专题06 化学反应的定量关系（期中真题汇编，广东专用）九年级化学上学期

专题06 化学反应的定量关系 9大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点05 化学方程式的含义 考点06 化学方程式的书写和配平 考点07 根据化学方程式推测化学式 考点08 化学方程式的相关计算 考点09 反应类型 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)回答下列问题： （1）利用如图1实验验证质量守恒定律。 i.仪器①的名称是　　　　　。 ii.实验A反应后指针偏右，实验改进的方法是　　　　　　　。 iii.实验B可观察到小气球的变化为先　　　　　后　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　　　　　。 （2）设计并制作简易制氧机 查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2X=4KOH+3O2↑，则X的化学式为　　　　　。 动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。其中C瓶的作用是　　　　　　，增大氧气的湿度。 3.(2025-2026九上·广东东莞五校·期中)化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图1)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 （1）实验Ⅲ：先称量装有铜粉装置的总质量，再放在如表陶土网上加热，并用氧气传感器测量锥形瓶中氧气含量的变化过程(如图2)。反应一段时间后停止加热，观察到现象为　　　　　　　　　　　，待装置冷却后再次称量，三次实验数据见如表。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是　　　　　　　　　　　。若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，　　　　　　　　　　　(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 【反思评价】 （3）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在　　　　　　　　　　　体系中进行。 【交流表达】 （4）请你从微观的角度解释质量守恒定律的原因：　　　　　　　　　　　。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为X+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2↑，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 【再接再厉】 （6）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系(如图3)所示，则参加反应的甲和乙质量比为⑨　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：　　　　　　　　　　　。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中一定含有　　　　　　　　　　　元素，可能含有　　　　　　　　　　　元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是　　　　　　　　　　　，白磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，原因是　　　　　　　　　　　。 丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后___________(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　　　　　　　　　　　中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃红磷，使燃烧匙上少量红磷完全燃烧。在实验过程中测量了固体质量变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为　　　　　　　　　　　(最简整数比)。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰前后质量不变 B. 10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C. 湿衣服晾干后，质量变小 D. 32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 2.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)现将10gA和10g B混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：l B. 4：3 C. 5：l D. 5：2 4.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 5.(2025-2026九上·广东东莞五校·期中)下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化合反应 B. 此反应中元素的化合价没有发生变化 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的反应物微粒个数比为1：1 6.(2025-2026九上·广东中山·期中)氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷(CH4)，该反应的微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 化学反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 化学反应中分子可以再分 D. 化学反应前后原子种类不变 7.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 8.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的两种分子个数比为1：1 (2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如图1： 9.有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 10.图2为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. 中Gd的化合价为价 D. Gd的相对原子质量为157.3 11.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的X和Y的分子个数比为 B. Z一定是化合物 C. 反应前后原子数目不变 D. 参加反应的X和生成的Z的质量比为 12.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参与反应的甲、乙分子的个数比为1：5 C. 反应前后分子数目没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的个数改变 B. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为-2 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的个数改变 C. 参加反应的甲、乙质量比为2：11 D. 保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 15.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。 （1）铷元素在周期表中第　　　　　　　周期，图2中与铷原子具有相似化学性质的原子是　　　　　　　(填字母)。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为　　　　　　　。 （2）图2中属于同种元素的是　　　　　　　(多选，填字母)。 （3）图2中具有相对稳定结构的原子是　　　　　　　(填微粒符号)。 （4）图2中由C和D元素组成的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （5）图3为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子序数Z>Y B. B．核外电子数X=Y C. C．Y和Z处于同一周期 （6）月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是_______。 A.  B.  C.  D.  16.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在如图1第三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观粒子补充完整。 （2）第三个方框中的物质属于　　　　　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （3）如图2是某反应的微观示意图。请回答： 此反应的化学方程式为　　　　　；此图说明化学反应前后发生改变的粒子是　　　　　，不发生改变的粒子是　　　　　。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 A.  B.  C. He D.  2.(2025-2026九上·广东珠海部分学校·期中)下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A.  B.  C. 木炭 D. CO 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 4.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 （1）蔗糖属于有机化合物(一般指含有碳元素的化合物)。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）在化学反应前后，元素的种类　　　　　(填“变多”“不变”或“变少”，下同)，物质的总质量　　　　　。 【设计实验】 （3）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是　　　　　。请写出澄清石灰水[Ca(OH)2]变浑浊(指的是生成CaCO3沉淀)的化学方程式：　　　　　。 （4）用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到　　　　　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 （5）实验开始时先通入一会儿氮气的目的是　　　　　。 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是 A. X=6 g B. 甲和丁的质量变化之比为1：3 C. 该反应属于分解反应 D. 丙可能为该反应的催化剂 2.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A.  B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 3.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 若反应进行至丁为5 g，此时容器中乙的质量为11 g 5.(2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术： 。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 6.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是     A.  B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 7.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁不属于化合物 D. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 8.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾(KI)能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘单质(I2)，碘单质易升华造成损失。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是　　　　　　　　　　　(填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）加碘食盐属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有　　　　　　　　　　　(答一条即可)。 （4）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是：，其中a=　　　　　　　　　　　。 （5）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 （6）下列关于碘盐的食用说法不正确的是___________(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 D. 炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐 考点05 化学方程式的含义 1.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 考点06 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)下列方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下列化学方程式完全正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列化学方程式书写完全正确的是 A. H2+O2H2O2 B. 2Mg+O22MgO C. H2O2H2↑+O2↑ D. C+O2↑CO2↑ 4.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)随着工业的发展和人们生活水平的提高，每年排放的CO2越来越多，这些CO2近一半存留在大气中，其他被陆地和海洋吸收。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳封存、碳减排、碳替代是实现碳中和的主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2. 运用碳捕捉与封存技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将捕捉的CO2压入地下封存。被封存的CO2有许多用途，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）过量CO2排入大气中会导致　　　　　　　　　　　加剧。过量 CO2进入海洋会使海水酸化，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　　　　　　　　　　　。自然界的碳循环中，绿色植物通过　　　　　　　　　　　作用吸收 CO2。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　　　　　　　　　　　对烟气中CO2的脱除效果最好。 （4）将捕捉的CO2压入地下的过程中，分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 （5）请写出一种 CO2的用途：　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和，没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）写出氨气的一种用途　　　　　　　　　　　(其中一条即可)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　　　　　　　　　　　，氨气泄漏可立即用　　　　　　　　　　　吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　　　　　　　　　　　有关。 （4）写出工业利用和合成氨(NH3)的化学方程式　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　　　(填基本反应类型)。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)基孔肯雅热是基孔肯雅病毒引发的急性传染病，经伊蚊叮咬传播，典型症状为发热与剧烈关节痛，目前无特效药，防控核心是切断传播途径与对症护理。 驱蚊剂是防蚊的重要措施，如避蚊胺(C12H17NO)，它通过干扰蚊虫的嗅觉发挥作用。此外，对蚊虫滋生地(积水点)可以投放生石灰(CaO)，它与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热来消杀蚊卵；也可投放漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，它与水反应生成具有杀菌作用的次氯酸(HClO)。 患者治疗期间需补充电解质以维持神经肌肉兴奋、调节酸碱平衡等，常服用口服补液盐，其成分含氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠等。 （1）避蚊胺属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，打开驱蚊液瓶盖能闻到气味，说明　　　　　(从微观的角度来分析)。 （2）HClO中氯元素的化合价为　　　　　　；ClO-为次氯酸根，请写出次氯酸钙的化学式　　　　　　。 （3）写出生石灰与水反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）关于基孔肯雅热的防控及治疗，下列说法错误的是______(填字母号)。 A. 避蚊胺通过干扰蚊虫视觉系统发挥作用 B. 向积水区投放漂白粉可消毒杀菌 C. 氯化钠和氯化钾都是由分子构成的 D. 电解质有助于患者恢复生理功能 考点07 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为 。则X是 A. CO B.  C.  D.  2.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是： A. CaO B. CaCl2 C. CaH2 D. Ca(ClO3)2 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)硅是重要的半导体材料，X+H2 3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是SiHCl2 D. 反应过程中H2中的氢元素化合价升高 考点08 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后氧元素的化合价降低 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 2.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是　　　　　　。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变　　　　　　、玻璃棒　　　　　　(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是　　　　　　。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　　　　　　容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 考点09 反应类型 1.(2025-2026九上·广东肇庆跨·期中)下列反应属于分解反应的是 A. 二氧化碳石灰水碳酸钙水 B. 石蜡氧气水二氧化碳 C. 氧化钙水氢氧化钙 D. 碳酸氢铵水二氧化碳氨气 2.(2025-2026九上·广东省东莞市光明实验学校·期中)下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学反应的定量关系 9大高频考点 考点01实验探究质量守恒定律 考点02质量守恒定律的微观解释 考点03用质量守恒定律确定物质的组成 考点04质量守恒定律的表格数据计算 考点05化学方程式的含义 考点06化学方程式的书写和配平 考点07根据化学方程式推测化学式 考点08化学方程式的相关计算 考点09反应类型 》 考点01实验探究质量守恒定律 1.【答案】B 2.【答案】(1)①烧杯 ②在密闭容器中进行实验 ③变大 ④变 小 同4P+50,惊增 ⑥装置漏气未冷却至室温就进行称量 (2)① H2O ②通过观察气泡产生的速率，判断氧气生成的速率 点燃 3.【答案】(1)固体由红色变为黑色，气球先变大，后变瘪 (2)①2Mg+02 ②不能 ③二氧化碳气体逸出 ④不会 (3)密闭 (4)化 学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 (5)S(6)12:19 4.【答案】(1)向外拉注射器活塞 (2)①C、H ②0氧 (3)①密封装 置，平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出 ②4P+50, 点燃 (4)反应生成的二氧 化碳逸出装置 (5)ACE(6)密闭容器 (7)31:40 》 考点02质量守恒定律的微观解释 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】C 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】D 10.【答案】9.D10.C 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】A 15.【答案】(1)①5五 ②C ③Rb (2)BC (3) He (4)Nacl (5)AC (6)A 889 8 16.【答案】(1) (2)混合物 (3)① 点燃 2H,S+30 ②分子 ③原子 》 考点03用质量守恒定律确定物质的组成 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】(1)化学 (2)①不变 ②不变 (3)①碳元素、氢元素 C、H ②C02+Ca(OHD2=CaCO3↓+H0 (4)烧杯内有水珠 (5)排净空气， 防止氧气对实验的干扰 ②考点04质量守恒定律的表格数据计算 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】(1)元素 (2)混合物 (3)甲状腺肿大（合理即可） (4) 2 (5)贮存方式（合理即可） (6)ACD 》 考点05化学方程式的含义 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】B D 考点06化学方程式的书写和配平 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】(1)①温室效应 ②CO2+H2O=H2CO3 (2)①碳替代 ② 光合 (3)氨基乙酸钾 (4)变小 (5)可用于灭火 5.【答案】(1)化工原料等 (2)①氨气具有刺激性气味 ②水 (3)氧 气浓度 (4)①N,+3H2 高温、高压」 2NH2 ②化合反应 (5)燃烧 催化剂 产物只有水和N2,环保无污染 6.【答案】(1)①纯净物 ②分子不断运动 (2)①+1 ②caciok (3)Ca0+H20=Ca0H2 (4)AC 》 考点07根据化学方程式推测化学式 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】C 》 考点08化学方程式的相关计算 1.【答案】D 2.【答案】(1)①不能 ②水和酒精互溶属于物理变化 (2)①黑 ② 点燃 (3)①2Mg+0? 2Mg0②化合 (4)部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空 气中 (5)密闭 (6)ABC D考点09反应类型 1.【答案】D 2.【答案】B 3/3 专题06 化学反应的定量关系 9大高频考点 考点01 实验探究质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的微观解释 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 考点05 化学方程式的含义 考点06 化学方程式的书写和配平 考点07 根据化学方程式推测化学式 考点08 化学方程式的相关计算 考点09 反应类型 考点01 实验探究质量守恒定律 1.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、镁条燃烧消耗氧气，由于无法称量氧气的质量，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后总质量不变，能验证质量守恒定律，该选项符合题意； C、氯化钠和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 故选B。 2.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)回答下列问题： （1）利用如图1实验验证质量守恒定律。 i.仪器①的名称是　　　　　。 ii.实验A反应后指针偏右，实验改进的方法是　　　　　　　。 iii.实验B可观察到小气球的变化为先　　　　　后　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是　　　　　。 （2）设计并制作简易制氧机 查阅资料：超氧化钾(KO2)产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2X=4KOH+3O2↑，则X的化学式为　　　　　。 动手实践：同学们利用家中常见的饮料瓶、吸管等设计并制作了简易制氧机，如图2所示。其中C瓶的作用是　　　　　　，增大氧气的湿度。 【答案】（1）① 烧杯    ② 在密闭容器中进行实验    ③ 变大    ④ 变小    ⑤     ⑥ 装置漏气 未冷却至室温就进行称量     （2）①     ② 通过观察气泡产生的速率，判断氧气生成的速率      【解析】(1)i、仪器① 的名称是烧杯； ii、实验A反应后指针偏右，是因为碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，为了验证质量守恒定律，需要保证反应在密闭体系中进行，所以实验改进的方法是在密闭容器中进行实验； iii、实验B红磷燃烧放出热量，温度升高，压强增大，气球变大，反应结束冷却至室温，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变小，因此可观察到小气球的变化为先变大后变小；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为 ；待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是装置漏气，在冷却过程中外界空气进入锥形瓶，使瓶内物质质量增加；也可能是没有冷却至室温就进行称量，此时瓶内气体处于膨胀状态，气球受到的浮力较大，导致天平不平衡； (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、8个氧原子和2个X分子，反应后有4个钾原子、10个氧原子和4个氢原子，则2个X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为； 氧气不易溶于水，D瓶中的氧气进入C瓶中，通过观察C中气泡产生的快慢，可以判断氧气的产生速率，故C瓶的作用是：通过观察气泡产生的速率，判断氧气生成的速率。 3.(2025-2026九上·广东东莞五校·期中)化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图1)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 （1）实验Ⅲ：先称量装有铜粉装置的总质量，再放在如表陶土网上加热，并用氧气传感器测量锥形瓶中氧气含量的变化过程(如图2)。反应一段时间后停止加热，观察到现象为　　　　　　　　　　　，待装置冷却后再次称量，三次实验数据见如表。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是　　　　　　　　　　　。若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，　　　　　　　　　　　(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 【反思评价】 （3）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在　　　　　　　　　　　体系中进行。 【交流表达】 （4）请你从微观的角度解释质量守恒定律的原因：　　　　　　　　　　　。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为X+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2↑，则X的化学式为　　　　　　　　　　　。 【再接再厉】 （6）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系(如图3)所示，则参加反应的甲和乙质量比为⑨　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）固体由红色变为黑色，气球先变大，后变瘪     （2）①     ② 不能    ③ 二氧化碳气体逸出    ④ 不会     （3）密闭     （4）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变     （5）S     （6）12:19      【解析】(1)将盛有铜粉的锥形瓶加热，气球变大，冷却后气球变瘪，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，可观察到固体由红色变为黑色，气球先变大，后变瘪。 (2)实验Ⅰ：镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为 ；根据实验数据，实验I和实验Ⅱ反应前后的质量不相等，故实验I和实验Ⅱ不能验证质量守恒定律；实验Ⅱ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以反应后的质量减少。 若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，不会影响实验结果，质量守恒定律验证的是参加反应的各物质总质量与生成物总质量的关系，铜粉不足只是反应不完全，并且装置密封，不会影响质量定律验证。 (3)通过实验，说明验证质量守恒时，若反应中有气体参加或生成，反应要在密闭体系中进行。 (4)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。则化学反应前后质量相等的微观原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。 (5)依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、N、O、C、S原子的个数分别为2、2、6、3、0，反应后K、N、O、C、S原子的个数分别为2、2、6、3、1，则X的化学式为S。 (6)甲的质量减少了12g，是反应物，乙的质量减少了，是反应物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，丁的质量增加了31g，是生成物。该反应为甲和乙反应生成了丁，根据质量守恒定律，乙减少了31g-12g=19g；则参加反应的甲和乙质量比为12:19。 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I．从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：　　　　　　　　　　　。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由以上现象可推测出汽油中一定含有　　　　　　　　　　　元素，可能含有　　　　　　　　　　　元素。 II．从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （3）甲小组实验中小气球的作用是　　　　　　　　　　　，白磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）乙组实验结束后可观察到天平不平衡，原因是　　　　　　　　　　　。 丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （5）在一切化学变化中，反应前后___________(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在　　　　　　　　　　　中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙引燃红磷，使燃烧匙上少量红磷完全燃烧。在实验过程中测量了固体质量变化如图所示。 （7）由图可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为　　　　　　　　　　　(最简整数比)。 【答案】（1）向外拉注射器活塞     （2）① C、H    ② O 氧     （3）① 密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出    ②      （4）反应生成的二氧化碳逸出装置     （5）ACE     （6）密闭容器     （7）31∶40      【解析】(1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：向右拉动注射器活塞，装置内压强减小，则气体进入试管中。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变白色浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气由氧元素组成，故汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素。 (3)甲小组实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是密封装置，平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出；白磷燃烧的化学方程式为： 。 (4)乙组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后可观察到天平不平衡。 (5) 在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；故选ACE。 (6) 通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭容器中进行实验，如乙组反应生成了气体，是开放装置，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，而丙组反应生成了气体，是密封装置，可以验证质量守恒定律。 (7)由图可知，参加反应的红磷的质量为6.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g，则参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为：6.2g：8g=31:40。 考点02 质量守恒定律的微观解释 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下列说法能用质量守恒定律解释的是 A. 水结冰前后质量不变 B. 10g食盐完全溶于70g水中得到80g食盐水 C. 湿衣服晾干后，质量变小 D. 32g硫在32g氧气中完全燃烧生成64g二氧化硫 【答案】D 【解析】A、水结冰前后质量不变，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故不符合题意； B、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故不符合题意； C、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故不符合题意； D、硫与氧气反应生成二氧化硫，方程式为： ；反应中硫、氧气、二氧化硫质量比为32：32：64=1：1：2，32g硫和32g氧气恰好完全反应生成64g二氧化硫，能用质量守恒定律解释，故符合题意。 故选D。 2.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B. 铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C. 一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小，能用质量守恒定律解释，故A选项不符合题意； B、铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比铜粉的质量大，能用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意； C、一定质量的氢气和氧气混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应，所以不能用质量守恒定律解释，故C选项符合题意； D、纸在空气中燃烧生成二氧化碳和水等物质，根据质量守恒定律，参加反应的纸和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳、水等物质的质量之和，由于二氧化碳和水逸散到空气中，所以灰烬的质量比纸的质量小，能用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。 故选C。 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)现将10gA和10g B混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，则参加反应的A与B的质量比是 A. 1：l B. 4：3 C. 5：l D. 5：2 【答案】D 【解析】将10gA和10gB混合加热，A完全反应，反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g﹣10g=4g，故参加反应的A和B的质量比是10g：4g=5：2。 故选：D。 4.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。 5.(2025-2026九上·广东东莞五校·期中)下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化合反应 B. 此反应中元素的化合价没有发生变化 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的反应物微粒个数比为1：1 【答案】D 【解析】由图可知，一氧化碳和水在催化剂催化和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： ； 【解析】 A、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故选项说法错误； B、该反应有单质生成，反应中一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误； C、反应前后催化剂的化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误； D、由方程式的意义可知，参加反应的反应物微粒个数比为1:1，故选项说法正确； 故选：D。 6.(2025-2026九上·广东中山·期中)氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷(CH4)，该反应的微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 化学反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 化学反应中分子可以再分 D. 化学反应前后原子种类不变 【答案】A 【解析】A、由图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变，反应前是氢分子和二氧化碳分子，反应后是水分子和甲烷分子，符合题意； B、由图可知，原子可构成分子，如氢原子可构成氢分子，不符合题意； C、由图可知，在化学反应中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选A。 7.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为： ，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 8.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后分子种类没有改变 C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的两种分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误； B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误； D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。 化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。 (2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如图1： 9.有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量和性质不变 D. 甲醇中碳元素和氢元素的质量比为 10.图2为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd与Y的性质相似 C. 中Gd的化合价为价 D. Gd的相对原子质量为157.3 【答案】9. D　10. C 【解析】(1)A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确，不符合题意； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确，不符合题意； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法不正确，不符合题意； D、甲醇（）中碳元素和氢元素的质量比为，该选项说法正确，符合题意。 故选D。 (2) A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确，不符合题意； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则钆的原子序数为64，根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确，不符合题意； C、中氧元素化合价为-2价，设的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法不正确，符合题意； D、元素周期表中最下面的数字表示原子的相对原子质量，所以的相对原子质量为157.3，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 11.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的X和Y的分子个数比为 B. Z一定是化合物 C. 反应前后原子数目不变 D. 参加反应的X和生成的Z的质量比为 【答案】A 【解析】A. 反应后分子个数增多的物质是生成物，分子个数减少的物质是反应物。根据图中信息可知，该反应是：3X+Y→2Z，参加反应的X和Y的分子个数比为3:1，此选项错误； B. 因为该反应是化合反应，Z是生成物，所以Z一定是化合物，此选项正确； C. 反应前后原子数目不变，此选项正确； D. 据图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g ：34g =3：17，此选项正确。 故选A。 12.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参与反应的甲、乙分子的个数比为1：5 C. 反应前后分子数目没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 【答案】B 【解析】根据图示可知，丙烷（C3H8）和氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：C3H8+5O2 3CO2+4H2O。 【解析】 A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。该反应中丙烷（甲）与氧气（乙）反应生成二氧化碳（丙）和水（丁），生成物是两种，不属于化合反应，错误。 B、由化学方程式可知，参与反应的甲、乙分子的个数比为1：5，正确； C、由化学方程式可知，反应前分子总数为1+5=6，反应后分子总数为3+4=7，反应前后分子种类和数目都发生改变，错误； D、甲、丙、丁均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。 故选B。 13.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的个数改变 B. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3 C. 该反应前后原子种类和数目均发生改变 D. 物质乙中氧元素的化合价为-2 【答案】B 【解析】据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为： ； 【解析】 A、根据化学方程式，反应后分子个数不变，故A错误； B、由方程式的意义可知，该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30：18=5：3，故B正确； C、由微粒的变化可知，该反应前后原子种类和数目没有发生改变，故C错误； D、物质乙是氧气，是一种单质，单质中元素的化合价为零，故D错误。 故选B。 14.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)如图是和在Ni纳米催化剂作用下反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成物的分子个数比为1：1 B. 反应前后原子的个数改变 C. 参加反应的甲、乙质量比为2：11 D. 保持丙化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】A 【解析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、CO2（乙）在Ni纳米催化剂条件下反应生成H2（丙）、CO（丁），化学方程式为 。 【解析】 A、生成物H2和CO的分子个数比为，该说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该说法错误。 C、参加反应的甲（CH4）、乙（CO2）质量比为，该说法错误。 D、丙是H2，H2由氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氢分子，不是氢原子，该说法错误。 故选A。 15.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。 （1）铷元素在周期表中第　　　　　　　周期，图2中与铷原子具有相似化学性质的原子是　　　　　　　(填字母)。铷原子在化学反应中易失去电子，形成铷离子的符号为　　　　　　　。 （2）图2中属于同种元素的是　　　　　　　(多选，填字母)。 （3）图2中具有相对稳定结构的原子是　　　　　　　(填微粒符号)。 （4）图2中由C和D元素组成的物质是　　　　　　　(填化学式)。 （5）图3为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是_____(填字母)。 A. 原子序数Z>Y B. B．核外电子数X=Y C. C．Y和Z处于同一周期 （6）月球上存在丰富的氦-3，已知氦-3原子的相对原子质量是3，如图能正确表示氦-3原子的结构模型图的是_______。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 5 五    ② C    ③ Rb+     （2）BC     （3）He     （4）NaCl     （5）AC     （6）A      【解析】(1)原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，铷原子的核外有5个电子层，故在周期表中位于第五周期； 元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。铷原子最外层电子数为1，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，可知铷原子与C化学性质相似； 铷原子最外层电子数为1，小于4且没有排满，易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，符号为Rb+。 (2)同种元素的质子数相同，图2中A、B、C、D的质子数分别是2、11、11、17，则B和C属于同种元素。 (3)微粒的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图2中A、B、C、D的最外层电子数分别是2、8、1、7，A是氦原子，最外层电子数为2（氦为稀有气体，属于稳定结构），具有相对稳定结构，微粒符号为He，而B质子数大于核外电子数，是钠离子，不是原子。 (4)C、D的质子数分别是11、17，C属于钠元素，D属于氯元素，二者组成的物质是氯化钠，化学式为NaCl。 (5)A、Z排在Y后面，则原子序数Z>Y，说法正确； B、X和Y位于同一主族，最外层电子数相等，但不是同种元素，核外电子数不相等，说法错误； C、Y和Z处于同一周期，说法正确。 故选AC。 (6)已知氦-3原子的相对原子质量是3，相对原子质量≈质子数+中子数，氦-3原子的质子数为2，则中子数为，核外电子数等于质子数，为2，结构模型图A符合。 16.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）请在如图1第三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观粒子补充完整。 （2）第三个方框中的物质属于　　　　　(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （3）如图2是某反应的微观示意图。请回答： 此反应的化学方程式为　　　　　；此图说明化学反应前后发生改变的粒子是　　　　　，不发生改变的粒子是　　　　　。 【答案】（1）     （2）混合物     （3）①     ② 分子    ③ 原子      【解析】(1)氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图1可知，反应前有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有4个氧原子和8个氢原子，缺少4个氮原子、2个氧原子和4个氢原子，一个氮分子由2个氮原子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则图中应补充2个氮原子和2个水分子，即； (2)由图1可知，第三个方框中的物质由不同种分子构成，属于混合物； (3)由图2可知，该反应为硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为 ； 由图2可知，该反应中分子种类发生了改变，原子不变，说明化学反应前后发生改变的粒子是分子，不发生改变的粒子是原子。 考点03 用质量守恒定律确定物质的组成 1.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是 A.  B.  C. He D.  【答案】D 【解析】反应物是钠和水，反应物中的元素有钠元素、氢元素和氧元素，生成物中的元素也应该是含有钠元素、氢元素和氧元素，不可能出现氮元素、氯元素和氦元素。故选项D符合题意。 故选D。 2.(2025-2026九上·广东珠海部分学校·期中)下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是 A.  B.  C. 木炭 D. CO 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在氧气中充分燃烧产生二氧化碳，说明该物质一定含有碳元素。 【解析】 A、甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，所以在氧气中充分燃烧不会产生二氧化碳，符合题意； C、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； D、一氧化碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D. N2 【答案】B 【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误； B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确； C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误； D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。 4.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 （1）蔗糖属于有机化合物(一般指含有碳元素的化合物)。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的　　　　　(填“物理”或“化学”)性质。 （2）在化学反应前后，元素的种类　　　　　(填“变多”“不变”或“变少”，下同)，物质的总质量　　　　　。 【设计实验】 （3）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是　　　　　。请写出澄清石灰水[Ca(OH)2]变浑浊(指的是生成CaCO3沉淀)的化学方程式：　　　　　。 （4）用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到　　　　　，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 （5）实验开始时先通入一会儿氮气的目的是　　　　　。 【答案】（1）化学      （2）① 不变    ② 不变     （3）① 碳元素、氢元素 C、H    ② CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     （4）烧杯内有水珠     （5）排净空气，防止氧气对实验的干扰           【解析】(1)有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，有新物质生成，所以这些都属于有机化合物的化学性质。 (2)根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类不变，物质的总质量不变。 (3)将蔗糖在氧气中点燃，分别用于冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生变化，则蔗糖中一定含有的元素是碳或C、氢或H，因为反应物氧气中有氧元素，无法确定蔗糖是否含有氧元素；澄清石灰水变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (4)实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。干冷的烧杯壁上有小水珠生成，可知蔗糖中含有氢、氧元素。 (5) 空气中含有氧气和二氧化碳，先通入一会儿氮气的目的是排净装置内的空气，避免造成干扰。 考点04 质量守恒定律的表格数据计算 1.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如下图所示。下列说法不正确的是 A. X=6 g B. 甲和丁的质量变化之比为1：3 C. 该反应属于分解反应 D. 丙可能为该反应的催化剂 【答案】B 【解析】由图可知，反应后甲的质量增加，说明甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g；反应后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【解析】 A、由分析可知，x=6，不符合题意； B、甲为生成物，变化的质量为12g-8g=4g，丁为生成物，变化的质量为16g-8g=8g，甲和丁的质量变化之比为4:8=1:2，符合题意； C、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应，不符合题意； D、丙可能为该反应的催化剂，不符合题意。 故选B。 2.(2025-2026九上·广东东莞校·期中)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A.  B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，x=6g，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【解析】 A、由分析可知，x=6，选项正确； B、丙可能为该反应的催化剂，选项正确； C、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合一变多，属于分解反应，选项正确； D、生成的甲和丁的质量为：4:8=1:2，由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，选项错误； 故选D。 3.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A. 丁是该反应的催化剂 B. 该反应的基本类型是分解反应 C. 该反应中乙、丙的质量比为3：17 D. 该反应中甲、丙的相对分子质量比为14：17 【答案】C 【解析】四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【解析】 A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故A错误； B、由分析可知，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、该反应中乙、丙的质量比为，故C正确； D、该反应中甲、丙的质量变化比为，但不等于该反应中甲、丙的相对分子质量比，故D错误。 故选C。 4.(2025-2026九上·广东省惠州市惠阳区第一中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁可能是单质 D. 若反应进行至丁为5 g，此时容器中乙的质量为11 g 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则10g+10g+6g=ag+6g+8g，解得a=12，该选项说法不正确； B、反应前后丙质量不变，则丙可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； C、反应前后，甲、乙质量增大，为生成物，丁质量减小，为反应物，则该反应为丁反应生成甲和乙，根据反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、乙元素种类之和，故一定为化合物，该选项说法不正确； D、由图可知，反应的丁和乙的质量比为10g：（12g-10g）=5:1，则若反应进行至丁为5 g，生成的乙的质量为，则此时容器中乙的质量为10g+1g=11g，该选项说法正确。 故选D。 5.(2025-2026九上·广东省江门市怡福中学·期中)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术： 。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. X的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 容器中碳、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式 ，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为 ，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是     A.  B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【解析】 A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 7.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁不属于化合物 D. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 A、由分析可知，a的值为12，A不正确； B、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，B不正确； C、该反应中丁是反应物，乙、甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，C不正确； D、由图可知，该反应中，参加反应的丁与生成乙的质量比为：10g：(12g-10g)=5:1，当丁为5g时，参加反应的丁的质量为：10g-5g=5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为：10g+1g=11g，D正确。 故选D。 8.(2025-2026九上·广东肇庆中学·期中)碘是人体必需的微量元素之一，人体内碘70%~80%分布在甲状腺内，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。不同年龄人群对碘的生理需求量如表所示(数据来自《中国居民膳食营养素参考摄入量》)。 年龄/岁 0~4 4~11 11~14 碘量(μg/d) 50 90 120 150 食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，碘化钾(KI)能与氧气、水反应生成氢氧化钾和碘单质(I2)，碘单质易升华造成损失。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。图2和图3是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。请根据文中信息回答： （1）加碘盐中的“碘”指的是　　　　　　　　　　　(填“原子”或“分子”或“元素”)。 （2）加碘食盐属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）人体缺碘产生的后果有　　　　　　　　　　　(答一条即可)。 （4）通常食盐的碘添加剂不选碘化钾的原因是：，其中a=　　　　　　　　　　　。 （5）根据信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 （6）下列关于碘盐的食用说法不正确的是___________(填字母)。 A. 为了健康，补碘越多越好 B. 海藻碘更有利于人体吸收 C. 人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 D. 炒菜过程中，为使饭菜有味道，应趁早加入加碘食盐 【答案】（1）元素     （2）混合物     （3）甲状腺肿大（合理即可）     （4）2     （5）贮存方式（合理即可）     （6）ACD      【解析】(1)加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，所以加碘盐中的“碘”指的是元素； (2)加碘食盐中含有食盐、碘酸钾等多种物质，因此属于混合物； (3)人体内缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝； (4)根据反应前后原子的种类和数目不变，依据可知，反应后有：4K、4O、4H、4I，反应前有：4K、2O、4I，所以aH2O中有2O、4H，故a=2； (5)由题干信息“加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮存方式、存放时间、煮沸时间； (6)A、碘是一种对人体有益的微量元素，但是碘并不是摄入的越多越好，故选项说法错误； B、海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体吸收，故选项说法正确； C、人体需要的碘元素不是只能通过食用加碘盐得到补充，还可以通过食用海产品（如海带等）来补充碘元素，故选项说法错误； D、根据图3可知，为减少碘损失，应尽量后放，故选项说法错误； 故选ACD。 考点05 化学方程式的含义 1.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是 A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】B 【解析】由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。故A正确。B. 在常温下氢气与氧气混合不可以发生反应，需点燃。故B错误。C. 4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水。故C正确。D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变。故D正确。 点睛∶本题主要考查化学方程式的含义。 考点06 化学方程式的书写和配平 1.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)下列方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该方程式符合客观事实，且左右两边原子种类和数目都相等，正确。 B、该方程式没有配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确的配平应为 ，错误。 C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），正确的方程式为 ，错误。 D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（CuO），不是CuO2，正确的方程式为 ，错误。 故选A。 2.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)下列化学方程式完全正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A.镁燃烧的化学方程式为 ，化学式、配平、反应条件均正确，故A正确； B.铁燃烧产物应为而非，且未配平，正确的方程式为： ；故B错误； C.过氧化氢分解方程式未配平，正确的方程式为： ；故C错误； D.氯酸钾分解反应条件书写不规范，缺少“加热”条件，正确的方程式为： ，选项错误。 故选A。 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)下列化学方程式书写完全正确的是 A. H2+O2H2O2 B. 2Mg+O22MgO C. H2O2H2↑+O2↑ D. C+O2↑CO2↑ 【答案】B 【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为： ，错误在于生成物错误，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为： ，符合题意； C、过氧化氢在催化剂的作用下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ，错误在于生成物错误，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，错误在于无需标注气体符号，不符合题意。 故选B。 4.(2025-2026九上·广东省江门市实验中学初中部·期中)随着工业的发展和人们生活水平的提高，每年排放的CO2越来越多，这些CO2近一半存留在大气中，其他被陆地和海洋吸收。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳封存、碳减排、碳替代是实现碳中和的主要途径，科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图 1. CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，结果如图2. 运用碳捕捉与封存技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将捕捉的CO2压入地下封存。被封存的CO2有许多用途，以此来消除资源的巨大浪费。 （1）过量CO2排入大气中会导致　　　　　　　　　　　加剧。过量 CO2进入海洋会使海水酸化，发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　　　　　　　　　　　。自然界的碳循环中，绿色植物通过　　　　　　　　　　　作用吸收 CO2。 （3）由图2可得出结论：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，　　　　　　　　　　　对烟气中CO2的脱除效果最好。 （4）将捕捉的CO2压入地下的过程中，分子间的间隔　　　　　　　　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。 （5）请写出一种 CO2的用途：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 温室效应    ②      （2）① 碳替代    ② 光合     （3）氨基乙酸钾     （4）变小     （5）可用于灭火      【解析】(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，排入大气中导致温室效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； (2)由图1可知，4种途径所占的百分含量由大到小依次是：47%＞21%＞17%＞15%，故到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； 自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用； (3)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除效果最好； (4)将捕捉的二氧化碳压入地下的过程中，气体压强增大，分子间隔会变小； (5)二氧化碳固体俗称干冰，干冰易升华，升华吸热，导致周围温度降低，故被封存起来的二氧化碳固体可用于冷藏食物、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，密度比空气大，还可用于灭火（合理即可）。 5.(2025-2026九上·广东省汕尾市华大实验学校·期中)氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和，没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）写出氨气的一种用途　　　　　　　　　　　(其中一条即可)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　　　　　　　　　　　，氨气泄漏可立即用　　　　　　　　　　　吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　　　　　　　　　　　有关。 （4）写出工业利用和合成氨(NH3)的化学方程式　　　　　　　　　　　，该反应属于　　　　　　　　　　　(填基本反应类型)。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）化工原料等     （2）① 氨气具有刺激性气味    ② 水     （3）氧气浓度     （4）①     ② 化合反应     （5）燃烧产物只有水和，环保无污染      【解析】(1)根据材料可知，液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂。 (2)① 因为氨气有刺激性气味，所以泄漏时容易被人察觉； ② 又因为氨气极易溶于水，所以泄漏后可用水吸收。 (3)氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 (4)①H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3，化学方程式为： ； ② 此反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 (5)根据文中 “在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2”，可知氨能作为清洁能源的优点是燃烧产物无污染。 6.(2025-2026九上·广东佛山部分学校·期中)基孔肯雅热是基孔肯雅病毒引发的急性传染病，经伊蚊叮咬传播，典型症状为发热与剧烈关节痛，目前无特效药，防控核心是切断传播途径与对症护理。 驱蚊剂是防蚊的重要措施，如避蚊胺(C12H17NO)，它通过干扰蚊虫的嗅觉发挥作用。此外，对蚊虫滋生地(积水点)可以投放生石灰(CaO)，它与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热来消杀蚊卵；也可投放漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，它与水反应生成具有杀菌作用的次氯酸(HClO)。 患者治疗期间需补充电解质以维持神经肌肉兴奋、调节酸碱平衡等，常服用口服补液盐，其成分含氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠等。 （1）避蚊胺属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，打开驱蚊液瓶盖能闻到气味，说明　　　　　(从微观的角度来分析)。 （2）HClO中氯元素的化合价为　　　　　　；ClO-为次氯酸根，请写出次氯酸钙的化学式　　　　　　。 （3）写出生石灰与水反应的化学方程式：　　　　　　。 （4）关于基孔肯雅热的防控及治疗，下列说法错误的是______(填字母号)。 A. 避蚊胺通过干扰蚊虫视觉系统发挥作用 B. 向积水区投放漂白粉可消毒杀菌 C. 氯化钠和氯化钾都是由分子构成的 D. 电解质有助于患者恢复生理功能 【答案】（1）① 纯净物    ② 分子不断运动     （2）① +1    ②      （3）     （4）AC      【解析】(1)避蚊胺有固定的化学式，故属于纯净物；闻到气味是因为避蚊胺的分子在不断地运动，扩散到空气中。 (2)①中氢元素化合价为+1价，氧元素为-2价，氯元素化合价为x，根据化合物中化合价总和为0，可以列式为：，解得，故中氯元素化合价为+1价； ②为次氯酸根，带1个单位的负电荷；为钙离子，带2个单位正电荷，根据电荷守恒，化学式为：。 (3)生石灰与水反应生成氢氧化钙，据此可以写出化学反应方程式：。 (4)A、由短文可知，明确避蚊胺通过干扰嗅觉（非视觉）发挥作用，该选项符合题意。 B、漂白粉与水反应生成，具有杀菌作用，该选项不符合题意。 C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，该选项符合题意。 D、电解质（如、）可调节神经兴奋和酸碱平衡，帮助恢复功能，该选项不符合题意。 故选AC。 考点07 根据化学方程式推测化学式 1.(2025-2026九上·广东省肇庆市肇庆中学·期中)煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否漏。乙硫醇燃烧时发生的反应为 。则X是 A. CO B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、S、O的个数分别是4、12、2、18，反应后除4X外C、H、S、O的个数分别是0、12、2、10，则4X包含4个C、8个O，X包含1个C、2个O，X的化学式为CO2。 故选：B。 2.(2025-2026九上·广东汕头潮阳区多校·期中)漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋X＋2H2O，则X的化学式是： A. CaO B. CaCl2 C. CaH2 D. Ca(ClO3)2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后的原子数目、种类保持不变。根据该反应的化学方程式可知，反应前含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为2、4、4、4，反应后所含有的Ca、H、O、Cl原子数目分别为1、4、4、2，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，故X的化学式为CaCl2。 故选B。 3.(2025-2026九上·广东阳江部分学校·期中)硅是重要的半导体材料，X+H2 3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是 A. 反应中元素种类不变 B. 反应中各原子数目不变 C. X的化学式是SiHCl2 D. 反应过程中H2中的氢元素化合价升高 【答案】C 【解析】A、反应前后元素种类不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法正确； C、反应前后原子的种类和数目都不变，等号右边H、Cl、Si的个数分别为3、3、1，等号左边除X外，H、Cl、Si的个数分别为2、0、0，则X中含有一个氢原子、三个氯原子和一个硅原子，则化学式为SiHCl3，该选项说法不正确； D、氢气中氢元素化合价为0，而HCl中氢元素化合价为+1价，则反应过程中氢元素化合价升高，该选项说法正确。 故选C。 考点08 化学方程式的相关计算 1.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)某研究团队研制的 复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯 ，下列有关说法正确的是 A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 反应前后氧元素的化合价降低 C. 该反应后原子的总数增加 D. 参加反应的两种物质分子个数比为 【答案】D 【解析】由图示可知，该反应的化学方程式为 。 A、化学变化中分子可以再分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，说法错误； B、反应前氧元素在化合物中化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价升高，说法错误； C、根据质量守恒定律，该反应后原子的总数不变，说法错误； D、参加反应的两种物质分子个数比为2:2，即为1:1，说法正确。 故选：D。 2.(2025-2026九上·广东省汕头市潮阳实验学校·期中)为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验　　　　　　(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是　　　　　　。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变　　　　　　、玻璃棒　　　　　　(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式　　　　　　，该反应属于　　　　　　反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是　　　　　　。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在　　　　　　容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1）① 不能    ② 水和酒精互溶属于物理变化     （2）① 黑    ② a     （3）① 2Mg+O2 2MgO    ② 化合     （4）部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中     （5）密闭     （6）ABC      【解析】(1)该实验不能用来验证质量守恒定律，因为质量守恒定律适用于化学变化，而水和酒精互溶属于物理变化。 (2)铜丝在空气中受热后会和氧气反应生成氧化铜，质量会增大，所以被加热端质量增大，即玻璃棒a端下沉。 (3)镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为： ；该反应为两种物质反应生成一种物质，基本反应类型属于化合反应。 (4)镁在空气中燃烧，生成白色粉末状物质氧化镁，由于氧化镁的颗粒很小，部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中，导致。 (5)有气体参加的反应，反应结束冷却后，装置内气压会减小，如果装置不密闭，外面的空气会进入装置内，导致装置内的物质总质量增加，所以利用有气体参加的反应来验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行实验。 (6)用图3改进实验，探究质量守恒定律，要保证装置密闭，气球起到了使装置密闭的作用；受热后镁粉燃烧会放出大量的热，导致管内空气受热膨胀，管内气压增大，可能会将胶塞弹开，所以气球还能起到缓冲气压，防止橡皮塞被弹飞的作用，故答案选ABC。 考点09 反应类型 1.(2025-2026九上·广东肇庆跨·期中)下列反应属于分解反应的是 A. 二氧化碳石灰水碳酸钙水 B. 石蜡氧气水二氧化碳 C. 氧化钙水氢氧化钙 D. 碳酸氢铵水二氧化碳氨气 【答案】D 【解析】A、二氧化碳石灰水碳酸钙水，反应物中有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意。 B、石蜡氧气水二氧化碳，反应物中有两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意。 C、氧化钙水氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不符合题意。 D、碳酸氢铵水二氧化碳氨气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意。 故选D。 2.(2025-2026九上·广东省东莞市光明实验学校·期中)下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、该反应无氧气参与，是化合反应但不是氧化反应，不符合题意； B、该反应由两种物质生成一种物质（二氧化碳）且有氧气参与反应，既是化合反应又是氧化反应，符合题意； C、该反应由一种物质生成两种物质，不是化合反应，无氧气参与，也不是氧化反应，不符合题意； D、该反应由两种物质生成两种物质，不是化合反应，有氧气参与是氧化反应，不符合题意； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $