第2章 题型整合练 结合情境信息书写离子方程式或化学方程式 单元测试-2025-2026学年上学期高一化学鲁科版必修第一册

题型整合练　结合情境信息书写离子方程式或化学方程式 题型1　复分解反应型离子方程式的书写 1.(2025江西九江同文中学月考)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图,下列有关说法不正确的是(　　) A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应 B.a~b段反应的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ C.b点处烧杯内溶液不显酸性 D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl 2.(2024江西师大附中月考)硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,该反应为复分解反应。当(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和难电离的CH3COOH生成,表示这个反应的化学用语正确的是(　　) A.(CH3COO)2Pb+H2S PbS↓+2CH3COOH B.Pb2++H2S PbS↓+2H+ C.Pb2++2CH3COO-+H2S PbS↓+2CH3COOH D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2- PbS↓+2CH3COOH 题型2　氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写 3.(2025北京大学附中期中)硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图(CuS不溶于水)。下列说法中,不正确的是(　　) A.过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+ CuS↓+2H+ B.过程②中,S是氧化产物 C.过程③中,Fe2+为氧化剂 D.回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓ 4.(2024湖北宜荆荆随联考)化学上常用标准电极电势φ⊖(氧化型/还原型)比较物质氧化还原能力。φ⊖值越高,氧化型物质的氧化能力越强,φ⊖值越低,还原型物质的还原能力越强。同时,φ⊖值与体系的pH有关。根据表格数据分析,下列说法中正确的是(　　) 氧化型/还原型 φ⊖(Fe3+/Fe2+) φ⊖(HClO/Cl-) 酸性介质 0.77 V 1.49 V 氧化型/还原型 φ⊖[Fe(OH)3/Fe(OH)2] φ⊖(ClO-/Cl-) 碱性介质 -0.56 V x 氧化型/还原型 φ⊖[Fe/Fe(OH)3] φ⊖(Cl2/Cl-) 碱性介质 0.72 V 1.63 V A.分析表中数据可知氧化性:Cl2>HClO B.二价Fe元素的还原性在酸性条件下更强 C.Fe2O3与浓盐酸发生反应:2Fe2O3+2Cl-+10H+ 4Fe2++2HClO+4H2O D.若x=0.81 V,碱性条件下可发生反应:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 5.(2024河南湘豫名校期中联考)若向FeI2溶液中不断通入Cl2,体系中I-、I2、I、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随的变化如图所示,下列说法错误的是(　　) A.A线表示n(I-)的变化 B.D线对应反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Cl-+2Fe3+ C.形成I时,反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH- 2I+6H2O+10Cl- D.当=1.2时,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2 5I2+2Fe3++12Cl- 6.(不定项)(2025山东烟台期中)从烟气脱硝催化剂(含V2O5、MoO3、WO3、TiO2等)中回收五氧化二钒(V2O5)的工艺流程如下。 已知:MoO3、WO3、TiO2不溶于稀H2SO4。下列说法错误的是(　　) A.“滤渣”的成分为MoO3、WO3、TiO2 B.“还原”过程中每消耗1 mol Na2SO3最多产生1 mol VO2+ C.“富集氧化”过程中主要的离子反应为4VO2++O2+12OH- 4V+6H2O D.由工艺流程可知溶解度:NH4VO3>NaVO3 7.(2024湖南长沙六校期中联考)按要求回答下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。 ①高铁酸钾中铁元素的化合价为　　　　,推测其具有的化学性质是　　　。  ②高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法: ①向海水中通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2,其离子方程式为　　　　　　。  ②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,还有无色无味的气体生成,其化学方程式为　　　　　　。  ③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4,这一过程可用化学方程式表示为　　　　。  8.(2024广东深圳中学期中)回答下列问题: (1)实验室常用来检验Cl-的药品是　　　　　　　　　　。  (2)将反应温度控制在70 ℃时,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)在一定条件下,把氯气通入NaOH溶液中,生成物中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种含氯化合物,其中ClO-、Cl两种离子的物质的量与反应时间(t)的关系曲线如图所示。在0~t2 s 内,Cl2与NaOH反应的离子方程式为　　　。  7 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型整合练　结合情境信息书写离子方程式或化学方程式答案与解析 1.D　 2.A　PbSO4+2CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4是复分解反应,复分解反应发生的条件是有沉淀、气体、难电离的物质(如水)生成,由此可推知生成的(CH3COO)2Pb难电离(破题关键),书写离子方程式时应写成化学式形式,书写离子方程式时H2S不能拆开,PbS为沉淀、CH3COOH难电离,书写离子方程式时也不能拆开,故A正确。 3.C　 4.D　物质的氧化性、还原性强弱受pH影响,表中φ⊖(HClO/Cl-)是酸性条件下的数值,φ⊖(Cl2/Cl-)是碱性条件下的数值,二者不可直接比较,A错误;比较表中φ⊖(Fe3+/Fe2+)和φ⊖[Fe(OH)3/Fe(OH)2]发现,三价铁的氧化性在酸性条件下更强,二价铁的还原性在碱性条件下更强,B错误;比较表中酸性介质中φ⊖(HClO/Cl-)和φ⊖(Fe3+/Fe2+)发现,Fe2O3不能把Cl-氧化为HClO,C错误;若x=0.81 V,可以判断碱性条件下ClO-的氧化性强于Fe的氧化性,反应可以发生,D正确。 5.C　 由于还原性I->Fe2+,故通入Cl2后I-立即反应导致n(I-)减小,A项正确;当I-反应完后,通入的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,B项正确;体系不是碱性环境,C项错误;当=1.2时,I-反应完,而Fe2+部分参与反应,反应中消耗的n(Cl2)∶n(I-)=1.2∶(1×2)=3∶5,D项正确。 6.BD　将烟气脱硝催化剂(含V2O5、MoO3、WO3、TiO2等)粉碎后加入稀硫酸,由于MoO3、WO3、TiO2不溶于稀H2SO4,则发生反应的化学方程式为V2O5+H2SO4 (VO2)2SO4+H2O,故滤渣为MoO3、WO3、TiO2,A正确;在滤液中加入Na2SO3进行还原,发生反应的离子方程式为2H++2V+S 2VO2++S+H2O,则每消耗1 mol Na2SO3最多产生2 mol VO2+,B错误;向含VO2+的溶液加入NaOH、O2进行富集氧化,发生的反应为4VO2++O2+12OH- 4V+6H2O,C正确;由向含NaVO3的溶液中加入NH4Cl得到NH4VO3固体可知,溶解度:NH4VO3<NaVO3,D错误。 7.答案　(1)①+6价　强氧化性　②4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑　(2)①Cl2+2Br- 2Cl-+Br2　②3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2　③5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O 解析　(1)①K2FeO4中K、O分别为+1价和-2价,结合化合物中各元素化合价代数和为0,可知Fe元素为+6价。K2FeO4中铁元素处于高价态,具有强氧化性。 ②结合题中信息,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为4Fe+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。 (2)①Cl2将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br- Br2+2Cl-。②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和无色无味气体,根据原子守恒可推断无色无味气体为CO2,该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2。③根据题中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反应可生成Br2和Na2SO4,该反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4 3Br2+3Na2SO4+3H2O。 8.答案　(1)AgNO3溶液和稀HNO3　(2)3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O　(3)5Cl2+10OH- 2ClO-+Cl+7Cl-+5H2O 解析　(1)氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故实验室常用来检验Cl-的药品是AgNO3溶液和稀HNO3。(2)在70 ℃时,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒可知,化学方程式为3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O。(3)在0~t2 s内,Cl2与NaOH反应生成ClO-、Cl的物质的量分别为2 mol、1 mol,故Cl2共失去电子2 mol+1 mol×5=7 mol,根据得失电子守恒可知,应生成7 mol Cl-,所以离子方程式为5Cl2+10OH- 2ClO-+Cl+7Cl-+5H2O。 7 学科网（北京）股份有限公司 $