高中化学单元测试——专题2研究物质的基本方法（较易版02）

高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A．115：288 B．288：115 C．115：173 D．115：58 2．（本题3分）下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是 A． B． C． D． 3．（本题3分）《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 4．（本题3分）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 5．（本题3分）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 6．（本题3分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 7．（本题3分）中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99．下列关于和的叙述错误的是 A．二者互为同位素 B．二者的物理性质相同 C．二者的质子数相同 D．的中子数为57 8．（本题3分）某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是 A．若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的 B．判断 Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全 C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒 9．（本题3分）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 10．（本题3分）意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 11．（本题3分）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 12．（本题3分）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 13．（本题3分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 14．（本题3分）mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A．0．1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 二、解答题 15．（本题14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) (1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； (2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； (3)步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 16．（本题15分）“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A．        B．        C．       D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线        B．温度、容积、压强        C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A．        B．        C．        D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 三、填空题 17．（本题14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为___________。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为___________。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为___________、___________。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有___________种，其中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。 (4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 (5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 (7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。 (8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题2 研究物质的基本方法 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）我国科研团队成功制备出，其在材料科学领域有潜在应用。的核电荷数和中子数之比为 A．115：288 B．288：115 C．115：173 D．115：58 【答案】C 【分析】核素中，A表示质量数，Z表示质子数，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，据此分析解答。 【详解】的核电荷数为115，质量数为288，所以中子数为288-115=173，所以核电荷数和中子数之比为115：173，C项符合题意； 故选C。 2．（本题3分）下列微粒的结构示意图对应的元素是金属元素的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．9号元素：F，是非金属元素，A不符合题意； B．13号元素：Al，是金属元素，B符合题意； C．14号元素：Si，是非金属元素，C不符合题意； D．17号元素：Cl，是非金属元素，D不符合题意； 故选B。 3．（本题3分）《天工开物》中记载一种从动植物原料中提取油脂的工艺，“将蓖麻、苏麻子碾碎，入釜中注水滚煎，其上浮沫即油，以杓掠取”。工艺中涉及的操作是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】B 【详解】根据“注水滚煎，其上浮沫即油”可知，将蓖麻、苏麻子碾碎注水滚煎后，混合液会分层，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，B符合题意； 故选B。 4．（本题3分）营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子的正负电荷总数相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故选：C。 5．（本题3分）《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KNO3含有钾元素，焰色为紫色，符合“紫青烟起”的描述，A正确； B．CuCl2含有铜元素，焰色为绿色，B错误； C．CaSO4含有钙元素，焰色为砖红色，C错误； D．Na2SO4含有钠元素，焰色为黄色，D错误； 故答案为A。 6．（本题3分）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是 A．属于阴离子 B．核外有3个电子层 C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子 【答案】D 【详解】A. 质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确； B. 根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确； C. 根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确； D. 17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。 综上所述，答案为D。 7．（本题3分）中国科学院近代物理研究所科研团队成功制备医用核素钼-99．下列关于和的叙述错误的是 A．二者互为同位素 B．二者的物理性质相同 C．二者的质子数相同 D．的中子数为57 【答案】B 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，和质子数均为42，中子数不同，互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如密度、放射性等）因质量数不同存在差异，二者物理性质不相同，B错误； C．原子符号左下角数字为质子数，二者质子数均为42，C正确； D．中子数=质量数-质子数，的中子数为，D正确； 故选B。 8．（本题3分）某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是 A．若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的 B．判断 Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全 C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒 【答案】D 【分析】Ca2+用Na2CO3除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，且过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面加入。 【详解】A．加入过量的NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去)和Na2CO3溶液(除去过量的BaCl2)，也能达到同样的目的，A正确； B．判断某离子已完全沉淀时，通常采用的方法是继续加沉淀剂，看溶液是否变浑浊，则检验Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全，B正确； C．从食盐水中提取食盐时，通常采用蒸发结晶的方法，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐，C正确； D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，三步操作都需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别为搅拌、引流、使液体受热均匀(防止液体因受热不均而溅出)，D不正确； 故选D。 9．（本题3分）下列混合物的分离或提纯方法不合理的是 A．分离汽油和水：分液 B．除去KCl中少量的：溶解、过滤、洗涤、干燥 C．提取溴水中的溴单质：萃取、分液、蒸馏 D．分离乙酸(沸点为118℃)和乙醚(沸点为34℃)：蒸馏 【答案】B 【详解】A. 汽油和水互不相溶，应采用分液的分离方法，A正确； B. 除去KCl中少量MnO2时，溶解后KCl进入溶液，MnO2不溶，过滤可分离；但洗涤和干燥操作针对MnO2滤渣，未涉及KCl溶液的蒸发结晶以获取纯净KCl固体，因此方法不完整且不合理，正确的方法为溶解、过滤、蒸发，B错误； C. 溴水中溴单质可用有机溶剂萃取，分液分离出有机层后，蒸馏除去有机溶剂得到溴，方法合理，C正确； D. 乙酸和乙醚沸点差异显著（分别是118℃和34℃），蒸馏可有效分离，D正确； 故选B。 10．（本题3分）意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 A．等质量的甲和乙的分子数之比为 B．同温同压下甲和乙的密度之比为 C．甲与乙的摩尔质量之比为 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 【答案】A 【详解】A．等质量的甲和乙，分子数之比等于物质的量之比，由，且，可知等质量的二者物质的量之比为，分子数之比为，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度，为定值，密度之比等于摩尔质量之比，为，B正确； C．由题干条件，同温同压下体积比等于物质的量之比，即，解得，C正确； D．同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等质量的甲和乙物质的量之比为，故压强之比为，D正确； 故选A。 11．（本题3分）配制480 mL 1.00 mol·L-1的NaCl 溶液，下列说法正确的是 A．上述实验操作的顺序为④①②③ B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用 C．实验中应用④称量29.25gNaCl固体 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制480 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误； B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误； C．配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，所需NaCl的质量为 。图中托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量29.3 g，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 12．（本题3分）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 13．（本题3分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”对应正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量待测液于试管中，加入适量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 取少量待测液于试管中，加入适量BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 取少量待测液于试管中，加入适量AgNO3溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- D 取少量待测液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液中一定含有H+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2或SO2)，可能来自、或等，无法确定一定是，A错误； B．加入BaCl2生成的白色沉淀，可能是BaSO4、BaCO3或AgCl等，该溶液中不一定含有，B错误； C．加入AgNO3生成白色沉淀，可能为AgCl、Ag2CO3等，该溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．石蕊试液变红说明溶液显酸性，必然含有H+，D正确； 故选D。 14．（本题3分）mg Fe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 A．0．1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 【答案】C 【详解】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铜，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5 mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10mol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。 故选C。 二、解答题 15．（本题14分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100 ℃～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8 ℃)等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案。(在横线上填写操作名称) (1)步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________； (2)步骤②在薰衣草水中加入适量CCl4进行___________； (3)步骤③将CCl4层进行___________。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 (4)步骤②使用到的主要仪器有___________(填字母)。 具体操作为振荡、___________、静置、分液。溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 (5)步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为___________，冷却水从___________口(填字母)通入。加热，收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 【答案】(1)过滤 (2)萃取分液 (3)蒸馏 (4) b 放气 下 (5) 蒸馏烧瓶 g 76.8(76.8 ℃～100 ℃间均可) 【详解】（1）薰衣草先捣碎，再溶解，然后过滤分离。 （2）薰衣草精油易溶于CCl4，但在水中的溶解度小，故采用萃取分液法，将薰衣草精油萃取出来。 （3）CCl4和薰衣草精油的沸点不同，可采用蒸馏法分离。 （4）分液时，需要用分液漏斗，振荡过程中由于有机物易挥发，会产生很多气泡，因此要放气，以减小分液漏斗内的压强。CCl4的密度比水大，故在下层。 （5）CCl4可以循环利用，反复作萃取剂，由于其沸点为76.8 ℃，故应收集76.8 ℃的馏分。 16．（本题15分）“84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 (1)用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 (2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A．        B．        C．       D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线        B．温度、容积、压强        C．浓度、压强        D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A．        B．        C．        D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 【答案】(1) (2) 74.5 AB A 查漏（或检查是否漏水） 250 mL容量瓶、玻璃棒 ABD B 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度 。 （2）①实验室没有200 mL规格的容量瓶，因此必须选用250 mL容量瓶来配制溶液。配制250 mL浓度为 的NaClO溶液，需要NaClO的物质的量 ，需称量NaClO固体的质量 。 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。图示中A为平底烧瓶，B为分液漏斗，均不需要使用，故选AB。 ③容量瓶是配制准确浓度溶液的精密仪器，其瓶体上标有温度、容积和刻度线，故选A。 ④容量瓶带有玻璃塞，配制最后一步需要上下颠倒摇匀，为防止漏液，使用前必须进行的一步操作是查漏（或检查是否漏水）。 ⑤根据②中的仪器分析，除烧杯、胶头滴管外，还必需的玻璃仪器是250 mL容量瓶和玻璃棒（注意必须注明容量瓶的规格）。 ⑥A．定容前摇匀时手握瓶颈做圆周运动，操作错误，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加水量偏多，操作错误，B错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端在刻度线以下，操作正确，C正确； D．定容后摇匀时食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底上下颠倒，操作错误，D错误； 故选ABD。 ⑦A．定容时加水超过刻度线，吸出部分溶液会导致溶质 减少，浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，导致加水量不足，溶液体积 偏小，浓度偏高，B符合题意； C．久置的NaClO变质，有效成分减少，溶质 偏小，浓度偏低，C不符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质 偏小，浓度偏低，D不符合题意； E．容量瓶未干燥对所配溶液的溶质和最终体积均无影响，浓度不变，E不符合题意； 故选B。 三、填空题 17．（本题14分）已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的5种前18号元素，W元素的一种核素中没有中子；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。请完成下列问题： (1)W元素中没有中子的核素名称为___________。 (2)Z元素形成的阴离子的结构示意图为___________。 (3)R元素的焰色反应的火焰颜色为___________。 (4)含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质分别为___________、___________。(填化学式) (5)X的常见氧化物共有___________种，其中属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 (6)化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)氕 (2) (3)黄色 (4) NH4HCO3 (NH4)2CO3 (5) 2 CO2 (6)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【分析】W元素的一种核素中没有中子，W是H元素；X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素，氢化物为NH3；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子且R的序数大于O元素小于18，R为Na元素； 【详解】（1）W为H元素，没有中子的核素名称为氕； （2） Z是O元素，阴离子结构示意图为； （3）R是Na元素，焰色反应火焰显黄色； （4）H、C、N、O四种元素形成的盐分别是NH4HCO3、(NH4)2CO3； （5）X为C元素，常见的氧化物为CO和CO2两种，CO2与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物； （6）(CO2)与足量(NaOH)溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 18．（本题15分）回答下列问题： (1)0.5mol水中含有________个水分子；9g水与_________g硫酸所含的分子数相等。 (2)100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为___________。 (3)标准状况下，和2molNH3含有相同氢原子数的CH4的体积为___________。 (4)从1LAl2(SO4)3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为___________。 (5)12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 (6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 (7)在标准状况下，某气体的密度为，则其相对分子质量为___________取整数值。 (8)同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________。 【答案】(1) 0.5NA 49 (2)0.4mol/L (3)33.6L (4)1.2mol/L (5) 62g/mol 16 (6)1：4 (7)64 (8)2：3 【详解】（1）0.5mol水中含有0.5NA个水分子；9g水物质的量为，则0.5mol硫酸的质量为0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：0.5NA；49； （2）100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L；故答案为：0.4mol/L； （3）2molNH3含有氢原子为6mol，则CH4的物质的量为=1.5mol，体积为 V=n∙Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L； （4）n(Ba2+)=0.9mol•L-1×0.2L=0.18mol，根据关系式：Ba2+～可知，n()=0.18mol，则Al2(SO4)3溶液的浓度为=0.6mol/L，所以原溶液中Al3+的物质的量浓度为0.6mol/L×2=1.2mol/L，故答案为：1.2mol/L； （5）12.4gNa2R含0.4molNa+，则Na2R的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=62g/mol，R的相对原子质量为62-23×2=16，故答案为：62g/mol；16； （6）人造空气为氧气和氦气的混合气，在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，设氧气和氦气的物质的量分别为x、y，则x+y==0.5mol，32xg+4yg=4.8g，解得：x=0.1mol,y=0.4mol，所以氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，即1：4，故答案为：1：4； （7）标准状况气体摩尔质量=22.4D=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，相对分子质量数值上与摩尔质量相等，故答案为：64； （8）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于2：3，根据可知气体的分子数之比等于气体的体积之比为2：3，故答案为：2：3。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $