分含量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。已知：中和热 是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1ol液态水时所释放的热量。 温度计 杯盖 内简 隔热层 -外壳 简易量热计示意图 (I)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 【高二化学第4页（共8页）】 27025B (2)取50 mL NaOH溶液和20mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度/℃ 实验次数 终止温度2/℃ 温度差平均值(2-t)/℃ H2S04 NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 29.7 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm，中和后 生成溶液的比热容c-4.18J/(g·C)。则中和热△H (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与理论值一57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.定容0.50molL疏酸溶液时俯视刻度线 (3)实验中改用30mL0.50mol/L疏酸与50mL0.55mol/LNa0H溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和热的数值会 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大“偏小”或“无影响”)。 16.(14分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)已知：2N205(g)=2N204(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ/mol 2NO2(g)=N204(g)△H2=-55.3kJ/mol 则反应N205(g)=2NO2(g)+号02(g)AH= kJ/mol. (2)已知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键能数据 如下表所示。则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g) △H= kJ·morl。 化学键 NN F-F N-F 键能/kJ·mol 941.7 154.8 283.0 【高二化学 第5页（共8页）】 27025B (3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+502(g)一P401o(S)△H=一a kJ/mol;4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O1o(s)△H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b 的关系为 (填序号) A.a<b B.a-b C.a>b D.无法确定 (4)下图是1 mol NO2(g)和1molC0(g)反应生成1molC02(g)和1molN0(g)过程的能量 变化示意图。 能个 过渡态 b E=134中-moH 反应物 E2=368 kJmoll 生成物 反应过程 ①该反应是 (填“吸热”或“放热)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式： ③若在该反应体系中加入催化剂，E2的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6)在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放 出649.5kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 (6)已知热化学方程式：H2(g)+号02(g)H20(g)△H=-241.8kJ·mo11。该反应的活化能 为167.2k·mol1,则其逆反应的活化能为 kJ·mol厂1。 17.（14分)实验试剂：0.6mol/LH2C204溶液、0.2mol/LKMn04溶液、3mo/L稀硫酸、蒸 馏水。 I.某小组利用上述试剂来探究“浓度对H2C2O4溶液和KMO4酸性溶液反应速率的影响”， 进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 室温下，试管中所加试剂用量/mL 编号 */min H2C204) V(H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 a 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 【高二化学第6页（共8页）】 27025B (1)表中a的值为 (2)已知反应使H2C204转化为C02,MnO转化为Mn2+,写出该反应的离子方程式： (3)根据实验3中数据计算，用HzC2O4浓度变化表示0-4min内的化学反应速率为 (4)分析表中实验数据，可以得到的结论是 Ⅱ.该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测MOa浓度变化，借助该仪 器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得cMO)随时间 变化如图所示。 Ac(MnO) (⑤)针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2. 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用： 假设2： (6)为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选 择为 (填化学式)。 室温下，试管中所加试剂用量mL 编号 t*/min VH2C204) (H2O) V(KMnO4) V(H2SO4) 加入少量固体 3.0 2.0 3.0 2.0 (7)若假设1成立，则t的取值范围是 18.(16分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(C0 与H2的混合气体)转化成甲醇(CH3OH)。 (1)已知一定条件下，发生反应： ①C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH2=+49.5kJ/mol 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是 【高二化学第7页（共8页)】 27025B (2)在体积可变的密闭容器中投入0.5molC0和0.75molH2,在不同条件下发生转化成甲 醇的反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(T、压强(p)的变化如图所示。 n(CHOH)/mol 0.25 M P2 233 ①p1 p2(填“<”或“>”)。 ②如果M点对应的平衡混合气体的体积为1L,则233℃时，该反应的平衡常数K= H2的转化率为 (保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在恒容绝热密闭容器中达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗1molC0的同时生成1 mol CH3OH b.CH3OH的体积分数不再改变 c.密闭容器中气体的密度不再改变 d.反应容器内温度不再改变 (3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)。 在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和C0,相同时间内C0的转化 率随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。 96.0 895.5 b 94.5 94.0 93.5 93.0 7075808590 TIC ①c点状态时，V(正) V)(填“<="或“>”门：d点状态时，"（正）—'逆)（填 “<”或“>”)。 ②该反应是 反应（填“放热”或“吸热"） 【高二化学第8页（共8页）】 27025B2026-2027学年第一学期高二年级10月质量检测 化学·参考答案、提示及评分细则 题号 2 4 6 10 11 12 13 14 答案 B C A D D B B D C A C B 1.B【详解】反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发， 部分吸热反应常温下即可发生，A错误：焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只 与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确：该反 应△0，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错 误；反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误。 2.C【详解】固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误； 化学反应速率为平均速率，0.8mol·L1s1指1s内某物质的浓度平均变化量为0.8mol·L1, B错误；化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行 的快慢，C正确；反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象， D错误。 3.A【详解】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。稀 盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A符合题意；无水乙醇在纯氧气中燃烧属于燃烧反应，所 有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意；生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，C 不符合题意；稀硫酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，D不符合题意。 4.D【详解】将(A)除以对应化学计量数1，得5 mol-L-min=l.5 mol-L-1.min1,数值不是最 大，A不符合题意；B是固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题 意；将(C除以对应化学计量数，得4momm=0.2molL1min1,数值不是最大，C不符 合题意；先统一单位，(D)=0.2molL1s1-0.2×60molL-1min1-=12molL1min1,除以对应 化学计量数，得2momm-4molL1min1,数值为最大值，D符合题意。 3 5.C【详解】为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的 浓度（0.55mol/L)略高于盐酸(0.50mol/L),且体积相同，确保反应完全，A正确；测量盐 酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确：温度计 水银球应浸入溶液中但不能与内筒底部接触，C错误；中和反应放热，体系温度升至最高点后 可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确。 6.D【详解】活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是有效碰撞，因此活化分子不一定发 生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误；加入催化剂可以降低反应活化能， 使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误；增大反应 【高二化学参考答案第1页（共6页）】 27025B 物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误；升高温度，反应物分 子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率， D正确。 7.B【详解】反应放出热量，焓变为负值，应为-138.2kJ/mol,正确的热化学方程式为 3NO2(g)+H2O)=2HNO3(aq)+NO(g)△=-138.2kJ/mol,A错误；热化学方程式的物质状态， 焓变，文字描述完全正确，B正确；书写的热化学方程式中H0的状态错误，正确的热化学 方程式为C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol,C错误：氢气的燃烧热应该为1mol H2燃烧生成H20(①)放出的热量：H2(g)+1/2O2(g)=H20①△H=-285.8kJ/mol,D错误。 8.B【详解】该图像中中间产物X的能量低于反应物A+B,且最终产物C的能量高于A+B, 不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误；该图像中X能量高于A+B,符合第一 步反应△0的吸热特点；C能量低于X且低于A+B,符合第二步反应△H<0、总反应△H<O 的放热特点，能量变化关系正确，B正确；该图像中X能量低于A+B,说明第一步反应为放 热反应，不符合△H>0的要求，C错误；该图像中产物C的能量高于反应物A+B,说明总反 应为吸热反应，不符合总反应△<0的要求，D错误。 9.D【详解】该反应△H<0,正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，CO2 平衡转化率降低，A不符合题意；恒容密闭容器中充入稀有气体H©，反应体系中各物质浓度 均不变，平衡不移动，CO2平衡转化率不变，B不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不影 响化学平衡移动，CO2平衡转化率不变，C不符合题意；温度不变，按原投料比同时充入CO2 和H2,相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，CO2平衡转化率提高， D符合题意。 10.A【详解】标准状况下336L混合气体总物质的量为6=15mol其中CH,的物质的 量为1.5mol×等-1.2mol,H2的物质的量为0.3mol,恢复至常温时H20为液态，1.2 molCH4. 完全燃烧生成液态水放热1.201kJ,0.3molH2完全燃烧生成液态水放热0.3molx马mo= 2 0.15Q3kJ,总放出热量为(1.2Q1+0.15Q3)kJ,故选A。 11.C【详解】反应物2NO(g)总能量为0.0 kcal mol1,生成物N2(g)+Oz(g)总能量为 -43.77 kcal-mol1,反应放热，△H=-43.77 kcal mol1,A错误；物质能量越低越稳定，中间产 物3的能量(-53.49 kcal-mol1)高于中间产物4的能量(-82.89 kcal-mol厂1)，故中间产物4 更稳定；且3转化为4为放热过程，说明中间产物4的键能总和大于中间产物3，B错误；活 化能为过渡态与前一中间产物的能量差，计算可知“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大反 应速率越慢，慢反应决定整个反应的快慢，C正确；催化剂只降低反应的活化能，不改变反应 物和生成物的总能量，反应热由反应物、生成物总能量差决定，因此催化剂不影响反应热的 大小，D错误。 【高二化学参考答案第2页（共6页）】 27025B 12.A【详解】体系中存在平衡2NO2=N2O4,缩小体积，平衡正向移动，气体颜色应变浅， 变深是因为缩小体积使NO2浓度变大，颜色变深，A符合题意；溶液中存在平衡F3++3SCN =Fe(SCN)3,加入铁粉发生反应2Fe3++Fe-3Fe2+,Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，Fe(SCN)3 浓度减小，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；新制氯水中存在平衡C2+ H2O=HC1+HClO,加入CaCO3会消耗HCl,使平衡正向移动，HCl0浓度增大，漂白性增强， 可用勒夏特列原理解释，C不符合题意；溶液中存在平衡Cr2O号+H2O=2CO2+2H,加入 NaOH消耗H,平衡正向移动，CO浓度增大，黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D不符 合题意。 13.C【详解】NH4X(s)分解为NH3(g)和HX(g)为吸热过程，故△H1>0;△H2对应HX(g)断裂化 学键的过程，断键吸热，故△H2>0,A错误；△H2为HX的键断裂焓变，NH4CI的△H2更大说 明H-CI键能大于H-I,键能越大物质越稳定，故HCI稳定性强于HⅢI,B错误；△H5对应NH3(g) 与H(aq)反应生成NH(aq)的焓变，与X无关，故NH,CI和NH4I的△H相等，C正确；根据 盖斯定律，路径△H1+△H2+△H+△H4+△H与路径△H的起点、终点均相同，故 △H1+△H2+△H3+△H4+△H=△H6,即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5-△H=0,D错误。 14.B【详解】若o时刻充入一定量NH3,恒容条件下反应物浓度不变，v正应与原平衡速率相 等，图中v正瞬间增大，与图像不符，A错误；根据“先拐先平数值大”规律：相同温度T时， 压强为P2的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故2>P1；相同压强p2时，温度为T1的体系 先达到平衡，说明反应速率更快，故T1>T2,B正确；由浓度变化量可知△C(A):△c(B):△c(C)= 0.8:0.4:1.2=2:1:3,反应最终各物质均有存在且浓度不变，说明为可逆反应，方程式应使用可逆 号，方程式应写为2A=B+3C,C错误；该反应△H<0,升高温度平衡逆向移动，Y的百分含 量增大，与图④中y随温度升高而减小的趋势不符，D错误。 15.（14分，除标注外每空2分) (1)玻璃搅拌器(1分) 量筒 (2)①3.5（1分) ②-51.2kJ/mol ③ab (3)不相等 相等 (4)偏小 【详解】(1)根据实验装置图可知，仪器用于搅拌混合溶液，其名称为玻璃搅拌器；实验中 需要量取一定体积的酸和碱溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒。 (2)①实验1、3、4的温度差分别为29.7-26.1=3.6°C、29.4-25.9=3.5C、29.7-26.3=3.4C。 实验2的温度差为36.3-27.2=9.1℃，误差过大，属于异常数据，应舍去。因此温度差平均值 为3.6+3,5+34=3.5℃②50mL0.50 mol/L Na0H溶液中含有0.025 mol Nac0H,20mL0.50mol/L 硫酸溶液中含有0.01molH2S04(即提供0.02molH)。酸不足，反应生成水的物质的量由酸 【高二化学参考答案第3页（共6页）】 27025B 决定，为0.02mol。溶液总质量m=50g+20g=70g。反应放出的热量 Q-cmAf=4.18J1gC)x70gx3.50C=1024.1J=1.0241k。则中和热△H-10241≈-51.2kmol。 0.02 mol ③测得的中和热数值偏小(51.2<57.3)，说明实验中有热量损失或生成的水量偏少。实验装置 保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意；分 多次把aOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间，导致测得的温度差偏 小，中和热数值偏小，b符合题意；定容0.50mo/L硫酸溶液时俯视刻度线，会导致所配硫酸 浓度偏大，反应生成的水增多，放出的热量增多，测得的中和热数值偏大，℃不符合题意。 (3)改用30mL0.50mol/L的疏酸（含0.03molH)与50mL0.55mol/L的Na0H溶液（含 0.0275mol0H)反应，生成水的物质的量为0.0275mol,与原实验（生成0.02mol水）相比， 生成水的量不同，因此所放出的热量不相等。但中和热是指生成1o1水时放出的热量，是一 个由物质本性决定的定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热的数值会相等。 (4)氨水是弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶 液进行实验，中和反应放出的热量有一部分被氨水电离吸收，导致测得的温度差偏小，最终 测得的中和热的数值会偏小。 16.（14分，除标注外每空2分) (1)+53.1 (2)-291.9 (3)C (4)①放热(1分) ②NO2(g)+C0(g)=NO(g)+C02(g)△H=-234kJ/mol③减小(1分) (5)B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20①)△H=-2165kJ/mol (6)409 【详解】(1)己知①2N205(g)=2N204(g)+02(g)△H1=-4.4 kJ/mol,②2N02(g)=N204(g)△H2 -55.3kJ/mol;目标反应N205(g)=2N02(g)+,02(g)△H=+53.1kJ/mol可由反应①×1/2-反应② 得到，由盖斯定律，△=2×(-4.4)(-55.3)=+53.1kJ/mol。 (2)NF3分子中含有3个N一F键，2 mol NF3中共含6molN一F键；反应热=反应物总键能 生成物总键能，△H=(941.7+3×154.8)-6×283.0=-291.9 kJ/mol。 (3)常温时红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷；白磷、红磷完全燃烧的产物均为P4O10, 白磷能量高，燃烧时放出的热量多，故a>b,选C。 (4)①由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；②正反应活化 能E1、逆反应活化能E2分别为134 kJmol-1、368kmo1,E1-E2=134-368=-234kJ/mol,故该 反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol;③催化剂能同时降 低正逆反应的活化能。 (5)0.3molB2H6完全燃烧放出649.5kJ热量，则1mol1B2H,完全燃烧放出的热量为45=2165 0.3 【高二化学参考答案第4页（共6页）】 27025B kJ,故其燃烧热的热化学方程式为B2H6(g)+302(g)=B2O3(s)+3H2O(①)△H=-2165 kJ/mol。. (6)根据公式△H=正反应活化能-逆反应活化能，可得逆反应活化能=正反应活化能-△H =167.2kJ·moF1-(-241.8kJ·mol1)=409kJ·molF1。 17.（14分，每空2分) (1)3.0 (2)2MnO4+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20 (3)0.0375molL-1min1 (4)其他条件相同时，KMO4溶液浓度越大，反应速率越快（合理即可） (⑤)该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快 (6)MnSOa (7)4.0 【详解】(1)根据控制变量法的原则，各组实验混合后溶液的总体积应保持一致。实验1的 总体积为3.0+4.0+1.0+2.0=10.0mL,则实验2的总体积也应为10.0mL,故a=10.0-3.0-2.0 2.0=3.0。 (2)反应中MnO4被还原为Mn2+,锰元素化合价由+7降至+2；H2C2O4被氧化为C02,碳元素 化合价由+3升至+4，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式： 2MmO4+5H2C204+6H=2Mm2+10C02t+8H20。 (3)实验3中，混合后KMn04的初始浓度为2moL×30mL=0.06mol/L,在0-4min内，KMn04 10.0mL 完全反应，其反应速率KMn0o6moL=0.015molL1min1,根据速率之比等于化学计量 4min 数之比，vH,C204)KMn04×0.015molL1minl-0.0375molL1min'。 (4)对比实验1、2、3的数据可知，在其他条件相同时，随着KMnO4溶液浓度增大，溶液褪 色所需时间逐渐缩短，说明随着KMO4溶液浓度越大，反应速率越快。 (5)图像显示MO,的浓度先缓慢下降，然后迅速下降，最后又缓慢下降，可知反应速率先 逐渐加快后减慢，反应初期速率加快的原因，除了可能是生成物（如M+)的催化作用外， 还可能是因为该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，从而使反应速率加快。 (6)假设1认为是生成物起催化作用，该反应的生成物中含有Mn2+,为了验证Mn2+的催化作 用，应向反应体系中加入含有M+的可溶性盐，且不能引入具有还原性或氧化性的阴离子干 扰实验，故最优选择为加入少量的MnSO固体。 (7)实验4与实验3的各试剂用量完全相同，若假设1成立，即加入的MSO4起到了催化作 用，则实验4的反应速率会比实验3更快，褪色所需时间更短，已知实验3耗时4.0min,故tK4.0。 18.(16分，每空2分) (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AF--90.7kJ/mol (2)①>②1666.7%③bd 【高二化学参考答案第5页（共6页）】 27025B (3)①>=②放热 【详解】(1)已知反应：①C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-41.2k/mol,②CH3OH(g)+ H20(g)片C02(g)+3H2(g)△H2=+49.5kJ/mol根据盖斯定律，由①-②可得水煤气转化成甲醇的 热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol。 (2)①合成甲醇的反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动， CH3OH的物质的量增大。图中p1对应的n(CH3OH)更大，故压强p1P2。 ②M点时n(CHOH)=0.25mol,容器体积为1L,列三段式： C0(g)+2H2(g)= CH:OH(g) 起始(mol/L) 0.5 0.75 0 转化(mol/L) 0.25 0.5 0.25 平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 平衡常数K-S205=16,H的转化率=×109%6676。 0.25 0.75mo1 ③单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH,描述的均是正反应速率，a不能说明 达到平衡状态；CH3OH的体积分数不再改变，说明各组分含量保持不变，b能说明达到平衡 状态；恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，则气体密度始终不变，c不能说明达到平 衡状态；该反应在绝热容器中进行，反应伴随热量变化，当温度不再改变时，说明反应不再 发生净移动，d能说明达到平衡状态。 (3)①相同时间内，在达到平衡之前，温度越高反应速率越快，CO的转化率越大：达到平 衡后，升高温度平衡发生移动。图2中最高点为平衡点，c点位于最高点左侧，未达到平衡， 反应正向进行，故v正>Y(逆)：d点位于最高点右侧的平衡曲线上，已达到该温度下的平衡状 态，故V(正)V(逆)° ②最高点之后，随着温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特 列原理，正反应为放热反应。 【高二化学参考答案第6页（共6页）】 27025B