高中化学单元测试——专题3从海水中获得的化学物质（较难版01）

高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 【答案】D 【详解】A．CuSO4固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，A项不符合题意； B．KNO3固体为强电解质，但固体无自由移动的离子不导电，B项不符合题意； C．H2SO4为强电解质，但H2SO4溶于水之后才可以产生自由移动的离子，因此H2SO4不导电，C项不符合题意； D．NaCl可以完全电离出Na+、Cl-为强电解质，同时熔融的NaCl有自由移动的离子可导电，D项符合题意； 故答案选D。 2．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 【答案】C 【详解】金属钠性质活泼，应保存在煤油中，可以隔绝空气和水； 故答案选C。 3．（本题3分）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．观察风向，顺风撤离 B．向地势低的地方撤离 C．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【详解】A．观察风向，应逆风撤离以避开氯气扩散方向，顺风可能被氯气追上，A错误； B．氯气密度大于空气，会向低处聚集，应向地势高的地方撤离，B错误； C．烧碱（NaOH）腐蚀性强，虽能中和Cl₂，但会损伤皮肤和呼吸道，C错误； D．稀纯碱水（Na2CO3）碱性较弱，可安全中和氯气，湿毛巾可过滤部分氯气，D正确； 答案选D。 4．（本题3分）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验： ①金属钠在氯气中燃烧、②铁丝在氯气中燃烧、③铜丝在氯气中燃烧、④氢气在氯气中燃烧。 下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 【答案】B 【详解】A．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl；铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3；铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2；氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl；四个实验中氯气中氯元素都是从0价变为-1价，表现氧化性，A正确； B．用坩埚钳夹住灼烧后的钠，此时钠与氧气反应生成了过氧化钠，正确的操作为取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，现象为钠首先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，产生大量白烟，B错误； C．氯气氧化性强，氯气与变价金属反应，生成高价的金属氯化物，C正确； D．氢气在氯气中燃烧，点燃前需要先验纯，以防止爆炸，D正确； 故选B。 5．（本题3分）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．俗称苏打、纯碱，俗称小苏打，选项表述颠倒，A错误； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，可通过向饱和溶液中通入析出的实验验证，B正确； C．与同浓度硫酸反应时，只需结合1个即可生成，需要先结合1个生成，再结合才能生成，因此放出气泡速率，C错误； D．受热易分解生成，可用作糕点烘焙膨松剂；但碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应使用，D错误； 故选B。 6．（本题3分）次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．为还原产物 B．每参加反应，则转移电子 C．中P元素被氧化 D．在反应中失去电子 【答案】D 【详解】A．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，发生了还原反应，故Cu为还原产物，A正确； B．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，故每1 mol 参加反应，转移2 mol电子，因此每参加反应转移0.2 mol电子，B正确； C．中的P为+1价，反应生成的中的P为+5价，其化合价升高，故中的P元素被氧化，C正确； D．反应过程中O和H元素的化合价均未发生变化，故在反应中未失去电子，D错误； 答案选D。 7．（本题3分）下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．与水反应生成可燃性气体 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【详解】A．过氧化钠常温下为淡黄色固体，A正确； B．由和构成，阴、阳离子个数比为，B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为助燃性气体，不具有可燃性，C错误； D．可与人体呼出的、反应生成氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故答案选C。 8．（本题3分）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下．下列有关说法正确的是 A．漂白粉的主要成分是 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式：，反应过程中，氯气中Cl元素化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，B错误； C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸，可促进次氯酸根离子形成次氯酸，加速漂白，C正确； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，离子方程式为，D错误； 答案选C。 9．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 10．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入： B．少量的通入氯化钡溶液中： C．少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D．氢氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．向NaHCO3溶液中加入NaOH时，HCO与OH⁻反应生成CO和水，正确离子方程式为：HCO+ OH⁻ =CO + H2O，选项A生成CO2气体，不符合反应实际，A错误； B．SO2通入BaCl2溶液中，SO2与水生成H2SO3（弱酸），但H2SO3无法与Ba2+反应生成BaSO3沉淀（酸性条件下BaSO3会溶解），反应实际无沉淀生成，B错误； C．少量稀硫酸与纯碱（Na2CO3）反应时，H+与CO结合生成HCO，不能生成CO2（需过量H+），该离子方程式无误，C正确； D．氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++ 2H2O，D错误； 故答案为C。 11．（本题3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．物质可选用生石灰 B．工业上采用电解溶液制取 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质 【答案】B 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2，据此分析解题。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，故A项正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故B项错误； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，根据元素守恒及生成气体具有可燃性可知“可燃性气体”为CO，反应方程式为：，故C项正确； D．海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料，故D项正确； 故本题选B。 12．（本题3分）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 【答案】D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，A正确； B．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应，生成强酸盐酸，氯离子浓度增加，B正确； C．新制氯水所含分子种类有3种（氯气分子，次氯酸分子，水分子），久置后变为盐酸，C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是除去水中少量的次氯酸，D错误； 故选D。 13．（本题3分）联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有 【答案】D 【分析】CO2在饱和食盐水中的溶解度较小，故向饱和食盐水中先通入氨气，使其溶液呈碱性，再通入CO2，充分反应使溶解度较小的以固体形式析出NaHCO3，同时生成NH4Cl，经过滤得到NaHCO3固体和主要含NaCl、NH4Cl的母液，煅烧NaHCO3固体生成纯碱(Na2CO3)、CO2和水，CO2可循环使用，通入饱和食盐水中；向母液中加入食盐粉末，经降温过滤可得到NH4Cl固体，同时含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加料时，在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，A正确； B．母液中主要含NaCl、NH4​Cl，向母液中加入细小食盐颗粒，会增大Cl−浓度，根据同离子效应，可促进副产品NH4Cl的析出，B正确； C．侯氏制碱法的反应方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．由分析可知，含NaCl的母液可循环至饱和食盐水中，煅烧NaHCO3固体生成的CO2也可循环通入饱和食盐水中，则上述流程中，可循环使用的物质为NaCl、CO2，D错误； 故答案为D。 14．（本题3分）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红：②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g；③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中可能含有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为 【答案】B 【分析】溶液为无色，在溶液中呈蓝色，因此原溶液一定不含； 根据实验①推断：滴加石蕊试液变红，说明溶液含，会与反应生成和水，因此原溶液不含； 根据实验②推断：滴加生成的白色沉淀为，其摩尔质量为，，因此②所取溶液中的物质的量为，原溶液含，说明一定不含； 根据实验③推断：溶液中存在，但由于实验②引入了，不能确定原溶液是否存在氯离子； 【详解】A．根据分析，原溶液一定没有，A正确； B．根据电荷守恒分析，原溶液确定含和，原溶液中所含离子浓度均相等，此时负电荷多于正电荷；加入后正好满足电荷守恒，因此原溶液一定不存在，B错误； C．根据B选项分析，只有存在才能满足电荷守恒，因此原溶液一定含有，C正确； D．根据分析可知，溶液中的物质的量为，D正确； 故选B。 二、解答题 15．（本题14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ．综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： (1)流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为___________(填标号)。 a．溴的氧化性较强 b．溴的熔点较低   c．溴的挥发性较强 d．溴在水中的溶解度较低 (2)、吸收时，发生反应的离子方程式为___________。 (3)粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 Ⅱ．海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验： (4)如下图，步骤①到③的操作中无须使用的仪器是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 (6)步骤⑤为将含溶液转移至___________(填仪器名称)中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到___________的现象。 【答案】(1)c (2) (3)c (4)D (5) (6) 分液漏斗 液体分成两层，上层为紫色，下层为无色 【分析】I．向苦卤中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，单质溴用SO2、H2O吸收，把单质溴还原为溴离子，再通入氯气氧化溴离子得到单质溴，利用水蒸气把单质溴吹出，再经过蒸馏得到Br2。 II．海带灼烧得到海带灰，海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，经过过滤得到含碘离子的溶液，往其中加入MnO2和稀硫酸，I-被氧化为I2，随后萃取碘水中的碘单质，得到碘的苯溶液，最后经过蒸馏得到单质碘。 【详解】（1）液溴易挥发，流程中可用水蒸气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，答案选c； （2）吸收塔中Br2、SO2、H2O反应生成Br-、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为：； （3）粗盐提出过程中，第一步先溶解粗盐，随后加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子，随后过滤，最后加入盐酸调节溶液至中性，蒸发可得精盐；加入NaOH溶液的顺序可以调整在过滤前即可，但是为了除去过量的钡离子，碳酸钠溶液加入顺序一定在BaCl2溶液之后，且过滤一定在加入盐酸之前，因此答案选c； （4）步骤①为灼烧，需要用到坩埚，步骤②为浸泡，需要烧杯，步骤③是过滤，需要漏斗，步骤①到③的操作中无须使用的仪器是直形冷凝管，故选D； （5）步骤④中加入MnO2和稀硫酸，I-被氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； （6）步骤⑤为萃取碘水中的I2，将含I2溶液转移至分液漏斗中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，I2在苯中的溶解度较大，且苯的密度比水小，则观察到液体分成两层，上层为紫色，下层为无色。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 【答案】(1) (2)饱和NaCl溶液(饱和食盐水) (3)向上排空气法 (4) (5) 取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl- 浓度降低导致反应停止 浓度降低或浓度增大可导致反应停止 【分析】由题干实验装置图可知，发生装置为实验室制备氯气的装置，反应原理为：，除杂装置中为饱和食盐水除去氯气中的氯化氢和浓硫酸用于干燥氯气，收集装置由于氯气的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，反应原理为：，据此解题。 【详解】（1）根据分析，装置A中反应的离子方程式。 （2）根据分析，除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 （3）观察C装置，气体从长管进入，短管排出，这是典型的向上排空气法。因为Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集。 （4）根据分析，装置D中反应的离子方程式为。 （5）①Cl-和Ag+反应生成白色氯化银沉淀，检验混合物中Cl-的操作及现象是：取少量溶液于试管中，加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 ②实验I： 加入较浓的H2SO4后有Cl2生成。这说明随着反应进行，盐酸浓度降低，导致反应停止。加入浓硫酸可提高H+浓度，使反应继续进行。因此，由实验I得出的结论是浓度降低导致反应停止。 由实验II可知增大Cl-浓度有氯气生成，实验III可知增大Mn2+浓度无氯气生成，故由实验II、III得出的结论是浓度降低或浓度增大可导致反应停止。 17．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)或、、等 (2) 分液漏斗 A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ab (3)偏小 【分析】装置A为制取，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确，据此回答。 【详解】（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子、钙离子结合生成碳酸钡、碳酸钙白色沉淀证明已经变质，故可以加或、、等含有、的溶液； （2）①盛放盐酸的仪器为分液漏斗； ②A、C之间盛有饱和溶液的洗气瓶，作用为除去中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生，产生的会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； 故答案为ab； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为，其物质的量，根据化学方程式可知样品中过氧化钠的物质的量为，则其质量分数为； （3）开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，导致水的体积偏小，即氧气的体积偏小，导致计算得到的过氧化钠的质量偏小，测得的过氧化钠质量分数偏小。 18．（本题15分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 (2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 【答案】(1) (2) 会被继续氧化成等物质 (3) (4) 2：1 【分析】菱锰矿酸溶后生成硫酸锰，硫酸锰再被氧化生成二氧化锰；二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾，锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，以此解题。 【详解】（1）是难溶性盐，与酸反应的离子方程式为：。 （2）氧气将氧化为，根据电子守恒可得反应的化学方程式：。长时间通入空气，可能会被进一步氧化为高价态的氧化物等物质。 （3）该反应中二氧化锰作还原剂，其中锰由+4价升高到锰酸钾中的+6价，失去2个电子；氯酸钾作氧化剂，其中氯由+5价降低到-1价，得到6个电子，根据电子转移守恒和原子守恒，电子转移的方向和数目可表示为：。 （4）锰酸钾中Mn元素为+6价，一部分转化为+7价的，失去一个电子；一部分转化为+4价的，得到2个电子，根据电子守恒可知，生成与的个数为。锰酸钾具有强氧化性，可以氧化氯离子，方程式为：，故不能盐酸酸化锰酸钾。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 专题3 从海水中获得的化学物质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列状态的物质既属于强电解质又能导电的是 A．CuSO4固体 B．KNO3固体 C．H2SO4 D．熔融的食盐 2．（本题3分）实验室保存金属钠的方法中正确的是 A．保存在水中 B．保存在酒精中 C．保存在煤油中 D．保存在细沙中 3．（本题3分）如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．观察风向，顺风撤离 B．向地势低的地方撤离 C．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 4．（本题3分）为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验： ①金属钠在氯气中燃烧、②铁丝在氯气中燃烧、③铜丝在氯气中燃烧、④氢气在氯气中燃烧。 下列说法错误的是 A．四个实验中氯气均表现氧化性 B．可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中 C．金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物 D．氢气需要先验纯再通入氯气中点燃 5．（本题3分）碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．Na2CO3俗称小苏打，NaHCO3俗称苏打 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 6．（本题3分）次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．为还原产物 B．每参加反应，则转移电子 C．中P元素被氧化 D．在反应中失去电子 7．（本题3分）下列关于过氧化钠(Na2O2)的叙述中，错误的是 A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为1：2 C．与水反应生成可燃性气体 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 8．（本题3分）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下．下列有关说法正确的是 A．漂白粉的主要成分是 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 9．（本题3分）已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 10．（本题3分）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入： B．少量的通入氯化钡溶液中： C．少量的稀硫酸与纯碱溶液反应： D．氢氧化镁与稀硝酸反应： 11．（本题3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．物质可选用生石灰 B．工业上采用电解溶液制取 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质 12．（本题3分）将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是 A．强光照射氯水发生反应的化学方程式为 B．随时间的变化，氯离子浓度增加的原因是次氯酸分解不断产生盐酸 C．新制氯水所含分子种类有3种，久置后变为盐酸 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 13．（本题3分）联合制碱法(又称侯氏制碱法)，因其提高了食盐的转化率，减少了对环境的污染，从而赢得了国际化工界的高度评价。联合制碱法的主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．加料时，在饱和食盐水中先通入，再通入 B．向母液中加入细小食盐颗粒，可促进副产品的析出 C．主要反应方程式为 NaCl + CO2 +NH3 +H2O=NaHCO3↓+ NH4Cl D．上述流程中，可循环使用的物质只有 14．（本题3分）某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红：②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g；③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中可能含有 C．原溶液中一定含有 D．②中所取溶液中的物质的量为 二、解答题 15．（本题14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题： Ⅰ．综合利用海水资源，可以从海水中提取液溴的同时制取晶体，其流程如图： (1)流程中通氯气后，用水蒸气吹出溴的原因为___________(填标号)。 a．溴的氧化性较强 b．溴的熔点较低   c．溴的挥发性较强 d．溴在水中的溶解度较低 (2)、吸收时，发生反应的离子方程式为___________。 (3)粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、___________(填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 Ⅱ．海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组按如下实验流程进行实验： (4)如下图，步骤①到③的操作中无须使用的仪器是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)步骤④中发生反应的离子方程式为___________。 (6)步骤⑤为将含溶液转移至___________(填仪器名称)中，并向其中加入适量的苯，振荡、静置一段时间，观察到___________的现象。 16．（本题14分）某实验小组同学利用下图所示装置制取干燥、纯净的。 请回答下列问题： (1)写出装置A中反应的离子方程式_______。 (2)除杂装置B左侧试剂瓶中盛放的试剂是_______。 (3)利用C装置收集气体的方法称为_______。 (4)写出装置D中反应的离子方程式_______。 (5)当装置A中不再逸出时，检测到混合物中仍存在盐酸和。 ①检验混合溶液中存在的操作及现象是_______。 ②分析反应停止的原因可能是混合物中微粒浓度变化导致的，取反应剩余固液混合液继续以下实验： 操作 试剂 产物 I 较浓的 有氯气生成 II NaCl固体 有氯气生成 III NaCl固体固体 无氯气 由实验I得出的结论是_______，由实验II、III得出的结论是_______。 17．（本题15分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入______(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 (2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是____________。 ②有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：__________________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：__________________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是______(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温　　　b．视线与凹液面最低处相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品中 的质量分数为______(用含、m、V的代数式表示)。 (3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18．（本题15分）氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为）为原料制备锰的氧化物和的流程如图所示。 已知：①与盐酸在常温下可反应制得氯气。②MnCO3及Mn3O4均不溶于水。 回答下列问题： (1)“酸溶”过程中转化为的离子方程式为___________。 (2)保持恒温下，向溶液中通入空气可制得和硫酸，该反应的化学方程式为___________。若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是___________。 (3)在高温下与发生反应：，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 (4)在“酸化”过程中生成与的个数比为___________；___________（填“”或“HCl”）不能用于酸化，原因是___________（用离子方程式表达）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $