精品解析：河北省石家庄精英中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

石家庄精英中学2025-2026学年第一学期第三次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba- 137 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及化学能转化为电能的是 A. 正在工作的手机 B. 工业冶炼钠和铝 C. 地热和水能发电 D. 家用天然气灶具 【答案】A 【解析】 【详解】A． 手机工作时，锂电池通过自发氧化还原反应（化学能）产生电流（电能），属于化学能→电能转化，A正确； B． 工业冶炼钠（电解熔融NaCl）和铝（电解熔融Al2O3）需通电，是电能→化学能转化，B错误； C． 地热发电利用地热能，水能发电利用机械能，均不涉及化学反应，故非化学能转化，C错误； D．天然气燃烧将化学能转化为热能（加热），属于化学能→热能转化，D错误； 故选A。 2. 下列有关叙述错误的是 A. 当某水溶液中时，该溶液一定呈中性 B. 、、等溶液贮存于带玻璃塞的细口瓶中 C. 二元弱酸(草酸)溶液呈酸性的主要原因是 D. 常温下，pH均为4的溶液，溶液中，后者中水的电离程度较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．当某水溶液中时，溶液中，该溶液一定呈中性，A正确； B．、、溶液均呈碱性，会与玻璃塞中的反应生成硅酸钠，导致玻璃塞粘连，应使用橡胶塞，B错误； C．草酸为二元弱酸，，第一步电离是溶液酸性的主要原因，C正确； D．常温下，pH均为4的溶液和溶液，抑制水的电离，水解促进水的电离，后者水的电离程度较大，D正确； 故选B。 3. “沉淀法”在无机物制备和提纯、废水处理等领域有广泛应用。下列有关操作方法错误的是 A. 制备：向溶液中通入足量的 B. 除去废水中和：向废水中加入适量溶液 C. 除去溶液中少量：向含杂质的氯化铵溶液中加入适量NaOH溶液 D. 盐碱地(含较多的)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱，不能溶解，向溶液中通入足量​，可得到​沉淀，操作正确，A不符合题意； B．、都是难溶于水的沉淀，加入可使废水中、转化为沉淀除去，操作正确，B不符合题意； C．加入溶液除去时，会引入新杂质，同时会和主体反应消耗原溶质，操作错误，C符合题意； D．石膏（主要成分为）可与​反应生成难溶的​，降低土壤中浓度，减少水解产生的，从而降低土壤碱性，操作正确，D不符合题意； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L溶液中阴离子数小于 B. 1L溶液中和总数为 C. 1L HClO4溶液中数为 D. 在甲醇燃料电池中，3.2gCH3OH完全被氧化时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液中发生水解，得到和，总阴离子数大于0.1NA，A错误； B．是弱酸，不完全电离，1 L H2C2O4溶液中满足关系式，故溶液中和总数小于0.1NA，B错误； C．极稀的HClO4溶液中需考虑水的电离，因此的​溶液中，数大于，C错误； D．的物质的量为，中C为-2价，完全氧化后生成的中C为+4价，1个分子转移6个电子，因此完全氧化转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 除去某溶液中，加入溶液比溶液更好 B. 、FeS、、在稀硫酸中都能完全溶解 C. 向溶液中通入发生的离子反应为 D. “滴水石穿”实质是发生反应，促进平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．微溶于水，加入除​会残留大量，而难溶，用除杂更彻底，A错误； B．与稀硫酸反应生成微溶的，不能完全溶解，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．“滴水石穿”的原理是：石头主要成分为，水中溶解的发生反应​，使的溶解平衡中​浓度降低，平衡正向移动，逐渐溶解，D正确； 故选D。 6. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中先滴加蒸馏水，得到浊液；再滴加适量盐酸，振荡，固体溶解，得到澄清溶液 盐酸消耗OH-，促进沉淀溶解平衡向右移动 B 向含NaCl和KI的溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀 C 向AgI浊液中滴几滴极稀Na2S溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀 溶解度： D 向盛有2mL 1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀 转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．​固体存在沉淀溶解平衡，加入盐酸后，消耗使浓度降低，平衡向右移动，沉淀溶解，A正确； B．要通过沉淀生成顺序比较和，必须保证溶液中和浓度相等；该实验未说明和浓度相同，开始沉淀时所需银离子的浓度，由于题干未告知和的相对大小，无法通过沉淀顺序直接比较的大小，B错误； C．沉淀转化的规律是溶解度大的难溶物转化为溶解度更小的难溶物，能转化为，说明溶解度：，C正确； D．实验中不足，生成白色​沉淀后加入​，白色沉淀变为红褐色，说明​转化为，D正确； 故选B。 7. 下列相关的离子方程式错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢中： B. 铝、镁在KOH溶液中构成原电池，负极反应： C. 以石墨为电极，电解溶液： D. 医疗上不能用作“钡餐”： 【答案】C 【解析】 【详解】A．​溶解度小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，A正确； B．可与溶液反应，不反应，因此为原电池负极，失电子生成四羟基合铝酸根，电极反应式书写正确，B正确； C．电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．胃酸含，会与反应生成有毒的，不能作钡餐，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下，向AgBr的悬浊液中滴入NaBr溶液，增大，减小 B. 难溶电解质在水中溶解形成的阴、阳离子的浓度相等时，达到沉淀溶解平衡状态 C. 在2mL 0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，再滴2滴0.1mol/L的溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可证明 D. 常温下，加水稀释HCOOH溶液时，不变，HCOOH的电离程度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgBr悬浊液已达到沉淀溶解平衡，加入NaBr溶液后，增大，平衡逆向移动，增大，但最终比原平衡更大，A错误； B．沉淀溶解平衡的特征是溶解速率等于沉淀速率，溶液中离子浓度保持不变，与阴、阳离子浓度是否相等无关，如饱和溶液中；，平衡时二者浓度不相等，B错误； C．该实验中过量，加入后剩余的会直接与反应生成沉淀，没有发生沉淀转化，无法证明，C错误； D．稀释HCOOH溶液时，温度不变，Ka不变，减小，甲酸的电离平衡右移，甲酸电离程度增大，D正确； 故选D。 9. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石。当人口腔中产生有机酸时会破坏釉质层；研究发现，氟离子()能将转化成溶解度较小、抵抗酸的侵蚀能力更强的氟磷灰石。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 酸破坏釉质层的原因是中和，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 C. 抗酸能力比更强的原因是HF的电离能力小于 D. 生成氟磷灰石的离子反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟离子可将羟基磷灰石转化为溶解度更小的氟磷灰石，对于组成形式相似的难溶物，溶解度越小，溶度积越小，因此，A正确； B．羟基磷灰石存在溶解平衡，有机酸电离出的会中和，使浓度降低，平衡向溶解方向移动，破坏釉质层，B正确； C．HF是弱酸，但其电离能力远强于水，且氟磷灰石抗酸能力更强的真实原因是结合的能力弱于（HF电离能力强于水，故共轭碱结合能力更弱），酸性条件下更难被溶解，C错误； D．沉淀转化的离子方程式为，符合沉淀转化的反应规律，原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选C。 10. 某学习小组为了探究难溶物转化进行下列实验： Ⅰ．将5mL溶液和5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，得到悬浊液甲；将悬浊液甲过滤，得到滤液乙和白色沉淀丙。 Ⅱ．向滤液乙中滴加溶液，滤液出现浑浊。 Ⅲ．向沉淀丙中滴加溶液，沉淀变为蓝色。 下列关于上述实验分析错误的是 A. 悬浊液甲中存在沉淀溶解平衡：) B. 滤液乙变浑浊的原因是析出 C. 实验Ⅲ表明转化为 D. 实验可证明 【答案】B 【解析】 【分析】实验Ⅰ中，由题计算得，，二者恰好反应生成​，悬浊液甲为悬浊液，过滤后得滤液乙（​饱和溶液）和沉淀丙（​）；实验Ⅱ中，滤液乙加后浑浊，是因与形成沉淀；实验Ⅲ中，沉淀丙加变蓝，是因转化为。 【详解】A．含难溶固体的悬浊液中一定存在沉淀溶解平衡，的沉淀溶解平衡表达式书写正确，A正确； B．由分析可得浑浊是析出​，B错误； C．​由分析可得实验Ⅲ中转化为，C正确； D．二者是同类型难溶电解质，沉淀转化（以及滤液中沉淀生成）都向更难溶的方向进行，因此可证明，D正确； 故答案选B。 11. 为了验证X、Y、Z、M四种金属的活动顺序进行如下实验： 序号 实验操作及现象 Ⅰ 将金属片X、Y插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，Y表面产生气泡 Ⅱ 用金属片Y、Z替换X、Y后重复上述实验，发现电子由Y流出经外电路流向Z Ⅲ 以石墨为电极，电解相同浓度的溶液和溶液，先析出M，后析出Z 从左至右，这四种金属活动性由弱到强的排序是 A. X、Y、Z、M B. X、Y、M、Z C. M、Z、Y、X D. Z、M、X、Y 【答案】C 【解析】 【详解】实验Ⅰ：X、Y构成稀硫酸原电池，Y表面产生气泡，说明Y是正极（不活泼金属），X是负极（活泼金属），可得活动性：；实验Ⅱ：Y、Z构成原电池，电子从负极流出经外电路流向正极，电子由Y流向Z，说明Y是负极，可得活动性：；实验Ⅲ：电解等浓度的金属盐溶液时，越不活泼的金属，阳离子氧化性越强，越先析出，实验先析出M，说明M单质活动性弱于Z，可得活动性：；综上，金属活动性由弱到强为：。故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 和溶液混合没有明显现象 B. 常温下，加水稀释2mL氨水至20mL，pH由10降低至9 C. 磷酸是三元弱酸，溶液中： D. 采用加热法可除去溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3和Al2(SO4)3混合会发生双水解反应：，产生沉淀和气体，有明显现象，A错误； B．氨水是弱碱，稀释10倍时，由于电离度增大，pH降低幅度小于1（pH从10降至略高于9，不会降至9），B错误； C．NaH2PO4溶液中质子守恒应为c(H+) + c(H3PO4) = c(OH-) + c(HPO42-) + 2c(PO43-)，选项中PO43-缺少系数2，C错误； D．加热促进Fe3+水解：，生成Fe(OH)3沉淀，过滤可除去，D正确； 故选D。 13. 锌铜原电池示意图如图(注明：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)。 下列叙述正确的是 A. a电极材料为铜，b电极材料为锌 B. 放电一段时间后，烧杯中溶质种类保持不变 C. 盐桥能形成闭合回路、减少副反应及控制电池放电 D. 放电时a电极质量净减a g时理论上通过电路的电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】这是一个锌铜双液原电池，总反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。其中，Zn 作负极，发生氧化反应：Zn - 2e- = Zn2+；Cu 作正极，发生还原反应：Cu2+ + 2e- = Cu。盐桥中 K+、Cl- 定向移动，维持两池电荷平衡，使电路持续导通。 【详解】A．a电极在 ZnSO4溶液中，材料应为锌；b电极在 CuSO4溶液中，材料应为铜。选项中描述为 “a 是铜、b 是锌”，与实际电极材料相反，A错误； B．放电时，盐桥中的 K+向正极（CuSO4溶液）移动，Cl-向负极（ZnSO4溶液）移动，两烧杯中会引入 K+、Cl⁻等新离子，同时原有 Cu2+、Zn2+浓度变化，溶质种类发生改变，B错误； C．盐桥的作用是形成闭合回路、维持电荷平衡、避免两极溶液直接混合以减少副反应，但盐桥不能控制电池放电，放电由外电路是否接通决定，C错误； D．a电极是 Zn 负极，质量减少a g，n(Zn)= ​mol，1 mol Zn失去2 mol电子，故 n(e-)=×2=​mol，电子数 N==，D正确； 故选D。 14. 下列有关化学电源的叙述错误的是 A. 英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B. 碱性锌锰电池中正极反应： C. 肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D. 铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．英国化学家戴维确实利用伏打电池堆电解，首次制得了钾、钠、镁等活泼金属，A正确； B．碱性锌锰电池中，在正极得电子生成，给出的电极反应式书写正确，B正确； C．燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，肼、氨气、烃、煤气等都可作为燃料电池的燃料，C正确； D．铅酸蓄电池总反应为，转移时，放电时负极，固体质量增加，正极，固体质量增加，充电时对应阳极、阴极的质量变化量也不相等，D错误； 故答案选D。 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 以铜片为电极，电解CuSO4溶液一段时间后，阴极铜片增厚 CuSO4溶液颜色保持不变 B 由铁粉、活性炭和无机盐等组成的暖贴工作时为人体供热 利用原电池工作原理发生了放热反应 C 在饱和AgCl溶液中滴加0.1mol/LKI溶液，溶液变浑浊 加入KI溶液之后，溶液中： D 用pH计测定浓度均为的溶液和NaClO溶液的pH，前者高于后者 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．以铜片为电极电解CuSO4溶液时，阴极发生还原反应，铜片增厚；阳极发生氧化反应，铜溶解。溶液中Cu2+浓度基本不变，因此溶液颜色保持不变，A正确； B．暖贴中铁粉、活性炭和无机盐形成微小原电池，铁为负极被氧化，活性炭为正极促进氧气还原，发生放热的氧化还原反应，利用了原电池原理，B正确； C．饱和AgCl溶液中存在Ag+和Cl-，滴加KI溶液后，I-与Ag+结合生成AgI沉淀（因Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），溶液变浑浊，表明加入KI后，C正确。 D．Na2CO3溶液pH高于NaClO溶液，说明水解程度大于ClO-，碱性更强，其共轭酸的酸性弱于HClO。但不能证明“酸性：HClO > H2CO3”，因为H2CO3的Ka1 = 4.3×10-7 > Ka(HClO)，实际H2CO3酸性强于HClO，D错误； 故选D。 16. 常温下，向浓度均为的和混合液中滴加稀溶液，溶液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。。 下列叙述正确的是 A. L1曲线代表与关系 B. C. 常温下饱和溶液中数量级为 D. 用100mL 硫酸洗涤0.1g时损失质量约为 【答案】D 【解析】 【分析】对于型难溶电解质（M为Ca或Ba），溶度积关系为：，两边取负对数得：，即纵轴值+横轴值=；越大，越小；已知溶解度大于​，因此，故​对应，​对应，据此分析。 【详解】A．结合分析知，​曲线代表与关系，A错误； B．对于​上点，，故，B错误； C．，即，饱和溶液中，故，数量级为，C错误； D．硫酸中，洗涤液中，溶液中损失​的质量为：，D正确； 故选D。 17. 某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A. 若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B. 若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C. 若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D. 若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 【答案】D 【解析】 【分析】由装置可知，X连接电源正极，作阳极；Y连接电源负极，作阴极。据此分析。 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合X为粗铜、Y为纯铜、Z为​的设定，A正确； B．镀镍时，镀层金属镍作阳极，镀件铁器作阴极，含镀层金属离子的​溶液作电解质，符合设定，B正确； C．铝合金增厚保护膜（铝的阳极氧化工艺），需要铝合金作阳极，使其被氧化生成更厚的氧化铝保护膜，石墨作阴极，草酸溶液可作电解液，C正确； D．制备​需要作阳极，失去电子生成，才能结合得到，若作阴极（Y为阴极），铁不发生失电子反应，无法生成，不能制备，D错误； 故选D。 18. 某实验小组设计如图装置，探究原电池工作原理。下列说法错误的是 A. 若和连接，电子由a极流出经外电路流向c极 B. 若和连接，电路中转移0.1mol电子时，a极质量减少2.8g C. 若和连接，c极反应式为 D. 若和连接，盐桥1中的阴离子向a电极移动 【答案】C 【解析】 【分析】若和连接，形成Fe-Cu原电池：Fe（a极）为负极，发生氧化反应：，Cu（c极）为正极，发生还原反应：；若和连接，形成Fe-石墨原电池：Fe（a极）为负极：，石墨为正极：；若和连接，形成Cu-石墨原电池：Cu（c极）为负极：，石墨为正极：。据此分析。 【详解】A．由分析可知，若和连接，形成Fe-Cu原电池，电子由负极（a极）经外电路流向正极（c极），A正确； B．由分析可知，若和连接，形成Fe-石墨原电池，电路中转移0.1 mol电子时，溶解的Fe为0.05 mol，质量为，B正确； C．由分析可知，若和连接，形成Cu-石墨原电池，c极反应式为，C错误； D．若和连接，a极为负极，原电池中盐桥阴离子向负极移动，盐桥1中的阴离子向a电极移动，D正确； 故选C。 19. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是智能手机、笔记本电脑和新能源汽车等工具的常用电池。某锂离子电池的工作原理如图。已知：电池工作时，先充电，后放电。下列叙述错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 充电时，b电极反应为 C. 放电时，a电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入amol 时理论上有amol电子通过用电器 【答案】C 【解析】 【分析】放电时a为负极，电极反应式为Lix​Cy​−xe-=Cy​+xLi+，bLiNiO2为正极，充电时，a为阴极，b为阳极，电极反应式为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+； 【详解】A．充电时a电极是阴极，A正确； B．b 电极作为阳极，发生氧化反应，失去电子并释放Li+，电极反应式为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，B正确； C．放电时 a 电极是负极，发生氧化反应，正确反应式为Lix​Cy​−xe−=Cy​+xLi+，C错误； D．每个Li+对应1个电子转移，故b电极嵌入amol 时理论上有amol电子通过用电器，D正确； 故答案为C。 20. 尼龙-66广泛应用于生产、生活。己二腈是合成尼龙-66的原料之一，传统的制备方法是以乙炔和甲醇为原料经过很长路线才能合成己二腈；电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，模拟装置如图所示。(忽略体积变化)注明：PTFE@Cu为电极，不参与电极反应。下列叙述正确的是 A. 装置工作一段时间，理论上质子交换膜左侧电解质溶液pH降低 B. b极反应式为 C. 电解反应为 D. 相比其他方法，电有机合成具有反应条件温和、产物纯度高和能量转化率为100%等优点 【答案】AC 【解析】 【分析】以丙烯腈电合成己二腈为背景，石墨电极a为阳极，水发生氧化反应：；PTFE@Cu电极b为阴极，丙烯腈发生还原反应：，质子通过质子交换膜从阳极向阴极迁移，总反应为，据此分析。 【详解】A．装置工作时，a极（阳极）发生反应，生成，同时通过质子交换膜向阴极（b极）迁移，且迁移的物质的量与生成的物质的量相等，但是该电极消耗水，则氢离子浓度增大，pH减小，A符合题意； B．b极为阴极，发生还原反应，电极反应式应为，B不符合题意； C．阳极反应为，阴极反应为，总反应为，C符合题意； D．电有机合成反应条件温和、产物纯度高，但能量转化率不可能为100%，存在热量损耗等，D不符合题意； 故选AC。 21. 下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 如图中A、B、C、D中腐蚀最严重的为C，生锈区为A B. 铜在酸性环境下发生析氢腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑和燃气灶的中心部位容易生锈，均为化学腐蚀 D. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在海水中发生吸氧腐蚀，氧气浓度越高，原电池反应速率越快，腐蚀越严重，图中B处（水面附近）氧气含量远高于水下的C处，因此腐蚀最严重的是B处，A错误； B．铜的金属活动性排在H之后，无法置换出酸中的H+，因此铜在酸性环境下发生吸氧腐蚀，B错误； C．纯银器暴露在空气中变黑，是Ag与空气中的硫化物直接反应生成硫化银，属于化学腐蚀，燃气灶中心温度高，金属直接和氧气反应生锈，也属于化学腐蚀，C正确； D．保暖贴发热是利用铁粉、碳粉、盐溶液形成原电池，发生电化学腐蚀放热，D错误； 故答案选C。 22. 次磷酸(H3PO2)是一种强还原剂，广泛应用于电镀工业等。某小组设计用双极膜电渗析法制备从含次磷酸钠的废液中提取次磷酸，工作原理如图所示。双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜1中向室1迁移，双极膜2中向室4迁移 B. X膜、Y膜分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C. 一段时间后，室1中增大，室5中减小 D. 当两极收集气体总体积为3.36L(标准状况)时室3质量减小11.7g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧Pt电极与电源正极相连，为阳极，右侧石墨电极与电源负极相连，为阴极，双极膜水解离出的OH-为阴离子，在电场作用下向阳极迁移，故双极膜1解离的OH-向室1（阳极）迁移，双极膜2解离的OH-向室4迁移；室3中浓NaCl溶液变为稀溶液，故Na+向阴极迁移，Cl-向阳极迁移，故X膜应为阴离子交换膜，Y膜应为阳离子交换膜，室4中浓溶液为浓NaOH溶液，室2中双极膜中迁移来的H+与反应生成次磷酸。 【详解】A．根据分析，双极膜1中向室1迁移，双极膜2中向室4迁移，A正确； B．根据分析，X、Y膜分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜，B正确； C．室1中阳极OH-失电子生成O2，双极膜1的OH-不断迁入，消耗量与迁入量相同，c(NaOH)基本保持不变；室5为阴极室，阴极水得电子生成OH-，但双极膜2的H+迁入与OH-反应生成水，c(NaOH) 基本保持不变，C错误； D．阳极产生O2，阴极产生H2，设O2为x mol、H2为y mol，总物质的量：，故x+y=0.15，由电子守恒：4x=2y，解得x=0.05、y=0.1，生成1 mol O2转移4 mol电子，故转移电子：。室3中0.2 mol Na+和0.2 mol Cl-分别通过X膜和Y膜迁出，共减少了0.2 mol NaCl，质量：0.2 mol×58.5 g/mol=11.7 g，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. Ⅰ．电池在生产、生活中使用广泛。 （1）铝-空气电池常用作航标灯的电源，以海水为电解质溶液，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。写出该电池的总反应___________。 （2）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的正极反应式为___________。 （3）以石墨为电极，电解等物质的量浓度的和的混合液。写出最初发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．铅酸蓄电池，模拟装置如图所示。 （4）放电时，a电极类型是___________。(填“正极”或“负极”) （5）放电时，b电极的电极反应式为___________。 （6）充电时，a电极的电极反应式为___________。 （7）充电时，a电极净减质量与b电极净减质量差为9.6g时理论上电路通过___________mol电子。 【答案】（1） （2） （3） （4）负极 （5） （6） （7）0.6 【解析】 【小问1详解】 Al作负极失电子，作正极得到电子，海水为中性电解质，Al最终生成，配平得总反应为。 【小问2详解】 原电池正极发生得电子还原反应，Li为负极失电子生成，总反应减去负极反应可得正极反应，得电子生成产物、、S，电极反应式为。 【小问3详解】 阳离子得电子顺序：，阴离子失电子顺序：，所以初期时在阴极得电子生成Cu、在阳极失电子生成，化学方程式为。 【小问4详解】 由图可知，a电极放电时Pb失电子氧化为，因此a电极为负极。 【小问5详解】 放电时b为正极，得电子，在硫酸环境中生成和水，配平得电极反应为。 【小问6详解】 充电时原负极作阴极，得电子还原为Pb，生成，配平得电极反应为。 【小问7详解】 设转移电子：转移2 mol电子时，a电极：，质量减少，转移电子时a电极减少；b极：，质量减少，转移电子时b电极减少；由差量，解得。 24. Ⅰ．根据下列信息及要求回答相关问题： （1）TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于材料、橡胶和造纸等工业。 工业上，利用TiCl4制备TiO2的分两步进行，第一步TiCl4水解生成；第二步是焙烧。写出第一步反应的化学方程式：___________。 （2）自然界中，黄铜矿()、斑铜矿()经氧化、淋滤作用后可变为溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。写出闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式：___________。 Ⅱ．学习小组拟测定某自来水中Cl-含量。取VmL某自来水(含Cl-，不含其他干扰离子)于锥形瓶，滴加3滴溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液20.00mL。已知：25℃时，，。呈砖红色；。回答下列问题： （3）25℃时，溶解度___________(填“＞”或“＜”)。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）当溶液中Cl-恰好完全沉淀时，溶液中c(Ag+)=___________mol/L，___________mol/L。 （6）上述自来水中c(Cl-)=___________mol/L。(用含V的代数式表示) （7）如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） （3） （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 （5） ①. ②. （6） （7）偏低 【解析】 【小问1详解】 发生水解反应，生成和，根据原子守恒配平得：； 【小问2详解】 闪锌矿与溶液中的发生沉淀转化反应，生成更难溶的铜蓝，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由题，，设溶解度为，则，代入，得：；，设溶解度为，则，，，代入，得：，因此； 【小问4详解】 莫尔法中，先与生成白色沉淀，当完全沉淀后，过量的与生成砖红色沉淀。因此终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； 【小问5详解】 由题，当恰好完全沉淀时，，根据，得；再根据，得； 【小问6详解】 由题，滴定反应为：，根据化学计量关系，。已知，消耗体积，自来水体积为，则：； 【小问7详解】 若滴加溶液过多，溶液中偏大，会使沉淀的生成所需降低，导致沉淀提前生成，即滴定终点提前。此时消耗的标准溶液体积偏小，根据计算，测得的浓度会偏低。 25. 根据下列实验要求，回答下列问题： 【实验一】制备胆矾。 以含Fe2+的粗胆矾晶体为原料制备纯净。实验步骤如下： ①取一定量粗胆矾溶于水，添加少量稀硫酸，制成溶液。 ②向步骤①所得溶液中加入适量双氧水，充分反应，温度升高，观察到有少量气泡和红褐色沉淀生成。 ③滴加NaOH溶液调节pH，使完全转化为。 ④过滤，将滤液经蒸发浓缩、降温结晶等得到纯净。 已知：常温下，，。当离子浓度不大于时，认为离子沉淀完全。 （1）步骤①中，添加硫酸的目的是___________。 （2）写出步骤②中，加入双氧水主要作用的离子方程式：___________。产生气泡的原因可能有___________(填1条)。产生红褐色沉淀的原因是___________(用必要文字和化学用语解释)。 （3）已知上述溶液中，，调节pH范围为___________(结果保留2位有效数字)。 【实验二】比较难溶物的溶解度大小。 某小组为了探究和的溶解度大小进行如下实验： 步骤1：分别取10 mL 溶液、10 mL 溶液，各滴加适量 溶液，振荡、静置、过滤、洗涤，得到白色沉淀(X)、红褐色沉淀(Y)。 步骤2：分别取少量X、Y于甲、乙试管中，各加入10 mL溶液，振荡，甲得到澄清无色溶液；静置乙试管，下层呈红褐色固体，上层呈无色溶液。 回答下列问题： （4）写出步骤1中产生Y的离子方程式：___________。 （5）常温下，NH4Cl溶液pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。溶液中离子浓度大小排序为___________。 （6）解释步骤2实验现象：___________。 【答案】（1）Cu2+、Fe2+均为弱碱阳离子，水溶液中会水解产生氢氧化物沉淀，加稀硫酸增大c(H+)，抑制水解 （2） ①. ②. 温度升高，反应生成的（或）催化分解生成（合理即可） ③. 存在水解平衡，氧化的过程消耗，使降低，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀 （3） （4） （5） ①. ②. （6）溶解度，溶液中水解使溶液中较大，可溶解，但不足以溶解溶解度更小的，因此产生对应现象 【解析】 【小问1详解】 Cu2+、Fe2+均为弱碱阳离子，水溶液中会水解产生氢氧化物沉淀，加稀硫酸增大c(H+)，抑制水解。 【小问2详解】 加入双氧水发生的主要作用为；产生气泡的原因：温度升高，反应生成的（或）催化分解生成（合理即可）；产生红褐色沉淀的原因：存在水解平衡，氧化的过程消耗，使降低，水解平衡正向移动，析出红褐色沉淀。 【小问3详解】 完全沉淀时，，由，得，；同理不沉淀时，，得，； 因此范围为。 【小问4详解】 红褐色沉淀Y为Fe(OH)3：。 【小问5详解】 NH4Cl溶液中发生水解反应：使溶液显酸性；铵根发生水解，则铵根浓度小于氯离子浓度，且铵根水解程度较小，所以铵根浓度远大于氢离子浓度，则溶液中离子浓度大小顺序为：。 【小问6详解】 溶解度，溶液中水解使溶液中较大，可溶解，但不足以溶解溶解度更小的，因此产生对应现象。 26. 某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2）将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH （4） ①. 通入适量HCl气体 ②. 能 （5）44.8 【解析】 【小问1详解】 a电极为负极，在 KOH 碱性环境中，CH4失电子被氧化为 CO，反应式为：；c电极（氢氧燃料电池负极）：H2在碱性条件下失电子生成 H2O，反应为，消耗 OH-，同时生成水稀释溶液，因此c电极表面电解质溶液的 pH 降低； 【小问2详解】 e电极为电解池（丙装置）的阳极，产物为氯气，检验氯气的方法为：将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成； 【小问3详解】 为防止H2与Cl2混合爆炸，同时避免Cl2与NaOH反应降低产品纯度，改进措施为：用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH； 【小问4详解】 电解 NaCl 溶液总反应，损失的是HCl，因此向溶液中通入适量HCl气体可恢复原状态；若NaCl不足，反应完后电解水，装置能继续工作； 【小问5详解】 甲烷燃料电池电子转移：，1 molCH4转移8mole-共转移0.2×8=1.6mole-；氢氧燃料电池电子转移：，1 mol H2转移2 mol e-，共转移0.2×2=0.4 mol e-；总电子转移：1.6+0.4=2.0 mol e-；丙装置气体生成：电解 NaCl 时，每 2 mol e⁻生成 1 mol 氢气和1 mol氯气，共2 mol气体；2.0 mol e-对应气体：2.0 mol，体积为2.0×22.4=44.8 L（标准状况）。 27. PbS是一种半导体与光电材料，高纯度PbS可制备红外探测器、量子点太阳能电池、光电传感器等器件。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS和皓矾()的流程如下： 已知：25℃时，，，。的电离常数：、。当离子浓度不超过时，视为该离子已完全反应。回答下列问题： （1）经过讨论，大家认为“酸浸”不足之处是产生大气污染物。有同学提出建议：用稀硫酸和氧气替代硝酸。你___________(填“同意”或“不同意”)他的建议。 （2）“除铁”中，添加X，可增大“除铜”中CuS的质量。X可能是___________(填化学式，只填一种)。 （3）如果“除铁”之后，滤液中。“除铜”中，当Cu2+完全沉淀时，___________(填“已开始”或“未开始”)沉淀PbS。 （4）在工业生产中，常用H2S沉淀Cu2+。通过计算过程说明：当溶液pH=0，时Cu2+是否完全沉淀：___________。 （5）“调pH”后溶液为Pb(NO3)2溶液。以石墨为阴极，电解溶液可制得活性电极材料PbO2。 ①阳极材料最适宜选择___________(填字母)。 A．石墨 B．铜 C．铅 D．二氧化铅 ②写出阳极的电极反应式：___________，电解一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）不同意 （2）CuO （3）未开始 （4）是 （5） ①. D ②. ③. 降低 【解析】 【分析】方铅矿（主要成分为，含、、等杂质）用稀硝酸酸浸，金属硫化物转化为相应硝酸盐，等不溶物形成固体1；加入试剂除铁（将氧化为并调节使其沉淀为固体2）；通入除铜，生成沉淀；调节后，滤液经沉铅得到，含的滤液可制备皓矾（）；后续还可通过电解溶液制备。 【小问1详解】 稀硫酸和氧气会将氧化为沉淀（），难溶于后续流程的试剂，会导致铅元素无法进入溶液，最终无法制备得到，因此不能用稀硫酸和氧气替代稀硝酸，故不同意该建议； 【小问2详解】 试剂需满足：中和酸调pH使转化为沉淀除去、不引入新杂质、增大“除铜”步骤中的质量，则合适试剂为（或、、）； 【小问3详解】 完全沉淀时，，由，得；此时与的离子积，远小于，故未开始沉淀； 【小问4详解】 时，，电离：，，，代入数据： ，解得；，故已完全沉淀； 【小问5详解】 ①若选铜或铅，金属电极会优先于放电，无法得到；石墨电极虽为惰性电极，但电解结束后需要从电极材料中剥离，因此最适合的是，选D。 ②阳极被氧化为，电极反应式为；阴极，总反应为，反应生成了，溶液中增大，降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025-2026学年第一学期第三次调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba- 137 一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及化学能转化为电能的是 A. 正在工作的手机 B. 工业冶炼钠和铝 C. 地热和水能发电 D. 家用天然气灶具 2. 下列有关叙述错误的是 A. 当某水溶液中时，该溶液一定呈中性 B. 、、等溶液贮存于带玻璃塞的细口瓶中 C. 二元弱酸(草酸)溶液呈酸性的主要原因是 D. 常温下，pH均为4的溶液，溶液中，后者中水的电离程度较大 3. “沉淀法”在无机物制备和提纯、废水处理等领域有广泛应用。下列有关操作方法错误的是 A. 制备：向溶液中通入足量的 B. 除去废水中和：向废水中加入适量溶液 C. 除去溶液中少量：向含杂质的氯化铵溶液中加入适量NaOH溶液 D. 盐碱地(含较多的)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L溶液中阴离子数小于 B. 1L溶液中和总数为 C. 1L HClO4溶液中数为 D. 在甲醇燃料电池中，3.2gCH3OH完全被氧化时转移电子数为 5. 下列有关叙述正确的是 A. 除去某溶液中，加入溶液比溶液更好 B. 、FeS、、在稀硫酸中都能完全溶解 C. 向溶液中通入发生的离子反应为 D. “滴水石穿”实质是发生反应，促进平衡正向移动 6. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中先滴加蒸馏水，得到浊液；再滴加适量盐酸，振荡，固体溶解，得到澄清溶液 盐酸消耗OH-，促进沉淀溶解平衡向右移动 B 向含NaCl和KI的溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀 C 向AgI浊液中滴几滴极稀Na2S溶液，黄色沉淀转化成黑色沉淀 溶解度： D 向盛有2mL 1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，再滴加4滴0.1mol/L溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀 转化为 A. A B. B C. C D. D 7. 下列相关的离子方程式错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢中： B. 铝、镁在KOH溶液中构成原电池，负极反应： C. 以石墨为电极，电解溶液： D. 医疗上不能用作“钡餐”： 8. 下列叙述正确的是 A. 常温下，向AgBr的悬浊液中滴入NaBr溶液，增大，减小 B. 难溶电解质在水中溶解形成的阴、阳离子的浓度相等时，达到沉淀溶解平衡状态 C. 在2mL 0.1mol/L溶液中滴2滴0.1mol/L溶液，再滴2滴0.1mol/L的溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可证明 D. 常温下，加水稀释HCOOH溶液时，不变，HCOOH的电离程度增大 9. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石。当人口腔中产生有机酸时会破坏釉质层；研究发现，氟离子()能将转化成溶解度较小、抵抗酸的侵蚀能力更强的氟磷灰石。下列叙述错误的是 A. 常温下， B. 酸破坏釉质层的原因是中和，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 C. 抗酸能力比更强的原因是HF的电离能力小于 D. 生成氟磷灰石的离子反应为 10. 某学习小组为了探究难溶物转化进行下列实验： Ⅰ．将5mL溶液和5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，得到悬浊液甲；将悬浊液甲过滤，得到滤液乙和白色沉淀丙。 Ⅱ．向滤液乙中滴加溶液，滤液出现浑浊。 Ⅲ．向沉淀丙中滴加溶液，沉淀变为蓝色。 下列关于上述实验分析错误的是 A. 悬浊液甲中存在沉淀溶解平衡：) B. 滤液乙变浑浊的原因是析出 C. 实验Ⅲ表明转化为 D. 实验可证明 11. 为了验证X、Y、Z、M四种金属的活动顺序进行如下实验： 序号 实验操作及现象 Ⅰ 将金属片X、Y插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，Y表面产生气泡 Ⅱ 用金属片Y、Z替换X、Y后重复上述实验，发现电子由Y流出经外电路流向Z Ⅲ 以石墨为电极，电解相同浓度的溶液和溶液，先析出M，后析出Z 从左至右，这四种金属活动性由弱到强的排序是 A. X、Y、Z、M B. X、Y、M、Z C. M、Z、Y、X D. Z、M、X、Y 12. 下列叙述正确的是 A. 和溶液混合没有明显现象 B. 常温下，加水稀释2mL氨水至20mL，pH由10降低至9 C. 磷酸是三元弱酸，溶液中： D. 采用加热法可除去溶液中的 13. 锌铜原电池示意图如图(注明：盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)。 下列叙述正确的是 A. a电极材料为铜，b电极材料为锌 B. 放电一段时间后，烧杯中溶质种类保持不变 C. 盐桥能形成闭合回路、减少副反应及控制电池放电 D. 放电时a电极质量净减a g时理论上通过电路的电子数约为 14. 下列有关化学电源的叙述错误的是 A. 英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B. 碱性锌锰电池中正极反应： C. 肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D. 铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 15. 根据下列实验操作及现象，得出结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 以铜片为电极，电解CuSO4溶液一段时间后，阴极铜片增厚 CuSO4溶液颜色保持不变 B 由铁粉、活性炭和无机盐等组成的暖贴工作时为人体供热 利用原电池工作原理发生了放热反应 C 在饱和AgCl溶液中滴加0.1mol/LKI溶液，溶液变浑浊 加入KI溶液之后，溶液中： D 用pH计测定浓度均为的溶液和NaClO溶液的pH，前者高于后者 酸性： A. A B. B C. C D. D 16. 常温下，向浓度均为的和混合液中滴加稀溶液，溶液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。。 下列叙述正确的是 A. L1曲线代表与关系 B. C. 常温下饱和溶液中数量级为 D. 用100mL 硫酸洗涤0.1g时损失质量约为 17. 某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A. 若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B. 若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C. 若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D. 若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 18. 某实验小组设计如图装置，探究原电池工作原理。下列说法错误的是 A. 若和连接，电子由a极流出经外电路流向c极 B. 若和连接，电路中转移0.1mol电子时，a极质量减少2.8g C. 若和连接，c极反应式为 D. 若和连接，盐桥1中的阴离子向a电极移动 19. 锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是智能手机、笔记本电脑和新能源汽车等工具的常用电池。某锂离子电池的工作原理如图。已知：电池工作时，先充电，后放电。下列叙述错误的是 A. 充电时，a电极与电源负极连接 B. 充电时，b电极反应为 C. 放电时，a电极反应为 D. 放电时，b电极嵌入amol 时理论上有amol电子通过用电器 20. 尼龙-66广泛应用于生产、生活。己二腈是合成尼龙-66的原料之一，传统的制备方法是以乙炔和甲醇为原料经过很长路线才能合成己二腈；电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，模拟装置如图所示。(忽略体积变化)注明：PTFE@Cu为电极，不参与电极反应。下列叙述正确的是 A. 装置工作一段时间，理论上质子交换膜左侧电解质溶液pH降低 B. b极反应式为 C. 电解反应为 D. 相比其他方法，电有机合成具有反应条件温和、产物纯度高和能量转化率为100%等优点 21. 下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 如图中A、B、C、D中腐蚀最严重的为C，生锈区为A B. 铜在酸性环境下发生析氢腐蚀 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑和燃气灶的中心部位容易生锈，均为化学腐蚀 D. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 22. 次磷酸(H3PO2)是一种强还原剂，广泛应用于电镀工业等。某小组设计用双极膜电渗析法制备从含次磷酸钠的废液中提取次磷酸，工作原理如图所示。双极膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 双极膜1中向室1迁移，双极膜2中向室4迁移 B. X膜、Y膜分别为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C. 一段时间后，室1中增大，室5中减小 D. 当两极收集气体总体积为3.36L(标准状况)时室3质量减小11.7g 二、非选择题：本题共5小题，共56分。 23. Ⅰ．电池在生产、生活中使用广泛。 （1）铝-空气电池常用作航标灯的电源，以海水为电解质溶液，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。写出该电池的总反应___________。 （2）一种用于心脏起搏器的微型电池具有容量大、寿命长和电压稳定等特点。该电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液。这种电池的总反应为，则该电池的正极反应式为___________。 （3）以石墨为电极，电解等物质的量浓度的和的混合液。写出最初发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．铅酸蓄电池，模拟装置如图所示。 （4）放电时，a电极类型是___________。(填“正极”或“负极”) （5）放电时，b电极的电极反应式为___________。 （6）充电时，a电极的电极反应式为___________。 （7）充电时，a电极净减质量与b电极净减质量差为9.6g时理论上电路通过___________mol电子。 24. Ⅰ．根据下列信息及要求回答相关问题： （1）TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于材料、橡胶和造纸等工业。 工业上，利用TiCl4制备TiO2的分两步进行，第一步TiCl4水解生成；第二步是焙烧。写出第一步反应的化学方程式：___________。 （2）自然界中，黄铜矿()、斑铜矿()经氧化、淋滤作用后可变为溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。写出闪锌矿转化为铜蓝的离子方程式：___________。 Ⅱ．学习小组拟测定某自来水中Cl-含量。取VmL某自来水(含Cl-，不含其他干扰离子)于锥形瓶，滴加3滴溶液作指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液20.00mL。已知：25℃时，，。呈砖红色；。回答下列问题： （3）25℃时，溶解度___________(填“＞”或“＜”)。 （4）滴定终点的现象是___________。 （5）当溶液中Cl-恰好完全沉淀时，溶液中c(Ag+)=___________mol/L，___________mol/L。 （6）上述自来水中c(Cl-)=___________mol/L。(用含V的代数式表示) （7）如果滴加K2CrO4溶液过多，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 25. 根据下列实验要求，回答下列问题： 【实验一】制备胆矾。 以含Fe2+的粗胆矾晶体为原料制备纯净。实验步骤如下： ①取一定量粗胆矾溶于水，添加少量稀硫酸，制成溶液。 ②向步骤①所得溶液中加入适量双氧水，充分反应，温度升高，观察到有少量气泡和红褐色沉淀生成。 ③滴加NaOH溶液调节pH，使完全转化为。 ④过滤，将滤液经蒸发浓缩、降温结晶等得到纯净。 已知：常温下，，。当离子浓度不大于时，认为离子沉淀完全。 （1）步骤①中，添加硫酸的目的是___________。 （2）写出步骤②中，加入双氧水主要作用的离子方程式：___________。产生气泡的原因可能有___________(填1条)。产生红褐色沉淀的原因是___________(用必要文字和化学用语解释)。 （3）已知上述溶液中，，调节pH范围为___________(结果保留2位有效数字)。 【实验二】比较难溶物的溶解度大小。 某小组为了探究和的溶解度大小进行如下实验： 步骤1：分别取10 mL 溶液、10 mL 溶液，各滴加适量 溶液，振荡、静置、过滤、洗涤，得到白色沉淀(X)、红褐色沉淀(Y)。 步骤2：分别取少量X、Y于甲、乙试管中，各加入10 mL溶液，振荡，甲得到澄清无色溶液；静置乙试管，下层呈红褐色固体，上层呈无色溶液。 回答下列问题： （4）写出步骤1中产生Y的离子方程式：___________。 （5）常温下，NH4Cl溶液pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。溶液中离子浓度大小排序为___________。 （6）解释步骤2实验现象：___________。 26. 某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 27. PbS是一种半导体与光电材料，高纯度PbS可制备红外探测器、量子点太阳能电池、光电传感器等器件。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS和皓矾()的流程如下： 已知：25℃时，，，。的电离常数：、。当离子浓度不超过时，视为该离子已完全反应。回答下列问题： （1）经过讨论，大家认为“酸浸”不足之处是产生大气污染物。有同学提出建议：用稀硫酸和氧气替代硝酸。你___________(填“同意”或“不同意”)他的建议。 （2）“除铁”中，添加X，可增大“除铜”中CuS的质量。X可能是___________(填化学式，只填一种)。 （3）如果“除铁”之后，滤液中。“除铜”中，当Cu2+完全沉淀时，___________(填“已开始”或“未开始”)沉淀PbS。 （4）在工业生产中，常用H2S沉淀Cu2+。通过计算过程说明：当溶液pH=0，时Cu2+是否完全沉淀：___________。 （5）“调pH”后溶液为Pb(NO3)2溶液。以石墨为阴极，电解溶液可制得活性电极材料PbO2。 ①阳极材料最适宜选择___________(填字母)。 A．石墨 B．铜 C．铅 D．二氧化铅 ②写出阳极的电极反应式：___________，电解一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $