题型02 工艺流程题（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

题型02 工艺流程题 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市第一中学初中部·期中)小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用　　　　　　　　　　　； （2）下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是___________（填字母编号） A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 加入活性炭 D. 蒸馏 （3）向滤液中加入活性炭，利用其　　　　　　　　　　　性，除去水样中的色素和异味。 （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请列举一例节约用水的具体做法　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是　　　　　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为　　　　　，该过程中发生的反应属于　　　　　反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为 ，则X的化学式为　　　　；步骤TV中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案　　　　　（填“一”或“二”），理由是　　　　　。 3.(2025-2026九上·广东韶关部分学校·期中)我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： （1）走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。 ⅰ．“碳村庄”的居民中，属于单质的是　　　　　　，“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指　　　　　　。 ⅱ．“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请写出一条符合转化③的化学方程式为　　　　　　。除了上述途径产生，调查发现，的产生的主要途径是化石燃料的燃烧以及人和动植物的　　　　　　作用。 （2）新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，其工艺流程如图2所示： ⅰ．操作Ⅰ的名称是　　　　　　。 ⅱ．捕捉室中发生反应的化学方程式为，则Y为　　　　　　（填化学式）；将NaOH溶液喷淋的目的是　　　　　　，上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　（写一种即可）。 4.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)甲醇(CH3OH)是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图： 资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，水的沸点100℃ （1）铁制成铁粉的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出水蒸气与铁反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出甲醇(CH3OH)中碳元素和氧元素的质量比　　　　　　　　　　　 （4）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　；其中玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　。 （5）该流程中除催化剂外可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （6）根据资料，在“分离”步骤，设计分离出甲醇的一种方案：　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 I.如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别　　　　　　。 （2）A转化为B反应的化学方程式　　　　　　。 （3）碳酸钙所对应的点是　　　　　　。 II.工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是　　　　　　，自然界吸收CO2的主要途径是　　　　　　。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是　　　　　　。 （6）“煅烧炉”中的反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有　　　　　　。 6.(2025-2026九上·广东惠州大亚湾·期中)天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。 （1）A物质的名称为　　　　　　（写一种），其作用　　　　　　　　　　　　　　。 （2）操作a的名称是　　　　　　，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　，该操作中玻璃棒的作用　　　　　　，若滤液仍然浑浊可能的原因是　　　　　　（写一条即可）。 （3）某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠“指的是______（填字母序号）。 饮用天然水理化指标 测定结果 钙 mg/L镁 mg/L钾 mg/L钠 mg/L偏硅酸 mg/L pH（25℃）       5.7 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 纯净物 Ⅱ．目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： （4）利用炭罐中活性炭颗粒的　　　　　　性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身　　　　　　（填“发生”或“没有发生”）改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌、微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 7.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品。氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图-1所示。 （1）工业合成氨反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）从微观角度解释闻到氨气具有刺激性气味的原因　　　　　　　　　　　。 （3）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图-2所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （4）据下表数据回答：在1.01×105Pa时，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在___________。(填序号) A. 小于 B.  C.  D. 大于 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ Ⅱ．图中各字母代表的物质均为目前初中化学已学过的常见物质，其中Y、Z均由两种元素组成，且组成元素相同，常温下是液体；X是空气中能供给呼吸的气体；B为白色固体；E为黑色固体：A是能使澄清石灰水变浑浊的气体；D是一种有刺激性气味的气体。(图中用“→”表示转化/关系，箭头指向生成物) （5）写出A、X物质的化学式：A：　　　　　　　　　　　，X：　　　　　　　　　　　。 （6）某固体在X中生成D的现象为：剧烈燃烧，产生　　　　　　　　　　　火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 （7）写出Y转化为X的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·广东东莞南城·期中)下图是以经过除尘、二氧化碳、水后的空气为原料生产尿素【化学式CO(NH2)2】的流程(部分生成物已省略)，请回答有关问题： （1）工业上常采用蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，变化①要从液态空气中分离液氮和液氧，最适宜的温度范围是　　　　　　　(填序号)，这样首先分离出　　　　　　　(填“氮气”或“氧气”)。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气(NH3) 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A．T<-183℃　　　B．-183℃>T≥-195.8℃　　　C．T>-195.8℃ （2）变化②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是　　　　　　　(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （3）如下图可以表示合成塔中的反应过程：从反应开始到完成的排列顺序为　　　　　　　(填字母)，该反应属于基本反应类型中的　　　　　　　反应。根据图示，你能得到的化学变化信息有：在化学变化中，分子　　　　　　　(填“可再分”或“不可再分”，下同)，原子　　　　　　　。 （4）请写出变化④的符号(或文字)表达式　　　　　　　。 （5）该流程中，可以循环利用的物质是氮气和　　　　　　　。 9.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和　　　　　。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有　　　　　个电子。 （2）用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸　　　　　（填“A”或者“B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有　　　　　性质。 （3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用NaNH2作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。 ①该工艺中涉及的单质是钠和　　　　　（填物质的化学式），“分解过程”中发生反应的表达式为　　　　　。 ②该工艺中可以循环利用的物质有　　　　　。 ③氢气是一种清洁燃料，其燃烧的表达式为　　　　　。 10.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程（部分产物略去）。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其名称为　　　　　。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出，并得到　　　　　色的液态，此过程发生的是　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：　　　　　（选填“>”“=”、“<”）。 （3）化学反应①的基本反应类型是　　　　　。 （4）反应②是（氨气）与在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学符号表达式　　　　　。 （5）工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化作用下，用体积比为的和合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是_____（填字母序号）。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 11.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为　　　　　； （2）图1的过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其符号表达式为　　　　　；过程II中，分离氧气和臭氧是利用它们的　　　　　不同； （3）如图2，电功率和臭氧产率的关系为　　　　　。 （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是　　　　　； （5）下列关于臭氧说法正确的是　　　　　。 a.保存臭氧时要避光、干燥 b.臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c.臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 12.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。小马同学收集一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示，请回答下列问题：     （1）河水是　　　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”），A 物质的名称是　　　　　　。 （2）操作①的名称是　　　　　　　　，该操作需用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　　。 （3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入　　　　　　　 ，上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　　　　　　　，而生活中可以采用　　　　　　　 的方法把硬水软化。 （4）水能在一定条件下转化为液态燃料甲醇（化学式为CH3OH），生产流程如图1所示，请回答：     ①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为　　　　　　。 ②甲醇（CH₃OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为　　　　　　　　%，甲醇（CH3OH）的产率最高。 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为　　　　　　　　　　　(填“固”或“液”或“气”)态。 （2）“研磨”时，水银 Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为　　　　　　　　　　　；该反应属于　　　　　　　　　　　反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱　　　　　　　　　　　(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下图为制取硫酸的流程图和硫元素的价类二维图。 （1）硫在空气中燃烧产生　　　　　　　色火焰，　　　　　　　热，生成有刺激性气味的气体。硫在空气和氧气中的燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与　　　　　　　有关。 （2）反应室中生成的二氧化硫　　　　　　　(填“是”或“不是”)空气污染物。 （3）接触室中二氧化硫与空气中的氧气发生反应的化学方程式为　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　反应。 （4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中错误的是_______(填字母)。 A. 空气为混合物 B. 催化剂能增大的产量 C. 催化剂能够加快的反应速率 （5）图2中M代表的物质类别为　　　　　　　。写出C点对应物质的化学式：　　　　　　　。 15.(2024-2025九上·广东省惠州市惠阳区永湖中学·期中)空气是混合物，其中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 Ⅰ、用化学用语填空： （1）2个氮原子　　　　　　； （2）2个氮分子　　　　　　。 （3）2个硝酸根离子　　　　　　； （4）硝酸钠　　　　　　。 Ⅱ、下图是以空气和其他必要原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： （5）步骤①利用各组分的沸点不同进行分离，这属于一种　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （6）写出步骤③中发生反应的符号表达式　　　　　　。 （7）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气　　　　　　。 16.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)一种利用工业烟道气(含CO2)制取纳米碳材料的工艺如图所示。 （1）Li2CO3中Li和O的元素质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）熔融状态下Li2CO3以Li+和　　　　　　　　　　　(填微粒符号)存在。 （3）通电时熔融Li2CO3发生分解反应，请写出相关的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）Li2O只吸收烟气中的CO2，发生的反应为Li2O+CO2= Li2CO3，已知烟气中含CO220%，要吸收这样的烟气440 kg，理论需要Li2O的质量为多少？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 工艺流程题 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市第一中学初中部·期中)小明同学去一座名山旅游时，用瓶装了些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验制取蒸馏水。请回答下列问题。 （1）取水后加入明矾的作用　　　　　　　　　　　； （2）下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是___________（填字母编号） A. 静置沉淀 B. 过滤 C. 加入活性炭 D. 蒸馏 （3）向滤液中加入活性炭，利用其　　　　　　　　　　　性，除去水样中的色素和异味。 （4）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源。请列举一例节约用水的具体做法　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降     （2）D     （3）吸附     （4）用淘米水浇花（合理即可）      【解析】(1)明矾溶于水，能与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降； (2)A、静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质； B、过滤可以除去水中的难溶性杂质； C、加入活性炭可以除去水中的色素和异味； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质； 所以蒸馏是净化程度最高的净化水的方法； 故选D； (3)活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味； (4)节水的措施可以用淘米水浇花、使用节水洁具、用洗衣服的水拖地等。 2.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 已知：NO、NO2均属于空气污染物。 （1）空气属于　　　　　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ发生的是　　　　　变化（填“物理”或“化学”）。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为　　　　　，该过程中发生的反应属于　　　　　反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅲ中发生的主要反应为 ，则X的化学式为　　　　；步骤TV中发生反应的化学方程式为　　　　　。 （5）步骤V制HNO3时，有如下两种制备方案。 方案一：将NO2通入水中，发生反应; 方案二：将NO2和O2同时通入水中，发生反应。 上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案　　　　　（填“一”或“二”），理由是　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）物理     （3）① 氢气H2    ② 化合     （4）① H2O    ②      （5）① 二    ② 生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（或方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率）（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率）      【解析】(1)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； (2)步骤Ⅰ中没有新物质生成，发生的是物理变化； (3)氨气由氮元素和氢元素组成，氮气由氮元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则步骤Ⅱ中的单质甲为氢气；氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； (4) 由反应的化学方程式可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，反应后有4个氮原子、4个氧原子，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则6X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；步骤TV中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，发生反应的化学方程式为：2NO+O2= 2NO2； (5)上述方案更符合“绿色化学”理念的是方案二，是因为生成成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO。 3.(2025-2026九上·广东韶关部分学校·期中)我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我们的大国责任与担当。请回答下列问题： （1）走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。 ⅰ．“碳村庄”的居民中，属于单质的是　　　　　　，“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指　　　　　　。 ⅱ．“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，请写出一条符合转化③的化学方程式为　　　　　　。除了上述途径产生，调查发现，的产生的主要途径是化石燃料的燃烧以及人和动植物的　　　　　　作用。 （2）新兴技术捕集是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的，其工艺流程如图2所示： ⅰ．操作Ⅰ的名称是　　　　　　。 ⅱ．捕捉室中发生反应的化学方程式为，则Y为　　　　　　（填化学式）；将NaOH溶液喷淋的目的是　　　　　　，上述流程中可以循环利用的物质有　　　　　　（写一种即可）。 【答案】（1）① C60    ② CO2（或二氧化碳）    ③ CO+CuO CO2+Cu（或2CO+O2 2CO2,合理即可）    ④ 呼吸     （2）① 过滤    ② H2O    ③ 增大接触面积，快速、完全吸收CO2    ④ NaOH（或CaO）      【解析】(1)i.“碳村庄”的居民中，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；“碳达峰”与“碳中和”的“碳”是指二氧化碳。 ii.转化③ 中一氧化碳转化为二氧化碳，符合转化③ 的反应可能是一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 人和动植物的呼吸作用也能产生二氧化碳。 (2)i.操作I实现了固液分离，名称是过滤； ii.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、Na、H的个数分别是1、4、2、2，生成物中含C、O、Na、H的个数分别是1、3、2、0，故生成物中还应含2个H，1个O，故Y的化学式为：H2O； 将NaOH溶液喷淋的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 由图可知，该流程中NaOH、CaO既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 4.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)甲醇(CH3OH)是一种常用的液体燃料。工业上以氢气和二氧化碳为原料在一定条件和催化剂作用下合成甲醇，同时还生成了水。由于合成甲醇过程吸收的二氧化碳与燃烧后释放的二氧化碳相等，不会引起大气中二氧化碳的排入净量增加，故被称为“零碳燃料”。以下是此方法合成甲醇的工艺流程图： 资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃，水的沸点100℃ （1）铁制成铁粉的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出水蒸气与铁反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）写出甲醇(CH3OH)中碳元素和氧元素的质量比　　　　　　　　　　　 （4）过滤操作中使用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　；其中玻璃棒的作用　　　　　　　　　　　。 （5）该流程中除催化剂外可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （6）根据资料，在“分离”步骤，设计分离出甲醇的一种方案：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分          （2）     （3）3:4     （4）① 烧杯    ② 漏斗     ③ 引流       （5）① 氢气    ② 水      （6）将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏            【解析】(1)铁制成铁粉的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； (2)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式： ； (3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氧元素的质量比为：； (4)过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤时，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出； (5)由图可知，该流程中氢气、水既是反应物，又是生成物，可以循环利用； (6)甲醇的沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，沸点不同，故要想分离出甲醇，可将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏。 5.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 I.如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别　　　　　　。 （2）A转化为B反应的化学方程式　　　　　　。 （3）碳酸钙所对应的点是　　　　　　。 II.工业烟道气是全球碳排放的主要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是　　　　　　，自然界吸收CO2的主要途径是　　　　　　。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是　　　　　　。 （6）“煅烧炉”中的反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有　　　　　　。 【答案】（1）单质     （2）     （3）D     （4）① 0.03%    ② 植物的光合作用     （5）增大NaOH溶液和气体的接触面积，充分吸收     （6）分解反应     （7）NaOH和CaO      【解析】(1)由图可知，A中碳元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A点表示的物质类别为单质； (2)由图可知，A中碳元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A为碳；B是碳元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则B的化学式为，则A转化为B的反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为 ； (3)碳酸钙中钙元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，则碳酸钙中碳元素的化合价为+4价，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故碳酸钙所对应点是D； (4)空气中二氧化碳的含量是0.03%； 自然界吸收二氧化碳的主要途径是植物的光合作用； (5)“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是增大NaOH溶液和气体的接触面积，充分吸收； (6)由流程图可知，“煅烧炉”中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； (7)由流程图可知，氧化钙、氢氧化钠既作为反应物，又作为生成物，则流程中可循环利用的物质有NaOH和CaO。 6.(2025-2026九上·广东惠州大亚湾·期中)天然水净化为自来水的主要流程如图所示，请结合流程图回答下列问题。 （1）A物质的名称为　　　　　　（写一种），其作用　　　　　　　　　　　　　　。 （2）操作a的名称是　　　　　　，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　，该操作中玻璃棒的作用　　　　　　，若滤液仍然浑浊可能的原因是　　　　　　（写一条即可）。 （3）某地区对饮用的天然矿泉水进行测定，其测定结果如图，这里所标的“钙、镁、钾、钠“指的是______（填字母序号）。 饮用天然水理化指标 测定结果 钙 mg/L镁 mg/L钾 mg/L钠 mg/L偏硅酸 mg/L pH（25℃）       5.7 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 纯净物 Ⅱ．目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： （4）利用炭罐中活性炭颗粒的　　　　　　性除去自来水中的色素和异味等，在此过程中水分子本身　　　　　　（填“发生”或“没有发生”）改变。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌、微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）① 明矾    ② 吸附悬浮杂质，加速沉降     （2）① 过滤    ② 漏斗    ③ 引流    ④ 液面高于滤纸边缘（合理即可）     （3）C     （4）① 吸附    ② 没有发生    ③ 混合物      【解析】(1)明矾加入水中能吸附悬浮杂质，加速沉降，便于后续的过滤。故填：明矾；吸附悬浮杂质，加速沉降。 (2)操作a为将固液分离的操作，故为过滤； 实验室进行过滤操作时，常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流； 过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液。 故填：过滤；引流；液面高于滤纸边缘（合理即可）。 (3)物质是由元素组成的，这里所标的“钙、镁、钾、钠”指的是元素。故选C 。 (4)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水；在此过程中水没有发生化学变化，水分子本身没有改变； 直饮水中除水外，还含有可溶性物质，属于混合物； 故填：吸附；没有发生；混合物。 7.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)Ⅰ．氨气是一种重要的化工产品。氮气和氢气在一定条件下可合成氨气，其生产流程如图-1所示。 （1）工业合成氨反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）从微观角度解释闻到氨气具有刺激性气味的原因　　　　　　　　　　　。 （3）合成氨过程中，在不同条件下得到氨的含量如图-2所示，据图可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是___________。(填序号) A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 （4）据下表数据回答：在1.01×105Pa时，将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在___________。(填序号) A. 小于 B.  C.  D. 大于 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ Ⅱ．图中各字母代表的物质均为目前初中化学已学过的常见物质，其中Y、Z均由两种元素组成，且组成元素相同，常温下是液体；X是空气中能供给呼吸的气体；B为白色固体；E为黑色固体：A是能使澄清石灰水变浑浊的气体；D是一种有刺激性气味的气体。(图中用“→”表示转化/关系，箭头指向生成物) （5）写出A、X物质的化学式：A：　　　　　　　　　　　，X：　　　　　　　　　　　。 （6）某固体在X中生成D的现象为：剧烈燃烧，产生　　　　　　　　　　　火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 （7）写出Y转化为X的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）分子在不断运动     （3）C     （4）C     （5）① CO2    ② O2     （6）明亮的蓝紫色     （7） 【解析】(1)工业合成氨是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为： ； (2)闻到氨气有刺激性气味，是因为氨分子在不断运动，扩散到空气中被人闻到； (3)从图-2 可知，300℃、500 大气压时，氨的含量最高，所以选 C； (4)要将NH3与N2、H2分离，可利用沸点不同，NH3的沸点是-33.35℃，N2沸点-195.8℃，H2沸点-252℃，所以最好将温度控制在-195.8℃～-33.35℃，使NH3液化，与处于气态的N2、H2分离，所以选 C； (5)根据图中各字母代表的物质，均为目前已学过的常见物质，其中Y、Z由两种相同元素组成，且组成元素相同，常温下是液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以Y是过氧化氢溶液，Z是水；X是空气中能供给呼吸的气体，所以X是氧气；A是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以A是二氧化碳；D是有刺激性气味的气体，X会转化成A、D，所以D是二氧化硫；E为黑色固体，所以E是四氧化三铁，经过验证，推导正确。 由以上分析可知，A是二氧化碳，X是氧气，化学式分别为：CO2，O2； (6)硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； (7)Y转化为X是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。 8.(2025-2026九上·广东东莞南城·期中)下图是以经过除尘、二氧化碳、水后的空气为原料生产尿素【化学式CO(NH2)2】的流程(部分生成物已省略)，请回答有关问题： （1）工业上常采用蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，变化①要从液态空气中分离液氮和液氧，最适宜的温度范围是　　　　　　　(填序号)，这样首先分离出　　　　　　　(填“氮气”或“氧气”)。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气(NH3) 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A．T<-183℃　　　B．-183℃>T≥-195.8℃　　　C．T>-195.8℃ （2）变化②中煤和氧气反应前需先将煤粉碎，目的是　　　　　　　(填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。 （3）如下图可以表示合成塔中的反应过程：从反应开始到完成的排列顺序为　　　　　　　(填字母)，该反应属于基本反应类型中的　　　　　　　反应。根据图示，你能得到的化学变化信息有：在化学变化中，分子　　　　　　　(填“可再分”或“不可再分”，下同)，原子　　　　　　　。 （4）请写出变化④的符号(或文字)表达式　　　　　　　。 （5）该流程中，可以循环利用的物质是氮气和　　　　　　　。 【答案】（1）① B    ② 氮气     （2）增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分     （3）① acb    ② 化合反应    ③ 可再分    ④ 不可再分     （4）     （5）氢气H2      【解析】(1)液态空气分离液氮和液氧时，温度需控制在氮气沸点（-195.8℃）以上、氧气沸点（-183℃）以下，即−183℃>T≥−195.8℃，故选B； 氮气沸点更低，会首先汽化分离出来。 (2)将煤粉碎可增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分。 (3)合成塔中是氮气和氢气反应生成氨气，反应开始时是氮气、氢气分子（图a），反应中分子分解为原子（图c），最后原子重新结合成氨气分子（图b），故顺序为acb； 该反应由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应； 化学变化中分子可再分，原子不可再分。 (4)变化④ 是氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素，符号表达式为： ，文字表达式为： 。 (5)在合成塔反应后，未反应的氮气、氢气可循环利用，故可循环利用的物质是氮气和氢气（H2）。 9.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)当前氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。 （1）构成氨分子的微观粒子是氮原子和　　　　　。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有　　　　　个电子。 （2）用图-1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸　　　　　（填“A”或者“B”）先变红。将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子有　　　　　性质。 （3）氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用NaNH2作为载氨体的工艺流程（图-2）包括两个过程。 ①该工艺中涉及的单质是钠和　　　　　（填物质的化学式），“分解过程”中发生反应的表达式为　　　　　。 ②该工艺中可以循环利用的物质有　　　　　。 ③氢气是一种清洁燃料，其燃烧的表达式为　　　　　。 【答案】（1）① 氢原子H    ② 5五     （2）① B    ② 不停地做无规则运动     （3）① 和    ②     ③ Na钠    ④ 氢气+氧气水      【解析】(1)构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子，氮原子的质子数为7，核外电子数也是7，核外第一层有2个电子，则第二层有7-2=5个电子； (2)将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上，两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到湿润的酚酞试纸上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，可观察到试纸B先变红； 将变红的试纸取出放置在空气中一段时间后红色消失，是因为微观粒子在不停地做无规则运动，运动到空气中，导致红色消失； (3)① 该工艺中涉及的单质是钠和氢气、氮气，化学式为H2、N2，“分解过程”中NaNH2在催化剂和425℃下分解生成Na、N2、H2，发生反应的表达式为； ② 该工艺中钠既是生成物又是反应物，可以循环利用； ③ 氢气是一种清洁燃料，其燃烧生成水，符号或文字表达式为或氢气+氧气水。 10.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素【】的流程（部分产物略去）。请分析流程并按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其名称为　　　　　。 （2）分离空气常用方法有以下两种。 Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出，并得到　　　　　色的液态，此过程发生的是　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：　　　　　（选填“>”“=”、“<”）。 （3）化学反应①的基本反应类型是　　　　　。 （4）反应②是（氨气）与在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水，写出其反应的化学符号表达式　　　　　。 （5）工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒催化作用下，用体积比为的和合成氨气，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是_____（填字母序号）。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 【答案】（1）氮气     （2）① 浅蓝色    ② 物理    ③ >     （3）化合反应     （4）     （5）C      【解析】(1)X是空气中含量最多的气体，说明X是氮气。 (2)Ⅰ：工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液态氧气颜色为浅蓝色。该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化。 Ⅱ：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子大于氧气分子。 (3)根据图像，反应① 是碳燃烧生成二氧化碳，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 (4)根据（3）的分析，Y是二氧化碳，则反应② 是（氨气）与CO2在低温加压条件下生成尿素的同时还生成水。根据图像，尿素的化学式为CO(NH2)2，则反应② 的符号表达式为：。 (5)根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高，故选：C。 11.(2025-2026九上·广东省珠海市第九中学·期中)对氧气无声放电可获得臭氧，装置示意图如图。 【查阅资料】①臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气； ②臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌。 （1）如“”表示一个氧原子。臭氧分子的模型为“”，表示臭氧的符号为　　　　　； （2）图1的过程I中，氧气在通电条件下转化为臭氧，其符号表达式为　　　　　；过程II中，分离氧气和臭氧是利用它们的　　　　　不同； （3）如图2，电功率和臭氧产率的关系为　　　　　。 （4）生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是　　　　　； （5）下列关于臭氧说法正确的是　　　　　。 a.保存臭氧时要避光、干燥 b.臭氧可高效杀菌，空气中越多越好 c.臭氧和氧气组成相同，但分子构成不同 【答案】（1）     （2）①     ② 沸点     （3）在一定范围内，随着电功率的增大，臭氧产量增加。     （4）使反应更充分（提高产率等，合理即可）     （5）ac      【解析】(1)由臭氧分子的模型可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成的，所以臭氧分子的符号为O3。 (2) 过程Ⅰ中，氧气在通电条件下转化为臭氧，符号表达式为O2O3。 过程Ⅱ中，分离氧气和臭氧是根据它们的沸点不同，因为工业上常用分离液态空气法，利用各成分沸点不同来分离。    (3)由图2可知，随着电功率的增大，臭氧的浓度先快速增大，后缓慢增大，所以电功率和臭氧产量的关系为：在一定范围内，随着电功率的增大，臭氧产量增加。 (4)生产中，通入氧气的流速不宜过快，目的是使氧气与催化剂充分接触，反应更充分，从而提高臭氧的产率。    (5)a、臭氧在光照或溶于水时缓慢转化为氧气，故保存臭氧时要避光、干燥，该选项符合题意。 b、臭氧能破坏细胞中的酶和RNA等，与脂蛋白和脂多糖反应，可高效杀菌，但是不是越多越好，太多会对人体的健康造成影响，该选项不符合题意。 c、臭氧和氧气都是由氧元素组成的，但是臭氧是由臭氧分子构成的，氧气由氧分子构成，该选项符合题意。 故选ac。 12.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。小马同学收集一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图2所示，请回答下列问题：     （1）河水是　　　　　　　　（填“混合物”或“纯净物”），A 物质的名称是　　　　　　。 （2）操作①的名称是　　　　　　　　，该操作需用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　　。 （3）在操作②中为了除去水中部分可溶性杂质，除去异味，可以加入　　　　　　　 ，上述操作中，能使硬水软化的操作是蒸馏，实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是　　　　　　　，而生活中可以采用　　　　　　　 的方法把硬水软化。 （4）水能在一定条件下转化为液态燃料甲醇（化学式为CH3OH），生产流程如图1所示，请回答：     ①步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为　　　　　　。 ②甲醇（CH₃OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为　　　　　　　　%，甲醇（CH3OH）的产率最高。 【答案】（1）① 混合物    ② 明矾     （2）① 过滤    ② 引流     （3）① 活性炭    ② 防止暴沸    ③ 煮沸     （4）①     ② 50      【解析】(1)河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降； (2)操作① 实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是引流； (3)活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中部分可溶性杂质，除去异味； 实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是：防止暴沸； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法把硬水软化； (4)① 步骤Ⅱ中氢气和二氧化碳在催化剂氧化铜的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：； ② 由图可知，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为50%时，甲醇（CH3OH）的产率最高。 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 （1）水银属于　　　　　　　　　　　(填“金属”或“非金属”)单质，常温下为　　　　　　　　　　　(填“固”或“液”或“气”)态。 （2）“研磨”时，水银 Hg与石亭脂S充分反应生成银朱HgS，化学方程式为　　　　　　　　　　　；该反应属于　　　　　　　　　　　反应。(填基本反应类型)。 （3）“加热”时，银朱　　　　　　　　　　　(填“升华”或“凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离的目的。 （4）写出石亭脂中硫粉在氧气中燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 金属    ② 液     （2）①     ② 化合     （3）升华     （4） 【解析】(1)水银为金属汞，在常温下为液体。 (2)汞和硫在研磨的作用下反应生成硫化汞，反应的化学方程式为： ； 该反应为多种物质生成一种物质，属于化合反应。 (3)加热时，银朱会由固态变为气态，此过程叫升华，再经"蘸水擦盏"形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。 (4)硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为： 。 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下图为制取硫酸的流程图和硫元素的价类二维图。 （1）硫在空气中燃烧产生　　　　　　　色火焰，　　　　　　　热，生成有刺激性气味的气体。硫在空气和氧气中的燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与　　　　　　　有关。 （2）反应室中生成的二氧化硫　　　　　　　(填“是”或“不是”)空气污染物。 （3）接触室中二氧化硫与空气中的氧气发生反应的化学方程式为　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　反应。 （4）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中错误的是_______(填字母)。 A. 空气为混合物 B. 催化剂能增大的产量 C. 催化剂能够加快的反应速率 （5）图2中M代表的物质类别为　　　　　　　。写出C点对应物质的化学式：　　　　　　　。 【答案】（1）① 淡蓝    ② 放    ③ 氧气浓度     （2）是     （3）①     ② 化合     （4）B     （5）① 单质    ② SO3      【解析】(1)硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 (2)二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，属于空气污染物。 (3)由流程可知，二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热生成三氧化硫，反应的化学方程式为： ； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 (4)A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法正确； B、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，该选项说法错误； C、该反应中，催化剂能加快反应速率，该选项说法正确。 故选B。 (5)M中硫元素化合价为0，则对应的为单质； C点为氧化物，且硫元素化合价为+6价，化学式为SO3。 15.(2024-2025九上·广东省惠州市惠阳区永湖中学·期中)空气是混合物，其中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 Ⅰ、用化学用语填空： （1）2个氮原子　　　　　　； （2）2个氮分子　　　　　　。 （3）2个硝酸根离子　　　　　　； （4）硝酸钠　　　　　　。 Ⅱ、下图是以空气和其他必要原料合成氮肥（）的工业流程（流程中涉及物质均已列出）。请按要求回答下列问题： （5）步骤①利用各组分的沸点不同进行分离，这属于一种　　　　　　（选填“物理”或“化学”）变化。 （6）写出步骤③中发生反应的符号表达式　　　　　　。 （7）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气　　　　　　。 【答案】（1）2N     （2）     （3）     （4）     （5）物理     （6）     （7）化学性质稳定      【解析】(1) 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子，就可表示为：2N； (2)根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2； (3)在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，2个硝酸根离子表示为：； (4)硝酸钠中钠离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：； (5)工业分离液态空气，利用各组分的沸点不同进行分离，没有生成新物质，发生的是物理变化； (6)步骤③ 中氨气和氧气在催化剂的作用下和加热条件下生成一氧化氮和水，发生反应的符号表达式为：； (7)在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定。 16.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)一种利用工业烟道气(含CO2)制取纳米碳材料的工艺如图所示。 （1）Li2CO3中Li和O的元素质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）熔融状态下Li2CO3以Li+和　　　　　　　　　　　(填微粒符号)存在。 （3）通电时熔融Li2CO3发生分解反应，请写出相关的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）Li2O只吸收烟气中的CO2，发生的反应为Li2O+CO2= Li2CO3，已知烟气中含CO220%，要吸收这样的烟气440 kg，理论需要Li2O的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）7:24     （2）     （3）     （4）解：440kg烟气中的质量为440kg ×20%=88kg 设理论需要Li2O的质量为x。 答：理论需要Li2O的质量为60kg。      【解析】(1)Li2CO3中Li和O的质量比为(7×2):(16×3)=7:24。 (2)熔融状态下Li2CO3以锂离子和碳酸根离子的形式存在，碳酸根离子符号为。 (3)熔融状态的碳酸锂通电分解生成碳、氧化锂和氧气，方程式为 。 (4)见答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 工艺流程题 1.【答案】（1）与水作用形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降     （2）D     （3）吸附     （4）用淘米水浇花（合理即可）      2.【答案】（1）混合物     （2）物理     （3）① 氢气H2    ② 化合     （4）① H2O    ②      （5）① 二    ② 生成等量的HNO3，方案二消耗的NO2较少，且不生成污染空气的NO（或方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率）（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率）      3.【答案】（1）① C60    ② CO2（或二氧化碳）    ③ CO+CuO CO2+Cu（或2CO+O2 2CO2,合理即可）    ④ 呼吸     （2）① 过滤    ② H2O    ③ 增大接触面积，快速、完全吸收CO2    ④ NaOH（或CaO）      4.【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分          （2）     （3）3:4     （4）① 烧杯    ② 漏斗     ③ 引流       （5）① 氢气    ② 水      （6）将温度控制在64.7~100℃时，蒸馏            5.【答案】（1）单质     （2）     （3）D     （4）① 0.03%    ② 植物的光合作用     （5）增大NaOH溶液和气体的接触面积，充分吸收     （6）分解反应     （7）NaOH和CaO      6.【答案】（1）① 明矾    ② 吸附悬浮杂质，加速沉降     （2）① 过滤    ② 漏斗    ③ 引流    ④ 液面高于滤纸边缘（合理即可）     （3）C     （4）① 吸附    ② 没有发生    ③ 混合物      7.【答案】（1）     （2）分子在不断运动     （3）C     （4）C     （5）① CO2    ② O2     （6）明亮的蓝紫色     （7） 8.【答案】（1）① B    ② 氮气     （2）增大煤与氧气的接触面积，使反应更充分     （3）① acb    ② 化合反应    ③ 可再分    ④ 不可再分     （4）     （5）氢气H2      9.【答案】（1）① 氢原子H    ② 5五     （2）① B    ② 不停地做无规则运动     （3）① 和    ②     ③ Na钠    ④ 氢气+氧气水      10.【答案】（1）氮气     （2）① 浅蓝色    ② 物理    ③ >     （3）化合反应     （4）     （5）C      11.【答案】（1）     （2）①     ② 沸点     （3）在一定范围内，随着电功率的增大，臭氧产量增加。     （4）使反应更充分（提高产率等，合理即可）     （5）ac      12.【答案】（1）① 混合物    ② 明矾     （2）① 过滤    ② 引流     （3）① 活性炭    ② 防止暴沸    ③ 煮沸     （4）①     ② 50      13.【答案】（1）① 金属    ② 液     （2）①     ② 化合     （3）升华     （4） 14.【答案】（1）① 淡蓝    ② 放    ③ 氧气浓度     （2）是     （3）①     ② 化合     （4）B     （5）① 单质    ② SO3      15.【答案】（1）2N     （2）     （3）     （4）     （5）物理     （6）     （7）化学性质稳定      16.【答案】（1）7:24     （2）     （3）     （4）解：440kg烟气中的质量为440kg ×20%=88kg 设理论需要Li2O的质量为x。 答：理论需要Li2O的质量为60kg。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $