题型05 化学计算题（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

题型05 化学计算题 1.【答案】（1）1.429     （2）H2O2 H2O+O2     （3）2.5     （4）5L .8L 解：反应生成的氧气的体积为=1L，氧气约占空气总体积的（或21%），则需要空气的体积为1L÷=5L或1L÷21%≈4.8L； 答：需要空气的体积为5L或4.8L。      2.【答案】（1）+3     （2）① 一氧化碳CO    ② 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。    ③ 800    ④ 碳酸钙、氧化钙      3.【答案】（1）① 汽油    ② 23     （2）+3     （3）22t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳88t。      4.【答案】（1）① 34    ② 30    ③ 64     （2）正     （3）①     ②      （4）5 五     （5）231     （6）     （7）0.33      5.【答案】（1）物理     （2）吸附     （3）4     （4）解：设生成的质量为。 答：生成的质量为。      6.【答案】（1）24：71     （2）25.3%     （3）解：设至少需要镁的质量为x， 答：至少需要镁的质量为12t。           7.【答案】（1）① 化学    ② 绿氢     （2）解：设理论上可生成氢气的质量为x x=80kg 答：理论上可生成氢气80kg。     （3）① D    ② 12.5%      8.【答案】（1）73     （2）396     （3）84：11：4     （4）40%     （5）21.5      9.【答案】（1）① 化合物    ② 组成    ③ 430    ④ 72:11:112     （2）① +4    ② 40%     （3）0.45g     （4）4 四      10.【答案】（1）6     （2）20     （3）9：1     （4）     （5）3     （6）D     （7）碳元素、氧元素     （8）     （9）氢      11.【答案】（1）① 4    ② 3.2     （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。     （3）     （4）b      12.【答案】（1）混合物     （2）① 1:3    ② 100    ③ 40%     （3）0.3     （4）2     （5）A      13.【答案】（1）① 3    ② 40%     （2）8.8     （3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。 x=20g 答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。     （4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。      14.【答案】（1）物理     （2）①     ② 解：设若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为x x=6kg 答：若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为6kg。      15.【答案】（1）① 5    ② 36:7     （2）① 46    ② 9：2     （3）2.8     （4）21.6      16.【答案】（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度（合理即可）     （2）0.16     （3）设样品中高锰酸钾的质量为x， x=1.58g， 答：混合物中高锰酸钾的质量是1.58g；     （4）      17.【答案】（1）300     （2）     （3）解：设46.0g通过焙烧最多制得的质量为x。 答：46.0g通过焙烧最多制得的质量为34.8g。     （4）① 锰    ② MnO      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学计算题 1.(2025-2026九上·广东中山·期中)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。     （1）完全反应后生成的氧气　　　　　　g。 （2）写出过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：　　　　　　。 （3）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　　　　　g。 （4）如果改用分离液态空气法来得到以上质量的氧气，大概需要多少L的空气？（写出计算过程，已知氧气的密度是1.429g/L） 2.(2025-2026九上·广东韶关部分学校·期中)一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 （1）中的C元素化合价为　　　　　　　。 （2）称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是　　　　　　。 ②已知：分解的化学方程式为 ，那么一水草酸钙分解生成的质量是　　　　　　　（写出计算过程）。 ③加热至　　　　　　　℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是　　　　　　　　　　　汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为　　　　　　　　　　　g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为 。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠城区惠阳高中学·期中)请回答下列问题。 （1）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的质子数为30，中子数比质子数多4个，则这种锌原子的中子数为　　　　　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　　　　　，该锌原子的相对原子质量近似为　　　　　　　　　　　。 水是生命之源，如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （2）b管连接的是电源的　　　　　　　　　　　极。 （3）实验中产生气体的体积比　　　　　　　　　　　，已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素。维生素是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。的香蕉含有维生素的质量为。请回答以下问题： （4）维生素含有　　　　　　　　　　　种元素。 （5）维生素的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （6）维生素中磷元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （7）每天吃一条香蕉(约150 g)，则能摄入维生素的质量为　　　　　　　　　　　mg。 5.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的　　　　　　性。 （3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为 ，则n=　　　　　　。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 6.(2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 （1）中钛、氯元素的质量比为　　　　　　（最简整数比）。 （2）中钛元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%）。 （3）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 7.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制氢。 图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为　　　　　　能；图2是我国氢能发展规划，上述所制得的H2属于　　　　　　(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 （2）甲烷(CH4)水化制氢。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2O CO2+4H2，现有200kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程) （3）氢气存储： 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图可知，最理想的储氢材料中是　　　　　　(填序号)。则储氢材料LiH的质量储氢密度是　　　　　　。 A.LaNi5H6             B.LiAlH4          C.Mg2FeH6            D.Al(BH4)3 8.(2025-2026九上·广东珠海部分学校·期中)如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： [主要原料]碳酸钙(CaCO3)，维生素D(其它配料不含钙元素)[功效成分]补钙每片含钙(以Ca计)500mg、维生素D 100IU[食用方法]每日一次，每次1片[规 格]2.5g/片 已知：维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： （1）一个维生素 D2 分子由　　　　　　　　　　　个原子构成。 （2）维生素D2的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(填最简比) （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （5）若服用含5gCaCO3的药物，与　　　　　　　　　　　g葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。 9.(2025-2026九上·广东省东莞市光明实验学校·期中)青少年儿童摄入钙不足会引起佝偻病，缺钙者可在医生指导下通过服用钙剂来补钙。如图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片【主要成分】葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）【规格】每片含葡萄糖酸钙0.4g【用法】口服，嚼食【用量】每日3次，一次_______片 碳酸钙D3片【主要成分】碳酸钙（CaCO3）【规格】每片含碳酸钙1.125g【用法】口服，嚼食【用量】每日一次，一次一片 （1）葡萄糖酸钙属于　　　　　（填“单质”或“化合物”），由4种元素　　　　　　　　　（填“构成”或“组成”），葡萄糖酸钙的相对分子质量为　　　　　，其中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　　（写最简比）。 （2）碳酸钙中碳元素的化合价为　　　　　　　　　，碳酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　　　。 （3）每片碳酸钙D3片中钙元素的质量是　　　　　　　　　。 （4）大约按碳酸钙D3片说明书中每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服　　　　　　　　片。（四舍五入取整数） 10.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)Ⅰ．如图是已破损的维生素C(简写为Vc，其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。 请回答： （1）x=　　　　　　　　　　　。 （2）一个Vc分子中含有　　　　　　　　　　　个原子。 （3）Vc中的碳元素与氢元素质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （4）Vc中碳元素质量分数为　　　　　　　　　　　(计算结果精确到0.1%)(请写出计算过程) （5）小南妈妈每天服用该Vc片剂，小南建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若1个西红柿含Vc 20mg，则小南妈妈每天食用　　　　　　　　　　　个西红柿，即可达到服用上述Vc片的效果。 Ⅱ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。 物质 A B C D 微观示意图 （6）上述物质中属于单质的是　　　　　　　　　　　(填物质序号)。 （7）物质C是由　　　　　　　　　　　组成的。 （8）标出B物质中氧元素的化合价　　　　　　　　　　　。 （9）在一定条件下，1.6g A物质和3.2g D物质恰好完全反应，生成4.4g C物质和另一种物质，则该物质中一定含有　　　　　　　　　　　元素。 11.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，　　　　　　，过程中产生的氧气的质量为　　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是　　　　　　（填字母序号）。 a．       b．       c． 12.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题： 碳酸钙片说明书【规格】每片重2克【成分】本品每片含碳酸钙（）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。【不良反应】1.嗳气、便秘。2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。 （1）该“碳酸钙片”属于　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为　　　　　，碳酸钙的相对分子质量是　　　　　，碳酸钙中钙元素的质量分数是　　　　　。 （3）服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素　　　　　克（其它成分不含钙元素）。 （4）医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用　　　　　次。 （5）下列说法正确的是_____。 A. 青少年患佝偻病或老年人骨质疏松可以服用该补钙剂 B. 人体需要补充钙元素时，服用该补钙剂越多越好 C. 孕妇需要补钙时，不能服用该补钙剂 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）CaCO3由　　　　　　　　　　　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。 （4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为： 。 ①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　　　　　　　。 ②该反应中，若有54kg Al发生反应计算生成的质量　　　　　　　。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 15.(2024-2025九上·广东省惠州市惠阳区永湖中学·期中)左氧氟沙星可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。 （1）左氧氟沙星由　　　　　　种元素组成，其中碳、氮元素的质量比为　　　　　　。 药品名称：左氧氟沙星化学式：相对分子质量：361适应症：呼吸道感染成人用量：0.2g/次，2次/日，7~14日为一疗程。贮存：避光、密封保存 （2）1个左氧氟沙星分子中含有　　　　　　个原子，其中碳、氧原子的个数比为　　　　　　。 （3）成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左氧氟沙星　　　　　　。 （4）36.1g左氧氟沙星中含有的碳元素质量是　　　　　　g。 16.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第四中学·期中)实验室用7.9g含有杂质的高锰酸钾来制取氧气。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）0～时间段固体质量不变的原因是　　　　　　　　　　。 （2）产生氧气的质量为　　　　　　　g。 （3）求混合物中高锰酸钾的质量是多少g。（写出计算过程） （4）画出实验过程中产生氧气与加热时间的关系图象 17.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2 2CO2+2MnO2。 （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　　　　　℃。 （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为　　　　　(填化学式)。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）整个反应过程中，固体中的　　　　　元素质量不变；若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体氧化物的化学式为　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学计算题 1.(2025-2026九上·广东中山·期中)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。     （1）完全反应后生成的氧气　　　　　　g。 （2）写出过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：　　　　　　。 （3）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　　　　　g。 （4）如果改用分离液态空气法来得到以上质量的氧气，大概需要多少L的空气？（写出计算过程，已知氧气的密度是1.429g/L） 【答案】（1）1.429     （2）H2O2 H2O+O2     （3）2.5     （4）5L .8L 解：反应生成的氧气的体积为=1L，氧气约占空气总体积的（或21%），则需要空气的体积为1L÷=5L或1L÷21%≈4.8L； 答：需要空气的体积为5L或4.8L。      【解析】(1)由图可知，完全反应后生成的氧气为1.429g，故填：1.429； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2 H2O+O2，故填：H2O2 H2O+O2； (3)二氧化锰是该反应的催化剂，根据催化剂的特点能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变，因此反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g，故填：2.5； (4)见答案。 2.(2025-2026九上·广东韶关部分学校·期中)一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 （1）中的C元素化合价为　　　　　　　。 （2）称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是　　　　　　。 ②已知：分解的化学方程式为 ，那么一水草酸钙分解生成的质量是　　　　　　　（写出计算过程）。 ③加热至　　　　　　　℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有　　　　　　　。 【答案】（1）+3     （2）① 一氧化碳CO    ② 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。    ③ 800    ④ 碳酸钙、氧化钙      【解析】(1)CaC2O4中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即碳元素的化合价为+3价，故填：+3； (2)① 由图可知，CaC2O4分解生成了CaCO3，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数和种类不变，则CaC2O4受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是一氧化碳，故填：一氧化碳或者CO； ② 详见答案； ③ 由图可知，800℃时，CaCO3开始分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，设10.0g碳酸钙完全分解生成CaO的质量为z， 图中m点对应固体的质量为6.0g，大于5.6g，说明碳酸钙未完全分解，此时m点对应的固体成分是碳酸钙和氧化钙，故填：800；碳酸钙、氧化钙。 3.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据图分析，CO 单位排放量较高的是　　　　　　　　　　　汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为　　　　　　　　　　　g。 CO2制备CH3OH的化学方程式为 。 （2）该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)中In的化合价为　　　　　　　　　　　。 （3）若要生产64 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）① 汽油    ② 23     （2）+3     （3）22t 解：设需要二氧化碳质量为x。 答：需要二氧化碳88t。      【解析】(1)从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较高的是汽油汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：100km×0.23g/km=23g；故填：汽油；23。 (2)氧元素-2价，设In的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，故填：+3。 (3)见答案 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠城区惠阳高中学·期中)请回答下列问题。 （1）我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的质子数为30，中子数比质子数多4个，则这种锌原子的中子数为　　　　　　　　　　　，核外电子数为　　　　　　　　　　　，该锌原子的相对原子质量近似为　　　　　　　　　　　。 水是生命之源，如图所示的是实验室电解水的装置。请回答下列问题： （2）b管连接的是电源的　　　　　　　　　　　极。 （3）实验中产生气体的体积比　　　　　　　　　　　，已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素。维生素是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。的香蕉含有维生素的质量为。请回答以下问题： （4）维生素含有　　　　　　　　　　　种元素。 （5）维生素的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （6）维生素中磷元素与氢元素的质量比为　　　　　　　　　　　。 （7）每天吃一条香蕉(约150 g)，则能摄入维生素的质量为　　　　　　　　　　　mg。 【答案】（1）① 34    ② 30    ③ 64     （2）正     （3）①     ②      （4）5 五     （5）231     （6）     （7）0.33      【解析】(1)质子数为30，中子数比质子数多4，故中子数为； 原子中核外电子数=质子数，故为30； 相对原子质量近似等于质子数+中子数，即。 (2)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。b管内气体体积较小，说明是氧气，则b管连接的是电源的正极。 (3)实验中产生气体的体积比V(H2)∶V(O2)约为2∶1； 已知标准状况下，氢气的密度约为，氧气的密度约为，则产生气体的质量比m(H2)∶m(O2)约为。 (4)维生素（C8H10NO5P）含有C、H、N、O、P这5种元素。 (5)维生素的相对分子质量为。 (6)维生素中磷元素与氢元素的质量比为。 (7)100g的香蕉含有维生素的质量为0.22mg，每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素的质量为。 5.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质，主要利用活性炭的　　　　　　性。 （3）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。反应的化学方程式为 ，则n=　　　　　　。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）物理     （2）吸附     （3）4     （4）解：设生成的质量为。 答：生成的质量为。      【解析】(1)从空气中分离出N2的过程没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理； (2)由于活性炭具有吸附性，所以空间站的呼吸和水循环系统中都会用到活性炭去除杂质。故填：吸附； (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。化学方程式左边，碳原子个数是2，氢原子个数是8，氮原子个数是6，氧原子个数是8；化学方程式右边，氮原子个数是6，碳原子个数是2，氧原子个数是4；所以nH2O应含有氢原子个数是8，氧原子个数是4。即n=4； (4)见答案。 6.(2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为 （1）中钛、氯元素的质量比为　　　　　　（最简整数比）。 （2）中钛元素的质量分数为　　　　　　（精确到0.1%）。 （3）若要生产12 t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）24：71     （2）25.3%     （3）解：设至少需要镁的质量为x， 答：至少需要镁的质量为12t。           【解析】(1) 中钛、氯元素的质量比为； (2)中钛元素的质量分数为； (3)见答案。 7.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制氢。 图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为　　　　　　能；图2是我国氢能发展规划，上述所制得的H2属于　　　　　　(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 （2）甲烷(CH4)水化制氢。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2O CO2+4H2，现有200kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程) （3）氢气存储： 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图可知，最理想的储氢材料中是　　　　　　(填序号)。则储氢材料LiH的质量储氢密度是　　　　　　。 A.LaNi5H6             B.LiAlH4          C.Mg2FeH6            D.Al(BH4)3 【答案】（1）① 化学    ② 绿氢     （2）解：设理论上可生成氢气的质量为x x=80kg 答：理论上可生成氢气80kg。     （3）① D    ② 12.5%      【解析】(1)光解水时，光能转化为化学能（储存在氢气和氧气中）； 图1是利用可再生能源（太阳能）分解水制氢，属于绿氢。 (2)根据甲烷的质量计算，见答案。 (3)质量储氢密度越高越理想，由图3可知Al(BH4)3的质量储氢密度最高，是最理想的储氢材料，故填D； 储氢材料LiH中氢元素的质量分数为。 8.(2025-2026九上·广东珠海部分学校·期中)如图为某厂生产的“盖天力”补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： [主要原料]碳酸钙(CaCO3)，维生素D(其它配料不含钙元素)[功效成分]补钙每片含钙(以Ca计)500mg、维生素D 100IU[食用方法]每日一次，每次1片[规 格]2.5g/片 已知：维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： （1）一个维生素 D2 分子由　　　　　　　　　　　个原子构成。 （2）维生素D2的相对分子质量为　　　　　　　　　　　。 （3）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　　　　　　。(填最简比) （4）碳酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （5）若服用含5gCaCO3的药物，与　　　　　　　　　　　g葡萄糖酸钙[化学式Ca(C6H11O7)2]中钙元素的质量相等。 【答案】（1）73     （2）396     （3）84：11：4     （4）40%     （5）21.5      【解析】(1)由分子式意义可知元素符号右下角的数字表示一个该分子中某原子的个数，故一个维生素 D2 分子中原子的个数为：。 (2)相对分子质量等于1个分子中各原子的相对原子质量的总和，故维生素D2的相对分子质量为：。 (3)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为：。 (4)碳酸钙中钙元素的质量分数为：。 (5)可以先算出5g碳酸钙中钙元素的质量，由（4）可知碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，故钙元素的质量为：；故葡萄糖酸钙的质量为：。 9.(2025-2026九上·广东省东莞市光明实验学校·期中)青少年儿童摄入钙不足会引起佝偻病，缺钙者可在医生指导下通过服用钙剂来补钙。如图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片【主要成分】葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）【规格】每片含葡萄糖酸钙0.4g【用法】口服，嚼食【用量】每日3次，一次_______片 碳酸钙D3片【主要成分】碳酸钙（CaCO3）【规格】每片含碳酸钙1.125g【用法】口服，嚼食【用量】每日一次，一次一片 （1）葡萄糖酸钙属于　　　　　（填“单质”或“化合物”），由4种元素　　　　　　　　　（填“构成”或“组成”），葡萄糖酸钙的相对分子质量为　　　　　，其中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　　（写最简比）。 （2）碳酸钙中碳元素的化合价为　　　　　　　　　，碳酸钙中钙元素的质量分数为　　　　　　　　。 （3）每片碳酸钙D3片中钙元素的质量是　　　　　　　　　。 （4）大约按碳酸钙D3片说明书中每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服　　　　　　　　片。（四舍五入取整数） 【答案】（1）① 化合物    ② 组成    ③ 430    ④ 72:11:112     （2）① +4    ② 40%     （3）0.45g     （4）4 四      【解析】(1)葡萄糖酸钙是由C、H、O、Ca元素组成的纯净物，属于化合物； 由化学式可知，葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca四种元素组成； 葡萄糖酸钙的相对分子质量为：; 葡萄糖酸钙中C、H、O元素的质量比为：； (2)碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 碳酸钙中钙元素的质量分数为：； (3)每片碳酸钙D3片中钙元素的质量是：； (4)由以上分析可知，每片碳酸钙D3片中钙元素的质量是0.45g，每片葡萄糖酸钙中钙元素的质量为：，故按碳酸钙D3片说明书中每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服的片数为：。 10.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)Ⅰ．如图是已破损的维生素C(简写为Vc，其化学式为C6H8Ox)的说明书部分信息。 请回答： （1）x=　　　　　　　　　　　。 （2）一个Vc分子中含有　　　　　　　　　　　个原子。 （3）Vc中的碳元素与氢元素质量比为　　　　　　　　　　　(填最简整数比)。 （4）Vc中碳元素质量分数为　　　　　　　　　　　(计算结果精确到0.1%)(请写出计算过程) （5）小南妈妈每天服用该Vc片剂，小南建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若1个西红柿含Vc 20mg，则小南妈妈每天食用　　　　　　　　　　　个西红柿，即可达到服用上述Vc片的效果。 Ⅱ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表。 物质 A B C D 微观示意图 （6）上述物质中属于单质的是　　　　　　　　　　　(填物质序号)。 （7）物质C是由　　　　　　　　　　　组成的。 （8）标出B物质中氧元素的化合价　　　　　　　　　　　。 （9）在一定条件下，1.6g A物质和3.2g D物质恰好完全反应，生成4.4g C物质和另一种物质，则该物质中一定含有　　　　　　　　　　　元素。 【答案】（1）6     （2）20     （3）9：1     （4）     （5）3     （6）D     （7）碳元素、氧元素     （8）     （9）氢      【解析】(1)根据化学式C6H8Ox可知，相对分子质量=12×6 + 1×8 + 16x=176，可知x=6，故填：6。 (2)根据上述计算已知化学式为C6H8O6，可知一个Vc分子中含有6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子，共20个原子，故填：20。 (3)根据化学式C6H8O6可知，Vc中的碳元素与氢元素质量比=12×6：1×8=9：1，故填：9：1。 (4)根据化学式C6H8O6可知，Vc中的碳元素质量分数=，故填：。 (5)根据说明书可知该Vc片剂成人每天服用3次，每次2片，故小南妈妈一天共需要服用该Vc片剂6片，而每片含Vc 10mg，故一天共需要Vc 60mg，每个西红柿含Vc 20mg，故每天需要食用西红柿个数=，故填：3。 (6)D物质代表的是O2，属于单质，故填：D。 (7)C物质代表的是CO2，由碳元素和氧元素组成，故填：碳元素、氧元素。 (8)B物质代表的是H2O，其中氧元素化合价为-2价，故填：。 (9)A物质代表的是CH4，故有1.6gCH4和3.2gO2在一定条件下恰好完全反应生成4.4gCO2和另一种物质，反应前：1.6gCH4中含有碳元素质量为，氢元素质量为，3.2gO2中含有氧元素质量3.2g，反应后：4.4gCO2中含有碳元素质量为，氧元素质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，可知生成的另一种物质中一定含有0.4g氢元素，故填：氢。 11.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，　　　　　　，过程中产生的氧气的质量为　　　　　　。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是　　　　　　（填字母序号）。 a．       b．       c． 【答案】（1）① 4    ② 3.2     （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。     （3）     （4）b      【解析】(1)过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则m=4； 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g。 (2)见答案。 (3)开始时水的质量为136g-6.8g=129.2g，充分反应后水的质量为136.8g-4g=132.8g，则烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图为：   。 (4)由于 、 、 ，生成等质量的氧气时，所需质量KMnO4>KClO3>H2O2，则等质量的三种物质，过氧化氢生成氧气的质量最多，故选b。 12.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)如图为某补钙剂“碳酸钙片”的说明书，请根据说明书，回答下列问题： 碳酸钙片说明书【规格】每片重2克【成分】本品每片含碳酸钙（）0.75克。辅料为淀粉、糊精、接甲淀粉钠。【适应症】用于预防和治疗缺钙症、如骨质疏松、佝偻病等以及儿童、孕妇、老人钙补充。【用法用量】口服。一日1-4片，分次饭后服用。【不良反应】1.嗳气、便秘。2.偶可发生奶碱综合征，表现为高血钙、碱中毒及肾功能不全。3.过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症。 （1）该“碳酸钙片”属于　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碳酸钙中钙原子和氧原子的个数比为　　　　　，碳酸钙的相对分子质量是　　　　　，碳酸钙中钙元素的质量分数是　　　　　。 （3）服用一片该“碳酸钙片”，相当于为人体补充钙元素　　　　　克（其它成分不含钙元素）。 （4）医生建议小明同学每天要补充钙元素1.2克，若小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用　　　　　次。 （5）下列说法正确的是_____。 A. 青少年患佝偻病或老年人骨质疏松可以服用该补钙剂 B. 人体需要补充钙元素时，服用该补钙剂越多越好 C. 孕妇需要补钙时，不能服用该补钙剂 【答案】（1）混合物     （2）① 1:3    ② 100    ③ 40%     （3）0.3     （4）2     （5）A      【解析】(1)该“碳酸钙片”中含有多种物质，属于混合物。 (2)碳酸钙（）中钙原子和氧原子的个数比为1:3； 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100； 碳酸钙中钙元素的质量分数是。 (3)本品每片含碳酸钙（）0.75克，则一片该“碳酸钙片”能为人体补充钙元素的质量为0.75g×40%=0.3g。 (4)若小明同学每天要补充钙元素1.2克，则需要补充1.2g÷0.3g/片=4片，小明每次服用该“碳酸钙片”2片，则每天需要服用4÷2=2次。 (5)A、人体缺钙易换佝偻病，老年人缺钙易换骨质疏松症，则青少年患佝偻病或老年人骨质疏松可以服用该补钙剂，该选项说法正确； B、人体需要补充钙元素时，服用该补钙剂要合理，并不是越多越好，过量长期服用可引起胃酸分泌反跳性增高，并可发生高钙血症，该选项说法不正确； C、根据说明书，孕妇需要补钙时，可服用该补钙剂，该选项说法不正确。 故选A。 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)珍珠粉中含有碳酸钙，某科技实验小组为了测定某种珍珠粉中碳酸钙(CaCO3)的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑、冷却、称量，结果如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 17 15.8 13.4 13.4 （1）CaCO3由　　　　　　　　　　　种元素组成，CaCO3中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （2）完全反应后生成二氧化碳的质量为　　　　　　　　　　　g。 （3）计算22.2g珍珠粉中CaCO3的质量。 （4）计算该珍珠粉中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）① 3    ② 40%     （2）8.8     （3）设22.2g珍珠粉中CaCO3的质量为x。 x=20g 答：22.2给珍珠粉中CaCO3的质量为20g。     （4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.1%。      【解析】(1)碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成； CaCO3中钙元素的质量分数为。 (2)根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为22.2g-13.4g=8.8g。 (3)见答案。 (4)见答案。 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为： 。 ①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为　　　　　　　。 ②该反应中，若有54kg Al发生反应计算生成的质量　　　　　　　。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）物理     （2）①     ② 解：设若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为x x=6kg 答：若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为6kg。      【解析】(1)从空气中分离出氮气，是利用氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化。 (2)① 氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比为。 ② 根据Al的质量计算，见答案。 15.(2024-2025九上·广东省惠州市惠阳区永湖中学·期中)左氧氟沙星可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其部分说明书如图。 （1）左氧氟沙星由　　　　　　种元素组成，其中碳、氮元素的质量比为　　　　　　。 药品名称：左氧氟沙星化学式：相对分子质量：361适应症：呼吸道感染成人用量：0.2g/次，2次/日，7~14日为一疗程。贮存：避光、密封保存 （2）1个左氧氟沙星分子中含有　　　　　　个原子，其中碳、氧原子的个数比为　　　　　　。 （3）成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左氧氟沙星　　　　　　。 （4）36.1g左氧氟沙星中含有的碳元素质量是　　　　　　g。 【答案】（1）① 5    ② 36:7     （2）① 46    ② 9：2     （3）2.8     （4）21.6      【解析】(1)根据化学式可知，左氧氟沙星由碳、氢、氧、氮、氟5种元组成，其中碳、氮元素的质量比为（12×18）：（14×3）=36：7； (2)1个左旋氧氟沙星分子是由18个碳原子、20个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和4个氧原子构成的，则1个左旋氧氟沙星分子中含有46个原子，其中碳、氧原子的个数比为9:2； (3)成人每日用量为，最少疗程为7天，总用量为； (4)36.1g左氧氟沙星中含有的碳元素质量为：。 16.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第四中学·期中)实验室用7.9g含有杂质的高锰酸钾来制取氧气。测得剩余固体的质量与加热时间的关系如图所示。请回答下列问题。 （1）0～时间段固体质量不变的原因是　　　　　　　　　　。 （2）产生氧气的质量为　　　　　　　g。 （3）求混合物中高锰酸钾的质量是多少g。（写出计算过程） （4）画出实验过程中产生氧气与加热时间的关系图象 【答案】（1）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度（合理即可）     （2）0.16     （3）设样品中高锰酸钾的质量为x， x=1.58g， 答：混合物中高锰酸钾的质量是1.58g；     （4）      【解析】(1)0～时间段固体质量不变的原因是：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度； (2)由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：7.9g-7.74g=0.16g； (3)见答案； (4)0～时间段固体质量不变，生成氧气的质量为0，后高锰酸钾才开始分解生成氧气，加热到时，高锰酸钾完全分解完，生成氧气的质量是0.16g，之后生成氧气的质量不变，如图： 17.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2 2CO2+2MnO2。 （1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于　　　　　℃。 （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为　　　　　(填化学式)。 （3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）整个反应过程中，固体中的　　　　　元素质量不变；若把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体氧化物的化学式为　　　　　。 【答案】（1）300     （2）     （3）解：设46.0g通过焙烧最多制得的质量为x。 答：46.0g通过焙烧最多制得的质量为34.8g。     （4）① 锰    ② MnO      【解析】(1)由图2可知，300℃后二氧化锰开始分解，所以焙烧制取应该控制反应的温度不高于300℃； (2)若加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，则该气体为氧气，其化学式为； (3)计算过程见答案； (4)整个反应过程中，固体中的锰元素质量不变； 46.0g中锰元素的质量为，由图2可知，把反应温度控制在，充分反应后管内剩余固体氧化物的质量为28.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则A中锰元素的质量为22g，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则A中氧元素的质量为28.4g-22g=6.4g，根据化合物中原子的个数比等于元素质量之比比上相对原子质量之比，则A中锰、氧的原子个数比为，故A的化学式为MnO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $